晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新人教選修PPT課件

1、一、晶體的特征一、晶體的特征本質(zhì):晶體內(nèi)質(zhì)點在三維空間內(nèi)的有序排列1. 1. 自范性：晶體在適當(dāng)條件下自發(fā)地形成幾何多自范性：晶體在適當(dāng)條件下自發(fā)地形成幾何多面體的性質(zhì)面體的性質(zhì)2. 2. 均一性：化學(xué)組成、密度各部分相同均一性：化學(xué)組成、密度各部分相同3. 3. 各向異性：強(qiáng)度、導(dǎo)熱性、光學(xué)性質(zhì)各向異性：強(qiáng)度、導(dǎo)熱性、光學(xué)性質(zhì)4. 4. 重復(fù)性：重復(fù)性：5. 5. 最小內(nèi)能：形成晶體時內(nèi)能最小最小內(nèi)能：形成晶體時內(nèi)能最小( (小于液、氣小于液、氣) )6. 6. 穩(wěn)定性：內(nèi)能最小，穩(wěn)定穩(wěn)定性：內(nèi)能最小，穩(wěn)定7. 7. 有熔點：有熔點：8. 8. 能使能使X X射線產(chǎn)生衍射的實驗射線產(chǎn)生衍射的

2、實驗第1頁/共65頁晶體的形成的三條途徑：晶體的形成的三條途徑：1. 1. 熔融態(tài)物質(zhì)凝固；2. 2. 氣態(tài)物質(zhì)凝華；3. 3. 溶質(zhì)從溶液中析出均攤法解析晶體的計算：均攤法解析晶體的計算：頂點頂點: :由8 8個晶胞共同擁有，各晶胞各分享其1/81/8棱上棱上: :由4 4個晶胞共同擁有，各晶胞各分享其1/41/4面心面心: :由2 2個晶胞共同擁有，各晶胞各分享其1/21/2體內(nèi)體內(nèi): :由1 1個晶胞擁有，該晶胞獨自擁有該粒子長正方體第2頁/共65頁正六邊形頂點頂點: :石墨中的每個C C被3 3個共用，各環(huán)分享1/31/3不規(guī)則正六棱柱頂點頂點: :晶體中原子被6 6個共用，各環(huán)分享1

3、/61/6正六棱柱縱棱縱棱: :晶體中原子被3 3個共用，各環(huán)分享1/31/3第3頁/共65頁正三角形頂點頂點: :每個原子被1212個共用，各環(huán)分享1/121/12不規(guī)則正三角形縱棱縱棱: :晶體中原子被6 6個共用，各環(huán)分享1/61/6A B C練習(xí)：某晶體的一部分如上圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子之比是 。1：4：2第4頁/共65頁二、分子晶體和原子晶體二、分子晶體和原子晶體1. 分子晶體第5頁/共65頁(1)(1)所有所有非非(2)(2)部分部分非非金屬金屬( (除除B B、SiSi、等的單質(zhì)、等的單質(zhì)) )(3)(3)非非( (除除 SiOSiO2 2 等）等）(4)(4)幾乎

4、所有的幾乎所有的那些晶體屬于分子晶體呢？那些晶體屬于分子晶體呢？第6頁/共65頁(1)(1)只有范德華力，無分子間氫鍵分子密堆積分子晶體結(jié)構(gòu)有何特征？ 如果分子間作用力如果分子間作用力只是范德華力只是范德華力，若以一個，若以一個分子為中心，其周圍通常可以有分子為中心，其周圍通?？梢杂?212個緊鄰的分子。個緊鄰的分子。分子晶體的這一特征稱為分子晶體的這一特征稱為分子密堆積。分子密堆積。每個分子周圍有12個緊鄰的分子第7頁/共65頁為什么冰的密度小于水？ 在冰的晶體中，水分子之間的主要作用力是氫在冰的晶體中，水分子之間的主要作用力是氫鍵（范德華力為次）。這會對冰晶體的結(jié)構(gòu)造成鍵（范德華力為次）。

