高一化學《1.2 化學計量在實驗中的應用(第三課時 物質(zhì)的量濃度)》學案

1、吉林省吉林市長嶺縣第四中學高一化學1.2 化學計量在實驗中的應用（第三課時 物質(zhì)的量濃度）學案【學習目標】1、使學生正確理解和掌握物質(zhì)的量濃度的概念。掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。2、初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能?！緦W習重點】物質(zhì)的量濃度的概念的理解、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制技能?！緦W習重點】知識回顧：1、 建立物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體物質(zhì)的體積、微粒數(shù)等概念間的網(wǎng)絡關(guān)系。2、 在日常生活中，取用溶液時，是用天平稱其質(zhì)量方便還是量其體積方便？舉例說明。3、向50mL水中加50mL酒精所得溶液的體積是100mL嗎？由此可以得出怎樣的推斷？4、濃度一般是指溶質(zhì)與溶液之間的量的關(guān)系

2、。初中學過的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是通過溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關(guān)系來表示溶液的組成。那么如何配制100g 20%的NaCl溶液？如何從該溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？一、物質(zhì)的量濃度1、定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量2、表達式：3、單位：練習1：1mol/L NaOH溶液的含義是什么？0.5molNaOH配成2L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物質(zhì)的量是多少？從該溶液中傾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度還是1mol/L嗎？為什么？用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為_ _ _molL，取5mL該溶液，并加水稀釋

3、至50mL，此時其濃度為_ _molL。 10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？練習2：下列說法正確的是（ B ）    A將1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L。    B將2 mol KCl溶于適量水中，配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L。    C將3 mol CuSO4溶于1 000 g水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為3 mol/L。    D將4 mol NaOH溶于適量水中

4、,配成1000 g 溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為4 mol/L。    E在5 00 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液中取出100 mL,則取出溶液的濃度為1 mol/L。練習3：用CuSO4·5H2O制備0.1mol/L硫酸銅溶液，正確的方法是 （ C ）A將25g CuSO4·5H2O溶于1L水中B把16g CuSO4·5H2O溶于1L水中 C把25g CuSO4·5H2O溶于適量水中，室溫時稀釋至1LD把25g CuSO4·5H2O加熱除去全部結(jié)晶水，再配成1L溶液練習4：1mol/L硫酸鋁溶液中S

5、O42-離子的物質(zhì)的量濃度為 ，Al3+離子的物質(zhì)的量濃度為 ，從1000mL1mol/L硫酸鋁溶液取出10mL，硫酸鋁的物質(zhì)的量濃度是。 4、注意：（1）V表示溶液的體積，單位常用 L ，不是溶劑的體積，也不是1 000 g溶液。   （2）溶質(zhì)B的物質(zhì)的量不是溶質(zhì)質(zhì)量。溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物、離子等。    （3）物質(zhì)的量濃度的符號為CB 。（4）同一溶液，其各種濃度不會隨所取溶液體積大小改變。5、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較 質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的單位gmol溶液的單位gL單位1mol/L數(shù)值關(guān)系質(zhì)量分數(shù)相同的兩溶液其

6、物質(zhì)的量濃度一般不等。物質(zhì)的量濃度相同的兩溶液其質(zhì)量分數(shù)一般不等。表達式=m質(zhì)/m液×100%cB=nB/V相同點都表示溶質(zhì)和溶液的相對比值。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制閱讀課本，觀察儀器、并回答下列問題【容量瓶簡介】（1）容量瓶是平底梨形長頸的玻璃瓶，是一種專門用于配制溶液的儀器。（2）容量瓶頸上刻有標線，瓶上還標有溫度和容積。（3）容量瓶常見的型號有：1 000 mL、500 mL、250 mL、100 mL、50 mL、25 mL等；容量瓶的檢漏方法1、配制過程：以配制250mL0.8mol/L的氯化鈉溶液為例儀器：容量瓶、燒杯、玻棒、膠頭滴管、天平、藥匙步驟： （1）準備工

7、作：檢漏（2） 操作步驟：計算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻（3）結(jié)束工作：裝瓶、貼標簽、整理清洗。練習5：探究下列問題：    為什么在燒杯中溶解？能否放直接在容量瓶中溶解？    物質(zhì)溶解后能否立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中？     轉(zhuǎn)移過程中玻璃棒的下端應在何處？能否放在桌上？     為什么要洗滌23次，否則，配制出的溶液濃度有什么變化？    定容時為什么要改用膠頭滴管？    如果定容時，不小心使溶液

8、的液面超過了標線，該怎么辦？    搖勻后，溶液的液面低于標線，能否再加水至液面與標線相切？如這樣操作，對配得的溶液濃度有什么影響？2、注意點：(1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計算水的用量。(2不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。這是因為在配制的過程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規(guī)格是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。(3在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，不能直接將溶質(zhì)放入容量

9、瓶中進行溶解，而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復到室溫時，才能將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(4定容后的容量瓶在反復顛倒、振蕩后，會出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。三、實驗誤差分析練習6：下列操作會使配得的溶液物質(zhì)的量濃度發(fā)生什么變化？天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕；試劑、砝碼的左右位置顛倒；用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌；轉(zhuǎn)移前容量瓶刻度線下內(nèi)壁存有水珠； 轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時有部分液體濺出；定容時不小心多加1滴，快速用滴管吸走在定容時，仰視計數(shù)；倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，再加1滴使液面與刻線相平?？梢詫е陆Y(jié)果偏高的是 可以導致結(jié)果偏低的是 對結(jié)果沒有影響的是_練習7.用氫氧化鈉固體配制0.5 mol·L1 NaOH溶液250 mL，在下列儀器中：托盤天平 量筒 燒杯 玻璃棒 漏斗 500 mL 容量瓶 藥匙 250 mL 容量瓶 膠頭滴管 坩堝，需要用到的儀器有( A. B.C. D.練習8、欲配制1molL的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體_g。將稱好氫氧化鈉固體放入 _中加 _蒸餾水將其溶解，待 _后，將溶液沿 _移入 _mL的容量瓶中。用少量蒸餾水沖洗 _次，將