高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)_練習(xí)題

1、必修一 第一章一、摩爾物質(zhì)的量的單位1摩爾:含有與0.012Kg 12C 中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù),該物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol 。它表示的是物質(zhì)中微粒的個(gè)數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)的比值。=粒子數(shù)目物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)A N Nn =2、阿伏加德羅常數(shù)(N A 單位:mol -1(/ mol 3、適用范圍:只適用于微觀粒子,不能應(yīng)用于宏觀物質(zhì)。不能用摩爾數(shù)代替物質(zhì)的量。 三、摩爾質(zhì)量物質(zhì)質(zhì)量?物質(zhì)的量A N粒子個(gè)數(shù) 1、摩爾質(zhì)量:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。 即每摩爾粒子所具有的質(zhì)量,用M 表示m M n=物質(zhì)質(zhì)量摩爾質(zhì)量粒子物質(zhì)的量3、摩爾質(zhì)量的數(shù)值,等于該粒子的相對(duì)質(zhì)量。 即:H 2O

2、分子量為18,H 2O 的摩爾質(zhì)量為18g/mol4、相關(guān)計(jì)算 例題1.1 mol 水分子中含有約個(gè)水分子(6.02×10230.5mol O 2中含有約個(gè)O 2分子(3.01×10232 mol H +中含有約個(gè)H +(1.204×1024第二章 元素與物質(zhì)世界元素:是含有相同核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)一類原子的總稱。元素是物質(zhì)的基本組成成分,物質(zhì)都是由元素組成的。元素在物質(zhì)中一般以兩種形態(tài)存在:一種是游離態(tài)(單質(zhì),另一種是化合態(tài)(化合物。 §2、物質(zhì)的分類 物質(zhì)混合物 溶液:分散質(zhì)粒度小于1 nm 膠體:分散質(zhì)粒度大于 1 nm 小于100 nm濁液:分散質(zhì)粒

3、度大于100 nm 純凈物單質(zhì) 金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 稀有氣體化合物有機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物氧化物:由氧元素與其他元素形成的二元化合物。酸:電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全都是H +的化合物。 堿:電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全都是OH -的化合物 鹽:電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子都是金屬離子(銨根離子,陰離子都是酸根離子的化合物分散系:由一種或幾種物質(zhì)以粒子的形式分散到另一種物質(zhì)里形成的體系叫做分散系。溶液、膠體、濁液都屬于分散系。第二節(jié) 電解質(zhì) 一、 電解質(zhì) 化合物電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì) 非電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)注意:電解質(zhì)是本身在溶于水或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電,

4、有些物質(zhì)雖然溶于水后也能導(dǎo)電,但是已于水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。如:CO 2、SO 2、NH 3等溶于水后形成H 2CO 3、H 2SO 3、NH 3·H 2O ,雖然能導(dǎo)電,但并不是CO 2、SO 2、NH 3本身能導(dǎo)電。 電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì) 在水深液中能完全電離的電解質(zhì)。如:強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽 弱電解質(zhì)在溶液中只有部分電離的電解質(zhì)。如:弱酸、弱堿二、電解質(zhì)的電離電離:溶解于水或受熱熔化時(shí),離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程稱為電離。電離可用電離方程式表示:(書寫電離方程式時(shí)注意事項(xiàng)Na 2SO 4=2Na + + SO 42-電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì) 在水溶液中完全電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 在水溶液

5、中部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)一般有:強(qiáng)酸(H 2SO 4、HCl 、HNO 3等 強(qiáng)堿(NaOH 、KOH 、Ba(OH2、Ca(OH2等。所有鹽都為強(qiáng)電解質(zhì)。 弱電解質(zhì)一般有:弱酸(H 2CO 3、CH 3COOH (乙酸、HClO 、H 2S 等 弱堿(NH 3·H 2O 二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)§1、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)第三節(jié) 氧化劑和還原劑 §1、氧化還原反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 在反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)氧化反應(yīng):反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高 還原反應(yīng):反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低非氧化還原反應(yīng)在反應(yīng)過(guò)程中無(wú)元素化合價(jià)變化的化學(xué)反