5、這會對冰晶體的結(jié)構(gòu)造成什么樣的影響呢？什么樣的影響呢？氫鍵具有方向性 每個水分子的周圍只有4個緊鄰的水分子。這一排列使冰晶體中的水分子的利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙。第8頁/共65頁為什么冰的密度小于干冰？ 干冰晶體內(nèi)只存在范德華力，一個分子周圍干冰晶體內(nèi)只存在范德華力，一個分子周圍有有1212個緊鄰分子。形成分子密堆積。在冰晶體中個緊鄰分子。形成分子密堆積。在冰晶體中分子間作用力主要是氫鍵，一個水分子周圍只有分子間作用力主要是氫鍵，一個水分子周圍只有4 4個緊鄰的水分子，形成分子非密堆積。所以干冰個緊鄰的水分子，形成分子非密堆積。所以干冰的密度大于冰的密度。的密度大于冰的密度。為什么水在40

6、C時的密度最大？ 當(dāng)冰剛剛?cè)诨梢簯B(tài)水時，熱運動使冰的結(jié)當(dāng)冰剛剛?cè)诨梢簯B(tài)水時，熱運動使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子的空隙減小，密度增大。超構(gòu)部分解體，水分子的空隙減小，密度增大。超過過4 40 0C C時，由于熱運動加劇，分子間距離加大，密時，由于熱運動加劇，分子間距離加大，密度逐漸減小，所以度逐漸減小，所以4 40 0C C時水的密度最大。時水的密度最大。第9頁/共65頁2.分子間作用力分子間作用力包括范德華力和氫鍵包括范德華力和氫鍵作用范圍小，只有分子與分子充分接近時，作用范圍小，只有分子與分子充分接近時，才有明顯的作用，氣態(tài)分子一般不再考慮分才有明顯的作用，氣態(tài)分子一般不再考慮分子間作用力

7、的存在子間作用力的存在分子間作用力很弱，能量很小，易被破壞，分子間作用力很弱，能量很小，易被破壞，克服它需能量少，這就是干冰易氣化、碘易克服它需能量少，這就是干冰易氣化、碘易升華的原因升華的原因分子間作用力能使分子間的排列有序化，不分子間作用力能使分子間的排列有序化，不能改變分子內(nèi)的結(jié)構(gòu)，因此只影響物質(zhì)的物能改變分子內(nèi)的結(jié)構(gòu)，因此只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)理性質(zhì)第10頁/共65頁1. 共價鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是 A.干冰 B.氯化鈉 C.氫氧化鈉 D.碘2. 在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是

8、A. HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依減弱 B. N2比白磷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定C. F2、C12、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高 D. H2S的熔沸點小于H2O的熔、沸點 課堂練習(xí)BCD第11頁/共65頁3. 下列物質(zhì)在變化過程中，只需克服分子間作用力的是 ( ) A.食鹽溶解 B.鐵的熔化 C.干冰升華 D.氯化銨受熱分解 4. 當(dāng)SO3晶體熔化或氣化時，下述各項中發(fā)生變化的是 ( ) A.分子內(nèi)化學(xué)鍵 B.分子間距離 C.分子構(gòu)型 D.分子間作用力 5. 支持固態(tài)氨是分子晶體的事實是 A.氮原子不能形成陽離子 B.銨離子不能單獨存在 C.常溫下，氨是氣態(tài)物質(zhì) D.氨極易溶于水 CBDC第1

9、2頁/共65頁6. 下列有關(guān)共價化合物的說法：具有較低的熔、沸點 不是電解質(zhì) 固態(tài)時是分子晶體 都是由分子構(gòu)成 液態(tài)時不導(dǎo)電，其中一定正確的是 ( )A. B. C. D.7. 下列分子晶體：HCl HBr HI CO N2 H2熔沸點由高到低的順序是 ( ) A. B. C. D. DC第13頁/共65頁. .概念：概念：相鄰相鄰原子原子間以間以共價鍵共價鍵相結(jié)合而形成相結(jié)合而形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體的晶體 構(gòu)成原子晶體的粒子是構(gòu)成原子晶體的粒子是原子原子，原子間以較強(qiáng)的共價鍵相結(jié)合。，原子間以較強(qiáng)的共價鍵相結(jié)合。2原子晶體（共價晶體）原子晶體（共價晶體）第14頁/共65頁

