高三上學(xué)期化學(xué)單元測(cè)試(5)[新課標(biāo)人教版]化學(xué)反應(yīng)與能量變化

1、 高中學(xué)生學(xué)科素質(zhì)訓(xùn)練系列試題高三上學(xué)期化學(xué)單元測(cè)試（5）新課標(biāo)人教版 化學(xué)反應(yīng)與能量變化本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。滿分100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘?？赡苡玫降脑恿浚篐 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 Ag 108 I 127 第卷（選擇題 共45分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2OX）（3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價(jià)離子），常溫下，它使能工業(yè)廢氣中

2、的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：有關(guān)上述轉(zhuǎn)化過程的下列敘述正確的是（ ）AMFe2O4為還原產(chǎn)物BMFe2OX為還原劑CSO2和NO2表現(xiàn)了還原性DMFe2OX中的Fe為+2價(jià)2通常人們把拆開lmol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（H），化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。化學(xué)鍵AABBAB生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量436kJ·mol-1243 kJ·mol-1431 kJ·mol-1則下列熱化學(xué)方程式不正確的是（ ）A1/2A2 （g）+1/2B2

3、 （g）=AB（g） H=-91.5 kJ·mol-1BA2 （g）+ B2（g） =2AB（g） H=-183 kJ·mol-1C1/2A2 （g）+1/2B2 =AB（g） H=+91.5 kJ·mol-1D 2A B（g）= A2 （g）+ B2 （g） H=+183 kJ·mol-13火箭推進(jìn)器常以聯(lián)氨（N2H4） 為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（ ） N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） H1=533.23 kJ·mol1 H2O（g）H2O （l） DH244 kJ·mol1

4、2H2O2（l）2H2O（l）+ O2（g） DH3196.4 kJ·mol1則聯(lián)氨與過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為AN2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（l） H817.63 kJ·mol1BN2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（g） H641.63 kJ·mol1CN2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（l） H641.63 kJ·mol1DN2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（g） H817.63 kJ·mol14有時(shí)候會(huì)將氧化還原反應(yīng)方程式拆開寫成兩個(gè)“半

5、反應(yīng)”，一個(gè)為氧化反應(yīng)，另一個(gè)為還原反應(yīng)，下面一個(gè)“半反應(yīng)”式：（ ）WO42 +（ ）H2O +（ ）eW+（ ）OH，該式的配平系數(shù)是（從左到右）（ ）A1，4，1，1，8B1，4，4，1，8C1，4，10，1，8D1，4，6，1，85在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是（ ）A滴加石蕊液顯紅色的溶液：Fe3、NH4、Cl、SCNBpH為1的溶液：Cu2、Na、Mg2、NO3 CpH為13的溶液：K、HCO3、Br、Ba2 D所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K、AlO2、NO3、Al36根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是（ ）序號(hào)氧化劑還原劑其它反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還

6、原產(chǎn)物Cl2 FeBr2 FeCl2 KMnO4 H2O2 H2SO4O2 MnSO4 KClO3 濃鹽酸Cl2 Cl2 KMnO4 濃鹽酸Cl2 MnCl2 A表中第組反應(yīng)物的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl3（Fe3）B氧化性強(qiáng)弱比較：KMnO4>Cl2>Fe3>Br2 >Fe2 C還原性強(qiáng)弱比較：H2O2>Mn2>Cl D的離子方程式配平后，H的化學(xué)計(jì)量數(shù)為167用電導(dǎo)儀測(cè)得液態(tài)BrF3有微弱的導(dǎo)電性，且其電離產(chǎn)生的陰陽離子在KBrF4、（BrF2）2SnF6、BrF2SbF6中也有體現(xiàn)，則BrF3液中的陰陽離子是（ ） AF、Br3+BBrF4、BrF2+

7、CBrF2+ 、FDBrF4、Br3+8在一接近中性的含Na的溶液中，可能還存在NH4、Fe2、Br、CO32、I、SO32 六種離子中的幾種。進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：在原溶液中滴加足量新制氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；向橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無沉淀生成；橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)。由此可推斷該溶液中肯定不存在的離子是（ ）ANH4、Br、CO32BNH4、SO32、I CFe2、I、SO32DFe2、CO32、I 9已知下列5個(gè)方程式則MnO2、KMnO4、H2SO4（濃）、H3PO4、Br2五種物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱正確的排列的是（ ） H2SO4（濃） + 2HBrSO2+ Br2+ 2H2

