高中化學(xué) 專題四 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用（第1課時）二氧化硫的性質(zhì)和作用 ppt課件

1、吸收吸收SO2，防止污染，防止污染淡藍淡藍藍紫藍紫堿堿一、二氧化硫的性質(zhì)和作用一、二氧化硫的性質(zhì)和作用1物理性質(zhì)物理性質(zhì)顏色顏色氣味氣味毒性毒性密度密度水溶性水溶性氣味氣味比空氣比空氣 溶于水溶于水無色無色刺激性刺激性有毒有毒大大易易 2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) (1)漂白性：漂白性： 原理：能與某些有色物質(zhì)反應(yīng)，結(jié)合生成原理：能與某些有色物質(zhì)反應(yīng)，結(jié)合生成 。 特點：不穩(wěn)定，加熱時無色物質(zhì)會特點：不穩(wěn)定，加熱時無色物質(zhì)會 ，恢復(fù)原來，恢復(fù)原來的顏色。的顏色。 (2)酸性氧化物的性質(zhì)：酸性氧化物的性質(zhì)： 與水反應(yīng)：與水反應(yīng)： 。 H2SO3易被氧化：易被氧化： 。不穩(wěn)定的不穩(wěn)定的無色物質(zhì)無色物質(zhì)分解分

2、解SO2H2O H2SO32H2SO3O2=2H2SO42NaOHSO2=Na2SO3H2O、Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O3用途用途制硫酸、制漂白劑、殺滅細菌和作防腐劑、消毒劑。制硫酸、制漂白劑、殺滅細菌和作防腐劑、消毒劑。二、硫酸型酸雨的形成、危害和防治二、硫酸型酸雨的形成、危害和防治1SO2的來源的來源(1) 的燃燒；的燃燒；(2) 的冶煉；的冶煉；(3) 的廢氣。的廢氣。化石燃料化石燃料含硫金屬礦石含硫金屬礦石硫酸廠硫酸廠2酸雨的形成過程酸雨的形成過程SO3H2O=H2SO42H2SO3O2=2H2SO4 3酸雨的危害酸雨的危害 (1) ，危害水生生物。，危害水生生物。 (2)

3、 ，降低土壤肥力，影響作物生長。，降低土壤肥力，影響作物生長。 (3)腐蝕建筑物。腐蝕建筑物。 4酸雨的防治酸雨的防治 (1)消除消除 ，研究開發(fā)，研究開發(fā) (如太陽能、核能、如太陽能、核能、氫能氫能)。 (2)對含硫燃料進行對含硫燃料進行 處理。處理。 (3)對含對含SO2廢氣進行處理或回收利用。用石灰乳吸收廢氣進行處理或回收利用。用石灰乳吸收SO2的反應(yīng)方程式為：的反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O。酸化湖泊酸化湖泊酸化土壤酸化土壤污染源污染源新能源新能源脫硫脫硫1在書寫在書寫SO2與水、與水、SO2與與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式時應(yīng)注反應(yīng)的化學(xué)方程式時應(yīng)注意什么問題？意什么問

4、題？2久置的酸雨，其酸性為什么會增強？久置的酸雨，其酸性為什么會增強？答案：答案：酸雨中的酸雨中的H2SO3為弱酸，被為弱酸，被O2氧化后生成的氧化后生成的H2SO4為強酸，所以酸性增強。為強酸，所以酸性增強。答案：答案：由于兩反應(yīng)都為可逆反應(yīng)，在書寫化學(xué)方由于兩反應(yīng)都為可逆反應(yīng)，在書寫化學(xué)方程式時必須注意用程式時必須注意用“”表示。表示。3蜂窩煤中加入生石灰，為什么可以減少異味？蜂窩煤中加入生石灰，為什么可以減少異味？答案：答案：煤中的煤中的S燃燒時生成的燃燒時生成的SO2有刺激性氣味，有刺激性氣味，SO2與與CaO反應(yīng)生成反應(yīng)生成CaSO3。4SO2使溴水褪色，體現(xiàn)了其漂白性嗎？使溴水褪色

5、，體現(xiàn)了其漂白性嗎？答案：答案：不是，體現(xiàn)了其還原性。不是，體現(xiàn)了其還原性。5如何除去如何除去CO2中的中的SO2?答案：答案：通過飽和通過飽和NaHCO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為溶液，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3SO2=NaHSO3CO2。6連連看。連連看。漂白劑漂白原理漂白劑漂白原理漂白粉漂白粉SO2 a生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)Na2O2 b強氧化性強氧化性活性炭活性炭 c吸附性吸附性答案：答案：babc 1漂白原理分類漂白原理分類漂白漂白類型類型漂白原理漂白原理特點特點舉例舉例氧化型氧化型漂白劑本身是強氧化漂白劑本身是強氧化劑，利用其氧化性氧劑，利用其氧化性氧化有色物質(zhì)而使之失化有色物

6、質(zhì)而使之失去原有的顏色去原有的顏色不可逆，褪不可逆，褪色后不能恢色后不能恢復(fù)原色復(fù)原色HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2等等漂白類型漂白類型漂白原理漂白原理特點特點舉例舉例加合型加合型漂白劑與有色物質(zhì)漂白劑與有色物質(zhì)結(jié)合生成新的無色結(jié)合生成新的無色物質(zhì)，使有機色質(zhì)物質(zhì)，使有機色質(zhì)失去原有的顏色失去原有的顏色可逆，在一可逆，在一定的條件下定的條件下又能恢復(fù)原又能恢復(fù)原來的顏色來的顏色SO2使品紅溶使品紅溶液褪色液褪色吸附型吸附型有些固體物質(zhì)疏松、有些固體物質(zhì)疏松、多孔、具有較大的多孔、具有較大的表面積，可以吸附表面積，可以吸附有色物質(zhì)而使之失有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色去原有的顏色

