5月高三化學(xué)月考試卷

1、.2019年5月高三化學(xué)月考試卷學(xué)習(xí)是一個(gè)邊學(xué)新知識(shí)邊穩(wěn)固的過(guò)程，對(duì)學(xué)過(guò)的知識(shí)一定要多加練習(xí)，這樣才能進(jìn)步。因此，精品編輯老師為大家整理了2019年5月高三化學(xué)月考試卷，供大家參考。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27選擇題共7個(gè)小題，每題只在一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題6分，共42分1.以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.Fe2O3俗稱鐵紅，用做紅色油漆或涂料X Kb1. Co mB.“酸雨是由大氣中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成。C.氯化鈉、蔗糖、小蘇打都是電解質(zhì)D.石油分餾、煤的氣化、海水制食鹽等過(guò)程都包含化學(xué)變化2.用NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值。以下

2、表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.15 g CH3+含有電子總數(shù)為9 NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CO2和O2組成的混合氣體中所含氧原子數(shù)為2 NAC.1 mol乙烷分子中共價(jià)鍵總數(shù)為6 NAD.pH=3的CH3COOH溶液中含有H+離子數(shù)目為0.001 NA3.以下說(shuō)法合理的是A.假設(shè)X+和Y2-的核外電子層構(gòu)造一樣，那么原子序數(shù)：XYB.由水溶液的酸性：HClH2S，可推斷出元素的非金屬性：ClSC.鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲醛是因?yàn)樾纬闪朔肿觾?nèi)氫鍵D.HF、HO、HN三種共價(jià)鍵的極性逐漸增強(qiáng)4.將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反響后的溶液中參加NaBiO3，溶液

3、又變?yōu)樽霞t色，BiO3-反響后變?yōu)闊o(wú)色的Bi3+。據(jù)此判斷以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.滴加鹽酸時(shí)，HCl是復(fù)原劑，Cl2是復(fù)原產(chǎn)物B.Bi為第A族元素，上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Bi具有較強(qiáng)的非金屬性C.假設(shè)有0.1 mol NaBiO3參加了反響，那么整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子0.8 molD.此實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：NaBiO3KMnO4Cl25.常溫下，濃度均為0.1 mol/L的4種溶液pH如下表：溶質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3pH 11.6 9.7 10.3 4.0以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.0.1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀釋后溶液中所有離子的濃度均減少B.NaHCO3溶

4、液中：cNa+cH+=cHCO3-+cOH-+cCO2-3C.NaHSO3溶液中：cNa+cHSO3- cH2SO3cSO32-D.常溫下，一樣濃度的H2SO3、H2CO3、HClO三種溶液，pH最小的是H2SO36.X、Y、Z、W、Q是核電荷數(shù)依次增大的5種短周期主族元素;原子半徑按W、Q、Y、Z、X順序依次減小，Y和Q是同主族元素。以下推斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.X與Y、Q不可能在同一主族B.Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)在同族氣態(tài)氫化物中可能最高C.X、Y、Z可能在同一周期D.可能用電解熔融化合物的方法制備W元素的單質(zhì)7.以下圖示與對(duì)應(yīng)的表達(dá)相符的是圖1 圖2圖3 圖4A.向一定質(zhì)量的鋅與過(guò)量的稀硫酸反響

5、的試管中參加少量的CuSO4溶液，圖1虛線表示參加CuSO4溶液時(shí)氫氣體積與時(shí)間的關(guān)系B.用0.0100 mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液，由圖2曲線，可確定首先沉淀的是Cl-C.向NH4FeSO42溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液，圖3中曲線表示NaOH的物質(zhì)的量與FeOH3物質(zhì)的量關(guān)系圖D.用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl混合溶液，圖4中曲線表示陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量間的關(guān)系非選擇題包括四個(gè)大題，共58分8.15分鋁是地殼中含量最高的金屬元素，鋁及其化合物在消費(fèi)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。1鋁元素所在周

6、期的各元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是 。填離子符號(hào)2明礬KAlSO42是一種混凝劑，次氯酸鈉是一種常用的消毒劑，二者的水溶液混合時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，寫出反響的離子方程式 。3氮化鋁AlN和氮化硼構(gòu)造相似，都是具有優(yōu)良性能的新型材料，二者相比較，熔點(diǎn)較高的是 。4工業(yè)上常用鋁土礦含SiO2等雜質(zhì)消費(fèi)鋁。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得AlOH3，需要從以下試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好是 。a. NaOH溶液 b. 氨水 c. CO2d. 鹽酸5四氫鋁鋰LiAlH4是有機(jī)合成中重要的復(fù)原劑，溶解于NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)色氣體，請(qǐng)完成以下離子方程式。LiAlH4+ =6某Mg-Al

