中考化學物質(zhì)的檢驗、鑒別、除雜輔導講義

1、中考化學一一物質(zhì)的檢驗、除雜、鑒別輔導講義授課主題物質(zhì)檢驗和鑒別、除雜教學目的1、知道常見離子的檢驗的方法2 2、知道常見的物質(zhì)分離和提純的方法教學重難點除雜方法的幾個優(yōu)化原則教學內(nèi)容本節(jié)知識點講解一物質(zhì)的檢驗和鑒別1進行物質(zhì)檢驗與鑒別時應(yīng)注意：(先取樣，后操作；先現(xiàn)象，后結(jié)論。)(1) 正確地選擇試劑，簡述操作步驟，正確描述現(xiàn)象，經(jīng)過分析、推理得出結(jié)論；(2) 不能向待測物質(zhì)中直接加入試劑，而應(yīng)當取少量試樣進行檢驗。如被檢驗物質(zhì)是固態(tài)，而檢驗時又需要用溶液時，應(yīng)先取少量試樣用蒸餾水溶解配成溶液后，再進行檢驗；(3) 檢驗物質(zhì)時，先描述現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論，不能把要檢驗的物質(zhì)當作已知物來敘述

2、實驗現(xiàn)象；(4)對幾種待測物質(zhì)要進行并列實驗時，每進行.一次實驗， 都要另取新溶液，避免已加試劑的干擾。2 .氣體的檢驗與鑒別3.常見離子的檢驗4 .解題技能物質(zhì)的鑒別方法一般有三種(1) 特征現(xiàn)象法：利用物質(zhì)的物理性質(zhì)的不同，通過感官找到突破口，然后利用以鑒別出來的物質(zhì)作為試劑將剩余物質(zhì)連環(huán)鑒別出來。(2) 兩兩混合法：當無法通過物理方法入手時，采用兩兩混合法，若能各自產(chǎn)生不冋的現(xiàn)象即可加以區(qū)分。(3) 借助產(chǎn)物法：若用以上兩種方法還不能將組內(nèi)的一種或兩種物質(zhì)鑒別開來，可借用相關(guān)反應(yīng)產(chǎn)物和酸溶液反應(yīng)加以鑒別。二混合物的分離和提純物質(zhì)的分離是通過適當?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械母鹘M分物質(zhì)彼此分開，并且

3、恢復到各種物質(zhì)的原來狀態(tài)，分別得到純凈物的；而物質(zhì)的提純是通過適當?shù)姆椒ò鸦烊肽澄镔|(zhì)里的少量雜質(zhì)除去，以獲得相對純凈的物質(zhì)又稱除雜。1.用物理方法分離提純。(1)原則：根據(jù)顏色、狀態(tài)、密度、溶解性等物理性質(zhì)，進行簡單的分離。(2)方法：1過濾法，將固液混合物中的固體與液體分離，如：粗鹽提純。粗鹽的提純步驟：_溶解、濾、蒸發(fā)，以及計算產(chǎn)率，在前三步中，每一步都用到玻璃棒，按順序?qū)懗雒坎降淖饔脭嚢?加速溶解)、引流、攪拌(以防液體飛濺)。2蒸發(fā)結(jié)晶法，溶液中的溶質(zhì)與溶劑分開，如：海水曬鹽；3降溫結(jié)晶法，兩種可溶物質(zhì)的溶解度受溫度影響不同，如：分離氯化鈉和硝酸鉀；4吸咐法，根據(jù)物質(zhì)的某些特性，如：用

4、磁鐵分離鐵粉和銅粉。2 化學方法分離提純。(1)原則：不能除去一種雜質(zhì)又引入一種新的雜質(zhì)，不能損失主要成分，所用試劑一般只跟雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后的生成物與被提純物質(zhì)易分離。(2)方法：(除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學方程式)。1氣化法，將雜質(zhì)生成氣體除去，如：NaCI (Na2CO3)加適量稀鹽酸；2沉淀法，將雜質(zhì)生成沉淀除去，如：NaCI (Na2SO4)加適量的 BaC,再過濾；3置換法，將雜質(zhì)通過置換反應(yīng)除去，如：FeSO4( CUSO4)加適量鐵粉，再過濾；4溶解法，將雜質(zhì)溶于某試劑除去，如：Cu (CuO)加適量稀硫酸，再過濾；5分解法，將雜質(zhì)加熱分解除去，如：CaO (CaCO3)加

5、熱；6轉(zhuǎn)化法，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為主要成分，如：CO2(CO)通過紅熱的氧化銅；3 解題技能(1)被提純物質(zhì)與雜質(zhì)所含的陽離子相同時，選擇與雜質(zhì)中的陰離子不共存的陽離子，在與被提純物質(zhì)中的陰離子組合出除雜試劑。(2)被提純物質(zhì)與雜質(zhì)所含的陰離子相同時，選擇與雜質(zhì)中的陽離子不共存的陰離子，在與被提純物質(zhì)中的陽離子組合出除雜試劑。(3) 被提純物質(zhì)與雜質(zhì)所含的陰、陽離子都不相同時，選擇與雜質(zhì)中的陰、陽離子都不共存的陰、陽離子，在與被提純物質(zhì)中的陽、陰離子組合出除雜試劑。例題解析題模一：物質(zhì)的檢驗與鑒別例 1.1.11.1.1 不用外加試劑，下列溶液被鑒別出來的先后順序是（) FeCI；NaNOa MgCl