6、應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì):電子的轉(zhuǎn)移,如: H 2 + CuO = Cu + H 2O Zn + CuSO 4 = Cu + ZnSO 4 §2 氧化劑還原劑在氧化還原反應(yīng)中,所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物,稱為氧化劑;所今元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物,稱為還原劑。 失電子 化合價(jià)升高 為還原劑(被氧化得電子 化合價(jià)降低 為氧化劑(被還原在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑都是反應(yīng)物中的物質(zhì)。其產(chǎn)物一般稱作氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物(在氧化還原反應(yīng)中,被氧化而生成的物質(zhì)為氧化產(chǎn)物,被還原而生成的物質(zhì)為還原產(chǎn)物如:Fe + 4HNO 3(稀 = Fe(NO 33 + 2H 2O + NO 分散系 分散質(zhì):

7、被分散成粒子的物質(zhì) 分散劑:粒子分散在其中的物質(zhì)得到2×e - 化合價(jià)降低 2e -一般可記為“升還降氧”還原劑 被氧化 氧化劑被還原氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物1、Fe 2+和Fe 3+的鑒別: Fe 3+的 鑒別 在Fe 3+溶液中滴加KSCN 溶液,如顯血紅色,說(shuō)明存在Fe 3+滴入NaOH 溶液,出現(xiàn)紅褐色的沉淀,說(shuō)明溶液中存在Fe 3+Fe 2+的 鑒別滴入NaOH 溶液,先生成白色的Fe(OH2沉淀,隨后變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色 先滴入KSCN 溶液,無(wú)血紅色。再加入HNO 3后滴入KSCN 溶液,顯血紅色含F(xiàn)e 3+的溶液一般為黃色,含F(xiàn)e 2+的溶液一般為淺綠色。Fe 、Fe

8、2+、Fe 3+的氧化性與還原性化學(xué)方程式離子方程式Fe 的還原性Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 Fe + 2H + = Fe 2+ H 2 Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2 Fe + 2H += Fe 2+ + H 2 Fe + 4HNO 3 =Fe(NO 33 + 2H 2O +NO Fe + 4 H +NO 3= Fe 3+2H 2O+NO 在以上反應(yīng)中,Fe 元素的化合價(jià)升高,在反應(yīng)中做還原劑,表現(xiàn)為還原性 Fe 2+的還原性6FeSO 4+3Cl 2=2Fe 2(SO 43 + 2FeCl 36Fe 2+3Cl 2 = 6Fe 3+ 6Cl 2

9、FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 32Fe 2+ Cl 2 =2Fe 3+ 2 Cl 3 FeSO4+4HNO3=Fe 2(SO43+ Fe(NO 33 + 2H 2O + NO 在以上反應(yīng)中,Fe 元素的化合價(jià)由 +2升到 +3,Fe 2+表現(xiàn)為還原性 Fe 2+的氧化性 FeO + H 2 = Fe + H 2OZn + FeSO 4 = ZnSO 4 + FeZn + Fe 2+= Zn 2+ Fe在以上反應(yīng)中,Fe 元素的化合價(jià)由+2降到0,Fe 2+表現(xiàn)為氧化性Fe 3+的氧化性2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 22 Fe 3+ Cu =2 Fe

10、2+ Cu 2+2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 22 Fe 3+ Fe =3 Fe 2+2FeCl 3 + 2HI = 2FeCl 2 + 2HCl + I 22Fe 3+ 2I = 2Fe 3+ I 2在以上反應(yīng)中,Fe 元素的化合價(jià)降低,Fe 3+表現(xiàn)為氧化性根據(jù)以上關(guān)系繪制鐵三角關(guān)系圖:(不同價(jià)態(tài)鐵元素之間的轉(zhuǎn)換請(qǐng)同學(xué)們自己完成例題:第三章 自然界中的元素金剛石:是硬度極高,無(wú)色透明晶體;在金剛石中,每個(gè)碳原子都與相鄰的四個(gè)碳原子以強(qiáng)的相互作用直接連接,形成四面體結(jié)構(gòu)。石墨: 是一種深灰色、質(zhì)軟、不透明、易導(dǎo)電的片狀固體;在石墨中,碳原子呈層狀排列;第一層上的碳原子以強(qiáng)的作用形

