化學(xué)必修1必背知識(shí)點(diǎn)

1、.化學(xué)必修 1 必背知識(shí)點(diǎn)一、物質(zhì)的檢驗(yàn)1 、 Fe 2+ ： 加KSCN 溶 液 無 變 化 ， 再 加 新 制 氯 水 或 硝 酸 溶 液 變 紅2Fe 2+ +Cl 2=2Fe 3+ 2Cl -， Fe3+ +3SCN - =Fe(SCN) 3。加 NaOH溶液產(chǎn)生白色沉 淀 ， 露 置 在 空 氣 中 迅 速 變 為 灰 綠 色 ， 最 后 沉 淀 變 為 紅 褐 色Fe 2+2OH - =Fe(OH) 2, 4Fe(OH) 2+O 2 +2H 2O=4Fe(OH) 3 。2、 Fe 3+ ：加 KSCN溶液變紅色Fe3+ +3SCN - =Fe(SCN) 3。加 NaOH溶液迅速產(chǎn)生

2、紅褐色沉淀Fe 3+ +3OH -=Fe(OH) 33、 Al 3+ ：加 NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加NaOH溶液沉淀又溶解。Al 3+ +3OH -=Al(OH) 3，Al(OH) 3+OH - = AlO - +2H 2 O4、 NH 4+ ：加 NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的刺激性氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。NH 4+ OH -NH 3+H 2O5、 H +：滴加紫色石蕊試液變紅色。6、 Na+：用鉑絲蘸取試樣做焰色反應(yīng)（灼燒），火焰為黃色。7、 K +：用鉑絲蘸取試樣做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰為紫色。8、 OH -：酚酞試液變紅。紫色石蕊試液變藍(lán)。9、Cl -：加 AgN

3、O3溶液產(chǎn)生白色沉淀, 再加稀硝酸沉淀不溶解Cl - +Ag+=AgCl 。10、 Br -：加 AgNO3溶液有淺黃色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。-：加 AgNO溶液產(chǎn)生黃色沉淀再加稀硝酸沉淀不溶解。-11、 II +Ag+=AgI3;.12、 CO 3 2-：加鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體使澄清石灰水變渾濁（品紅溶液不褪色） 。CO3 2- +2H + = H 2 O+CO 2, Ca 2+ +2OH - +CO 2=CaCO 3+H2 O13、 SO 3 2-：加鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體，該氣體使品紅溶液褪色，加熱后又變紅。 SO 3 2- +2H +=H 2O+SO 2 2-2-14、 SO

4、 4 2-：加鹽酸無變化（排除CO3 、 SO3 的干擾），加 BaCl2 溶液產(chǎn)生白色沉淀。 SO 42- +Ba 2+ =BaSO 415、 NH 3 ：濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH 3.H 2ONH 4+ +OH -。蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體冒白煙NH 3 +HCl=NH 4Cl 。-22-，碘單質(zhì)遇淀粉變16、 Cl 2+ Cl =I +2Cl：使?jié)駶櫟?KI 淀粉試紙變藍(lán) 2I藍(lán)色。濕潤的紅色石蕊試紙（紫色石蕊試液）先變紅后褪色。17、 SO 2 ：使品紅溶液褪色，加熱后又變紅（該氣體使澄清石灰水變渾濁）。18、 H2：點(diǎn)燃該氣體發(fā)出淡藍(lán)色火焰或有爆鳴聲，生成物只有水。19、 O2

5、：使帶火星木條復(fù)燃。20、 CO 2 ：使使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色。二、物質(zhì)的分離與提純（1）（ 2）（ 3）（ 4）1、分離和提純物質(zhì)的常用方法：（ 1）過濾：難溶固體與液體的分離方法。要點(diǎn)：一貼、二低、三靠（ 2）蒸發(fā)：可溶性固體溶質(zhì)與溶劑的分離方法。要點(diǎn)：玻棒攪拌余熱蒸干。;.（ 3）蒸餾：沸點(diǎn)不同的互溶液體的分離方法。要點(diǎn)：冷凝管從下口進(jìn)水。（ 4）萃取：利用在互不相溶的溶劑里溶解度不同，加萃取劑（溶劑）把物質(zhì)從原溶劑里提取出來的方法。 分液：用分液漏斗把不溶的液體分開的方法。2、除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì) （依據(jù)性質(zhì)不同把雜質(zhì)變?yōu)槌恋?、氣體或被提純物質(zhì)） 。Fe（ Al ）：加足

