2013年高考化學(xué)易錯(cuò)點(diǎn)查缺補(bǔ)漏及規(guī)范答題第02天化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算

1、1 2013 年高考化學(xué) 易錯(cuò)點(diǎn)查缺補(bǔ)漏及規(guī)范答題 第 02 天化學(xué)反應(yīng)速 率、化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算 ?易錯(cuò)題查找 【易錯(cuò)題】(2012 淮南一模)9 .已知可逆反應(yīng) X(g)+Y(g) 時(shí)，在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)各物質(zhì) 的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖甲所示。其他 條件相同，溫度分別為 、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng), Z 的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖乙所示。下 列敘述正確的是 () A. 發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為 U (x)= U (Y)= 2 U (Z) B. 圖甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， Y 的轉(zhuǎn)化率為 37.5 % C. ToC時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 33.3 D. 該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱 H(A

2、) 岬) OJl 甲 0.06 0.05 _L_ | _ | _ |_ | _ 石石畫 3 石t/unn 乙 5 為吸熱戀錯(cuò)誤B C 的體積分?jǐn)?shù)為a。假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項(xiàng)的條件相同, F 列判斷正確的是( )。 A. 若在恒溫恒壓下，當(dāng) x = 1 時(shí)，將 1 mol B、1 mol C 作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后， C 的體積分?jǐn)?shù)不是a B. 若在恒溫恒容下，當(dāng) x = 2 時(shí)，將作為 2 mol C 起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后， C 的體積 分?jǐn)?shù)大于a C. 若在恒溫恒容下，當(dāng) x = 3 時(shí)，將 2 mol B、6 mol C 作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后， C 的體積分?jǐn)?shù)不等于 a D

3、. 若在恒溫恒壓下， 將 3 mol A、3 mol B 作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后 C 的體積分?jǐn)?shù) 仍為a,則x可為任意正整數(shù) 【答案】D 【解析】等效平衡主要有兩種：一是恒溫壓下的等效平衡，此種情況只妾加入的物質(zhì)的物 質(zhì)的重成比例，就可這到等做平衡，而與化學(xué)計(jì)重?cái)?shù)無關(guān)，二選項(xiàng)符合這種情況二是 恒溫恒容下的等救平衡，如果反應(yīng)中氣體在反應(yīng)前后等物質(zhì)的翁 刖已婪加入起冊質(zhì) 的物質(zhì)的堡戚比例就可達(dá)到等效平衡，C項(xiàng)中3時(shí)，2 mol E、5 mol C作為起始物質(zhì), 相當(dāng)于加入4mo： & 4molB,所以也能達(dá)到等效平衡 A選項(xiàng)按化學(xué)計(jì)童數(shù)按薛呑 與原平衡的初始童相同，故C體積分?jǐn)?shù)等于乩而弓

4、中相當(dāng)于加入沁“ A和1毗肯, 所以相當(dāng)于從原平衡中抽出1 molB,平衡連向移動(dòng)，所以C的悴積分?jǐn)?shù)小于 g 【補(bǔ)漏 3】700 C時(shí)，向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 CO 和 HO,發(fā)生反應(yīng)： CO(g) + 0(g) - CO(g) + Hz(g) 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表 (表中t2 tl): 反應(yīng)時(shí)間/min n (CO)/mol n (H2O)/mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t 2 0.20 下列說法正確的是( )。 0 40 -1 _ 1 【補(bǔ)漏 2】將 2 mol A 和 2 mol B 充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng): 2A(g) + B(g) x

5、C(g), 達(dá)到化6 A. 反應(yīng)在t imin內(nèi)的平均速率為 v(H2)= mol L min 11 B. 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入 0.60 mol CO 和 1.20 mol H 2O,達(dá)到平衡 時(shí) n(CQ) = 0.40 mol C. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入 0.20 mol H 2O,與原平衡相比，達(dá)到新平 衡時(shí) CO 轉(zhuǎn)化率增大，H2O 的體積分?jǐn)?shù)減小 D. 溫度升高至 800 C,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為 0.64 ，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)7 【答案】B 【解析】As反應(yīng)到h tnin時(shí)消耗的 8 為L40 mol,則生成的也為0J0 mol,則用H； CL40

6、表示該反應(yīng)的平均速率為W覽尸丄=n;2LTmni罄誤；B.由于CC,血0 的化學(xué)計(jì)童數(shù)相同，向容器中充入1.20 mo； CO 0.60 mol 與充入0住認(rèn)CO 1 2umo：H；0反應(yīng)的結(jié)果是相同的，生成CO：的物質(zhì)的量均洵75 宀正確，C.向 平衡體系中充入H：Oig平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率増大，位由于吐0的總量噌加， 本身的轉(zhuǎn)化率下降，所以H：O的體積分?jǐn)?shù)瞎大，錯(cuò)誤！ A 7U0匸肘該反應(yīng)的辛衡常 數(shù) =1,溫度升高到SOO C時(shí) X 變?yōu)?.64,說明升高艇平衡向詡艮應(yīng)方向穢動(dòng)， 則齊反應(yīng)為敢熱反應(yīng)，錯(cuò)i邑 【補(bǔ)漏 4】（2012 皖南八校第一次聯(lián)考） 8 向絕熱恒容密閉容器中通入

7、 N2和 H,在一 定:條件下使反應(yīng)刃=2NH;ig.AHl：3： 【答案】C 【解析】:點(diǎn)表示niXHji和期H：相等，此時(shí)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，的蘭戒遠(yuǎn)率與、弋的 分解遠(yuǎn)率不相等：因?yàn)槿萜鹘^迪，反應(yīng)赦熱，：點(diǎn)和匕點(diǎn)時(shí)體系的溫產(chǎn)不目所以反應(yīng) 的平衡常數(shù)不同；b點(diǎn)生成的XHm比丑點(diǎn)生咸的Mt多，說明M的轉(zhuǎn)化率：ba； 1點(diǎn) 時(shí).反應(yīng)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的濃度保持不變，但不一定有：）項(xiàng)所示匕匕例關(guān)系存在. 【著點(diǎn)定位】本題通過化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衛(wèi)芳查著生的圖象分析能力. 【補(bǔ)漏 5】（2013 安徽合肥一模）在一定條件下，將 PCb（g）和 Cl2（g）充入體積不變的 數(shù)據(jù)如右表。 8 下列判斷不正確

8、的是 A. 若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則正反應(yīng)為吸熱 B. 反應(yīng) 5min 內(nèi)，v(PCl 3) =0.08 mol?L -1?min-1 C. 當(dāng)容器中為 1.2mol Cl 2時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 1 D. 平衡后移走 2.0mol PCI3和 I.Omol CI2,在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)， c(PCI 5)0.2 mol?L- 【答案】A 【解析】As升高溫度，葢值減小，剛平衝向左移動(dòng)，所農(nóng)此正反應(yīng)為彊熱反應(yīng)；3.根據(jù) 方程式算出PCh的濃度改變量為3 4mo： L所以其速率為 J 根據(jù)三 段法計(jì)算：D、減少了一半的反應(yīng)物，容器的體積不變，壓強(qiáng)減小平衡向體積喈大的 反向進(jìn)行，所以PCU的濃度較之前的一半還小. 【考點(diǎn)定位】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率圧化學(xué)平衡相關(guān)知識(shí).涉及化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算，化學(xué)平 衡移