6、2 NaOHA B C D 例 1.1.21.1.2 下列各組固體物質(zhì)用水不能夠鑒別出來的是（)A CaCO3MgCI2B CuSO4CaSO4C MnO2CuOD NH4NO3NaCI例 1.1.31.1.3 下列設(shè)計的實驗方案中（括號中為方法或試劑），你認為可行的是（A 驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序（硫酸亞鐵溶液、硝酸銅溶液、銀絲）B 鑒別固體：氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸銨（水）C. 除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳（點燃）D 分離氧化鈣中混有的碳酸鈣粉末（加水溶解，過濾）例 1.1.41.1.4 某含一種或幾種物質(zhì)的水溶液中，可能含有以下幾種離子:Na+、Cl - Ca2+、Ba2+、so

7、2_、CO：一,現(xiàn)取兩份 100 mL 溶液進行如下實驗：（1 ）第一份加 AgNOa溶液有沉淀產(chǎn)生。（2 ）第二份加足量的 Ba （ NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量的稀硝酸沉淀部分溶解。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（）A 一定存在 Cl -B 一定存在 CO；一，可 能存在 Ba2+C.一定存在 Na+D 定存在 SO4，可能存在例 1.1.51.1.5 現(xiàn)有三瓶失去標簽的無色溶液：鹽酸、氯化鈉溶液和澄清石灰水。已知指示劑加入中性溶液中不變色。（1） 往三種無色溶液中加入某種指示劑即可區(qū)別它們，該指示劑可選用_。（2） 裝澄清石灰水的試劑瓶口常出現(xiàn)白膜，白膜主要成分的化學-式是

8、_。（3） 上述溶液中，屬于鹽溶液的是 _。題模二：物質(zhì)的分離提純例 1.2.11.2.1 除去下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)，所選用試劑和方法錯誤的是（）例 1.2.21.2.2 除去物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，下列方法正確的是（）例 1.2.31.2.3 請回答下列與物質(zhì)提純有關(guān)的問題。（1） 下列兩個方案都可以除去銅粉中少量的CuO,從環(huán)境保護和操作簡便等方面考慮，較好的方案是（填 “ a 或 “）a. 用稀鹽酸除去 CuOb. 用 CO 還原 CuO（2） 要除去 K2SO4溶液中的少量 KOH，不能選用稀鹽酸，原因是會生成 _ （填名稱或化學式）而引入新的雜質(zhì)。（3）_ 要將 NaCl 溶液中少量的Na

9、2SO4轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，可選用適量的 _（填名稱或化學式）溶液。鞏固練習A .稀 NaOH 溶液、石蕊溶液、稀鹽酸B.稀鹽酸、石蕊溶液、稀 NaOH 溶液C.稀 NaOH 溶液、酚酞溶液、稀鹽酸D.稀鹽酸、酚酞溶液、稀 NaOH 溶液2 2、下列各組固體物質(zhì)用水不能夠鑒別岀來的是（）B.B 選項C.C 選項D . D 選項A . A 選項B.B 選項C . C 選項D . D 選項1 1、某同學在探究酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)”時，用稀 如圖所加試劑分別是（）NaOH 溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進行實驗的過程如圖,無色濬港3 3、 鑒別下列各組物質(zhì)所選用試劑正確的是（）A .稀鹽酸和稀硫酸（紫色石蕊溶

10、液）B .碳酸鈉溶液和氯化鈉溶液（硝酸銀溶液）C.氯化鈉溶液和稀鹽酸（金屬銅）D .氫氧化鈉溶液和澄清石灰水（碳酸鈉溶液）4 4、 要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），下列實驗方案設(shè)計中，不合理的是（）A . NaCI 溶液（Na2SO4）:加入過量的 BaC溶液，過濾B .N2（。2）：將氣體緩緩通過灼熱的銅網(wǎng)C.CaCOj （CaCl2）:加水溶解一過濾一洗滌一干燥D.KCI 溶液-（K2CO3）:加入適量的稀鹽酸5 5、除去以下物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑及方法正確的是（）A . A 選項B. B 選項C. C 選項D . D 選項，只需適量 NaOH 的固體或溶液就能除去的是

11、（）B .CO2（HCI ）D .KNO3溶液（H2SO4）7 7、某氣體由氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成，點燃該氣體后，依次通過下圖所示的裝置，測得 兩裝置的質(zhì)量均增加，則下列對氣體組成的推斷不正確的是（）A .CaC03MgCI2C.MnO2CuOB.CuSO4CaSO4D.NH4NO3NaCI6 6、下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）A .CO2（ H2O）C . NaCI 溶液（MgCI2）A .可能只有甲烷C. 可能是甲烷和一氧化碳B .可能只有氫氣D .可能三種氣體都存在8 8 銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示:3和 Cu （

