高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（第一輯）考點(diǎn)16 氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律（含解析）

1、考點(diǎn)16 氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律聚焦與凝萃1初步掌握氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律；2理解和利用氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律，加深對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識。解讀與打通常規(guī)考點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律1價(jià)態(tài)變化規(guī)律 （1）表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律 氧化還原反應(yīng)中有化合價(jià)升高的元素，必有化合價(jià)降低的元素。有失電子的物質(zhì)必有得電子的物質(zhì)同時(shí)存在，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)共同存在于統(tǒng)一體中。當(dāng)元素具有可變化合價(jià)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原姓。如：濃H2SO4的S只具有氧化性，H2S中的S只具有還原性，單質(zhì)S既具有氧化性又具有還原性。一般來說，含有同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)，

2、價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng)(氯的含氧酸除外)，價(jià)態(tài)越低還原性越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4，SO2(H2SO3)，S；還原性：H2S>S>SO2。（2）價(jià)態(tài)歸中規(guī)律 含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+低價(jià)中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交錯(cuò)現(xiàn)象。例如： （3）歧化反應(yīng)規(guī)律發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價(jià)態(tài)的同一元素之間的氧化還原反應(yīng)，叫做歧化反應(yīng)。其反應(yīng)規(guī)律是：所得產(chǎn)物中，該元素一部分價(jià)態(tài)升高，一部分價(jià)態(tài)降低，即“中間價(jià)高價(jià)+低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O2反

3、應(yīng)優(yōu)先規(guī)律同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)。如：將Cl2通人物質(zhì)的量濃度相同的NaBr和NaI的混合液中，C12首先與NaI反應(yīng)；將過量鐵粉加入到物質(zhì)的量濃度相同的Fe2+、和Cu2+的混合溶液中，F(xiàn)e首先與Fe3+反應(yīng)。FeBr2 中通入Cl2，HBr和H2SO3 中通入Cl2。3電子守恒規(guī)律 還原劑失去電子總數(shù)=氧化劑得到電子總數(shù)或氧化劑化合價(jià)降低的總數(shù)=還原劑化合價(jià)升高的總數(shù)。 隱性考點(diǎn)難易律：越易失電子的物質(zhì)，失去電子后的陽離子就越難得電子，

4、越易得電子的物質(zhì)，得到電子后的陰離子就越難失去電子。一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇多種氧化劑時(shí)，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用于判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。融合與應(yīng)用例1氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3=bO2cCl2dHClO4eH2O，下列說法正確的是 ()A由反應(yīng)可知，氧氣、氯氣均為氧化產(chǎn)物B若化學(xué)計(jì)量數(shù)a8，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12eC若b確定，則方程式中其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均能確定D若氯酸分解所得混合氣體，1 mol混合氣體質(zhì)量為51.5 g，則反應(yīng)方程式可表示為：5HClO3=O2Cl23HClO

5、4H2O解析：O2和HClO4均為氧化產(chǎn)物，Cl2為還原產(chǎn)物，因此c的值取決于b、d的值，根據(jù)電子守恒有2c×54b2d，a8時(shí)，方程式為：8HClO3=3O22Cl24HClO42H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e。只確定b無法確定方程式中其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。1 mol混合氣體質(zhì)量為51.5 g，即O2和Cl2的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為51.5，用十字交叉法，可以得出二者物質(zhì)的量之比為11，再根據(jù)電子守恒，物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均可得出。答案：D例214 g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為 ()A

6、9.6 g B6.4 g C3.2 g D1.6 g答案：C掃描與歷練【正誤判斷】(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)（每個(gè)判斷2分，共40分）（ ）1氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)。其中氧化反應(yīng)是指物質(zhì)失去電子(或電子對偏離)的反應(yīng)，還原反應(yīng)是指物質(zhì)得到電子(或電子對偏向)的反應(yīng)（ ）2置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。因?yàn)橛袉钨|(zhì)參加和生成，化合價(jià)發(fā)生了變化（ ）3復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)。因?yàn)榉磻?yīng)前后元素的化合價(jià)沒有變化（ ）4 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。因?yàn)閱钨|(zhì)中元素化合價(jià)必然發(fā)生變化（ ）5有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬

