2017年北京市朝陽區(qū)高三一?；瘜W(xué)試題及答案

1、可能用到的相對原子質(zhì)盤：H l C l2 O 16 Na 23 Al 27 S 326下列生活中常用的食物儲存方法中，所加物質(zhì)不與氧氣反應(yīng)的是ABCD用浸泡過KMnO4溶液的紙張保鮮水果食用油中添加TBHQ（一種酚類物質(zhì)）紅酒中添加一定量的SO2 食品包裝袋中放置還原鐵粉7下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能塌元素周期律解釋的是A金屬性；NaMg B.酸性：H2SO4H2SiO3C.穩(wěn)定性HCI HBr D.同濃度溶譴的堿性：Na2CO3 NaHCO38對于下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋，不合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋A加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCI2溶液得不到MgCI2固體H2SO4不易揮

2、發(fā)，HCI易揮發(fā)B電解CuCI2溶液，陰極得到Cu；電解NaCI溶液，陰極得不到Na得電子能力：Cu2+Na+H+C濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3濃度越大，氧化性越強(qiáng)D鈉與乙醇反應(yīng)平緩；鈉與水反應(yīng)劇烈羥基中氫的活性：C2H5OHFe3+D比較水溶液中c(Fe2+)：12某學(xué)生探究0.25moI/L Al2( SO4)3溶液與0.5mol/L Na2CO3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：下列分析不正確的是A實(shí)驗(yàn)I中，白色沉淀a是Al(OH)3B實(shí)驗(yàn)2中，白色沉淀b含有CO32-C實(shí)驗(yàn)l、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關(guān)D檢驗(yàn)白色沉淀a、b足否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化

3、的BaCl2溶液25.（17分）用于汽車剎車片的聚合物Y是一種聚酰胺纖維，合成路線如下：已知：(l)生成A的反應(yīng)類型是_。(2)試劑a是_。(3)B中所含的官能團(tuán)是_。(4)W、D均為芳香化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。F的結(jié)構(gòu)簡式是_。 “FX”的反應(yīng)中，除X外，另外一種產(chǎn)物是_。生成聚合物Y的化學(xué)方程式是_。(5)只以CH2=CH-CH=CH2為有機(jī)原料，選用必要的無機(jī)試劑合成，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。26.（14分）我國每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸。從含鉛廢料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收鉛，實(shí)現(xiàn)鉛

4、的再生，意義重大。一種回收鉛的工作流程如下：(1)鉛蓄電池放電時(shí)，PbO2作_極。(2)過程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20)見圖l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度見圖2。根據(jù)圖l寫出過程I的離子方程式：_。生產(chǎn)過程中的溫度應(yīng)保持在40，若溫度降低，PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降。根據(jù)圖2，解釋可能原因： i溫度降低，反應(yīng)速率降低； ii_（請你提出一種合理解釋）。若生產(chǎn)過程中溫度低于40，所得固體中，含有較多Na2SO4雜質(zhì)，原因是_。(3)過程，發(fā)生反應(yīng)2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2。實(shí)驗(yàn)中檢測到有大量O2放出，推測PbO2氧化了H2O2，通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了

5、這一推測。實(shí)驗(yàn)方案是_。（已知：PbO2為棕黑色固體；PbO為橙黃色固體）(4)過程，將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如圖3。 陰極的電極反應(yīng)式是_。 電解一段時(shí)間后，PbCl2濃度極大下降，為了恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是_。27.（13分）將CH4、CO2催化重整為可用的化學(xué)品，對緩辮能源危機(jī)、改善環(huán)境意義重大。(l)以Fe(OH)3為脫硫劑，通過復(fù)分解反應(yīng)吸收H2S，產(chǎn)物是H2O和_。(2)過程A主要涉及以下反應(yīng)： i. CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H=+2

