元素周期律的探究性學(xué)習(xí)

1、元素周期律的探究性學(xué)習(xí)成都市第五十中學(xué) 田濤摘要：教育的關(guān)鍵在于教會學(xué)生如何學(xué)習(xí)，化學(xué)學(xué)科的研究性學(xué)習(xí)，通過啟發(fā)式教學(xué)激發(fā)和調(diào)動學(xué)生思維的主動性和積極性，可以使學(xué)生在獲得知識的同時激發(fā)思維潛力。探索性學(xué)習(xí)不一定非要探索未知，重要的是引導(dǎo)學(xué)生重新實踐前人探索的路程，通過自己動手排列元素周期表，體會其中的艱難險阻，鞏固舊知識的同時學(xué)到了知識以外的東西。關(guān)鍵詞：元素周期律 思維培養(yǎng) 研究性學(xué)習(xí) 化學(xué)教學(xué) 正文：素質(zhì)教育的核心在于立足知識，提高能力，特別是思維能力。中學(xué)是學(xué)生思維能力和思維品質(zhì)形成的關(guān)鍵階段，科學(xué)的指導(dǎo)、細(xì)致的引導(dǎo)、熱情的督導(dǎo)是良性思維品質(zhì)形成的有益促進(jìn)。教育的關(guān)鍵不僅僅在于傳道授業(yè)解

2、惑，更重要的是教會學(xué)生如何學(xué)習(xí)，如何探索求知，尤其在自然科學(xué)科目上，開展研究性學(xué)習(xí)是必要的，可以培養(yǎng)學(xué)生在積極的主動探索中求知，獲得知識的同時激發(fā)思維潛力。在研究性學(xué)習(xí)中，啟發(fā)式教學(xué)是以活躍學(xué)生思維為標(biāo)志的一種教學(xué)指導(dǎo)思想，通過啟發(fā)式教學(xué)可以激發(fā)和調(diào)動學(xué)生思維的主動性和積極性。當(dāng)然，現(xiàn)在中學(xué)生學(xué)習(xí)的知識面是建立在前人積累的知識基礎(chǔ)上，不可能漫無邊際的探索，探索性學(xué)習(xí)不一定非要探索未知，重復(fù)人類已知的科學(xué)是正常的，重要的是引導(dǎo)學(xué)生重新實踐前人探索的路程，體會其中的艱難險阻，學(xué)到知識及知識內(nèi)涵的東西。研究時間：2001年9月2002年3月研究對象：高一（3）（8）班 編制設(shè)制：高一四班54人，每5

3、人一小組，共11組；高一五班46人，每5人一小組，共9組。 研究途徑：1、 常規(guī)教學(xué)2、 研究性學(xué)習(xí)課3、 小組討論活動研究方法：觀察、調(diào)查、征詢、指導(dǎo)（集體與個體結(jié)合），比較，幫助，討論，矯正，定人定點定項，及時交流反饋。研究措施：1、 創(chuàng)造積極參與的氛圍，培養(yǎng)邏輯思維和求實精神。2、 課堂教學(xué)以知識點為載體，著重思維培養(yǎng)，集體中交流、總結(jié)。3、 研究性學(xué)習(xí)課靈活運(yùn)用，驗證、設(shè)計、改進(jìn)相結(jié)合，實驗思路、實驗裝置、實驗現(xiàn)象描述等方面處處促使創(chuàng)新。4、 實驗家庭化、微型化，創(chuàng)新求異。5、 專題講座、專項訓(xùn)練，多形式多渠道強(qiáng)化。6、 師生共同交流，總結(jié)經(jīng)驗與教訓(xùn)并組織學(xué)生討論，具體寫成個人的小結(jié)文

4、章。 研究過程：（1）先由老師引導(dǎo)，收集資料，引用故事、典故進(jìn)行講述，在講述中喚起學(xué)生的興趣，啟發(fā)，將啟發(fā)灌輸其中，讓學(xué)生漸入佳境。（2）提出問題，讓每位學(xué)生多方面收集資料，自行設(shè)計方案，具體繪圖，列出所需藥品、儀器。（3）方案在各小組進(jìn)行答辯討論，由小組審議后上交班級，小組之間再予交換議論方案（包括安全因素），由老師審查設(shè)計方案的安全性。（4）以小組為單位具體組織實驗，作實驗記錄，討論得出結(jié)論，在原有基礎(chǔ)上改進(jìn)，寫出各組的論文，包括設(shè)計后的反思。教師引導(dǎo)1：指導(dǎo)學(xué)生閱讀高一教材107108頁內(nèi)容。然后講述故事。元素周期表的故事1867年，彼得堡大學(xué)聘請青年化學(xué)家德伊門捷列夫來校擔(dān)任普通化學(xué)教

