元素周期律和元素周期表知識總結(jié)

1、元素周期律和元素周期表知識總結(jié)考試大綱要求1理解原子的組成及同位素的概念。掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系。2以第1、2、3周期的元素為例，掌握核外電子排布規(guī)律。3掌握元素周期律的實質(zhì)及元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）。4以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)（如：原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì)）的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系；以IA族和VHA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系。知識規(guī)律總結(jié)一、原子結(jié)構(gòu)1幾個量的關系（）質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)離子電荷

2、數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)2同位素（1）要點：同質(zhì)子數(shù)相同，異中子數(shù)不同，微粒原子。（2）特點：同位素的化學性質(zhì)幾乎完全相同；自然界中穩(wěn)定同位素的原子個數(shù)百分數(shù)不變。注意：同種元素的同位素可組成不同的單質(zhì)或化合物，如H2O和D2O是兩種不同的物質(zhì)。3相對原子質(zhì)量（1）原子的相對原子質(zhì)量：以一個12C原子質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值。它是相對質(zhì)量，單位為1，可忽略不寫。（2）元素的相對原子質(zhì)量：是按該元素的各種同位素的原子百分比與其相對原子質(zhì)量的乘積所得的平均值。元素周期表中的相對原子質(zhì)量就是指元素的相對原子質(zhì)量。4核外電子排布規(guī)律（1）核外電子是由里向外，分層排布的。

3、（2）各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個；最外層電子數(shù)不得超過8個，次外層電子數(shù)不得超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不得超過32個。（3）以上幾點互相聯(lián)系。核外電子排布規(guī)律是書寫結(jié)構(gòu)示意圖的主要依據(jù)。5原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖注意：要熟練地書寫120號元素的原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖。要正確區(qū)分原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖（通過比較核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)）6微粒半徑大小比較規(guī)律（1）同周期元素（稀有氣體除外）的原子半徑隨原子核電荷數(shù)的物增逐漸減小。（2）同主族元素的原子半徑和離子半徑隨著原子核電荷數(shù)的物增逐漸增大。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，則離子半徑越小。（4）同種元素的微粒半徑：陽離子原

4、子陰離子。（5）稀有氣體元素的原子半徑大于同周期元素原子半徑。（6）電子層數(shù)多的陰離子半徑一定大于電子層數(shù)少的陽離子半徑，但電子層數(shù)多的陽離子半徑不一定大于電子層數(shù)少的陰離子半徑。二、元素周期律和周期表1位、構(gòu)、性三者關系結(jié)構(gòu)決定位置，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，位置體現(xiàn)性質(zhì)。2幾個量的關系周期數(shù)=電子層數(shù)主族數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價數(shù)I最高正價I+I負價I=83周期表中部分規(guī)律總結(jié)（1）最外層電子數(shù)大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外層電子數(shù)為1或2的元素可能是主族、副族或0族（He）元素；最外層電子數(shù)為8的元素是稀有氣體元素（He例外）。（2）在周期表中，第HA與mA族元素的原子序數(shù)差別有

5、以下三種情況：第13周期（短周期）元素原子序數(shù)相差1;第4、5周期相差11;第6、7周期相差15。（3）每一周期排布元素的種類滿足以下規(guī)律：設n為周期序數(shù)，則奇數(shù)周期中為種，偶數(shù)周期中為種。（4）同主族相鄰元素的原子序數(shù)差別有以下兩種情況：第IA、nA族上，上一周期元素的原子序數(shù)+該周期元素的數(shù)目=下一同期元素的原子序數(shù)；第IVAVHA族，上一周期元素的原子序數(shù)+下一周期元素的數(shù)目=下一周期元素的原子序數(shù)。（5）設主族元素族序數(shù)為a,周期數(shù)為b,則有：a/b1時，為非金屬元素，其最高氧化物為酸性氧化物，最高氧化物對應的水化物為酸。無論是同周期還是同主族元素中，a/b的值越小，元素的金屬性越強，