8、O 2KMnO4 + 16HCl2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl（濃）MnCl2 + Cl2 + 2H2O 5Br2 + 2P + 8H2O10HBr + 2H3PO4 2NaCl（固）+ H2SO4（濃）Na2SO4 + 2HClAKMnO4>MnO2>Br2>H2SO4（濃）>H3PO4 BMnO2>KMnO4>Br2>H2SO4（濃）>H3PO4 CKMnO4>MnO2>H2SO4（濃）>H3PO4DKMnO4>H2SO4（濃）>MnO2>Br2>H3P

9、O4 10強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l），H=57.3kJ·mol-1已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）CH3COONa（aq）+H2O（l）；H1 = a kJ·mol-11/2H2SO4（aq）+NaOH（s）1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；H2= b kJ·mol-120080901HNO3（aq）+KOH（aq）KNO3（aq）+H2O（l）；H3= c kJ·mol-1上述反應(yīng)均為在溶液中的反應(yīng)，則a、b、c的關(guān)系正確的是（ ）AabcBbacCbcaDbca11能正確表示下列化

10、學(xué)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式的是 （ ）A將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe（OH）3膠體：Fe3 + H2OFe（OH）3+ H2B氯化亞鐵溶液中加入硝酸 ：3Fe2+ +4H+ +NO33Fe3+2H2O+NOC碳酸氫鋇溶液中加入過量的氨水：Ba2 + HCO3 + NH3·H2O BaCO3 + NH4 + H2O DSO2通入足量NaOH溶液中:SO2+OH-=HSO3-12參照反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖判斷（虛 線表示加催化劑后變化曲線）；下列敘述中正確的是（ ）A正反應(yīng)吸熱B加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱會(huì)減小C正反應(yīng)放熱D加入催化劑可增大正反

11、應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率13已知：101kPa時(shí)的辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱 57.3kJ·mol1，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）C8H18（l）+25/2 O2（g）8CO2（g）+9H2O（g）；H5518kJ·mol1C8H18（l）+25/2 O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）；H5518kJ·mol1H+OHH2O；H57.3kJ·mol1NaOH（aq）+1/2 H2SO4（aq）1/2 Na2SO4（aq）+H2O（l）；H+57.3kJ·mol1ABCD只有

12、14高鐵酸鉀是一種理想的綠色水處理劑，工業(yè)上可通過如下反應(yīng)制得：Fe（OH）3 + ClO + OHFeO42 + Cl + H2O（未配平），在上述反應(yīng)中（ ）AFeO42是還原產(chǎn)物BClO是還原劑C1mol Fe（OH）3得到3mol電子D 配平后OH的化學(xué)計(jì)量數(shù)為415在反應(yīng)3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，若有5 mol H2O做還原劑時(shí)，被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是（ ） A1 molB2 molC4/3 molD10/3 mol20080901第卷（非選擇題 55分）16（8分）實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50 mol/L鹽酸、50 mL

13、0.55 mol/L NaOH溶液和下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：實(shí) 驗(yàn)次 數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9試回答下列問題： （1）實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是_，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是_。 （2）經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2 t1 = 3.4。則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱H = _ _鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g/cm3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按4.18J/（g ·）計(jì)算。 （3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測(cè)得中和熱為H 1，則H 1與

14、H的關(guān)系為：H 1 _H（填“<”、“>”或“=”），理由是_。17（12分）某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。 （1）提出問題Fe3+、Br2誰的氧化性更強(qiáng)？ （2）猜想甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+>Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含_（填化學(xué)式，下同）所致。乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2>Fe3+，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含_所致。 （3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

15、象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。供選用的試劑：a酚酞試液；bCCl4；c無水酒精；d KSCN溶液。請(qǐng)你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。（試劑填序號(hào)）選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1方案2（4）結(jié)論氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_。 （5）實(shí)驗(yàn)后的思考根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是_ _（填離子的化學(xué)式）。在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/2的Br-被氧氣成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量的濃度為_。18