12、OH）2開始分解的溫度分別為 450C和 80C已知 AI( OH )A.A 選項B . B 選項C . C 選項D . D 選項3 3、下列有關(guān) NaOH 的實驗方案中，正確的是（）A . 用 NaOH 固體干燥 CO2氣體B.用酚酞溶液檢驗 NaOH 溶液是否變質(zhì)C.用熟石灰和純堿為原料制取NaOH下列關(guān)于該流程的說法不正確的是（）A.操作I和操作n都是過濾B.溶液 C 的主要成分是 Na2SO4C.固體 B 的主 要成分 是 Al （OH）3和 Cu （OH）2D.該生產(chǎn)流程所得的主要產(chǎn)品是Ag 和 CuAIO29 9、下列實驗目的對應(yīng)實驗方案正確的是（）A . A 選項B. B 選項C

13、. C 選項D . D 選項本知識點小結(jié)當堂檢測1 1、鑒別下列物質(zhì)所使用的方法或試劑錯誤的是（A .氧化鎂和鎂-觀察顏色C .一氧化碳和二氧化碳-聞氣味）B .氧化銅和木炭粉-D .氯化鉀和氯化銨-加稀硫酸-加熟灰石研磨2 2、下列實驗方案設(shè)計不合理的是（）D.用 CaCl2溶液除去 NaOH 溶液中的少量 Na2CO34 4、 下列實驗操作中(括號內(nèi)為雜質(zhì))不能達到實驗目的是()A . A 選項B. B 選項C. C 選項D. D 選項5 5、綠磯又名七水硫酸亞鐵，其用途廣泛，可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、凈水劑、防腐劑、消毒劑等。綠磯 (FeSO47H2O)的一種綜合利用工藝如下：NHHCO

14、jI廣 FeCO個體一|焙燒卜 還原蛛勃塚磯廟化 H分離卜_(1)細鐵絲在氧氣中可以燃燒，請寫出鐵在氧氣中燃燒的化學方程式_。(2) 綠磯與 NH4HCO3在溶液中反應(yīng)，有 CO2生成，反應(yīng)的化學方程式為(3) 隔絕空氣進行 焙燒”鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是 FeCO Fe 湮？ Fe,實際作還原劑的是 CO。寫出焙燒 過程中各步反應(yīng)的化學方程式：AA.FeCO3-FeO CO2；C. _。(4)_母液除雜”后，欲得到(NH4)2SO4粗產(chǎn)品，操作步驟依次為蒸發(fā)濃縮、 _ 、過濾、洗滌、干燥。6 6、如圖是工業(yè)利用廢水(含 C、Na+、SO41 2、Mg2+、Ca2+)生產(chǎn)純堿和鎂的主要流程示意圖，根

15、據(jù)圖示回答：1 向除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中加入 _ ，過濾，再向濾液中加入_，得到精鹽水.2煅燒得到純堿的化學方程式一_,從海水中得到 Mg (OH )2的化學方CO： NHQ潯液氣體 D程式水和溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。(1)區(qū)分軟水和硬水的試劑是(2)采用如右圖所示的 淡化膜滲透法”淡化海水，淡化膜能使水分子通過，其他離子不能通過。這一淡化過(3) 將一包含有氯化鈉、氯化鈣和泥沙的混合物，通過如下操作可得到氯化鈉?！举Y料：CaCI2+ Na2CO3 CaCQ J + 2NaCI】加曙液混合物水彳諸湖|恰好應(yīng)礙祈潢化鈉1操作 I 的名稱是 _ ，加入 Na2CO3溶液

16、的目的是 _。2若用溶液 B 配制 100 g16%的氯化鈉溶液，主要步驟是：計算(需再加入氯化鈉和水的質(zhì)量分別是_ 。、稱量、量取、 _、裝瓶貼標簽。四、課堂總結(jié)五、家庭作業(yè)10%的 Ba(OH)2溶液至過量小燒杯中有關(guān)量的變化情況見A.2類推是學習化學中常用的思維方法，以下類推結(jié)果中正確的是()7 7、1.向裝有 50g 稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加”。A、堿的水溶液顯堿性，所以堿性溶液一定是堿溶液B、 S02與 C02樣，溶于水生成酸性物質(zhì)，所以S02可以與 NaOH 溶液反應(yīng)C、生鐵和鋼都是合金，所以他們的物理性能完全相同D、鐵是固態(tài)金屬，所以金屬都是固態(tài)的3下列關(guān)于常見酸堿的說法，錯誤的是（）A、氫氧化鈉溶液具有強堿性B、氫氧化鈣可用來改良酸性土壤C、濃硫酸需要密封保存是為了防止其與氧氣反應(yīng)D、濃鹽酸在敞口容器中放置一段時間后，其溶液質(zhì)量減小4、 能區(qū)別稀硫酸、水和燒堿三種液體的試劑是（）A、鋅粒B、無色酚酞試液C、氯化鋇溶液D、紫色石蕊試液5、對某無