首都師大附中2018-2019高一化學(xué)期中試題(共8頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上海淀區(qū)第一學(xué)期期中化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1; C 12; N 14; O 16; S 32; Na 23; Cu 64; Al 27;Fe 56第I卷（共50分）選擇題（本大題共25小題，每小題2分。在每小題所列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的）1、在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的 2、下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是 A工業(yè)煉鋼   B燃放鞭炮     C豆?jié){制豆腐    D食物腐敗 3、下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列正確的是

2、A硫酸、生石灰、石灰石 B高錳酸、燒堿、明礬C碳酸、純堿、醋酸鈉 D磷酸、熟石灰、苛性鉀 4、下列物質(zhì)只有在水溶液中才導(dǎo)電的電解質(zhì)是A. 氯化鈉 B. 二氧化碳 C. 乙醇 D. 氯化氫5膠體跟其他分散系（溶液、濁液）的本質(zhì)區(qū)別是 A.分散質(zhì)粒子的大小 B.體系是否穩(wěn)定 C.有沒有丁達爾效應(yīng) D.粒子是否帶有電荷6下列敘述正確的是 A通過電泳實驗可以證明Fe(OH)3膠體帶正電荷BCaO 溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以CaO是電解質(zhì)C堿性氧化物都是金屬氧化物D膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是具有丁達爾效應(yīng) 7.下列關(guān)于0.15mol /L的Na2SO4溶液的說法中，正確的是A1L溶液中含有Na、SO

3、42總數(shù)為0.3NA B1L溶液中含有Na數(shù)目是0.15NA C1 L溶液中Na的濃度是0.3 mol/L D2 L溶液中含有SO42的濃度是0.3mol/L 8下列反應(yīng)中，水只做為還原劑的是A.  Cl2+H2O = HCl+HClO          B.  NaOH+HCl= NaCl+H2O  C. 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2        D. 2F2+2H2O=4HF+O2

4、0; 9在無色酸性溶液中，下列離子能大量共存的是 ANa+、Cu2+、SO42-、Cl- B. K+、Ca2+、NO3-、Cl-C. Na+、OH-、CO32-、Cl- D. Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-10下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是 A. KCl+NaOH NaCl+KOH B.AgNO3+NaCl AgCl+NaNO3C.Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH D.CaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)211右圖用交叉分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，其中不正確的是 XYZ例氧化物化合物純凈物A硫酸銅鹽純凈物B鹽酸電解質(zhì)溶液分散系C堿性氧化物氧化物化合

5、物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)12下列離子方程式正確的是A. 氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng) H+ + OH-H2OB. 鐵和鹽酸溶液反應(yīng) 6H+ 2Fe2Fe3+ 3H2C. 氧化銅和稀硝酸 CuO+2H+Cu2+H2OD. 用大理石和鹽酸制二氧化碳 CO32- + 2H+CO2+H2O13下列變化中，需加入氧化劑的是A. NH4ClNH3 B. CO CO2 C. SO32- SO2 D. ClO3 - Cl2 14 下列溶液中的Cl- 濃度與50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl- 濃度相等的是 A150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B75 mL 2 mol/L CaCl2溶液C

6、150 mL 2 mol/L KCl溶液 D75 mL 1 mol/L AlCl3溶液15b mL Al2(SO4)3溶液中含有SO42-，若把此溶液取一半加水稀釋至2b mL，則稀釋后溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為 A B C D16. 已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)Ce4+Fe2+ Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+ 2Fe2+Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是ASn2+、Fe2+、Ce3+BSn2+、Ce3+、Fe2+ CCe3+、Fe2+ 、Sn2+ DFe2+、Sn2+、Ce3+17下列說法正確的是A. 在氧化還原反應(yīng)中肯定有一

7、種元素被氧化，另一種元素被還原B. 化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C. 氧化還原反應(yīng)一定有電子的轉(zhuǎn)移D. 離子反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)，但離子反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)18被稱為萬能還原劑的NaBH4 (NaBH4中H為-1價)能溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑   B.NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C.硼元素被氧化，氫元素被還原   D.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1119. 對于溶液中某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀

8、，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C. 加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-D. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO3220. 下列說法不正確的是ANa與Cl2反應(yīng)生成NaCl，消耗l mol Cl2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2×6.02×1023B0.1 mol水含有的電子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 氯原子21. 下列兩種氣體

