1.3化學(xué)反應(yīng)熱的計算練習(xí)題解析

1、1-3化學(xué)反應(yīng)熱的計算課時練雙基練習(xí) .1 在一定溫度下，CO 和 CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為2CO（g） + O2（g）=2CO2（g） 出=566 kJ/molCH4（g）+ 2O2（g）=CO2（g） + 2 出 0（1） 出=890 kJ/mol1 molCO 和 3 mol CH4組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒 時，釋放的熱量為（）A.2 912 kJB. 2 953 kJC. 3 236 kJ D. 3 867 kJ解析：由熱化學(xué)方程式可知，2 molCO 燃燒可放出 566 kJ 熱量,則 1 mol CO 完全燃燒釋放 283 kJ 熱量， 同理 3 mol CH4釋

2、放 3X890 kJ=2 670 kJ 熱量，所以 1 mol CO 和 3 mol CH4完全燃燒共釋放熱量為 2 953 kJ。答案：B2.已知 A(g) + B(g)=C(g)AH1, D(g) + B(g)=E(g)出2, 且出1V出2,若 A 和 D 的混合氣體 1 mol 完全與 B 反應(yīng)， 反應(yīng)熱 為出3,則 A 和 D的物質(zhì)的量之比為( () )H3_ H2 H3ABH3AH1H3AH1H 2 AH3AH3 AH1C-D-AH1AH3AH2 AH3解析：設(shè) 1 mol 混合氣體中含 Ax mol, Dy mol,IAH2一 AH3x=x +y=1AH2 AH1則有，解得I AH

3、1X+ AH2y=AH 3AH3 AH1y=iAH2 AH1xAH2 AH3故 y =。B 選項正確。yAH3- AH1答案：B3. 已知 25C、101 kPa 條件下：（1） 4AI（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）AH= -2 834.9 kJ/mol（2） 4AI（s）+2O3（g）=2AbO3（s）AH= -3 1佃佃 1 kJ/mol由此得出的正確結(jié)論是（）A .等質(zhì)量的 02比 O3能量低，由 02變 03為吸熱反應(yīng)B. 等質(zhì)量的 02比 O3能量低，由 02變 O3為放熱反應(yīng)C . 03比。2穩(wěn)定，由。2變 03為吸熱反應(yīng)D . 02比 O3穩(wěn)定，由。2變 O3為放熱反應(yīng)

4、解析：（2）（1）得：2O3（g）=3O2（g）AH = -284.2 kJ/mol,可知等質(zhì)量的 02能量低。答案：A4. 管道煤氣的主要成分是 H CO 和少量的甲烷。相應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）AH= 571.6 kJ/mol2C0（g）+O2（g）=2CO2（g）AH= 566 kJ/molCH4（g）+2O2（g） =CO2（g）+2H2O （l）AH= 890.3 kJ/mol當(dāng)使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的天然氣，理論上所獲得的熱值，前者大約是后者的多少倍（）A. 0.8 B. 1 3x k b 1 . c o mC

5、.3.1 D. 0.32解析：由熱化學(xué)方程式可得 1 mol H2、CO 燃燒放出的熱量約為 283J285.8 kJ; 1 mol CH4燃燒放出的熱量為 890.3 kJ,兩者之比約為 0.32,故答案為 D。答案：D1 25.100 g 碳燃燒所得氣體中，CO 占1體積，CO2占體積，且1 1 C（s） + 2 O2（g）=CO（g） AH = - 110.35 kJ/mol , CO（g）+勺2（g）=CO2（g）AH= 282.57 kJ/mol。與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是（）A.392.92 kJ B. 2 489.44 kJC. 784.92 kJ D. 3 274.3

6、 kJ1001解析：100 g 碳不完全燃燒時產(chǎn)生 CO 物質(zhì)的量為 3 mol,因為碳完全燃燒可分兩步，先生成 CO 同時放熱，CO 再生成 CO2再放熱，總熱量即為完全燃燒時放出的熱。因此與100 g 碳完全燃燒100 1相比，損失的熱量為 3 mol CO 燃燒放出的熱量，設(shè)為 Q。CO（g）+1o2（g）=CO2（g）AH（298K）= 282.57 kJ/mol1 mol哆哆X1mol282.57kJQ=282.57 kJX3,Q=734.92 kJ6.化學(xué)反應(yīng) N2+ 3H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（）134 molN2（g）+ molH2（g）I mo