6、量 NaOH溶液再過濾。 Fe2O3 (Al 2O3) ：加足量 NaOH溶液再過濾。Fe2 O3 (SiO 2) ：加足量NaOH溶液再過濾。Na2 CO3(NaHCO3) ：固體時(shí)加熱到恒重（不再產(chǎn)生氣體），溶液時(shí)加適量NaOH。NaHCO3(Na 2CO3) ：往溶液中通入足量二氧化碳。Cl 2 (HCl) ：把氣體通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。CO2(HCl) ：把氣體通入盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶。CO2(SO2) ：把氣體通入盛有酸性高錳酸鉀溶液或溴水的洗氣瓶。NaCl（ Na2CO3 或 NaHCO3）：加足量鹽酸。 NaCl（Na2SO4）：加 BaCl2 溶液再過濾。Fe

7、Cl 3（ FeCl 2）：溶液中通入足量Cl 2。FeCl2（ FeCl 3）：加足量鐵粉。FeCl 3Fe 2(SO4) 3 ：加足量BaCl2 溶液再過濾。2+2+2-) ：溶解、加過量BaCl 、加過量 NaOH、加過量NaCl( 泥沙、 Ca 、 Mg 、 SO42Na2 CO3、加適量HCl，過濾、蒸發(fā)。三、物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)方程式（一）、鈉及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系（重點(diǎn)：Na 的性質(zhì)， Na2O2 的強(qiáng)氧化性和漂泊性， Na2CO3 和 NaHCO3區(qū)別與轉(zhuǎn)化） 。Na2ONaNaOHNa2CO3NaHCO3Na2O2NaCl重要反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式：;.1 鈉在空氣中緩慢氧化

8、：4Na+O 2 = 2Na 2 O （鈉保存在煤油中）2 鈉在空氣中燃燒：2Na+ O 2Na 2O2 （ 發(fā)出黃色火焰，生成淺黃色固體）3 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2（鈉著火用沙土滅火）現(xiàn)象：鈉浮在水面上；熔化為銀白色小球；在水面上四處游動(dòng)；伴有嘶嘶響聲；滴有酚酞的水變紅色。4 過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na 2O2 +2H 2O=4NaOH+O 2 5 過氧化鈉做供氧劑：2Na 2O2 +2CO 2=2Na 2CO 3 +O 26 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO 3Na 2 CO 3+H 2O+CO 2 ( 區(qū)別和除雜 )7 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO

9、3 =Na 2CO 3+H 2O （轉(zhuǎn)化）8 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na 2 CO 3+CO 2+H 2 O=2NaHCO 3 （轉(zhuǎn)化）9、氫氧化鈉與少量二氧化碳：2NaOH+ CO2 = Na 2CO 3 + H 2 O10、氫氧化鈉與過量二氧化碳：NaOH+ CO2 = NaHCO 3（二）、鋁及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系（重點(diǎn)：鋁、氧化鋁、氫氧化鋁與酸和堿反應(yīng)、兩性氧化物和兩性氫氧化物，氫氧化鋁的制備）。AlCl 3AlAl2 O3Al(OH)3白色NaAlO2重要反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式：1 鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3 +3H 22 鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)：2Al+2NaO

10、H+2H2 O=2NaAlO 2 +3H 2;.3 鋁在空氣中氧化：4Al+3O 2=2Al 2 O34 氧化鋁與酸反應(yīng)：Al 2O3 +6HCl=2AlCl 3 +3H 2O5 氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al 2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H 2O6 氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al(OH) 3+3HCl=AlCl3+3H 2O7 氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al(OH) 3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O8 實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al 3+3NH 3?H2O=Al(OH) 3 +3NH4+9. 鋁離子與強(qiáng)堿： Al 3+3OH - =Al(OH) 3過量強(qiáng)堿： Al 3+ +4OH -+2HO= Al

11、O 210、偏鋁酸根離子與強(qiáng)酸：AlO 2- +H+ +H 2 O= Al(OH) 3（AlO 2-與 H+ 不共存）11、制取氫氧化鋁最好方法：Al 3+ + 3AlO 2- +3H 2O=4 Al(OH) 3 （不共存）（三）、鐵及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系2+3+（重點(diǎn)： 鐵的化性、 Fe 與 Fe 的檢驗(yàn)和轉(zhuǎn)化，F(xiàn)e(OH)2 的制備。）FeCl2Fe(OH)2白色FeFe3O4FeCl3Fe(OH)3Fe2O 紅棕色3重要反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式：鐵與鹽酸的反應(yīng)： Fe+ 2HCl = FeCl 2 + H 23Fe+4H 2 O(g)Fe 3O4+H 2 ，（ 3Fe+2O 2點(diǎn)燃Fe3

