新課標(biāo)魯教版初中化學(xué)金屬活動(dòng)性順序的探究、判斷與應(yīng)用-精品ppt課件

1、 專題4金屬活動(dòng)性順序的探究、判斷與應(yīng)用【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1根據(jù)不同金屬與酸反應(yīng)的圖像關(guān)系，判斷金屬活動(dòng)性順序以及金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。2根據(jù)幾種不同金屬跟酸溶液、鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象，推斷金屬活動(dòng)性順序。3通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案或進(jìn)行實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)，探究金屬活動(dòng)性順序，能夠利用金屬與酸、鹽溶液的反應(yīng)判斷置換的順序和量的關(guān)系。實(shí)驗(yàn)室中，有一瓶混入了鐵粉的銅粉，你能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去銅粉中的鐵粉？ (1)_(2)_(3)_你來(lái)想辦法在如上的分析中，我們用到了金屬活動(dòng)性順序。某化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組對(duì)“金屬活動(dòng)性順序從內(nèi)容、規(guī)律以及應(yīng)用等方面進(jìn)行了總結(jié)。請(qǐng)你認(rèn)真填寫下面的空白（1金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na_Al Zn Fe

2、Sn Pb (H) Cu_Ag Pt Au(2)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律是_。試舉出實(shí)際應(yīng)用等方面的實(shí)例可用化學(xué)方程式表示_(3)金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律是：K、Ca、 Na三種金屬非?；顫?，不能把金屬直接從鹽溶液中置換出來(lái)；_，試舉出應(yīng)用實(shí)例可用化學(xué)方程式表示_。如何推斷？例1. 有X、Y、Z三種金屬。將X和Y分別加入稀硫酸中，X溶解，Y不溶解；將Y放入Z的硝酸鹽溶液中，可析出Z。則X、Y、Z三種金屬依次可能是( )A. Cu、Hg、Zn B. Zn、Fe、Cu C. Ag、Cu、Zn D. Mg、Cu、Ag我們?cè)谔骄拷饘倩顒?dòng)性順序時(shí)，一般會(huì)利用金屬與酸、金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)，通過(guò)反應(yīng)的現(xiàn)象來(lái)

3、判斷活動(dòng)性順序。1金屬與酸：依據(jù)能否反應(yīng)和反應(yīng)的快慢。2金屬與鹽：依據(jù)能否發(fā)生置換金屬、 溶液的改變來(lái)判斷。1.有A、B、C、D四種金屬。已知C、D與稀硫酸能發(fā)生置換反應(yīng)，而A、B不能；向B德鹽溶液中投入A單質(zhì)，有B析出；在C、D的鹽溶液中分別放入鋅粒時(shí)，前者能析出C，后者不發(fā)生反應(yīng)。則金屬A、B、C、D的活動(dòng)性順序是( ) A ABCD B. DCAB C.DCBA D. BACD2.某化學(xué)興趣小組為測(cè)定三種金屬的活動(dòng)性順序設(shè)計(jì)了四種方案，每種方案所用試劑如下，其中你認(rèn)為不可行的是（） . Cu Ag FeSO B. Fe Ag CuSO4溶液 C. Fe Cu 稀鹽酸 AgNO3 溶液 D

4、. Cu FeSO4溶液 AgNO3溶液拓展延伸1.有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCl2溶液中，Y表面有X析出，得到的YCl2溶液質(zhì)量比XCl2溶液質(zhì)量增加；把X投入Z(NO3)2溶液中，Z析出后，溶液的質(zhì)量減少。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）A. 相對(duì)原子質(zhì)量可能是：YXZ B. X、Y、Z可能依次是：汞、鋅、銅C. 金屬活動(dòng)性順序可能是：YXZ D. X、Y、Z可能依次是：銅、鋅、汞例2. 把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。這三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?；假如X、Y、Z都是+2價(jià)金屬，則相對(duì)原子質(zhì)量由

5、大到小的順序?yàn)?。ABC反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間產(chǎn)生產(chǎn)生H2質(zhì)量質(zhì)量我來(lái)總結(jié)根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的圖像可以獲得如下信息：1看速度，判順序。2看多少，判斷相對(duì)原子質(zhì)量（留意：反應(yīng)物的多少，金屬的化合價(jià)）.用相同質(zhì)量的鋅和鐵分別跟足量稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)情況見圖(橫坐標(biāo)t表示反應(yīng)時(shí)間，縱坐標(biāo)m表示生成氫氣的質(zhì)量)，其中符合實(shí)際的是1在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，向兩燒杯中分別注入等質(zhì)量且等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，然后向左盤的燒杯中放入一定質(zhì)量的鐵，同時(shí)向右盤的燒杯中放入與鐵等質(zhì)量的鋁，待充分反應(yīng)后，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（ ）天平仍然平衡 B.天平指針偏向鐵一方C. 天平指針偏向鋁一方 D. 鐵和鋁均有剩余