7、l N 比（I）A.N2（g）+ 3H2（g）=2NH3（l）AH = 2（a b c）kJ/molB.N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH=2（ba） kJ/mol13C QN2（g） + QH2（g）=NH3（l） 出=（b+ c a） kJ/mol13D QN2（g）+尹尹2（g）=NH3（g）AH=（a+b） kJ/mol1解析： 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫。 由能量圖像知，扌扌mol N2（g）3和 mol出出9）需要吸收 a kJ 的熱量分解為 1 mol N 和 3 mol H,而 1mol N 禾口 3 mol H 放出 b kJ 熱量生成 1 mol NHs（g）,

8、1 mol NHs（g）液 13答案：Cww w .x k b 1.c o m能量E增加1 mol N+3 mol HIJiAE=bkJI mol NH/g）E 二 cQ=282.57 kJX3,Q=734.92 kJ化放出 c kJ 熱量，因此由 2 molN2（g）和 2 mol H2（g）生成 1 mol NH3（l）的反應(yīng)熱AH = （a b c） kJ/mol。答案：A17. 已知：H2（g）+22（g）=H2O（l） AH = -285.83 kJ/mol1CO（g）+22（g）=CO2（g）AH= 282.9 kJ/mol若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4 gH2O（

9、l），并放出 114.3 kJ 熱量，則混合氣體中 CO 的物質(zhì)的量為（）A.0.22 molB. 0.15 molC.0.1 mol D. 0.05 mol解析：設(shè)生成 5.4 g H2O 時放出的熱量為 x。H2( (g)+1o2( (g)=H2O(l)AH= 285.83 kJ/mol18 g285.83 kJ5.4 gx解得 x= 85.75 kJ設(shè)有 CO 的物質(zhì)的量為 y,1 moly解得：y= 0.1 mol答案：C8. 在 298 K、1.01X105Pa 下，將 22 g CO2通入 750 mL 1 mol/LNaOH 溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出 x kJ 的熱量。已知在

10、該條件 下，1由 CO 燃燒放出的熱量為114.3 85.75= 28.55kJ。CO(g) + O2(g)=CO2(g)AH= 282.9kJ/mol282.9 kJ28.55 kJmol CO2通入 1 L 2 mol/L NaOH 溶液中充分反應(yīng)放出 y kJ 的 熱量，則CO2與 NaOH 溶液反應(yīng)生成 NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是( () )A.CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq)出=-(2yx) kJ/molB.CO2( (g) + NaOH(aq)=NaHCO3( (aq)出=(2x y) kJ/molC.2CO2( (g)+ 2NaOH(aq)=2Na

11、HCO3( (aq)出=(4x y) kJ/molD.2CO2( (g)+ 2NaOH(l)=2NaHCO3( (l)出=(8x 2y) kJ/mol解析：0.5 mol CO2與 0 75 mol NaOH 反應(yīng)生成 0 25 mol NazCOs和 0.25 mol NaHCO3，反應(yīng)所放出的熱量為 x kJ，則生成 1 mol W2CO3和 1 mol NaHCO3放出 4x kJ 的熱量。寫出對應(yīng)的熱化學(xué)方 程式：2CO2( (g) + 3NaOH(aq)=Na2CO3(aq) + NaHCO3( (aq) + H2O(l) 出1= 4x kJ/mol。由題意知：CO2( (g)+ 2

12、NaOH(aq)=Na2CO3( (aq) + H2O(l) 出2=ykJ/molo一得：CO2( (g) + NaOH(aq)=NaHCO3( (aq) AH3=出1 出2= (4x y) kJ/mol。D 項中 W2CO3與 NaHCO3的狀態(tài)未標(biāo)對；只有 C 正確。答案：C9 .已知：CH3CH2CH2CH3（g） + yO2（g）=4CO2（g） + 5 出0（1）出=-2 878 kJ/mol13（CH3）2CHCH3（g）+jO2（g）=4CO2（g）+5H2O（l） AH= -2 869kJ/mol下列說法正確的是（）A .正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B. 正丁烷的穩(wěn)定性大

13、于異丁烷C .異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程D .異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多解析：本題是考查物質(zhì)穩(wěn)定性及能量變化的題目。1 mol 正丁烷 燃燒放出 2 878 kJ 的熱量，1 mol 異丁烷燃燒放出 2 869 kJ 的熱量， 正丁烷燃燒放出的熱量大于異丁烷燃燒放出的熱量，故A 正確。正丁烷的能量大，穩(wěn)定性差，故 B 錯誤。兩式相減得 CH3CH2CH2CH3（g）=（CH3）2CHCH3（g）AH = -9 kJ/mol，異丁烷 轉(zhuǎn)化為正丁烷是一個吸熱過程。正丁烷和異丁烷是同分異構(gòu)體，具有 相同 C H 鍵，都含有 10 個 C H 鍵。答案：A10.已知熱化學(xué)方程式：1C

