下學(xué)期甘谷二中高二周末理綜化學(xué)訓(xùn)練題第十五周

1、2012-2013學(xué)年下學(xué)期甘谷二中高二周末理綜化學(xué)訓(xùn)練題（第十五周）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 N14 F19 S32 Fe56 Cu64 Ca40第I卷（選擇題共126分）一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是ASiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用來(lái)制造通訊光纜B利用灼燒法可區(qū)別純棉織品和純毛織物C塑化劑是一種化工塑料軟化劑，可以大量添加到嬰幼兒玩具中D綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理8下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 A可用水鑒別苯、四氯化碳

2、、乙醇三種無(wú)色液體B可用氯氣與乙烷混合光照制得純凈的1，2-二氯乙烷C主鏈含5個(gè)碳原子，有甲基、乙基2個(gè)支鏈的烷烴有2種D除去乙酸乙酯中少量的乙酸可用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液9用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L O2 作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NAC10 L 0.1 mol·L-1 的Na2CO3溶液中，Na+、CO32- 總數(shù)為3 NAD通常狀況下，4.2 g丙烯中所含碳?xì)滏I數(shù)目為0.6 NA10在不同溫度下，某水溶液中c(H)與c(OH)存在下圖所示關(guān)系。下列關(guān)于離子共存說(shuō)法

3、中正確的是 Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的無(wú)色溶液中大量存在：Fe 3、K、Cl、SOBb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na、Fe 2、NO、HCOCc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：NH、Ba2+、OH、NODd點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na、K、SO、Cl-11門捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期律和元素周期表已經(jīng)成為人們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。已知X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的質(zhì)子數(shù)是Y的2倍 ，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法正確的是A五種元素中原子半徑最大的是X， 離子半徑最大的是Q離子B五種元素中Q的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)CY與Z形成的化合物都是

4、堿性氧化物DZ與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性12下列說(shuō)法或表示方法正確的是A已知Ka(HCN) < Ka(CH3COOH) ，當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，CH3COOH中水電離出c(H+)大于HCN中水電離出的c(H+)B由C（石墨）= C（金剛石） H = +1.90 kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C向2.0 mL濃度均為0.1 mol·L1 的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01 mol·L1 AgNO3 溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大D在101 kPa時(shí)，2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ

5、熱量，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） H = -285.8 kJ·mol-113下列圖像與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是 圖1 圖2 圖3 圖4A由圖1 可知：在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)，虛線可表示使用了催化劑B在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)，若正反應(yīng)的H<0，圖2可表示升高溫度時(shí)反應(yīng)速率的變化關(guān)系，也說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)C圖3表示將二氧化硫通入到一定量氯水中，通入的二氧化硫的體積與溶液pH的關(guān)系D圖4表示用0.1000 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol

6、3;L1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線第卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（11小題，共129分）26（14分）CH4是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應(yīng)用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)如下：CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）。在130和180時(shí)，分別將0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度時(shí)間/min物質(zhì)的量0102040501130n（CH4）/

7、mol0.500.350.250.100.102180n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為 。當(dāng)溫度為180、反應(yīng)到40 min時(shí)，該反應(yīng) （填“是”或“否”）達(dá)到平衡，推斷的依據(jù)是 。（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應(yīng)的H 0(填“=”、“”或“”)，130和180平衡常數(shù)的關(guān)系：K(130) K(180)(填“=”、“”或“”)。（3）如下圖所示，裝置為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過(guò)裝置實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅。4a電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是 。電鍍結(jié)束后，裝置中溶液的pH （填“增大”、“減小”或“不變”）。 若完全反應(yīng)

8、后，裝置中Cu極質(zhì)量減少128 g，則裝置中理論上消耗甲烷 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（4）用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如下圖所示：寫出甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式 。27（14分） A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應(yīng)（III）的化學(xué)方程式 。（2）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，A、B、C為均含有同一金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，反應(yīng)（III）的離子方程式為 。（3）若B為非金屬單質(zhì)，且B所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)

9、層電子數(shù)之和的比值為3:5，則反應(yīng)（III）中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。0.1mol A與含0.15 mol NaOH的溶液充分反應(yīng)后，溶液中所含離子濃度的大小關(guān)系為 。（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一。A中所含化學(xué)鍵類型為 ，D的電子式為 。25時(shí)，0.1mol·L-1 B、C溶液，pH較大的是 溶液（填溶質(zhì)的化學(xué)式）,寫出B溶液中微粒濃度之間存在的等量關(guān)系 （寫出一種即可）。28（15分）某鹽A（相對(duì)分子質(zhì)量為392）是一種礬，它是一種透明的淺藍(lán)色晶體，溶于水后可電離出三種離子。為測(cè)定A礬的組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量A于試管