10、10928共價鍵 在金剛石晶體里，每個碳原子都被相鄰的4個碳原子所包圍，以共價鍵跟這4個碳原子結(jié)合，形成正四面體。最小的碳環(huán)上有6個碳原子。 金剛石里的C-C鍵的鍵長很短（154pm），鍵能很大（347.7KJ/mol）,所以金剛石在所有晶體中硬度最大，而且熔點也很高（35500C）。第15頁/共65頁練習(xí)練習(xí)1：金剛石晶體是：金剛石晶體是一種立體的空間網(wǎng)狀結(jié)一種立體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，試分析；構(gòu)，試分析；（1）晶體中最小碳環(huán)）晶體中最小碳環(huán)由由 個個C原子組成？原子組成？（2）晶體中每個）晶體中每個C原原子參與了子參與了 條條CC鍵的形成？（鍵的形成？（3）原子）原子個數(shù)與個數(shù)與CC鍵數(shù)之比鍵數(shù)

11、之比為為 ？641：2第16頁/共65頁常見的原子晶體常見的原子晶體某些非金屬單質(zhì)： 金剛石（金剛石（C C）、晶體硅）、晶體硅(Si)(Si)、 晶體硼（晶體硼（B B）、晶體鍺）、晶體鍺(Ge)(Ge)等等某些非金屬化合物： 碳化硅（碳化硅（SiCSiC）晶體、氮化硼（）晶體、氮化硼（BNBN）晶）晶體體某些氧化物： 二氧化硅（二氧化硅（ SiOSiO）晶體、）晶體、AlAl2 2OO3 3第17頁/共65頁練習(xí)2：有下列八種物質(zhì)：水晶、冰醋酸、白磷、氬晶體、碳化硅、干冰、金剛石和過氧化氫晶體。填空： 屬于原子晶體的化合物是： ； 直接由原子構(gòu)成的晶體是： ； 含有極性鍵和非極性鍵的分子晶

12、體是是： ； 屬于分子晶體的單質(zhì)是： ； 受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是： ； 受熱熔化需破壞化學(xué)鍵的是： 。水晶 碳化硅水晶 碳化硅、金剛石冰醋酸 過氧化氫晶體氬晶體、白磷冰醋酸、氬晶體 白磷 干冰 過氧化氫晶體水晶 碳化硅 金剛石第18頁/共65頁練習(xí)3：下列物質(zhì)不存在氫鍵的是 A.冰醋酸中醋酸分子之間 B.液態(tài)HF中的HF分子之間 C.一水合氨分子中的氨分子與水分子之間 D.可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子與水分子之間練習(xí)4：有關(guān)晶體的下列說法正確的是 A.晶體中分子間作用越大，分子越穩(wěn)定 B.原子晶體中原子間鍵長越短，晶體越穩(wěn)定 C.原子晶體中共價鍵越強(qiáng)，熔沸點越高 D.分子晶體中，

13、共價鍵鍵能越大，該分子的熔沸點越高 E.微粒間通過共價鍵形成的晶體，具有高的熔沸點 F.冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂 G.分子晶體內(nèi)一定存在共價鍵第19頁/共65頁5. 下列有關(guān)晶體的敘述，屬于原子晶體的是：A. 由分子間作用力結(jié)合而成，熔點低；B. 固體熔融后容易導(dǎo)電，熔點在1000左右；C. 由共價鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；D. 熔沸點高，硬度大。6. 某單質(zhì)組成的晶體一定不是：A. 離子晶體；B. 分子晶體；C. 原子晶體；D. 金屬晶體CA第20頁/共65頁三、金屬晶體三、金屬晶體一、金屬鍵：1 1. .金屬鍵：在金屬單質(zhì)晶體中, ,使金屬原子相互結(jié)合的強(qiáng)烈作用（金屬離子與自由電子間的