14、（固、金剛石）+。2（氣）=CO2（氣）AH= 395.4 kJ/mol,2C（固、石墨）+。2（氣）=CO2（氣）AH = 394 kJ/mol,由金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學(xué)方程式_ ,由熱化學(xué)反應(yīng)方程式看來，更穩(wěn)定的碳的同素異形體是_ 。解析：得C（固、金剛石）=C（固、石墨）出=1.4 kJ/mol，所以由金剛石轉(zhuǎn)變?yōu)槭且粋€放熱反應(yīng)，所以石墨比金剛石穩(wěn)定。答案：C（固、金剛石）=C（固、石墨）AH = 1.4 kJ/mol 石能力提升. .11. （2011 新課標(biāo)全國高考）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣 在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知

15、 H2（g）、CO（g）和 CH3OH（l）的燃燒熱 AH 分別為 285.8 kJ/mol、 283.0 kJ/mol 和一 726.5 kJ/mol。請回答下列問題：（1）_用太陽能分解10 mol 水消耗的能量是_ kJ；（2） 甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為解析：（1）氫氣的燃燒熱是285.8 kJ/mol,即每生成 1 mol 的水就放出 285.8 kJ 的能量，反之分解 1 mol 的水就要消耗 285.8 kJ 的能 量，所以用太陽能分解 10 mol 水消耗的能量是 2 858 kJ;（2）由 CO（g）和 CHsOH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式 CO（g）

16、 + 1/2O2（g）=CO2（g）新課標(biāo)第一網(wǎng)AH= 283.0 kJ/mol;CHsOH(l)+3/2O2( (g)=CO2( (g)+2H2O(l)AH = - 726.5 kJ/mol;可知得到 CH3OH（l） + O2（g）=CO（g） + 2出出0（1）AH = 443.5 kJ/mol。答案：（1）2 858（2）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）AH= 443.5 kJ/mol12. （2011 山東高考題）研究 NO2、SO2、CO 等大氣污染氣體的處理具有重要意義。已知：2SO2（g）+02（g） 2SO3（g）AH= 196.6 kJ/mol2NO

17、（g）+O2（g） 2NO2（g）AH= 113 0 kJ/mol則反應(yīng) NO2（g） + SO2（g）SO3+ NO（g）的AH =_ kJ/mol。一定條件下，將 NO2與 SO2以體積比 1 : 2 置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 _ 。解析：本題考察蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷以及平衡常數(shù)的計算。 2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）出出1= 196.6kJ/mol2NO（g） + O2（g）2NO2（g）出出2= 113 0 kJ/mol。一即得出2NO2（g）+2SO2（g）2SO3（g）+2NO（g）AH= AH2= 196 6kJ/mol

18、 + 113.0 kJ/mol = 83.6 kJ/mol。所以本題的正確答案是一 41.8。答案：一 41.813. 煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩種途徑來利用：a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b 先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫 氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學(xué)方程式為：a.C(s) + O2( (g)=CO2( (g) 出=Eib.C(s)+H20(g)=C0(g) + H2( (g) AH = E21H2(g)+22( (g)=H2O(g)AH=E31CO(g)+qO2( (g)=CO2( (g)AH=E4回答：(1)與途徑 a 相比途徑

19、 b 有較多的優(yōu)點，即 _(2) 上述四個熱化學(xué)方程式中的哪個反應(yīng)出 0_ 。(3) 等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是_ 。A.a 比 b 多B.a 比 b 少C.a 與 b 在理論上相同(4) 根據(jù)能量守恒定律，Ei、E2、E3、E4之間的關(guān)系為 _ 。解析：( (1)C(s) + H20(g)=C0(g) + H2(g)是煤氣化過程中發(fā)生的主要反應(yīng)，生成 CO 和 H2燃燒充分，能量利用率高，且運輸方便。(2) C(s) + H2O(g)=CO(g) + 出 9)需吸收熱量，AH 0。(3) 根據(jù)蓋斯定律，三方程式的加和可得 ，理論上 a b兩條途徑產(chǎn)生的可利用的總能量是相同的根據(jù)能量守恒及 的分析，不難得出 E1= E2+ E3+ E4答案：( (1)煤的利用率高；變成氣體以后，運輸方便；使燃燒充分( (2)反應(yīng)( (3)C(4)Ei= E2+ E3+ E414.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s) + 出 0=高溫=CO(g) + 出 9);C(s)、CO(g)和 H2( (g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：1C(s)+ O2