5、授。為了不辜負(fù)這種榮譽(yù)，這位三十三歲的教授決定盡自己的力量做好工作，經(jīng)過精心準(zhǔn)備，他的講課轟動一時，極為成功，為了更好的教學(xué)，他開始編寫一本內(nèi)容豐富的新著作化學(xué)原理。他手頭的資料形形色色，卓卓有余，可是，門捷列夫?qū)τ谶@門自己早已十分熟悉的科學(xué)，覺得自己鉆進(jìn)這座科學(xué)叢林越深，卻越糊涂，化學(xué)科學(xué)真好象是一座沒路的森林。那時候，化學(xué)家所知道的元素一共有63種，每一種都要與其他物質(zhì)化合而成幾十、幾百、甚至幾千種化合物，色彩、軟硬、輕重、氣味都沒有完全相似的?？茖W(xué)家對它們已經(jīng)研究得很細(xì)了，可是這樣枝枝節(jié)節(jié)的講得越多，聽的人對于化學(xué)的認(rèn)識可能反而越少，難道組成世界的這些材料當(dāng)真是漫無秩序，極其偶然的湊在一

6、起嗎？可是門捷列夫卻不愿意盲目的在這座迷宮里漫步，他堅決的尋找元素間的規(guī)律，深信元素雖然有種類的不同，可元素與元素之間一定隱藏著某種統(tǒng)一性。其實用不著多高的智慧才能看出存在于某些元素間的極大相似性，雙胞胎元素、三胞胎元素，化學(xué)家早就發(fā)現(xiàn)了，例如F、Cl、Br、I等鹵族元素的性質(zhì)就很相似，Mg、Ca、Sr、Ba等堿土金屬元素也是相似的。門捷列夫卻肯定這種現(xiàn)象決不會是偶然的，一定有某種內(nèi)在的聯(lián)系存在于一切元素中間，知道了這一點后，就可以把元素像士兵一樣排列成隊。那么，到底是什么時候樣的基本性質(zhì)是關(guān)鍵的特征呢？顏色嗎？比如P有白磷、紅磷、黃磷，那P本來的顏色究竟是白的，還是紅的、黃的呢？比如I2，固

7、體時是深棕色，有金屬似的光澤，可是一加熱，同一份I2就變成了紫色蒸汽。又如黃金，如果打成極薄的箔，就變成藍(lán)綠色，透明得像云母一樣。所以，顏色不可能。那么密度呢？一種物質(zhì)只要稍微加熱，密度就起變化，相對的輕起來更不確定了。同樣的，元素的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、磁性及許多別種性質(zhì)都不合用。就像每個人有個特殊的臉作為他的標(biāo)記一樣，每種元素也應(yīng)該有一種更根本的特征作為它的標(biāo)記，這標(biāo)記應(yīng)該無論該元素如何反應(yīng)，具有了什么樣的性質(zhì)，也不會失掉它。有這樣的標(biāo)記嗎？是的，有，所有的化學(xué)家都知道它，可是很少有人重視它，它就是原子量。每一種元素都有它自己獨有的原子量，那是一定的，決不會變的，無論在什么條件下也不改變，它是元

8、素的“身份證”。這個結(jié)論是門捷列夫通過仔細(xì)比較后得出的，但是，怎樣利用它來總結(jié)規(guī)律呢？為了不迷路，門捷列夫用厚紙板切成63個方形卡片，在每一張卡片上寫下元素名稱、重要性質(zhì)及原子量，然后玩起這副紙牌來，反復(fù)比較、排列，變換位置，尋找所有元素共同遵守的統(tǒng)一法則。1869年春季快來時，門捷列夫通過深入研究，發(fā)表了自己的學(xué)術(shù)報告。元素們像士兵列隊一樣，排列在一起，它們的性質(zhì)，每隔七種元素就會周期性的重復(fù)出現(xiàn)一次，類似的元素總要魚貫的排成一個小隊或形成一族。例如，原子量為7的輕金屬元素Li是H之后第2號元素，原子量為23的Na是H之后第9號元素，Na和Li一樣，都是金屬，都很輕，都那么活潑、易燃，都容易