7、部分吸附劑部分吸附劑可重復(fù)使用可重復(fù)使用活性炭、活性炭、Al(OH)3膠體膠體2SO2和和Cl2漂白性的比較漂白性的比較 例例1氯水和氯水和SO2都具有漂白作用，若將等物質(zhì)的量都具有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的的Cl2和和SO2混合通入品紅溶液和混合通入品紅溶液和BaCl2的混合溶液中，能觀的混合溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是察到的現(xiàn)象是 () 溶液很快褪色溶液不褪色出現(xiàn)沉淀不溶液很快褪色溶液不褪色出現(xiàn)沉淀不出現(xiàn)沉淀出現(xiàn)沉淀 AB C D 解析解析盡管氯水和盡管氯水和SO2都具有漂白作用，但都具有漂白作用，但Cl2具有具有很強的氧化性，而很強的氧化性，而SO2具有還原性，若同時使用，它們將具有還原性，

8、若同時使用，它們將會發(fā)生如下反應(yīng)：會發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，因，因此二者等物質(zhì)的量混合時，會完全喪失漂白作用，溶液不此二者等物質(zhì)的量混合時，會完全喪失漂白作用，溶液不會褪色，而生成的會褪色，而生成的H2SO4會和會和BaCl2反應(yīng)，生成不溶于水和反應(yīng)，生成不溶于水和酸的白色酸的白色BaSO4沉淀。沉淀。 答案答案C SO2不能漂白石蕊試液，不能漂白石蕊試液，SO2溶于水生成亞硫酸，能使溶于水生成亞硫酸，能使石蕊試液變紅。石蕊試液變紅。SO2漂白不穩(wěn)定，受熱還會變?yōu)樵?，屬暫漂白不穩(wěn)定，受熱還會變?yōu)樵?，屬暫時性漂白；氯氣溶于水生成的時性漂白；氯氣溶于水生成的HC

9、lO屬于氧化性漂白，將有屬于氧化性漂白，將有色物質(zhì)氧化掉，屬永久性漂白，原理不同。色物質(zhì)氧化掉，屬永久性漂白，原理不同。二氧化硫和二氧化碳性質(zhì)的比較二氧化硫和二氧化碳性質(zhì)的比較二氧化硫二氧化硫二氧化碳二氧化碳物理物理性質(zhì)性質(zhì)氣味氣味有刺激性氣味有刺激性氣味無味無味毒性毒性有毒有毒無毒無毒溶解性溶解性易溶易溶(體積比體積比140)可溶可溶(體積比體積比11)化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)與水的與水的反應(yīng)反應(yīng)SO2H2O H2SO3CO2H2O H2CO3二氧化硫二氧化硫二氧化碳二氧化碳化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)與堿的與堿的反應(yīng)反應(yīng)SO2和和CO2通入澄清的石灰水中，都先生成沉淀，通入澄清的石灰水中，都先生成沉淀，當氣體

10、過量時沉淀又溶解當氣體過量時沉淀又溶解Ca(OH)2SO2=CaSO3H2OCaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2與堿性與堿性氧化物氧化物反應(yīng)反應(yīng)SO2CaO= CaSO3CO2CaO= CaCO3二氧化硫二氧化硫二氧化碳二氧化碳對環(huán)境對環(huán)境的影響的影響形成酸雨形成酸雨引起溫室效應(yīng)引起溫室效應(yīng)鑒別鑒別利用二氧化硫的還原性，用酸性利用二氧化硫的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液或溴水鑒別高錳酸鉀溶液或溴水鑒別利用二氧化硫的漂白性，用品紅利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液鑒別溶液鑒別 例例2下列事實各表現(xiàn)了下列事實各表現(xiàn)了S

11、O2的什么性質(zhì)，請將其代的什么性質(zhì)，請將其代號填入每小題后的橫線上。號填入每小題后的橫線上。 a 易溶于水易溶于水b水溶液呈酸性水溶液呈酸性c氧化性氧化性 d還原性還原性 e漂白性漂白性 (1)SO2使品紅溶液褪色使品紅溶液褪色_。 (2)SO2使顯紅色的酚酞溶液褪色使顯紅色的酚酞溶液褪色_。 (3)SO2使酸性使酸性KMnO4溶液褪色溶液褪色_。 解析解析(2)“顯紅色的酚酞溶液顯紅色的酚酞溶液”說明溶液中有堿性物質(zhì)，說明溶液中有堿性物質(zhì)，SO2使顯紅色的酚酞溶液褪色的原因是使顯紅色的酚酞溶液褪色的原因是SO2與堿性物質(zhì)發(fā)生與堿性物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)，此時利用的是了反應(yīng)，此時利用的是SO2水溶液呈酸性。水溶液呈酸性。 (3)SO2使酸性使酸性KMnO4溶液褪色是由于溶液褪色是由于SO2與與KMnO4發(fā)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，利用的是其還原性，而不是漂白性。生了氧化還原反應(yīng)，利用的是其還原性，而不是漂白性。 答案答案(1)e(2)b(3)d(4)c(5)a(6)b SO2和和CO2都可以使澄清石灰水先變渾濁后變澄清，所都可以使澄清石灰水先變渾濁后變澄清，所以當以當SO2和和CO2同時存在時，要想證明同時存在時，要想證明CO2的存在，應(yīng)先將的存在，應(yīng)先將