9、的分子數(shù)一定相等的是 A. 質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 B. 等壓等體積的N2和CO2C. 等溫等體積的O2和N2 D. 不同體積等密度的CO和C2H422. 重金屬離子具有毒性，如Cu2+、Ba2+。 實驗室中有甲、乙兩種含重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，所含陽離子主要是Ba2+。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低，則乙廢液中可能含有的離子是A. Cu2+和SO42-     B. Cu2+和Cl-    C. K+和SO42-    D. Ag+和NO3-23. 在一

10、定條件下，分別以過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀、為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 A . 111 B. 122 C. 221 D. 11324. 實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量為2:1放入燒杯中，同時滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X的化學(xué)式為 ACl2             BCl2O       CCl

11、O2    DCl2O325.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子的個數(shù)比為A53    B54         C11             D3：5專心-專注-專業(yè)第II卷（共50分）填空題（本大題共4小題）26(16分) 現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：乙醇 鋁 CaO CO2 氯化氫 Ba(OH)2 紅褐色氫

12、氧化鐵液體 氨水 稀硝酸 硫酸鐵（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處： 分類標(biāo)準(zhǔn)氧化物電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì) （2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：HOHH2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）在水中的電離方程式為 ，20g溶于水配成250mL溶液，所含陰離子的粒子數(shù)為 ，陽離子-的物質(zhì)的量濃度為 （4）少量的通入的溶液中反應(yīng)的離子方程式為 （5）與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO + 2H2O，該反應(yīng)中當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ，該反應(yīng)的離子方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移_ _27、（16分）. 為除去粗鹽

13、中含有的可溶性雜質(zhì)硫酸鹽、氯化鈣和氯化鎂，某同學(xué)利用給定試劑NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸，設(shè)計了如下實驗流程，請回答：（1）操作a和操作b的名稱依次是 _ _（2）加入試劑的作用是 （3）加入鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 （4）在上述提純過程中，如何證明SO42-已經(jīng)被除凈 . 實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：（1）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為 g。（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作：A稱量用了生銹的砝碼； B將NaOH放在紙張上稱量；C定容時仰視刻度線 D往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出 E未

14、洗滌溶解NaOH的燒杯 F容量瓶未干燥即用來配制溶液 G定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后液面不到刻度線，未加水至刻度線。H.未冷卻至室溫就進行定容 I.定容時有少量水灑在容量瓶外對配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小可能造成的影響是（填寫字母）偏大的有 ；偏小的有 ； 28、（8分） 有一固體混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們做了如下實驗：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：（1）固體混合物中肯定沒有的是（填化學(xué)式） （2）寫出的離子方程式 （3）固

15、體混合物質(zhì)中不能確定的物質(zhì)（填化學(xué)式） 檢驗該物質(zhì)是否存在的方法是 29、（10分）在Cu +2H2SO4（濃） CuSO4 + A +2H2O反應(yīng)中，（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于_（填字母代號）。a酸 b 堿 c 鹽 d 酸性氧化物 e 堿性氧化物（2）用雙線橋表示此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況：（A用化學(xué)式表示） （3）若足量的銅片與 含溶質(zhì)1.8 mol的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了 0.2 mol電子，生成的CuSO4的質(zhì)量為_克，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_ （假設(shè)氣體全部逸出）。首都師大附中20182019學(xué)年第一學(xué)期期中考試 高一化學(xué)答案選擇題（每小題2

16、分，共50分）題號123456789答案ACBDACCDB題號101112131415161718答案ADCBCDACD題號19202122232425答案CCAABCA26、（除標(biāo)注外，其他均1分，共16分）（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：分類標(biāo)準(zhǔn)金屬單質(zhì)溶液膠體（2分）屬于該類的物質(zhì)（2） Ba(OH)2 +2HNO3 =Ba(NO)2 +2H2O（3）Fe2(SO4)32Fe3+ 3SO42- 0.15NA 0.4 mol/L（4）CO2+Ba2+2OH- BaCO3 + H2O （2分） 。（5）0.6mol Al+ 4H+NO3 -= Al3+ + NO + 2H2O（2分,單線橋1分，共3分）27、（每空2分）I（1）過濾、蒸發(fā) （2）除去鈣離子和鋇離子（3）CO32-+2 H+=