12、O4 ）鐵與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅）：Fe+CuSO 4=FeSO 4 +Cu在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 (轉(zhuǎn)化 )氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH) 2 +O 2+2H 2O=4Fe(OH) 3在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl 3 +Fe=3FeCl2（轉(zhuǎn)化）;.銅與氯化鐵反應(yīng)（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl 3 =2FeCl 2+ZnCl 2足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl 3=2Fe+3ZnCl2Fe 2+的檢驗(yàn)：（淺綠色溶液）、

13、Fe 3+的檢驗(yàn)：（黃色溶液）（四）、硅及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系（重點(diǎn)：Si 和 SiO2 的用途， SiO2 的化性，硅酸的制備，硅酸鹽材料，Si 作半導(dǎo)體材料，SiO2 作光導(dǎo)纖維）SiF4SiSiO2Na2SiO3H2SiO3CaSiO 3重要反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式：1 硅與氫氧化鈉反應(yīng)：Si+2NaOH+H 2O=Na 2 SiO 3+2H 2 2 硅與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF 4 +H23 二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO 2 +2NaOH=Na 2 SiO 3+H 2O4 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO 2+4HF=SiF 4 +2HO5、水玻璃與鹽酸反應(yīng)制硅酸：Na 2 Si

14、O 3+2HCl=H 2SiO 3 (膠體 )+2NaCl高溫6 制造玻璃主要反應(yīng)： SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2SiO 2+Na 2 CO 3高溫Na 2SiO 3+CO 27、硅酸鹽產(chǎn)品：陶瓷、玻璃、水泥。（五）、硫及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系（重點(diǎn)：SO2 酸性氧化物、漂泊性、氧化性和還原性，濃硫酸的酸性、吸水性、脫水性和氧化性，2-的檢驗(yàn)，酸雨。 ）SO4H S SSO2SO3H2SO24H2SO4H2SO3Na2SO3Na2SO4BaSO4;.重要反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式：1硫與氧氣反應(yīng)： S +O 2點(diǎn)燃SO22二氧化硫與水： SO 2 + H 2 OH2SO33二氧

15、化硫與生石灰反應(yīng)：SO 2 + CaO = CaCO 34二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO 2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O5、二氧化硫使石灰水變渾濁：SO 2+Ca(OH) 2=CaSO 3 +H 2O6、二氧化硫的催化氧化：2SO催化劑2SO 32+O27、二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO 2 +Cl 2+2H 2 O=H 2SO 4+2HCl（漂泊性消失）8、二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO 2 + 2H 2 S = 3 S + 2H 2 O9、三氧化硫與水反應(yīng)：SO 3 + H 2 O = H 2SO 4（放熱 ）10、 銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H 2SO 4 （濃）CuSO 4+SO

16、 2 +2H2O11、炭與濃硫酸反應(yīng)：C+ 2H 2 SO 4（濃）H 2O+SO 2 +CO 2產(chǎn)物檢驗(yàn)步驟： 用裝有白色硫酸銅粉末的玻璃管檢驗(yàn)水；用品紅溶液檢驗(yàn) SO 2 ；用酸性高錳酸鉀溶液除去SO 2 ；用品紅溶液證明SO 2 被除盡；最后用澄清石灰水檢驗(yàn)CO 2。11 、二氧化硫與酸雨（PH 小于 5.6 的雨水）： 2H 2 SO3 +O 2=2H 2 SO 4（六）、氮及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系（重點(diǎn)：氨氣的性質(zhì)、硝酸的氧化性、銨鹽的檢驗(yàn)， NO和 NO2性質(zhì)和轉(zhuǎn)化，氨氣的制備。）NH4ClNH3N2NONO2HNO 3NH3.H 2O重要反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式：1 “雷雨發(fā)莊稼

17、”涉及反應(yīng)原理：;. N2+O 2放電2NO 2NO+O 2=2NO 2 （紅棕色氣體） 3NO 2+H 2 O=2HNO 3 +NO2 氨的工業(yè)制法： N 2+3H 2高溫、高壓2NH3催化劑3 氨的實(shí)驗(yàn)室制法： 原理： 2NH 4Cl+ Ca(OH) 22NH 3 +CaCl2 +2H 2O 裝置：與制 O2 相同 收集方法：向下排空氣法 檢驗(yàn)方法：a) 用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)，會(huì)變藍(lán)色。b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH 3+HCl=NH 4 Cl 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。4 氨與水的反應(yīng)： NH 3 +H2 O=NH 3?H2O ，