14、強(qiáng)烈的相互作用）叫金屬鍵 2.2.金屬晶體: :金屬陽離子和自由電子之間通過金屬鍵結(jié)合而形成的晶體 構(gòu)成微粒：金屬陽離子與自由電子；構(gòu)成微粒：金屬陽離子與自由電子； 微粒間的作用：金屬鍵微粒間的作用：金屬鍵 物性特點物性特點：大部分金屬熔點較高、質(zhì)硬（少數(shù)質(zhì)軟），難：大部分金屬熔點較高、質(zhì)硬（少數(shù)質(zhì)軟），難溶于水（溶于水（K K、 NaNa、CaCa等與水反應(yīng)），能導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延等與水反應(yīng)），能導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性等展性等第21頁/共65頁第22頁/共65頁3. 金屬晶體Po周圍相切的Po為64. 金屬晶體堿金屬或Fe周圍相切的原子為8第23頁/共65頁5. 金屬晶體Mg、Zn、Ti周圍相切

15、的原子為126. 金屬晶體Cu、Ag、Au周圍相切的原子為12第24頁/共65頁 NaCl晶胞CsCl晶胞離子晶體中存在的微粒是：陰、陽離子微粒間的作用力是：離子鍵(離子內(nèi)可能存在共價鍵)哪些是離子晶體：大多數(shù)鹽、堿、金屬氧化物強(qiáng)調(diào)：離子晶體一定是化合物離子鍵無飽和性 、無方向性四、離子晶體第25頁/共65頁兩種晶體中陽離子和陰離子的配位數(shù)是否相等？6886第26頁/共65頁離子晶體的性質(zhì)在離子晶體中，離子間存在較強(qiáng)的離子鍵，使離子晶體的硬度較大，難于壓縮，具有較高的熔沸點。一般來說：熔沸點的順序是 原子晶體離子晶體分子晶體離子晶體的熔點高低取決于離子鍵的強(qiáng)弱離子鍵的強(qiáng)弱取決于離子半徑和所帶電

16、荷 第27頁/共65頁NaCl 晶體是個大分子，晶體中無單獨的 NaCl 分子存在。NaCl 是化學(xué)式，因而 58.5 可以認(rèn)為是式量，不是分子量 。離子晶體中沒有分子式，只有化學(xué)式?；瘜W(xué)式是微粒的配位數(shù)之比。第28頁/共65頁分子原子金屬離子和自由電子陰、陽離子范德華力共價鍵金屬鍵離子鍵可能的化學(xué)鍵共價鍵共價鍵低很高變化大高小很大變化大較大差差良好差不導(dǎo)電不導(dǎo)電良好的導(dǎo)電性不導(dǎo)電NaCl、CsCl、CaF2干冰、冰、Ne、HCl等金剛石、水晶等釙、鉀、鎂、銅四種晶體比較第29頁/共65頁最近原子個數(shù)求算或空間構(gòu)型判斷：最近原子個數(shù)求算或空間構(gòu)型判斷：1. 求離Na+最近的Cl個數(shù) 求離Cl最

17、近的Na個數(shù)方法三:配位數(shù)為6，配位原子空間構(gòu)型為正八面體方法一：找點法(x、y、z)方法二：排除重復(fù)計算法第30頁/共65頁2. 求離Cs+最近的Cl個數(shù) 求離Cl最近的Cs個數(shù)方法：配位數(shù)為8，配位原子空間構(gòu)型為正方體第31頁/共65頁3. 求離Ca2最近的F個數(shù) 求離F最近的Ca2+個數(shù)方法:Ca2+的配位數(shù)為8，配位原子構(gòu)型為正方體 F的配位數(shù)為4，配位原子構(gòu)型為正四面體FCa2第32頁/共65頁4. 求離Na+最近的Na個數(shù) 求離Cl最近的Cl個數(shù)方法一：找點法(x、y、z)方法二：排除重復(fù)計算法第33頁/共65頁5. 求離CO2最近的CO2個數(shù)方法一：找點法(x、y、z)方法二：排