6、ZnFe反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間2等質(zhì)量的鋅、鐵和足量的稀硫酸反應(yīng)，下列圖像能正確表示生成的氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間的關(guān)系的是 （ ） ZnFeZnFeZnFe氫氣的質(zhì)量氫氣的質(zhì)量反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間氫氣的質(zhì)量氫氣的質(zhì)量反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間氫氣的質(zhì)量氫氣的質(zhì)量稀硫酸的質(zhì)量稀硫酸的質(zhì)量氫氣的質(zhì)量氫氣的質(zhì)量例向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過(guò)濾，不可能存在的情況是（ ）A.濾紙上有Ag,濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、 Mg2+B.濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Zn2+、Mg2+C.濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾液中有Zn2+、Mg2+D.濾紙上有Ag、C

7、u、Zn、Mg，濾液中有Zn2+、Mg2+金屬和多種鹽溶液同時(shí)出現(xiàn),反應(yīng)有先后嗎?知識(shí)梳理 獲得規(guī)律金屬與多種鹽溶液反應(yīng)的時(shí)候，遵循怎樣的置換規(guī)律 ？在解題時(shí)，我們應(yīng)該按照怎樣的步驟來(lái)進(jìn)行？1.在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得濾渣與鹽酸反應(yīng)放出氣體。則所得濾液中含有的溶質(zhì)是（）A. CuCl2 ZnCl2 FeCl2 B. CuCl2 FeCl2 C. FeCl2 ZnCl2 D. CuCl2 ZnCl2 2在Fe和Cu混合物中，加入一定量的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A. 濾液中一定有Fe(NO3)2 B. 只要加入AgNO3溶液，

8、就一定會(huì)有Cu(NO3)2 生成C. 只要加入AgNO3溶液就一定會(huì)有Ag生成D. 在濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀，在固 體中加入鹽酸一定沒有H2產(chǎn)生金屬活動(dòng)性順序表金屬活動(dòng)性順序表金屬與酸反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)金屬與鹽反應(yīng)金屬與鹽反應(yīng)金屬與混合鹽反應(yīng)金屬與混合鹽反應(yīng)反應(yīng)條件反應(yīng)條件反應(yīng)快慢反應(yīng)快慢有關(guān)量計(jì)算有關(guān)量計(jì)算反應(yīng)條件反應(yīng)條件反應(yīng)次序反應(yīng)次序判斷應(yīng)用人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。（1金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟_填序號(hào)選項(xiàng)關(guān)系最大。地殼中金屬元素的含量；金屬的導(dǎo)電性；金屬的活動(dòng)性。（2為探究錳與鐵的金屬活動(dòng)性，在相同溫度下，取大小相同、表面光

9、亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中反應(yīng)中Mn顯+2價(jià)），請(qǐng)回答：金屬鐵錳與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快結(jié)論活 動(dòng) 性 鐵 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 填“”“”）錳除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快慢，請(qǐng)你再舉出一種可比較這二種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法寫出所需藥品即可）：_和_。（3將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，請(qǐng)判斷：若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是_； 若 天 平 失 去 平 衡 ， 則 指 針 一 定 偏 向 放_(tái)的一邊

10、。合金合金A A由四種單質(zhì)組成由四種單質(zhì)組成, ,已知合金已知合金A A中不含中不含K K、CaCa、NaNa；氣體；氣體B B可燃；可燃；氣體氣體G G為人體新陳代謝的主要產(chǎn)物之一，請(qǐng)根據(jù)下圖回答問(wèn)題：為人體新陳代謝的主要產(chǎn)物之一，請(qǐng)根據(jù)下圖回答問(wèn)題：合金合金 加適量稀鹽酸加適量稀鹽酸 過(guò)濾過(guò)濾 無(wú)色氣體無(wú)色氣體B 混合溶液混合溶液C(淺綠色淺綠色) 加過(guò)量金屬鋁、過(guò)濾加過(guò)量金屬鋁、過(guò)濾 混合溶液混合溶液E 反響反響 固體固體F 固體固體D 充分灼燒充分灼燒 無(wú)色氣體無(wú)色氣體G 黑色固體黑色固體H 加過(guò)量稀硫酸加過(guò)量稀硫酸 藍(lán)色溶液藍(lán)色溶液I反響反響 組成合金組成合金A A的單質(zhì)是用化學(xué)式表示）：的單質(zhì)是用化學(xué)式表示）： 寫出反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式： 寫出反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式： 四種單質(zhì)四種單質(zhì)不含不含K K、CaCa、