11、成平面六邊形結(jié)構(gòu);層與層之間的相互作用較弱,容易發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)。C 60: 是灰黑色固體;C 60分子是由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子,形似足球,碳原子位于球的表面,呈正六邊形和正五邊形排列,球內(nèi)是空的。Fe (還原性 Fe 2+既有氧化性 又有還原性Fe 3+(氧化性碳酸加熱、加堿C CO 2 CO 高溫 高壓催化劑 放電 利用金剛石的硬做切割刀、鉆頭等。利用石墨的導(dǎo)電性作電極或?qū)w、滑動(dòng)性作潤(rùn)滑劑,等些材料。 由同一種元素組成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì),叫做該元素的同素異形體。如:O 2與O 3、紅磷與白磷 §2、廣泛存在的含碳化合物Na 2CO 3與NaHCO 3的化學(xué)性質(zhì)比較實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)

12、現(xiàn)象 結(jié)論與酸(H +的反應(yīng) 產(chǎn)生氣泡 CO 32-+2H += CO 2 + H 2O HCO 3-+H += CO 2 +H 2O 與堿(OH -的反應(yīng) 無(wú)明顯現(xiàn)象 Na 2CO 3不反應(yīng)HCO 3-+OH -= CO 32- +H 2O與Ca(OH2反應(yīng) 產(chǎn)生白色沉淀CO 32-+Ca 2+= Ca CO 3Ca 2+ +HCO 3-+OH - = Ca CO 3 +H 2O與CaCl 2反應(yīng)Na 2CO 3產(chǎn)生白色沉淀 NaHCO 3無(wú)明顯現(xiàn)象 CO 32-+Ca 2+= Ca CO 3 NaHCO 3不反應(yīng)加熱Na 2CO 3無(wú)明顯現(xiàn)象 NaHCO 3分解產(chǎn)生CO 2 Na 2CO

13、3不分解2NaHCO 3=Na 2CO 3+CO 2+H 2ONa 2CO 3與NaHCO 3的相互轉(zhuǎn)變Na 2CO 3轉(zhuǎn)變成NaHCO 3 Na 2CO 3+CO 2+H 2O = 2NaHCO 3NaHCO 3轉(zhuǎn)變成Na 2CO 3 2NaHCO 3=Na 2CO 3+CO 2+H 2O 2NaHCO 3+NaOH = Na 2CO 3+H 2O碳酸鹽 碳酸氫鹽( Ca(HCO 32=CaCO 3+CO 2+H 2O 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論向澄清石灰水中 續(xù)通入CO 2 開時(shí)出現(xiàn)白色沉淀 當(dāng)CO 2過(guò)量時(shí),沉淀開始溶解 Ca 2+ + 2OH - + CO 2 = Ca CO 3+ H 2O

14、Ca CO 3 +CO 2+ H 2O = Ca 2+ + 2 H CO 3-澄清溶液加熱 出現(xiàn)白色沉淀 Ca 2+ + 2 H CO 3- =Ca CO 3 +CO 2+ H 2O 生活生產(chǎn)中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化;以“碳三角”的形式以例。第二節(jié)、氮的循環(huán)(1 氮?dú)馀c氮的固定氮的固定高能固氮:N 2 + O 2=2NO 自然固氮氮的固定 生物固氮:微生物種群將空氣的氮?dú)馔ㄟ^(guò)生物化學(xué)過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氮化合物。人工固氮: N 2 + 3H 2 2NH 3 (了解可逆符號(hào)(2(3 氨及其銨鹽的性質(zhì)氨(NH 3無(wú)顏色、有刺激性氣味的氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度比空氣小,極易溶于水。NaOHNa 2CO 3Na