7、于氧化還原反應(yīng)。因?yàn)閱钨|(zhì)中元素化合價(jià)必然發(fā)生變化（ ）6強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)（ ）7鹽酸具有氧化性還原性和酸性（ ）8在原電池中，作負(fù)極的金屬還原性一定比正極的強(qiáng)（ ）9金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作為還原劑，非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中一定作為氧化劑（ ）10化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)（ ）11原子的氧化性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱（ ）12將乙烯通入KMnO4酸性溶液紫色褪去證明乙烯具有還原性（ ）13H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，O2F2既是氧化劑又是還原劑（ ）14在原電極中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)（ ）15A22B=B22A反應(yīng)中，A2

8、的氧化性大于B2的氧化性，B的還原性大于A的還原性（ ）16含1 mol X2O的溶液與含3 mol SO的溶液恰好完全反應(yīng)，SO被氧化成SO，則X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為0價(jià)（ ）17某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素可能被氧化，也可能被還原（ ）18MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱才能生成氯氣，而KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)則不需要加熱就可以產(chǎn)生氯氣，說明KMnO4的氧化性強(qiáng)于MnO2（ ）19Cu2比Fe3氧化性強(qiáng)，所以Cu比Fe還原性強(qiáng)（ ）20失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)實(shí)訓(xùn)與超越【7+1模式】一、單選（7×6分=42分）1將 0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.1

9、00 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是 ()AM BM2+ CM3+ DMO2+2在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是 ()A氧化性：ClOI2SO32- B漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)C次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉共存 D向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色3將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1

10、g，則下列有關(guān)敘述中正確的是 ()A參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol B加入合金的質(zhì)量可能為9.6gC沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液體積為150mL D溶解合金時(shí)產(chǎn)生NO氣體體積0.224L（以標(biāo)準(zhǔn)狀況)4【2009·全國理綜，6】物質(zhì)的量之比為25的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是 ()A14 B15 C23 D255某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是 ()A該反應(yīng)的還原劑是ClB消耗1 mol還原

11、劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子 C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3D反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)6高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能的水處理劑。濕法制備的離子反應(yīng)方程式： 2Fe(OH)33ClO-4OH- 2FeO42-3Cl-5H2O；干法制備化學(xué)反應(yīng)方程式:2FeSO44Na2O22Na2FeO42Na2SO4。有關(guān)分析錯(cuò)誤的是 ()A等物質(zhì)的量Na2FeO4氧化能力優(yōu)于次氯酸鈉 B濕法中氫氧化鐵被氧化C干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移2mol電子 D高鐵酸鈉的氧化性大于次氯酸鈉 7在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2 molL-1

12、和1.5 molL-1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2 g鐵粉使其充分反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是 ()A反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8 mol B反應(yīng)后產(chǎn)生13.44 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） C反應(yīng)后溶液中Fe2和Fe3物質(zhì)的量之和為0.9 mol D由于氧化性Fe3+>H+，故反應(yīng)中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體二、填空（18分）8【2011·上海，24】雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As

13、2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為。（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S310H10NO=2H3AsO43S10NO22H2O，若生成2 mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在(填“正極”或“負(fù)極”)附近逸出。（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃硝酸，然后與過量的C反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量(選填字母)。a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5 mol d無法確定考點(diǎn)十六 氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律（答案）【正誤判斷】題號正誤

14、解析1略2略3略4略5略6×不一定，如高錳酸鉀與一氧化碳不反應(yīng)7略8×略9×略10×化合反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)11略12略13×在反應(yīng)中O2F2中的O元素的化合價(jià)降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價(jià)是-2價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镾F6中的+6價(jià)，所以H2S是還原劑。14×略15略16×由化合價(jià)升降相等可知，X2O中X的化合價(jià)為6價(jià)，最終轉(zhuǎn)化為3價(jià)離子。17略18略19×Cu比Fe還原性弱20×如稀有氣體實(shí)訓(xùn)與超越【7+1模式】題號答案解 析1B根據(jù)電子守恒，設(shè)反應(yīng)后M的化合價(jià)為+，則（5