9、和別的元素結(jié)合。原子量為40的K，是第16號元素，也是輕而易燃的金屬，此后，每經(jīng)過一種有規(guī)則的周期，就有一種堿金屬自動排列到這一族來，先是銣（855）后是銫（133）。鋰最輕，最安靜，Na呢比Li活潑，K更活潑些，而行尾最重的銫，比誰都活潑，在空氣里是一秒鐘也不能呆。一切元素都可分成類似的多少有親緣關(guān)系的組或族，每一族里的元素，都按嚴(yán)格的順序逐漸衍變，隨著原子量的遞增而漸變。乍一看，這好象很簡單，按原子量大小依次排下去，周期律自動就出現(xiàn)了，這么簡單的事，怎么除了門捷列夫以外，別的化學(xué)家就誰也想不到去試一試呢？事實上，這件事別人也嘗試過，出現(xiàn)過“三素組”“六元素表”“八音律”，但并沒有這么簡單。

10、就好象得到了一件重要文件，可惜其密碼卻有誤一樣。門捷列夫按原子量排列元素，但他不知有幾種元素的原子量沒有測準(zhǔn)確，受當(dāng)時研究條件所限，錯誤是免不了的，可是那些錯誤多年以后才查出來，門捷列夫當(dāng)時無從知曉。這樣，一些元素帶著假的“身份證”站在牌陣?yán)?，并沒有站到應(yīng)該站的位置上，這樣，因為這些擾亂者的干擾，隊伍被打亂了，而且，那時候，門捷列夫還無法知道自然界中還有什么樣的元素沒被查出來?？矗@元素的隊伍中，不僅有假身份證的攜帶者，而且還有些家伙在排隊之前偷偷離開了隊伍，一切都亂套了。這時候，門捷列夫憑著自己的智慧，果斷的站出來維持秩序了。例如，5號元素硼和13號元素鋁的下面是31號元素鈦，看起來有規(guī)律，

11、但是鈦與硼和鋁的性質(zhì)都不相似，它和隔壁的碳族好象更象一家人，于是，門捷列夫決定把鈦從31號位置上移開，留下一個空格給未知的另一種元素，他把它取名叫做“?？ㄤX”，意為“類鋁”，他甚至預(yù)言了這種未知元素的原子量、形狀、性質(zhì)。當(dāng)時，大多數(shù)科學(xué)家都不相信門捷列夫的判斷，紛紛批評他。事實上，預(yù)言陸續(xù)應(yīng)驗了。1875年，法國化學(xué)家列科克發(fā)現(xiàn)了新元素鎵，這種元素的性質(zhì)很像已知的鋁。門捷列夫知道后，給巴黎科學(xué)院寫了封快信：“鎵就是我預(yù)言過的?？ㄤX，它的原子量接近68，密度在59上下?！边@些都為列科克的實驗一一證實。斯堪的納維亞半島上有兩位研究家找到了一種新元素，可是很快發(fā)現(xiàn)，這是門捷列夫預(yù)言過的21號“?？ㄅ?/p>

12、”。最輝煌的勝利出現(xiàn)在1885年，德國人溫克勒發(fā)現(xiàn)了又一種新元素鍺。早在十五年前，門捷列夫在1870年預(yù)言，碳硅一族將要出現(xiàn)一種新元素，同C和Si十分相似，并且是一種深灰色的金屬。十五年后，溫克勒發(fā)現(xiàn)的鍺，果真如此。門捷列夫預(yù)言：原子量大約72。十五年后，溫克勒用實驗證實確實是72或73。門捷列夫說它的密度應(yīng)該在55左右。溫克勒證實是547。門捷列夫說新元素的氧化物會很熔化，密度將是47。十五年后，溫克勒證實：確實如此。門捷列夫說，新元素的氯化物密度大約19。溫克勒說：太準(zhǔn)了，密度準(zhǔn)確的說是1887。可是，也有遺憾。當(dāng)時，人們在太陽里發(fā)現(xiàn)了一種神秘的元素氦，可門捷列夫不怎么相信，沒有給它留位置

