高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)常見金屬元素單質(zhì)及其重要化合物

1、高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)常見金屬元素單質(zhì)及其重要化合物一、專題知識(shí)網(wǎng)絡(luò)（1）鈉及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖： （2）鎂元素及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖如下： （3）鋁及其化合物網(wǎng)絡(luò)圖如下： （4、）鐵及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò) （5）銅及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 二金屬的性質(zhì)1金屬原子的最外層電子排布特點(diǎn)(金屬原子最外層電子數(shù)較少，易失去最外層電子。 2在物理性質(zhì)上金屬有哪些共性？（常溫下除汞外均為晶體，有金屬光澤，是熱、電的良導(dǎo)體，大多有良好的延展性。） 3金屬的化學(xué)性質(zhì)(1金屬與氧氣的反應(yīng)鈉與氧氣反應(yīng)-常溫：4Na + O2 2Na 2O 加熱： 鋁與氧氣反應(yīng)：通常與氧氣易反應(yīng)，生成致密的氧化物起保護(hù)作用4Al

2、 + 3O 2 2Al 2O 3 加熱鋁箔時(shí)，由于外層氧化膜的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高，故熔化的液態(tài)鋁并不滴落。除去氧化膜的鋁箔加熱很快生成新的氧化膜，熔化的液態(tài)鋁并也不滴落。 鐵與氧氣反應(yīng)： （2）金屬與水的反應(yīng)鈉與水反應(yīng): ；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵與水反應(yīng)：高溫與水蒸氣反應(yīng)。（3）金屬與酸的反應(yīng)鈉與酸反應(yīng)：如 ,Na 放入稀鹽酸中，是先與酸反應(yīng)，酸不足再與水反應(yīng)。因此Na 放入到酸中Na 是不可能過量的。比鈉與水的反應(yīng)劇烈多。鋁與酸反應(yīng)：強(qiáng)氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；加熱時(shí)，能反應(yīng)，但無氫氣放出；非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)時(shí)放出氫氣。鐵與酸反應(yīng)：強(qiáng)氧化性酸：常溫下濃硫酸和濃硝酸使鐵鈍化。加熱

3、時(shí)，與強(qiáng)氧化性反應(yīng)，但無氫氣放出。非強(qiáng)氧化性酸：鐵與酸反應(yīng)有氫氣放出。（4）某些金屬與堿反應(yīng)：和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO 2 + 3H2。（5）金屬與鹽溶液反應(yīng)：鈉與鹽的溶液反應(yīng)：鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉是直接與水反應(yīng)。反應(yīng)后的堿再與溶液中的其他物質(zhì)反應(yīng)。如鈉投入到硫酸銅溶液的反應(yīng)式：2Na + CuSO4 + 2H2O Cu(OH2 + Na2SO 4 + H2 。鋁與鹽的溶液反應(yīng)：如能置換出CuSO 4、AgNO 3等溶液中的金屬。 鐵與某些鹽反應(yīng)：如Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 ,Fe +2 FeCl3 3FeCl 2等。 4.

4、金屬的氧化物 2Al 2O 3 4Al + 3O2。寶石的主要成分是氧化鋁 兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。 白色固體：NaOH 、Ca （OH ）2、 Ba （OH ）2、 Mg （OH ）2、Al （OH ）3、Fe （OH ）2 紅褐色固體：Fe （OH ）3 藍(lán)色固體：Cu （OH ）2 難溶堿受熱分解生成金屬氧化物和水。 特性：Al （OH ）3是兩性氫氧化物；Fe （OH ）2 易被氧化。氫氧化鋁（Al(OH3）：白色難溶于水的膠狀沉淀，是兩性氫氧化物。熱易分解 兩性氫氧化物：既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。 Al(OH3 + 3HCl A

5、lCl 3 + 3H2O, Al(OH3 + NaOH NaAlO 2 + 2H2O 2Al(OH3 Al 2O 3 +3 H2O Al(OH3的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水：AlCl 3 + 3NH3H 2O Al(OH3+ 3NH4Cl 。 向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是先有沉淀，后溶解。反應(yīng)式： 先Al 3+ + 3OH- Al(OH3, 后Al(OH3 + OH- AlO 2- + 2H2O 。 22明礬凈水原理：明礬溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，生成Al(OH3膠體，吸附水中的雜質(zhì)，使水澄清。 鐵鹽和亞鐵鹽 Fe 2+與Fe 3+離子的檢驗(yàn)；溶液是淺綠色Fe 2+, 與KSCN 溶液

6、作用不顯紅色，再滴氯水則變紅加NaOH 溶液現(xiàn)象：白色沉淀 灰綠色 紅褐色(1 與無色KSCN 溶液作用顯紅色Fe 3+(2 溶液顯黃色或棕黃色(3 加入NaOH 溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀 三、銅的性質(zhì)和用途1、物理性質(zhì)：銅是重要的合金，如 、 等。 2、銅的化學(xué)性質(zhì)根據(jù)銅在金屬活動(dòng)性順序表中的位置，它應(yīng)屬于不活潑的金屬，因此它 置換出酸或水中的氫。(1、 銅與非金屬的反應(yīng)與氧氣反應(yīng)：在潮濕空氣中還可發(fā)生腐蝕生成綠色的銅銹： (2、 與其它非金屬的反應(yīng)： (3、 與酸的反應(yīng)銅與非氧化性酸（如鹽酸、磷酸等）不反應(yīng)。銅與強(qiáng)氧化性酸（如濃硫酸、硝酸等）能反應(yīng)，但不生成氫氣。 (4、 與鹽溶液的反應(yīng)3、銅的冶煉工業(yè)上，主要采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅。這種方法冶煉的銅，其含量為99.5%99.7%，還有Ag 、Au 、Fe 、Zn 等雜質(zhì)。要達(dá)到電氣化生產(chǎn)銅的要求，這種由黃銅礦高溫冶煉的銅還必須經(jīng)過電解精煉，電解精煉得到的銅，其含量高達(dá)99.95%99.98%。電解精煉銅是如何除去Ag 、Au 、Fe 、Zn 等雜質(zhì)的？電解精煉銅時(shí)，陽極材料： 陰極材料： 電解質(zhì)溶液： 電極反應(yīng)： ; 4、銅的重要化合物1、CuO 為黑色而Cu 2O