6、其最高氧化物對應水化物的堿性就越強；反之，a/b的值越大，元素的非金屬性越強，其最高氧化物對應水化物的酸性就越強。（6）元素周期表中除第皿族元素以外，原子序數(shù)為奇（或偶）數(shù)的元素，元素所在族的序數(shù)及主要化合價也為奇（或偶）數(shù)。（ 7） 元素周期表中金屬和非金屬之間有一分界線，分界線右上方的元素為非金屬元素，分界線左下方的元素為金屬元素（H除外），分界線兩邊的元素一般既有金屬性，也有非金屬性。（8）對角線規(guī)則：沿周期表中金屬與非金屬分界線方向?qū)牵ㄗ笊辖桥c右下角）的兩主族元素性質(zhì)相似，這一規(guī)律以第二、三周期元素間尤為明顯。思維技巧點撥一、有關微粒質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核電荷數(shù)的推斷【例1】設某

7、元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為項中子數(shù)為n,則下述論斷中正確的是A.不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量B.這種原子的相對原子質(zhì)量為m+nC.若碳原子質(zhì)量為wg，此原子的質(zhì)量為（m+n）wgD.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的質(zhì)量【解析】元素的相對原子質(zhì)量和原子的相對原子質(zhì)量是兩個不同的概念，要求元素的相對原子質(zhì)量，必須知道其各種同位素的相對原子質(zhì)量和原子個數(shù)百分數(shù)，否則無法求解，故選項A正確。質(zhì)子數(shù)m鐘子數(shù)n應為質(zhì)量數(shù)，不是相對原子質(zhì)量，選項B錯誤。由相對原子質(zhì)量的數(shù)學表達式可知，某原子的質(zhì)量=x一種碳原子質(zhì)量x該原子的相對原子質(zhì)量，故選項C錯誤。1個質(zhì)子的質(zhì)量略小于1個中子的質(zhì)量，但核內(nèi)質(zhì)子的總質(zhì)量與中子

8、的總質(zhì)量還要取決于質(zhì)子和中子數(shù)目的多少，選項D錯誤。本題正確答案為A。本題要求熟悉有關的基本概念，要注意區(qū)分一些易混淆的概念，如相對原子質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)，元素的相對原子質(zhì)量與原子的相對原子質(zhì)量，核素與同位素等。二、根據(jù)元素周期律知識推斷元素及化合物的性質(zhì)【例2】砹（At）是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（）A.HAt很穩(wěn)定B.易溶于某些有機溶劑C.AgAt不溶于水D.是有色固體【解析】由題意，砹在周期表中與碘相鄰，故它的性質(zhì)與碘具有相似性，但它的非金屬性應比碘弱。HAt的穩(wěn)定不如HI，故選項A錯誤；碘易溶于某些有機溶劑，則砹也應溶解；AgI不溶于水，則AgAt也不溶于

9、水；碘是紫黑色固體，根據(jù)相似性砹也是有色固體。本題正確選項為A。三、有關同位素的計算【例3】銅有兩種天然同位素和，參考銅的原子量(63.5)估算的百分含量約是()A.20%B.25%C.50%D.66.7%E.75%【解析】用十字交叉法可求得兩種同位素的原子個數(shù)比即與的原子個數(shù)比為1：3,所以%=X100%=25%故應選B。四、推斷元素原子序數(shù)差【例4】若短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是()A.1B.2C.5D.6【解析】設兩種元素的符號分別為X和Y,則化合物的化學式為X2Y3,即X為+3價，Y為-2價，在短周期元素中滿足此要求的X元素有

10、5B、7N、13Al,Y元素有8。和16S,原子序數(shù)差值見下表本題正確答案為D。五、微粒大小比較【例5】X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關系是()A.XYZB.YXZC.ZXYD.ZYX【解析】對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，現(xiàn)X元素的陽離子半徑大于Y,故核電荷數(shù)應是YMZ和Y的電子層數(shù)相同，則它們在同一周期，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，現(xiàn)Z的原子半徑小于Y,則核電荷數(shù)ZY。綜合以上關系得ZYX。本題正確答案為D。六、原子結(jié)構(gòu)知識的綜合推斷【例6】周期表中相鄰的AB、C三元素中，AB同周期，AC同主族。已知三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，三種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為41。則這三種元素是A、B、C(填元素符號)?！窘馕觥勘绢}采用平均值法解答比較簡單。由A、B、C三元素為相鄰元素以及它們的平均質(zhì)子數(shù)41/3弋1418,可知AB、C三元素為短周期元素；又根據(jù)最外層電子數(shù)的平均值19/36.37,推知其中必有最外層電子數(shù)為7的元素，所以A、B、C三種元素應分布在WAVIIA族，經(jīng)推斷A為S,B為Cl、C為。符合題意。【例7】已知某主族金屬元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為1：1,含該金屬陽離子