15、-）×0.002mol=0.003mol×（2-0），=2，所以選B.2CA中在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：ClO+2H+2I-=Cl-+I2+H2O；I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明氧化性ClOI2，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失，證明氧化性I2SO32-。；B中由于ClOI2，漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；C中次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉會(huì)發(fā)生反應(yīng)。3AA、鎂、銅都是2價(jià)金屬，所以生成沉淀的化學(xué)式為M(OH)2，則沉淀的質(zhì)量比合金質(zhì)量增加的5.1g，也即氫氧根離子的質(zhì)量，所以沉淀的物質(zhì)的量是5.1g/17g/mol/2=0.15mol，則合金的物質(zhì)的量是0.15mo

16、l，反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量是0.15mol×2=0.3mol，根據(jù)得失電子守恒，生成NO的物質(zhì)的量是0.3mol/3=0.1mol，所以被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.1mol，未不含有的硝酸的物質(zhì)的量是合金物質(zhì)的量的2倍，為0.3mol，所以參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.1+0.3=0.4mol，正確；B、0.15mol的合金若全部是鎂，則質(zhì)量是3.6g，若全部是銅，則質(zhì)量是9.6g，所以合金的質(zhì)量介于3.6-9.6g之間，錯(cuò)誤；C、沉淀完全時(shí)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量也是沉淀中氫氧根離子的物質(zhì)的量是5.1g/17g/mol=0.3mol，所以消耗氫氧化鈉的體積是0.3mol/3mol/

17、L=0.1L=100mL，錯(cuò)誤；D、產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量是0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L，錯(cuò)誤，答案選A。4A設(shè)鋅是2a mol，HNO3是5a mol，則未被還原的HNO3生成了Zn(NO3)2，其物質(zhì)的量為2n(Zn2)4a mol；由得失電子守恒：4Zn4Zn28e，2NON2O8e，可得被還原的HNO3為n(Zn2)a mol，則被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是14，故選A。5D方程式為3ClO+2NH4=N2+3H2O+3Cl+2H，由方程式可知反應(yīng)的還原劑為NH4，故A錯(cuò)誤；N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B錯(cuò)誤；由方

18、程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)生成H，溶液酸性增強(qiáng)，故D正確；故選D。6DA在體現(xiàn)氧化能力的過程中Na2FeO4到三價(jià)鐵離子，次氯酸鈉到氯離子，當(dāng)?shù)任镔|(zhì)的量時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)Na2FeO4大于次氯酸鈉的，故A正確。濕法中氫氧化鐵中的鐵元素化合價(jià)升高被氧化，正確。C干法中每生成1 mol Na2FeO4應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子，正確。D由2Fe(OH)33ClO-4OH- 2FeO42-3Cl-5H2O反應(yīng)再根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，高鐵酸鈉的氧化性弱于次氯酸鈉，錯(cuò)誤。7C在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2 molL-1

19、和1.5 molL-1 n(Fe(NO3)3)=0.2mol;n(H2SO4)=1.5mol.n(Fe)=39.2g÷56g/mol=0.7mol.溶液中各離子的物質(zhì)的量為n(Fe3+)= 0.2mol;n(NO3-)=0.6mol;n(H+)=3mol;n(SO42-)="1.5mol" .開始發(fā)生反應(yīng)：Fe+4H+NO3-= Fe3+NO+ 2H2O.根據(jù)給定的微粒的物質(zhì)的量的多少可知應(yīng)該按照NO3-來進(jìn)行計(jì)算。消耗Fe粉0.6mol,消耗H+2.4mol,還有剩余的氫離子0.6mol.產(chǎn)生NO氣體0.6mol.這時(shí)溶液中含有Fe3+的物質(zhì)的量為0.7mol.剩余鐵粉發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+.因?yàn)檫€含有鐵粉0.1mol，F(xiàn)e3+0.8mol根據(jù)二者關(guān)系可知鐵粉完全反應(yīng)產(chǎn)生0.3mol Fe2+還含有Fe3+0.6mol.因此在反應(yīng)后的溶液中的Fe2和Fe3物質(zhì)的量之和為0.9 mol 。A錯(cuò)誤。C正確。 產(chǎn)生NO氣體的物質(zhì)的量為0.6mol.其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.6mol×22.4l/mol="13.44L."