10、中加水溶解，滴入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈血紅色，說(shuō)明A中存在 （填離子符號(hào)）。（2）取少量A于試管中加水溶解，加入濃NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),說(shuō)明A中存在 （填離子符號(hào)）。（3）準(zhǔn)確稱量3.920 g A礬晶體溶于適量的稀硫酸中，配成100 mL溶液X。把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的主要原因是 。（4）取出20.00 mL X于錐形瓶中，用0.020 mol/L 酸性KMnO4溶液滴定測(cè)量X溶液中的某種陽(yáng)離子的物質(zhì)的量。滴定用去KMnO4溶液20.00 mL（注：酸性KMnO4被還原成Mn2，Mn2在稀溶液中幾乎呈無(wú)色）。寫出該滴定反應(yīng)的離子方程

11、式 。下列滴定方式中（夾持部分略去），最合理的是 （填字母）。ABC滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)的標(biāo)志是 。若滴定過(guò)程中，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，測(cè)定結(jié)果會(huì) （填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。（5）再取20.00 mL X加入足量濃NaOH溶液，加熱，生成的氣體恰好被20.00 mL 0.10 mol/L H2SO4完全吸收生成正鹽。通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程推斷：A的化學(xué)式為 。37化學(xué)選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）表中屬于d區(qū)元素的是 （填編號(hào)）。（2）寫出基態(tài)原子的電子排布式 。（3）元素形成的RO32- 含氧酸根的立體構(gòu)型是

12、，其中心原子的雜化軌道類型是 。（4）元素的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是 。A分子中含有氫鍵 B屬于非極性分子C含有4個(gè)鍵和1個(gè)鍵 D該氫化物分子中，原子采用sp2雜化（5）元素(用X表示)的氫化物和元素(用Y表示)的一種氫化物的主要物理性質(zhì)比較如下：熔點(diǎn)K沸點(diǎn)K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度H2X1872022.6H2Y2272423以任意比互溶H2X和H2Y2相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因 、 。（6）元素和形成的化合物，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式是 。若該化合物晶體的密度為a

13、 g·cm3，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023，則晶胞的體積是_（只要求列出算式）。38化學(xué)選修5 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)有機(jī)物H(分子式為C9H10O2)是一種具有花或果的芳香氣味的酯，常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)。下圖是合成有機(jī)物H的一種路線（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去）。已知：（1）AD均為含氧有機(jī)物，A與D有相同的最簡(jiǎn)式，A是人體內(nèi)的重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。EH為芳香族化合物，G只含有一個(gè)取代基。（2）下圖是B的質(zhì)譜和核磁共振氫譜圖。請(qǐng)根據(jù)信息回答：（1）A中所含官能團(tuán)的名稱是 。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，BC的反應(yīng)條件是 。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，D和G反應(yīng)的化學(xué)方程式是

14、 ,反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 。 （4）H有多種同分異構(gòu)體，具備下列條件的同分異構(gòu)體有 種。 能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能與FeCl3溶液顯紫色 含有兩個(gè)取代基2012-2013學(xué)年下學(xué)期甘谷二中高二周末理綜化學(xué)訓(xùn)練題（第十五周）參考答案7.B 8.B 9.D 10.D 11.B 12.C 13.D26.(14分)（1）80%（1分） 是 （1分） 溫度升高，反應(yīng)速率加快，對(duì)比實(shí)驗(yàn)1，高溫下比低溫下更快達(dá)到平衡狀態(tài)，說(shuō)明40min時(shí)已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài) （2分） （2） > （每空1分） （3）CH4 + 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O （2分） 減小（2分） 1.12 （2

15、分）（4）CH4(g) + 2H2O(g) 4H2(g) + CO2(g) H136.5 kJ·mol-1 （2分）一定條件27.（14分）（1）4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O（2分） （2）Al3+3AlO2-6H2O 4Al(OH)3 或Al3+3Al(OH)4- = 4Al(OH)3（2分）（3）2:1 （1分） c(Na+ )>c(HS-)> c(S2-)>c(OH-)>c(H+) (2分)（4）離子鍵和共價(jià)鍵或離子鍵和極性鍵 （1分，全對(duì)給分） （2分） Na2CO3 （2分） c(Na+ )+ c(H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(OH-) （2分 其他合理答案也得分）28.（15分）（1）Fe2（1分） （2）NH4 （1分） （3）抑制Fe2的水解，提高實(shí)驗(yàn)測(cè)定的準(zhǔn)確度 （2分） （4） MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O （2分） B (2分)滴定最后一滴酸性KMnO4時(shí)溶液呈淡紫色，振蕩半分鐘內(nèi)不褪色 (2分) 偏小 (2分) (NH4)2Fe(SO4)2 ·6H2O （3分）37化學(xué)選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分) （1） （1分，全對(duì)才得分） （2）1S22S22P63S23P63