7、合金是一種潛在的貯氫材料。73.2 g該合金恰好溶解于1.4 L 5. 0 molL-1 HCl溶液，那么合金中Mg和Al的物質(zhì)的量之比為 。9.15分氮的固定對(duì)人類的生存開展具有重要意義，科學(xué)家一直致力于“人工固氮的新方法研究。1豆科植物的根瘤菌含有一種固氮酶，能在常溫下將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為自身生長(zhǎng)所需含氮化合物，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 。A.固氮酶是一種蛋白質(zhì) B.固氮酶能降低固氮反響發(fā)生所需的能量C.固氮酶能使固氮反響的平衡正向挪動(dòng) D.固氮酶能加快固氮反響的速率2合成氨是目前最重要的固氮方法。右圖為合成氨反響在不同溫度和壓強(qiáng)、使用一樣催化劑條件下，初始時(shí)氮?dú)?、氫氣的體積比為1：3時(shí)，平衡

8、混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)的變化曲線。A、B兩平衡狀態(tài)相比較，前者較大的是a.平衡常數(shù)b.平衡混合物的平均摩爾質(zhì)量c.氫氣的轉(zhuǎn)化率d.從反響開場(chǎng)至達(dá)平衡狀態(tài)所需要的時(shí)間圖中p1、p2、p3的大小順序?yàn)?。在250、p2下，H2的轉(zhuǎn)化率為 %結(jié)果保存小數(shù)點(diǎn)后1位。3據(jù)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑摻有少量Fe2O3的TiO2外表與水發(fā)生反響，生成的主要產(chǎn)物為NH3和一種單質(zhì)。：H2g+1/2O2g=H2O1 Hl=-285.6 kJ/molN2g+3H2g 2NH3g H2=-92.2 kJ/mol寫出此條件下氮?dú)夂退错懙臒峄瘜W(xué)方程式 。4右圖為一種常溫常壓下水溶液中電化學(xué)合成氨的實(shí)驗(yàn)

9、裝置示意圖。請(qǐng)據(jù)此寫出其正極反響的電極反響式 。10.14分氯氣是一種重要的化工原料。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用以下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。1實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶、酒精燈和導(dǎo)管外還需用到的玻璃儀器有 。2裝置A中盛有的試劑是 。3實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到C中品紅溶液褪色，推測(cè)B裝置中發(fā)生反響的離子方程式為 。為了證明FeBr2與Cl2確實(shí)發(fā)生了此反響，進(jìn)展了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完好。實(shí)驗(yàn)后，取少量B中溶液， 。4吸收尾氣一段時(shí)間后，經(jīng)分析：D中溶液仍呈強(qiáng)堿性，且一定存在Cl-、OH-和SO42-。對(duì)于可能存在的其他陰離子，小組提出以下3種假設(shè)。假設(shè)1：

10、只存在SO32-;假設(shè)2：只存在ClO-;假設(shè)3：既不存在SO32-，也不存在ClO-。判斷同時(shí)存在SO32-和ClO-是不可能的理由是 ?，F(xiàn)限選以下試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)步驟并填寫預(yù)期現(xiàn)象。a.3 mol/L H2SO4 b.0.01 mol/L KMnO4 c.1 mol/L BaCl2溶液d.淀粉碘化鉀溶液 e.酚酞試液步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中。步驟二：向A試管中滴加少量_ 填序號(hào)，假設(shè)溶液_填現(xiàn)象，那么假設(shè)1成立。步驟三：向B試管中滴加少量_填序號(hào)，假設(shè)溶液_填現(xiàn)象，那么假設(shè)2成立。1

11、1.14分黃酮醋酸F具有獨(dú)特抗癌活性，它的合成道路流程圖如下：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反響：1由A轉(zhuǎn)化為B的反響類型是 。2F分子中的含氧官能團(tuán)有O、 和 。填構(gòu)造式3A在溶液中與足量濃溴水反響的化學(xué)方程式為 。4符合以下條件的C的同分異構(gòu)體共有 種，寫出其中任意兩種的構(gòu)造簡(jiǎn)式 。在酸性條件下能發(fā)生水解反響，水解產(chǎn)物之一為X;X分子式為C8H10O，核磁共振氫譜顯示X分子的苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。5對(duì)羥基苯乙酸乙酯是一種重要的醫(yī)藥中間體。以A和乙醇為主要原料經(jīng)四步反響合成對(duì)羥基苯乙酸乙酯的合成道路流程圖如下無(wú)機(jī)試劑任選。 第I步反響的試劑和條件為 。 寫出第步反響的化學(xué)方程式： 。2019年重慶一中高2019級(jí)高三下期第三次月考化 學(xué) 答 案 2019.517.ABADDCC8.15分1Al3+2分2Al3+3ClO-+3H2O =AlOH3+3HClO3分3氮化硼2分4cd2分5LiAlH4+ 2H2O= Li+AlO2-+4H23分 617:123分9.15分1C2分2 ad3分 p1p31分 66.7%3分32N2g+6H2Ol=4NH3g+3O2g H =+1529.2 kJ/mol3分4N2-6e-+6H2O=2NH3+6OH-或N2-6e-+6H+=2NH33分10.14分1分液漏斗1分2 飽和食鹽水1分32Fe2+ + 4Br-+ 3Cl2 =