15、HCO 3 受熱、見(jiàn)光 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 氨 的 性 質(zhì)實(shí)驗(yàn) 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 結(jié) 論1 噴泉實(shí)驗(yàn),在燒瓶?jī)?nèi)看到噴泉現(xiàn)象 溶液顯紅色(燒杯中的水有酚酞 NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4+OH -氨氣極易溶于水,且與水發(fā)生反應(yīng)顯堿性2 迅速反應(yīng)、出現(xiàn)大量白煙 NH 3+HCl=NH 4Cl 能與酸反應(yīng)3實(shí)驗(yàn)室氨氣的制取2NH 4Cl+Ca(OH2=2NH 3+CaCl 2+2H 2O 如何檢驗(yàn)、驗(yàn)滿?大多數(shù)銨鹽都易分解,生成氨氣。銨 鹽 性 質(zhì)實(shí)驗(yàn) 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象結(jié) 論1 試管底部的固體分解有白色固體附在試管內(nèi)壁上 NH 4Cl=NH 3+HCl NH 3+HCl=NH 4

16、Cl (白色固體顆粒 2 白色固體分解,生成無(wú)色氣體 使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)、 石灰水變渾濁NH 4HCO 3=NH 3+CO 2+H 2O 有NH 3產(chǎn)生CO 2+Ca(OH2=CaCO 3+H 2O3試管內(nèi)有氣泡冒出、有刺激性氣體產(chǎn)生 把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口,變藍(lán) NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3+H 2O有NH 3產(chǎn)生 用這種方法檢驗(yàn)NH 4+(4(5 硝酸及其應(yīng)用酸性顯色反應(yīng)遇酚酞不變色、遇石蕊變紅色 與堿反應(yīng) NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O 與金屬反應(yīng) 在氧化性性質(zhì)里面做詳細(xì)介紹與金屬氧化物 CuO+2HNO 3=Cu(NO 32+H 2O3FeO+

17、10HNO 3(稀=3Fe(NO 33+NO +5H 2O (酸性、氧化性 與鹽的反應(yīng)CaCO 3+HNO 3=Ca(NO 32+CO 2+H 2O不穩(wěn)定性: 4HNO 3=2H 2O+4NO 2+O 2第三節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化化 學(xué) 性 質(zhì) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象 結(jié) 論 1 硫燃燒,發(fā)光、發(fā)熱生成有刺激性氣味氣體 在空氣中為淡藍(lán)色,在純氧中為藍(lán)紫色火焰 S+O 2=SO 2硫元素化合價(jià)升高,還原性 2 劇烈燃燒發(fā)光、發(fā)熱,生成黑色固體 Fe+S=FeS 硫元素化合價(jià)降低,氧化性H 2S 的性 質(zhì)物理性質(zhì):無(wú)色有臭雞蛋氣味的有劇毒氣體。密度比空氣略大,稍溶于水,其水溶液叫氫硫酸 可燃性 2H 2S+3O 2=2

18、H 2O+2SO 2(氧氣充足 2H 2S+O 2=2H 2O+2S (氧氣不足還原性 2H 2S+SO 2=3S +2H 2O (有黃色小顆粒生成H 2S+Cl 2=2HCl+S (氯水退色,有黃色沉淀生成H 2S+H 2SO 4(濃=S +SO 2+2H 2O 3H 2S+2HNO 3(稀=3S +2NO+4H 2O (注意現(xiàn)象 制法 FeS+2HCl=FeCl 2+H 2S FeS+H 2SO 4=FeSO 4+H 2S (可用醋酸鉛試紙檢驗(yàn)SO 2 的 物理性質(zhì) 俗稱亞硫酸酐、在通常情況下,SO 2是沒(méi)有顏色有刺激性氣味的有毒氣體,易溶于水 與水反應(yīng) SO 2+H 2O H 2SO 3

