實(shí)驗(yàn)六 原電池原理金屬的電化學(xué)腐蝕

1、實(shí)驗(yàn)六 原電池原理 金屬的電化學(xué)腐蝕教學(xué)目標(biāo)：（一） 知識(shí)與技能 1理解原電池的原理；2認(rèn)識(shí)金屬電化學(xué)腐蝕的原因；（二） 過(guò)程與方法 培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、探索規(guī)律、歸納總結(jié)的研究問(wèn)題的方法的能力；（三） 情感、態(tài)度與價(jià)值觀1用實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)學(xué)生思維2實(shí)驗(yàn)思考討論總結(jié)教學(xué)重點(diǎn): 原電池原理教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)實(shí)驗(yàn)想象的分析和思考教學(xué)方法：教師引導(dǎo)、點(diǎn)撥，學(xué)生思考，動(dòng)手操作；通過(guò)現(xiàn)象分析得出結(jié)論；實(shí)驗(yàn)用品：試管、燒杯、鑷子、小刀、藥匙、導(dǎo)線（帶夾子）、靈敏電流表。K3Fe(CN) 6（鐵氰化鉀）溶液、NaCl溶液、稀硫酸、15%CuSO4溶液、FeCl3溶液、鍍鋅鐵、鍍錫鐵、純凈的鋅粒、鋅片、銅片

2、、鐵釘。教學(xué)過(guò)程： 自主閱讀 ：課本P210 總結(jié)原電池原理實(shí)驗(yàn)的步驟過(guò)程；一.原電池原理（對(duì)比實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋及結(jié)論1用導(dǎo)線將靈敏電流表的兩端分別與純凈的鋅片和銅片相連接，將鋅片與銅片接觸。觀察電流表指針是否偏轉(zhuǎn)？電流表指針不偏轉(zhuǎn)導(dǎo)線中無(wú)電流通過(guò)2. 把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒 杯里，觀察現(xiàn)象。再平行的插入一塊銅片，觀察銅片上是否有氣泡產(chǎn)生？用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)，觀察銅片上有沒(méi)有氣泡產(chǎn)生？鋅片表面有氣泡銅片表面無(wú)氣泡導(dǎo)線連接后，銅片表面產(chǎn)生氣泡鋅與稀硫酸反應(yīng)銅不與稀硫酸反應(yīng)導(dǎo)線連接后，溶液中H+在銅片表面得到電子生成氫氣。3.用導(dǎo)線連接靈敏電流表的兩端后，再與溶液中的

3、鋅片和銅片相連接，觀察電流表指針是否偏轉(zhuǎn)，導(dǎo)線中有無(wú)電流通過(guò)？電流表指針偏轉(zhuǎn)導(dǎo)線中有電流通過(guò)【基礎(chǔ)檢測(cè)】1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷電子流向2.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式?！緦W(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)】【合作探究】1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，說(shuō)明怎樣裝配原電池。(構(gòu)成原電池的條件) 有活性不同的兩個(gè)電極（兩電極可以是活性不同的兩種金屬，或一種是非金屬導(dǎo)體，其中較活潑的金屬為負(fù)極）。要有電解質(zhì)溶液。兩電極相連或接觸，形成閉合回路。2.討論：根據(jù)對(duì)原電池原理的掌握，及現(xiàn)有的儀器和藥品討論能否設(shè)計(jì)一個(gè)總反應(yīng)為Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 的原電池。如圖：總結(jié)：該原電池滿足的條件：Fe做負(fù)極，電解質(zhì)溶

4、液為FeCl3溶液，兩電極相連形成閉合回路?！就卣咕毩?xí)】判斷以下裝置是否為原電池， 答案：A、B、E、G為原電池裝置。追問(wèn)其中哪些能產(chǎn)生明顯電流，那些不能？答：A、B、E裝置可產(chǎn)生明顯電流，G裝置無(wú)明顯電流，發(fā)生金屬的腐蝕。 自主閱讀 ：課本P210 211 總結(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)的步驟過(guò)程； 二 金屬的電化學(xué)腐蝕 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋及結(jié)論1.用鋒利的小刀分別在一小塊鍍鋅鐵和鍍錫鐵上刻劃，露出里邊鐵來(lái)，然后在刻痕上滴一滴NaCl溶液，再滴一滴K3Fe(CN) 6溶液。靜置5分鐘，觀察現(xiàn)象。鍍錫鐵劃痕處變藍(lán)劃痕處鐵錫及電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，鐵做負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)Fe2+ 與K3Fe(CN) 6

5、反應(yīng)使溶液顯藍(lán)色。2.在一支試管里放一小粒純凈的鋅，觀察現(xiàn)象？有氣泡產(chǎn)生Zn + 2H+ = H2+Zn2+ 【學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)】【合作探究】1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，說(shuō)明鍍鋅鐵皮和鍍錫鐵皮相比，哪個(gè)鐵更容易被腐蝕?鍍錫鐵2.討論都可以采取哪些措施進(jìn)行金屬的防護(hù)。改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成不銹鋼。在金屬表面覆蓋保護(hù)層，如涂漆、噴油、電鍍等。利用原電池原理保護(hù)金屬，被保護(hù)的金屬做原電池的正極。3.討論并操作：根據(jù)現(xiàn)有的儀器和藥品，可以采取怎樣的措施加快鋅和稀硫酸的反應(yīng)速率。答：在實(shí)驗(yàn)步驟2中盛有純凈的鋅和稀硫酸的試管里，滴入一滴CuSO4溶液，可構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率。4.根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，是選用純凈的鋅好，還是選有含有少量自雜質(zhì)的粗鋅好？粗鋅好，鋅與其所含雜質(zhì)和稀硫酸可構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率?！就卣咕毩?xí)】討論右圖將發(fā)生怎樣的腐蝕，寫出所涉及的反應(yīng)。電解質(zhì)溶液呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕小結(jié)：本節(jié)課通過(guò)實(shí)驗(yàn)挖掘了原電池的原理和組成條件，以及金屬的腐蝕和