13、，當(dāng)氦的啞謎被完全戳穿的那一天，門捷列夫是活到了那個時候的，那一天他覺得很震驚，但實際上，正是那一天，他獲得了最偉大的科學(xué)勝利。因為緊接著，英國科學(xué)家瑞利和拉姆塞發(fā)現(xiàn)了空氣中的新元素氬，拉姆塞又從空氣中查出了氦以外的三種新元素：氖、氪、氙。這些新元素都類似，都非常不活潑，正好湊在一起組成了新的一族，十分合適的插進(jìn)了周期表，徹底的證明了周期律的正確性。1898年，居里夫婦發(fā)現(xiàn)了新元素釙，五個月后，又發(fā)現(xiàn)了新元素鐳，在釙和鐳之后科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了幾種稀有元素，到此為止，從H到U，92個房間里，88個房間住滿了，只有四個房間空著，它們是43號、61號、85號、87號。這四個房間的主人到哪兒去了呢？失蹤了

14、嗎？隨著人們對放射現(xiàn)象的深入研究，逐漸弄清楚了原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，電子在核處高速運(yùn)動，其中舉足輕重的是質(zhì)子，它決定著元素的種類，并以射擊隊線的形式釋放能量。例如，鐳是放射性元素，裂變后會變成鋁和氦。鐳的原子核中有88個質(zhì)子，裂變后裂變成四塊，大的碎片含82個質(zhì)子，正好是鉛；那三塊小的呢？88減去82，剩6個質(zhì)子，而那三塊小碎片大小一樣，各分了2個質(zhì)子，正好是氦！看，原子的核衰變，不過是一種特殊的減法罷了。這啟示了人們，那么能不能制造特殊的加法呢？向一個原子核里加一個質(zhì)子，談何容易？！1934年，居里夫人的女兒伊綸在巴黎找到了原子進(jìn)行加法的辦法。她們發(fā)現(xiàn)，釙（84號）衰變時，

15、以極高的速度射出它的碎片氦原子核，她們用這氦核作炮彈，去向金屬鋁開火，奇跡出現(xiàn)了，鋁變成了磷，算算，正好，13+2=15。不久，美國物理學(xué)家勞倫斯發(fā)明了“原子大炮”回旋加速器，將某些原子核作炮彈，加速襲擊別的原子核，為人工制造新元素創(chuàng)造了有利條件。1937年，勞倫斯：42（鉬）+1（氘）=43（锝）；1939年，法國佩雷：89（錒）2（氦）=87（鈁）；1940年，西格雷：83（鉍）+2（氦）=85（砹）；1945年，美國馬林斯基：鈾裂變產(chǎn)物中分離出61號元素钷；1940年，美國麥克米倫：鈾裂變產(chǎn)物中發(fā)現(xiàn)了93號元素镎，有力說明了鈾不是周期表上的終點。后來，人們又在探索中前進(jìn)，發(fā)現(xiàn)了94號钚（

16、可造原子彈），95號镅，96號鋦（紀(jì)念局里夫人），97號锫，98號锎，99號锿（紀(jì)念愛因斯坦），100號鐨（兩者均在原子核反應(yīng)后的裂片中發(fā)現(xiàn)），101號鍆（紀(jì)念門捷列夫），102號锘（紀(jì)念諾貝爾研究所），103號鐒（紀(jì)念勞倫斯）1964年，1967年，蘇聯(lián)、美國科學(xué)家分別發(fā)現(xiàn)了104號和105號、106號元素，各執(zhí)已見用自己的方式來命名新元素，爭論不休，長時間沒有得到統(tǒng)一。1976年，蘇聯(lián)科學(xué)家宣布人工制造出了107號元素。世界上到底有多少種化學(xué)元素？人們會不會無休止的制造下去？100號鐨以后，人們新合成的幾種元素壽命越來越短，照此推理下去，108號以后人工合成新元素的希望越發(fā)渺茫?？墒?，很多

17、科學(xué)家研究了元素周期表以后，推算出108號元素以后，可能會出現(xiàn)幾種長命的新元素，甚至預(yù)言了114號元素的一些性質(zhì)，說它類似鉛。1976年，美國科學(xué)家宣布他們在獨居石中發(fā)現(xiàn)了四種新元素：116號、124號、126號和127號。這還有待驗證，如果屬實，人們對化學(xué)元素的認(rèn)識又將前進(jìn)一大步。最近三十年發(fā)現(xiàn)的元素的詳細(xì)情況見教材109頁。教師引導(dǎo)2：元素周期表最好以立體思維的對待，橫向、縱向比較，不要片面的看待。 三個短周期：一、二、三橫向 三個長周期：四、五、六 三長 三短 一缺七正 七副 0和 一個未完成周期：七七個主族：IAVIIA 七個副族：IIIBIB 縱向 VIII族 0族設(shè)問：從上面的平面