19、(SO 2不僅易溶于水,還能與水反應(yīng),生成亞硫酸,但不穩(wěn)定 氧化性 2H 2S+SO 2=3S +2H 2O (有黃色小顆粒生成性 質(zhì) 還原性 催化劑 2SO2+O2 ¬¾¾® 2SO3 2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（高錳酸鉀溶液褪色） Cl2+2H2O+SO2=2HCl+H2SO4（氯水褪色） 2HNO3+SO2=H2SO4+2NO2（有紅棕色氣體生成） 漂白性 制法 SO2 于水生成的亞硫酸能與有色物質(zhì)結(jié)合，生成一種無(wú)色且不穩(wěn)定的化合物。 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O（常用亞硫酸鹽

20、跟硫酸起反應(yīng)應(yīng)制得二氧化硫） CO2、SO2 都能使澄清石灰水變渾濁，故在鑒別時(shí)采用氣味和漂白性(如與品紅反應(yīng)。 SO3 的 性 質(zhì) 物理性質(zhì) 與水反應(yīng) 氧化性 俗稱硫酸酐、是一種沒(méi)有顏色易揮發(fā)的晶體，有一定的刺激性氣味 SO3+H2O=H2SO4 三氧化硫遇水劇烈反應(yīng)，放出大量的熱。 2H2SO4(濃+Cu=CuSO4+2H2O+SO2 2H2SO4(濃+C=CO2+2H2O+2SO2 催化劑 硫酸的工業(yè)制法: 4FeS2 +11O2=2Fe2O3 +8SO2 2SO2+O2 ¬¾¾® 2SO3 高溫 SO3+H2O=H2SO4 (工業(yè)上不用水或稀硫酸

21、作為吸收劑吸收 SO3，因?yàn)橛盟杖菀姿犰F，吸收收速率慢，常用 98.3% 的硫酸來(lái)吸收 SO3。 煤燃燒產(chǎn)生的廢氣： O2 CO2 N2 SO2 化學(xué)反應(yīng)： SO2+CaCO3=CaSO3+CO2 CaCO3 + H2O （漿狀物） 2CaSO3+O2=2CaSO4 主要產(chǎn)生： CaSO3 CaSO4 氯堿工業(yè) 工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣，其反應(yīng)原理為： 通電 2NaCl + 2H2O=2NaOH + H2 + Cl2 氫氧化鈉、氯氣和氫氣都是重要的化工原料，可用于制取多種代工產(chǎn)品，這樣，就形成了一個(gè)重要的化學(xué)工業(yè)分支 氯堿工業(yè)。 氫氣 鹽酸 飽和食鹽水 氯氣 氫

22、氧化鈉 利用其還原性用于冶煉金屬 等 用于合成農(nóng)藥 造紙、玻璃、肥皂、紡織等 工業(yè)流程： 引 入 海 （Mg2+） 貝殼（CaCO3） 高溫 CaO H 2O 水 Mg(OH2 HCl 氯氣回收用來(lái)制取鹽酸 MgCl2 Ca(OH2 通 電 通電 MgCl2 = Mg + Cl2 §3 溴和海水提溴 物理性質(zhì) 顏色 狀態(tài) 溶解性和 溶液顏色 水中 酒精中 四氯化碳中 溴單質(zhì) 棕紅色 液體 橙色 橙紅色 橙紅 碘單質(zhì) 紫黑晶體（碘蒸氣顯紫色） 固體 淡棕色(黃褐色 棕色(紫紅色 紫、深紫色 萃取與物質(zhì)分離： 萃取：利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它

23、與另一溶劑所組成的溶液 中提取出來(lái)的分離方法叫做萃取。 氯、溴和碘的氧化性強(qiáng)弱的比較： 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 Cl2 水、NaBr 溶液、CCl4 溶液 Br2 水、KI 溶液、CCl4 溶液 Cl2 水、KI 溶液、CCl4 溶液 氯、溴和碘的氧化性強(qiáng)弱的比較 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 溶液分層、CCl4 層顯橙色（說(shuō)明 有 Br2 生成） 溶液分層、CCl4 層顯紫色（說(shuō)明 有 I2 生成） 溶液分層、CCl4 層顯紫色（說(shuō)明 有 I2 生成） Cl2 Br2 I2 結(jié)論 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2 Br2+2KI=2KBr+I2 Br2+2I =2Br +I2 Cl2

