氧化還原學(xué)案1

1、第二章第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)課前預(yù)習(xí)學(xué)案（1）1熟悉化合價(jià)的有關(guān)規(guī)律(1)在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為“0”；(2)在化合物中，金屬元素化合價(jià)一般為_；非金屬元素的化合價(jià)一般既有_又有_，但H通常為_價(jià)，O通常為_價(jià)；(3)可以依據(jù)在化合物里各元素的正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和_進(jìn)行推算；(4)“根”(又叫原子團(tuán))的化合價(jià)的確定：由組成根的原子的化合價(jià)推算出來，如：由于O為2價(jià)，H為1價(jià)，則氫氧根的化合價(jià)為：_；由于S為6價(jià)，O為2價(jià)，則硫酸根的化合價(jià)為：_。2標(biāo)出下列各組物質(zhì)中劃?rùn)M線元素的化合價(jià)(1) CuO CO2 Fe2O3 Na2O Na2O2 (2) KMnO4 K2MnO4 MnO2 MnCl2(3

2、) Cl2 HCl KCl KClO3 NaClO (4) H2S SO2 H2SO3 H2SO4 K2SO4(5) NH3 NH4HCO3 N2O NO NO2 NH4NO3 (6)BaSO4 NaNO3 CaCO3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu2(OH)2CO31氧化還原反應(yīng)（1）從得氧和失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)初中化學(xué)中把得氧的反應(yīng)稱為_反應(yīng)，失氧的反應(yīng)稱為_反應(yīng)。例如，木炭還原氧化銅：2CuO+C2Cu+CO2。在這個(gè)反應(yīng)中氧化銅_變成單質(zhì)銅，發(fā)生了_反應(yīng)。碳_變成了二氧化碳，發(fā)生了_反應(yīng)。在化學(xué)反應(yīng)中，得氧和失氧是同時(shí)發(fā)生的，也就是說，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，這樣的

3、反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)（2）從化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)分析下面幾個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)的變化情況：反應(yīng)得氧和失氧化合價(jià)變化氧化還原反應(yīng)2CuO+C2Cu+CO2C得氧CuO失氧碳元素化合價(jià)升高銅元素化合價(jià)降低C發(fā)生氧化反應(yīng)CuO發(fā)生還原反應(yīng)H2O+C  H2 +CO_得氧_失氧_元素化合價(jià)升高_(dá)元素化合價(jià)降低_發(fā)生氧化反應(yīng)_發(fā)生還原反應(yīng)CuO +H2Cu +H2O_得氧_失氧_元素化合價(jià)升高_(dá)元素化合價(jià)降低_發(fā)生氧化反應(yīng)_發(fā)生還原反應(yīng)總結(jié)：氧化還原反應(yīng)的特征_.對(duì)于沒有氧元素參與的反應(yīng)，也可從化合價(jià)的變化情況來分析是否為氧化還原反應(yīng)。例如：Cl22KBr=Br22KCl 2FeCl2+Cl

4、2 = 2FeCl3 （3）從電子轉(zhuǎn)移的角度來認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)以下列兩個(gè)反應(yīng)來分析化合價(jià)變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系： 化學(xué)反應(yīng)2Na +Cl22NaClH2 +Cl22HCl化合價(jià)的變化鈉元素由_價(jià)升高到_價(jià)氯元素由_價(jià)降低到_價(jià)氫元素由_價(jià)升高到_價(jià)氯元素由_價(jià)降低到_價(jià)電子轉(zhuǎn)移鈉原子的最外層為_個(gè)電子，氯原子最外層為_個(gè)電子，在反應(yīng)過程中，鈉原子_1個(gè)電子形成鈉離子，氯原子_1個(gè)電子形成氯離子，兩種離子都達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)氫原子的最外層為_個(gè)電子，氯原子最外層為_個(gè)電子，在反應(yīng)過程中，雙方各以最外層的1個(gè)電子組成共用電子對(duì)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但共用電子對(duì)_氯原子，_氫原子化合價(jià)變化與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系 化合價(jià)

5、降低，得到電子0+10-1 Na + Cl2 = 2NaCl化合價(jià)升高，失去電子 化合價(jià)降低，電子對(duì)偏向0+10-1 H2 + Cl2 = 2HCl化合價(jià)升高，電子對(duì)偏離總結(jié)： 氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化的本質(zhì)是_。2氧化還原反應(yīng)的表示方法（1）雙線橋法： 標(biāo)價(jià)態(tài) 連雙線 注得失明確標(biāo)出所有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素的化合價(jià)，不變價(jià)的元素不標(biāo)化合價(jià)。將標(biāo)化合價(jià)的同一元素用直線加箭頭從反應(yīng)物指向生成物(箭頭的起止一律對(duì)準(zhǔn)各元素)明確標(biāo)出得失電子數(shù)，格式為“得/失 發(fā)生氧化還原反應(yīng)原子個(gè)數(shù)×單位原子得失電子數(shù)”練習(xí)：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Mg+2HCl=MgCl2+H2（2）單

6、線橋法：(1)標(biāo)價(jià)態(tài) 明確標(biāo)明發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素的化合價(jià) (2)連單線 連接方程式左邊的氧化劑與還原劑，箭頭一律指向氧化劑 (3)注得失 標(biāo)出轉(zhuǎn)移的電子的總數(shù)，這里不用像雙線橋那樣，僅需直接標(biāo)出電子總數(shù)練習(xí)： 4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 3.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系化合反應(yīng)（A+B=AB）分解反應(yīng)（AB=A+B） 置換反應(yīng)（A+BC=AC+B） 復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）根據(jù)以上四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)內(nèi)容，填寫下表：序號(hào)化學(xué)反應(yīng)四種反應(yīng)類型價(jià)態(tài)有無變化是否氧化還原反應(yīng)12NOO2=2N

7、O22CO2CaO=CaCO33NH4HCO3NH3CO2H2O42KClO32KCl3O25Fe2HCl=FeCl2H26ZnCuSO4=ZnSO4Cu7HClKOH=KClH2O8BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl課堂練習(xí)1、判斷下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A.、CaOH2OCa（OH）2 B、2Mg + O2 2MgOC、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2 D、Cu（OH）2 CuO + H2O2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（ ）A、氧元素的得與失 B、化合價(jià)的升降 C、電子的得失或偏移 D、分子中原子重新組合3、在2FeBr23Cl2=2FeC

8、l32Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是()AFe BBr CFe和Br DCl4、下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是()AMg變成MgO時(shí)化合價(jià)升高，失去電子，因此Mg在該反應(yīng)中被還原了BKMnO4受熱分解，Mn元素化合價(jià)一方面升高，一方面降低，因此Mn既被氧化又被還原CCuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4不屬于氧化還原反應(yīng)D反應(yīng)2H2O2H2O2，H2O中元素的化合價(jià)既有升高，又有降低5、人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可用左下圖表示。右下圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則C表示()A離子反應(yīng)B氧化還原反應(yīng) C置換反應(yīng) D三者都可以6、(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，用