18、敘述來看，周期與主族的序數(shù)與具體的元素有什么關(guān)聯(lián)？學(xué)生：周期序數(shù) = 電子層數(shù)主族序數(shù) = 最外層電子數(shù)設(shè)問：橫向、縱向分別來看，各種元素的原子結(jié)構(gòu)有什么變化規(guī)律？ 原子的半徑有什么變化規(guī)律？ 失電子、得電子的能力有什么變化規(guī)律？ 可能的化合價有什么變化規(guī)律？學(xué)生發(fā)言、相互補(bǔ)充： 最外層電子數(shù)由于1個逐漸增加到8個橫向 原子半徑逐漸減小，但0族元素的原子半徑突然增大 失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng) 最高正價 = 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)相同縱向 原子半徑逐漸增大 失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱 最高正價相同一位學(xué)生發(fā)言：電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。比如：3+2+ +rNa

19、rMg rAl 設(shè)問：金屬、非金屬在哪個方向更集中？金屬性、非金屬性橫向、縱向上有什么變化規(guī)律？學(xué)生發(fā)言、相互補(bǔ)充：橫向：金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)縱向：金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱設(shè)問：相應(yīng)的，性質(zhì)上有什么表現(xiàn)？學(xué)生發(fā)言、相互補(bǔ)充：橫向 與酸反應(yīng)越來越不劇烈；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越穩(wěn)定 最高價氧化物的水化物的堿性越來越弱；酸性越來越強(qiáng)縱向 與酸反應(yīng)越來越劇烈；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越不穩(wěn)定 最高價氧化物的水化物的堿性越來越強(qiáng)，酸性越來越弱學(xué)生提問： 置換反應(yīng)能不能用于說明金屬性、非金屬性強(qiáng)弱？學(xué)生小組討論：金屬活動性順序表中，前面的金屬可以把后面的金屬從其鹽中置換出來。例如：Fe + CuSO4

20、 = FeSO4 + Cu 這個反應(yīng)只說明Fe的還原性比Cu強(qiáng)。確實Fe的金屬性比Cu金屬性強(qiáng)，但不都是如此。K、Ca、Na三種金屬太活潑，不能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。非金屬類似：例如：Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 這個反應(yīng)只說明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)。確實Cl2的非金屬性比Br2非金屬性強(qiáng)，但也不是非金屬都如此。學(xué)生提問： 那么單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱能不能用于說明金屬性、非金屬性強(qiáng)弱？那么離子的還原性強(qiáng)弱能不能用于說明金屬性、非金屬性強(qiáng)弱？教師并不給出答案，而是指導(dǎo)學(xué)生查找資料，尋找答案，有爭議再討論教師引導(dǎo)3：設(shè)想去外星球做了一次科學(xué)考察，采集了十種元素單質(zhì)樣品

21、。設(shè)計實驗進(jìn)行驗證后，得到下列結(jié)果：ABCDEFGHIJ熔點-150550160210-50370450300260250與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與O2反應(yīng)不反應(yīng)相對原子質(zhì)量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0相對位置填入下表：鼓舞學(xué)生：你也試著來做一回門捷列夫，創(chuàng)建自己的元素周期表。學(xué)生習(xí)作：（1）AIBDCJGHFE（2）AIBCDJGEHF（3）AIBCDJGEHF（4）BJIAGDCEFH（5）ABIDCJGEHF（6）IBACDJGEHF（7）AIBCDGJHEF（8）AIBCDJGEHF（9）AIBCDJGEHF（10）ABICDGEJHF（11）AI