24、+2KI=2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2 因?yàn)?Cl2、Br2 的氧化性都比 I2 要強(qiáng)，所以 Cl2、Br2 都能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，可以用來(lái)檢驗(yàn)。 海水中提溴： 濃縮： 將海水濃縮， 提高 溴的含量 （一般使用曬鹽 后的母液） 氧化：加入氧化劑，一般使 用氯。 Cl2+2Br =2Cl +Br2 提?。豪娩宓膿] 發(fā)性，鼓入熱空氣 將溴分離出來(lái) 第四章 元素與材料世界 硅的化學(xué)性質(zhì) 化 學(xué) 性 質(zhì) 與氧反應(yīng) 與碳反應(yīng) 與酸反應(yīng) 與強(qiáng)堿反應(yīng) 硅的工業(yè)制法 Si + O2=SiO2 高溫 Si+C=SiC Si+4HF=SiF4+2H2注：硅一般不與弱氧化酸反應(yīng)。 Si+2N

25、aOH+H2O=Na2SiO3+2H2 高溫 SiO2 + 2C=Si + 2CO 制得粗硅 Si + 2Cl2高溫 =SiCl4 高溫 SiCl4 + 2H2=Si + 4HCl 制得精硅 §2 二氧化硅與光導(dǎo)纖維 SiO2 的物理性質(zhì) SiO2 分為晶體和無(wú)定形兩大類，它的熔點(diǎn)高，硬度大。透明的石英晶體是 通常所說(shuō)的水晶，一般用來(lái)制造成直接經(jīng)濟(jì)損失電子部件和光學(xué)儀器。 SiO2 + 2NaOH=Na2SiO3 + H2O 高溫 SiO2 + CaO=CaSiO3 二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)： 化 學(xué) 性 質(zhì) 與強(qiáng)堿反應(yīng) 與堿性氧化物反應(yīng) 與 HF 反應(yīng) 與碳酸鹽反應(yīng) SiO2 + 4HF

26、=SiF4+ 2H2O 高溫 SiO2 + CaCO3= CaSiO3 + CO2 高溫 SiO2 + Na2CO3= Na2SiO3 + CO2 硅酸：為白色粉末狀固體，不溶于水，是酸性比碳酸還弱的弱酸，其化學(xué)式為 H2SiO3。用可溶性硅酸鹽與酸反 應(yīng)制得。 Na2SiO3 + 2HCl=2NaCl + H2SiO3 硅酸鹽材料是傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料。硅酸鹽制品性質(zhì)穩(wěn)定，熔點(diǎn)較高，大都難溶于水。 硅酸鹽材料主要有水泥、玻璃和陶瓷 水泥 玻璃 陶瓷 第2節(jié) (1 主要成分：硅酸三鈣（3CaO·SiO2） 、硅酸二鈣（2CaO·SiO2） 、鋁酸三鈣（3CaO·A

27、l2O3） 主要成分：Na2SiO3、CaSiO3 和 SiO2 等共同溶成的混合物；主要反應(yīng)為 高溫 SiO2 + CaCO3= CaSiO3 + CO2 高溫 SiO2 + Na2CO3= Na2SiO3 + CO2 陶瓷種類很多，反應(yīng)復(fù)雜；一般可分為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷和壓電陶瓷。 鋁 金屬材料 認(rèn)識(shí)鋁及其化合物： 鋁是銀白色輕金屬，熔點(diǎn)為 660.37，沸點(diǎn)為 2467，相對(duì)密度為 2.702，富 有延展性、展性以及韌性，可拉成絲、壓成片、打成塊，是熱和電的良好導(dǎo)體。 現(xiàn)象 表面形成氧化膜失去光 澤，鋁具有抗腐蝕性。 劇烈反應(yīng)，發(fā)光發(fā)熱 劇烈反應(yīng)、冒白煙 加熱反應(yīng)，生成白色固體 發(fā)光、發(fā)熱、反應(yīng)劇烈，有小 鐵珠生成。 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 2Al + 3S = 2S3 Al 化學(xué)方程式 4