18、除重復(fù)計算法第34頁/共65頁6. 冰中，求離H2O最近的H2O個數(shù)氫鍵具有方向性第35頁/共65頁1下列化學(xué)式能真實表示物質(zhì)分子組成的是 （ ）ANaOH BSiO2 CCsCl DSO3 2下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是 （ ）ASO2與SiO2 BCO2與H2O CNaCl與HCl DCCl4與KClDB課堂檢測第36頁/共65頁3下面有關(guān)離子晶體的敘述中，不正確的是 （ ）A1mol氯化鈉中有NA個NaCl分子B氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Na+共有6個C氯化銫晶體中，每個CS+周圍緊鄰8個Cl-D平均每個NaCl晶胞中有4個Na+、4個Cl-AB第37頁/

19、共65頁520世紀(jì)80年代中期，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳還以新的單質(zhì)形態(tài)C60存在。后來人們又相繼得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。90年代初，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子。(如圖1-5)：下列說法錯誤的是 A金剛石和石墨的熔點肯定要比C60高B據(jù)估計C60熔點比金剛石和石墨要高C無論是球碳分子，還是管狀碳分子、洋蔥狀碳分子，都應(yīng)看作是碳的同素異形體D球碳分子是碳的同素異形體，而管狀碳分子、洋蔥狀碳分子則不一定 BD第38頁/共65頁6下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是 A鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B表中只有BCl3和干冰是分子晶體C同

20、族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體 B第39頁/共65頁7. 某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，x位于立方體的頂點，Y位于立方體中心。試分析：(1)晶體中每個Y同時吸引著_個X，每個x同時吸引著_個Y，該晶體的化學(xué)式為_ 。(2)晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有_個。(3)晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾XYX的度數(shù)為_。(4)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M gmol-1，晶體密度為cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA則晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為_ 。48XY21210928 32AmN第40頁/共65頁8. 二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其

21、晶體模型如右圖所示。認(rèn)真觀察晶體模型并回答下列問題：(1)二氧化硅晶體中最小的環(huán)為 元環(huán)。(2)每個硅原子為 個最小環(huán)共有。(3)每個最小環(huán)平均擁有 _個氧原子。SiO12121第41頁/共65頁3AaNMN A3NNaM 3ANMNa 第42頁/共65頁五五. 晶胞邊長的求法：晶胞邊長的求法：NaCl晶胞1. 求晶胞的邊長2. 求Na最近的Cl的距離3. 求相鄰兩個最近的Na間或相鄰兩個最近的Cl間的距離a2r4Clar2r2ClNa第43頁/共65頁2/r 4a 2r 邊長邊長相鄰原子間距相鄰原子間距3/4ra 2r 邊長邊長相鄰原子間距相鄰原子間距第44頁/共65頁四、密度的計算、空間利

22、用率四、密度的計算、空間利用率(金屬晶體金屬晶體)：10010033)(3r4aN利用率3A)(NMaN 密度利用率利用率密度密度第45頁/共65頁四、密度的計算、空間利用率四、密度的計算、空間利用率(金屬晶體金屬晶體)：2ra 2r 邊邊長長相相鄰鄰原原子子間間距距1001003r)2(33r4818 利利用用率率3r)2(ANM818 密密度度利用率利用率密度密度晶體Po第46頁/共65頁3/4ra 2r 邊長邊長相鄰原子間距相鄰原子間距1001003)3/r4(33r41818 ）（利利用用率率3)3/r4(ANM1818 ）（密密度度利用率利用率密度密度堿金屬或Fe第47頁/共65頁r