22、BCDJGEHF（12）AEDIBJCGHF學(xué)生討論結(jié)果：首先，門捷列夫在排列元素周期表時，抓住了關(guān)鍵：相對原子量逐漸增大。由已知表中來看，相對原子量由大到?。篈IBCDJGEHF其次，化學(xué)性質(zhì)相似的元素會排成一個縱隊，成為一族。由表中來看，化學(xué)性質(zhì)相似的有： A與E B、F、G、H I、C D、J最后，綜合分析：（1）E的相對原子量在H、B之間，因此E在A下方合適；（2）B、F、G、H這組，F(xiàn)的相對原子量最大，略大于H，所以F在B的下方，在H之后；（3）F、G相比，G的相對原子量比F小，兩者的熔點差小，所以G可能在F之上；（4）I與C相似，相對原子量C又小于D，大于I，所以C在D之前，I之下

23、；（5）D與J相似，相對原子量BDJ，所以D在J之前；（6）相對原子量JG，熔點JG，J的性質(zhì)與H不同，所以J不會與H同族；學(xué)生爭論：（1）在排列元素位置時，考不考慮熔點高低？（2）化學(xué)性質(zhì)相似的元素，只有同族元素嗎？小組討論結(jié)果：（1） 元素的單質(zhì)的熔點，金屬與非金屬的熔點變化是不同的，從上到下，同族金屬元素的單質(zhì)的熔點降低，例如堿金屬族，但同族非金屬元素的單質(zhì)的熔點則會升高，例如鹵族。這道例題中沒有告訴AJ各元素是金屬還是非金屬，因此本題中熔點的高低變化對判斷沒有幫助。（2） 化學(xué)性質(zhì)相似的元素，不止同族元素，左右相鄰的元素性質(zhì)也應(yīng)當(dāng)是相似的，例如Na、Mg、Al就是例子。因此，化學(xué)性質(zhì)相

24、似的元素，在考慮相對原子量的前提下，可以上、下排列，也可左右排列。學(xué)生評價：（1） 表：考慮了相對原子量大小順序，但部分元素沒有遵循性質(zhì)相似、位置鄰近的規(guī)律；（2） 表：考慮了相對原子量大小順序，也考慮到了性質(zhì)相似、位置鄰近，但如果把F移到H的下方會更合理；（3） 表：考慮了相對原子量大小順序，也遵循了性質(zhì)相似、位置鄰近的規(guī)律，F(xiàn)、H的位置還可以變化，F(xiàn)在H之后也是可以的；（4） 表：考慮到了性質(zhì)相似、位置鄰近，但沒有考慮到相對原子量大小順序，不合理，需全面改進(jìn)；（5） 表：考慮了相對原子量大小順序，也遵循了性質(zhì)相似、位置鄰近的規(guī)律，BGHF這一縱隊如果與IC縱隊顛倒前后順序會更合適；（6）

25、表：考慮了相對原子量大小順序，也遵循了性質(zhì)相似、位置鄰近的規(guī)律，如果把J與H位置移開使之不在同族，再將A的位置上移，就完全合理了；（7） 表：考慮了相對原子量大小順序，也大致遵循了性質(zhì)相似、位置鄰近的規(guī)律，但J的相對原子量比G小，應(yīng)在G之前；（8） 表：考慮了相對原子量大小順序，但完全沒有遵循性質(zhì)相似、位置鄰近的規(guī)律，各方面都解釋不通；（9） 表：考慮了相對原子量大小順序，也考慮了性質(zhì)相似的元素排在同族，合理；（10） 表：相對原子量大小順序和性質(zhì)相似都考慮到了，與（7）非常相似；（11） 表：考慮了相對原子量大小順序，也考慮了性質(zhì)相似，實際上相當(dāng)于（7）的變形，但都是合理的；（12） 表：性質(zhì)相似考慮到了，但相對原子量大小順序排布上還有不合理處，D、J與I、C應(yīng)交換位置并下移，E應(yīng)下移到與H同橫隊。學(xué)生小結(jié)：元素性質(zhì)隨著相對原子量的遞增而呈周期性變化是元素周期律的關(guān)鍵，通過自己動手排列元素，再一次體會到了在元素周期表中，從上到下，從左到右，相對原子量逐漸增大的規(guī)律，此外，性質(zhì)相似的元素應(yīng)該同族或是相鄰，有相似性的同時也有遞變性。教師點撥評價：同學(xué)們在操作中真切體會到了門捷列夫在排布元素周期表時遇到的困難，過大家的共同努力，抓住主要忽略次要，排除干擾，再三討論，最終排列出了自己的“元素周期表”，這是令人可喜的。相信通過這一次具體操作，同學(xué)們會對元素周期律的規(guī)律性有了更深