18、 NH 3?H2 ONH 4+OH-（氨水顯弱堿性，）5 氨的催化氧化： 4NH 3+5O 2催化劑4NO+6H 2O（制取硝酸第一步）6 碳酸氫銨受熱分解： NH 4HCO 3 NH 3 +H2O+CO 27 銅與濃硝酸反應(yīng)： Cu+4HNO 3 =Cu(NO 3)2+2NO 2 +2HO8 銅與稀硝酸反應(yīng)： 3Cu+8HNO 3=3Cu(NO 3 )2+2NO +4H 2O9 氯化銨受熱分解： NH 4ClNH 3 +HCl（七）、氯及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系（重點(diǎn)：氯氣的化性、 HClO 漂白性、 Cl - 檢驗(yàn)。）氯化氫FeCl3NaClO濃鹽酸Cl2 黃綠色HClOAgCl NaClCuCl

19、2Ca(ClO)2;.重要反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式：1鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl 2點(diǎn)燃2FeCl 32、氯氣與氫氣反應(yīng)H 2 +Cl 2點(diǎn)燃2HCl （發(fā)出蒼白色火焰）3、氯氣與水的反應(yīng)：Cl 2 +H2 O=HClO+HCl（氯水含Cl2 、 H2O、 HClO 三種分子和 H +、 Cl -、 ClO -、OH - 四種離子具有酸性、漂泊性、氧化性）4、氯水長期放置變?yōu)辂}酸：2HClO光照2HCl + O 24、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O5 制取漂白粉 （氯氣通入石灰乳） 2Cl 2 +2Ca(OH) 2=CaCl 2 +Ca(Cl

20、O) 2+2H 2 O6 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)： NaClO+CO 2 +H 2O=NaHCO 3+HClO7 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)： Ca(ClO) 2 +CO 2 +H2 O=CaCO 3 +2HClO ( 反應(yīng) 6 和 7 可證明次氯酸的酸性比碳酸弱。反應(yīng)物的酸性比生成物的酸性強(qiáng)稱為強(qiáng)酸制弱酸原理。 )8、實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO 2 +4HCl( 濃 )MnCl 2 + Cl 2 +2H 2O四、物質(zhì)的分類及變化1、物質(zhì)分類方法：交叉分類法（一物質(zhì)可屬于多類別）樹狀分類法（各類別間無交叉）。按樹狀分類法，物質(zhì)可分為：物質(zhì)混合物純凈物分散系其它單質(zhì)化合物溶液濁液膠體金屬非金屬氧化物酸 堿鹽

21、氫化物2、電解質(zhì)和非電解質(zhì)：（1）定義：條件：水溶液或熔融狀態(tài)；性質(zhì)：能否導(dǎo)電；物質(zhì)類別：化合物。（2 ） 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。電離方程式：如明礬溶解時(shí)電離方程式為KAl(SO 4 )2= K + + Al 3+ 2SO 42-;.3、膠體：（ 1 ） 定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1100nm 之間的分散系。（ 2 ） 膠體性質(zhì)： 丁達(dá)爾現(xiàn)象 （區(qū)分溶液和膠體） 聚沉 電泳 布朗運(yùn)動(dòng)（ 3 ） 膠體提純：滲析（膠體粒子不能透過半透膜，但能透過濾紙）4、離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)，離子方程式的書寫步驟： 寫：寫出化學(xué)方程式 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成

22、離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO 3- 等。 刪：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號(hào)刪去。 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。5 離子反應(yīng)、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中： 生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba 2+ 與 SO 4 2-； Ag +與 Cl - 等 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H +與 CO 3 2- 、 HCO 3 -、 SO 32- 、 S2- 等； OH -與 NH 4+等。 生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)） 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO 4-與 I-； H +、 NO 3 -與 Fe 2+等6、氧化還原反應(yīng)（ 1 ）、（某元素）降價(jià)得到電子被還原作氧化劑產(chǎn)物為還原產(chǎn)物（ 2 ）、（某元素）升價(jià)失去電子被氧化作還原劑產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物（ 3 ）氧化性強(qiáng)弱比較規(guī)律：氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物還原性