23、 22a 2r 邊長邊長相鄰原子間距相鄰原子間距1001003)2/r4(33r4216818 ）（利利用用率率3)2/r4(ANM216818 ）（密密度度利用率利用率密度密度CuAgAu第48頁/共65頁NaCl晶胞3AaN58.54 密密度度3AaN58.521密度第49頁/共65頁NaCl晶胞1001003NaCl3Cl3Na1001003Cl3Cl3Na)2rr2(3r443r44 )2/r4(3r443r44 利利用用率率第50頁/共65頁CsCl晶胞3AaN58.51密度 3/ )r2r2(3r413r411001003CsCl3Cl3Cs 利利用用率率第51頁/共65頁CaF2

24、晶胞3AaN784密度第52頁/共65頁石墨h621N122Sin60aa0A 密密度度第53頁/共65頁練習(xí).1986年，瑞士兩位科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種性能良好的金屬氧化物超導(dǎo)體，使超導(dǎo)工作取得突破性進(jìn)展，為此兩位科學(xué)家獲得了1987年的Nobel物理學(xué)獎。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。 (1)根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個數(shù)比，確定其化學(xué)式 (2)根據(jù)(1)所推出的化合物的組成，計算其中Cu原子的平均化合價(該化合物中各元素的化合價為Y+3，Ba+2，Cu+2和Cu+3)試計算化合物中這兩種價態(tài)Cu原子個數(shù)比 (1)YBa2Cu3O7 (2)Cu2+:Cu3+=2:1Cu第54頁/共65頁

25、練習(xí)：食鹽晶體是由鈉離子和氯離子組成，這兩種離子在空間按3 3個垂直方向都是等距離地交錯排列。已知食鹽的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol58.5g/mol，密度是2.2g/cm2.2g/cm3 3則食鹽中相鄰的鈉離子核間距離的數(shù)值_ 4.0108cm A3.010-8cmB3.510-8cmC4.010-8cmD5.010-8cm第55頁/共65頁練習(xí)3： 如圖2，最近Cs+和Cl-間的距離是3.5510-8cm，算出CsCl晶體的密度。(3.99gcm-3)第56頁/共65頁 練習(xí)：晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體，其中含有2020個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂角，每個頂角各有一

26、個硼原子，如圖2-102-10所示，回答：（1 1）鍵角 ；（2 2）晶體硼中的硼原子數(shù) 個； BBBB鍵 條。6001230多面體中：面數(shù)+頂點數(shù)-棱數(shù)2歐拉公式：第57頁/共65頁晶體的判斷方法晶體的判斷方法方法一方法一: :從晶體的硬度、熔沸點等物理性質(zhì)進(jìn)行判斷從晶體的硬度、熔沸點等物理性質(zhì)進(jìn)行判斷方法二方法二: :從晶體的構(gòu)成微粒及微粒間作用力進(jìn)行判斷從晶體的構(gòu)成微粒及微粒間作用力進(jìn)行判斷方法三方法三: :從物質(zhì)的類別，如：金屬對應(yīng)的晶體是金屬晶體，從物質(zhì)的類別，如：金屬對應(yīng)的晶體是金屬晶體，離子化合物對應(yīng)的晶體是離子晶體，記住常見的原子晶體，離子化合物對應(yīng)的晶體是離子晶體，記住常見的原子晶體，其余的就是分子晶體其余的就是分子晶體。晶體類別的判斷：晶體類別的判斷：第58頁/共65頁分子晶體的常見類型分子晶體的常見類型晶體類別的判斷：晶體類別的判斷：第59頁/共65頁晶體與單質(zhì)、化合物的交叉關(guān)系：晶體與單質(zhì)、化合物的交叉關(guān)系：金屬單質(zhì)一般金屬晶體金屬單質(zhì)一般金屬晶體( (除除Ge)Ge)、非金屬單質(zhì)一、非金屬單質(zhì)一般分子晶體般分子晶體( (除除C C、SiSi、GeGe、B)B)金屬氧化物一般離子晶體金屬氧化物一般離子晶體( (除除AlAl2 2O O3 3等等) )、非金屬、非金