6、47kJ/mol ii. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41kJ/mol反應(yīng)i的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的變化關(guān)系是_。分析反應(yīng)iixt反應(yīng)i中CO2轉(zhuǎn)化率可能的影響并說明理由：_（寫出一種即可）。（3）某科研團(tuán)隊(duì)利用Ni、CaO、Fe3O4三種催化劑在850下“超干重整”CH4和CO2； 過程I通入CO2和CH4，所得CO被吸收，H2O被分離出體系，如下面左圖所示。 過程H2O被分離后，向該裝置中再通入He氣，使催化劑再生并獲得CO，如下面右圖所示。CH4和CO2重整為CO、H2O的熱化學(xué)方程式是_。結(jié)合反應(yīng)方程式簡述Fe3O4的催化作用：_。CaO對Fe3O4是否起到

7、催化作用至關(guān)重要，實(shí)驗(yàn)研究結(jié)果如下表：編號催化劑是否添加CaO還原產(chǎn)物1Fe3O4添加有Fe2Fe3O4不添加無Fe運(yùn)用有關(guān)化學(xué)原理解釋實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_。28.（14分）某學(xué)生探究如下實(shí)驗(yàn)(A)：實(shí)驗(yàn)A條件現(xiàn)象加熱i加熱后藍(lán)色褪去ii冷卻過程中，溶液恢復(fù)藍(lán)色.一段時(shí)間后，藍(lán)色重又褪去（1）使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)是_。（2）分析現(xiàn)象i、ii認(rèn)為：在酸性條件下，加熱促進(jìn)淀粉水解，冷卻后平衡逆向移動。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下，“現(xiàn)象a”證實(shí)該分析不合理：“現(xiàn)象a”是_。（3）再次分析：加熱后單質(zhì)碘發(fā)生了變化，實(shí)驗(yàn)如下：I：取少量碘水，加熱至褪色，用淀粉溶液檢驗(yàn)揮發(fā)出的物質(zhì)，變藍(lán)。：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷卻過程中

8、一直未變藍(lán)；加入稀H2SO4，瞬間變藍(lán)。對步驟中稀H2SO4的作用，結(jié)合離子方程式，提出一種合理的解釋：_。（4）探究碘水褪色后溶液的成分：實(shí)驗(yàn)1：測得溶液的pH5實(shí)驗(yàn)2：取褪色后的溶液，完成如下實(shí)驗(yàn)：產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式是_。Ag2O的作用是_。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，推測濾液中含有的物質(zhì)（或離子）可能是_。（5）結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率解釋實(shí)驗(yàn)A中現(xiàn)象i、現(xiàn)象iii藍(lán)色褪去的原因：_。6A 7D 8B 9D 10C 11B 12C25 (1)取代反應(yīng)；(2)濃硫酸、濃硝酸；(3)氯原子、硝基；(4)； H2O；(5) 26(1)正；(2)PbSO4 (s) +CO32- (aq)PbCO3 (s) +S

9、O42- (aq)Na2SO4、Na2CO3濃度降低，反應(yīng)速率降低溫度低于40時(shí)，溫度降低，平衡“Na2SO4(s)2Na+(aq) +SO42- (aq)”逆向移動，產(chǎn)生較多Na2SO4固體雜質(zhì)(3)取少量PbO2于試管中，向其中滴加H2O2溶液，產(chǎn)生可使帶火星木條復(fù)燃的氣體，同時(shí)棕黑色固體變?yōu)槌赛S色，證實(shí)推測正確(4)PbCl42-+2e-=Pb+4C1-；繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品27(1) Fe2S3；(2)隨著溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)K升高。反應(yīng)放熱，使溫度升高，i反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡正向移動，CO2轉(zhuǎn)化率升高。(3)CH4 (g)+3CO2(g) 4CO(g)+2H2O(g) H=+329kJ/molFe3O4+4CO 3Fe+4CO2，F(xiàn)e3O4+4H2 3Fe+4H2O H2還原Fe3O4放出H2O，CO還原Fe3O4產(chǎn)生CO2被CaO吸收，然后在He的作用下CaCO3分解放出CO2，與Fe作用恢復(fù)到Fe3O4，達(dá)到催化效果。CaO+CO2=CaCO3，CaO吸收過程I中產(chǎn)生的CO2，使CO2濃度降低至0，反應(yīng)Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2平衡正向移動，提高反應(yīng)效率。28(1) I2；(2)加入碘水后，溶液中無明顯現(xiàn)象（不變藍(lán)）。(3)溶液中存在平衡H+