16、（8分）某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干種組成。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： （A）取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液； （B）在（A）所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲； （C）在（B）所得溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，也有氣體生成，并有白色沉沉乙析出。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題： （1）溶液中一定不存在的離子是 。 （2）一定存在的離子是 。 （3）判斷沉淀乙成份的方法是 。19（7分）科學(xué)家認(rèn)為，氫氣是一種高效而無污染的理想能源，近20年來，對(duì)氫氣作為未來的動(dòng)力燃料氫能源的研究獲得了迅

17、速發(fā)展。 （1）已知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol1，試寫出H2完全燃燒的熱化學(xué)方程式：_。 （2）某學(xué)生查閱大量資料，提出下列“22世紀(jì)用水制取氫氣的研究方向”：研究在水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的情況下制取氫氣，同時(shí)釋放能量設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣尋找高效催化劑，大力提高水在一定條件下分解產(chǎn)生氫氣的轉(zhuǎn)化率尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣請(qǐng)從上述研究方向中，選擇你認(rèn)為不正確的一項(xiàng)，并簡述其理由_。 （3）用氫作為能源亟待解決的又一問題是貯氫材料的開發(fā)，研究表明某些過渡金屬能與氫原子形成氫化物，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非

18、化學(xué)計(jì)量的（如LaH2.76）。已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的鈀粉大約可吸附896體積的氫氣（鈀粉的密度為10.64g/cm3），試寫出鈀（Pd）的氫化物的化學(xué)式_。20（11分）2006年2月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補(bǔ)鈣營養(yǎng)奶粉1401包。這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。因?yàn)镹aNO2有像食鹽一樣的咸味，已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2 + 4HI2NO + I2 + 2NaI+ 2H2O （1）上述反應(yīng)中氧化劑是 ，若有0.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是 mol。 （2）根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)

19、驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有自來水碘化鉀淀粉試紙淀粉白糖食醋白酒。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有 。 （3）某廠廢切削液中，含2%5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑 能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，NaClNH4ClH2O2濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向）。 。21（9分）土壤中有機(jī)物質(zhì)含量的高低是判斷土壤肥力的重要指標(biāo),通常通過測(cè)定土壤中碳的含量來換算，方法如下： 準(zhǔn)確稱取一定量的風(fēng)干土樣W2.00g，加入10mL某濃度的K2Cr2O7使土壤中的碳氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K2Cr2O7 +3C + 8H2SO42K2SO

20、4 + 2Cr2（SO4）3 + 3CO2 + 8H2O。用FeSO4溶液（濃度c0.200mol·L-1），滴定溶液中剩余K2Cr2O7，用去FeSO4溶液的體積為V119.5mL，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 K2SO4 + Cr2（SO4）3 + Fe2（SO4）3 + H2O（未配平）；另取一份等量相同濃度的K2Cr2O7溶液，用相同的FeSO4溶液滴定，用去V249.0mL。試回答下列問題： （1）配平化學(xué)方程式：K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 K2SO4 + Cr2（SO4）3 + Fe2（SO4）3 + H2O （

21、2）K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為 。 （3）土壤中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。20080901參考答案1B 2C 3B 4D 5B 6D 7B 8C 9C 10D11B 12A 13D 14D 15D16答案：（1）上下攪動(dòng)（或輕輕攪動(dòng)）（1分）Cu傳熱快，防止熱量損失（2分） （2） 56.8 kJ/mol（符號(hào)、熱量數(shù)值均正確，給2分，有一處錯(cuò)誤則不給分，答“ 57.3”不給分）（3）>（1分）NH3 · H2O電離吸熱（2分）17答案 （2）Br2 （1分） Fe3 （1分） （3）選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1b（1分）CCl4層呈無色（1分）方案2d（1分）溶液變紅色（1分） （4）2Fe2 + Br22Fe3 + 2Br （2分） （5）Fe2 （2分） 1mol·L-1 （2分）18答案：（1）Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4（3分）（多1、少1均扣1分，扣完為止）， （2）Na+、AlO2、CO32（3分）（多1、少1均扣1分，扣完為止），（3）加入鹽酸，觀察沉淀是否全部溶解（2分）。19答案：（1）2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=571.6kJ·mol1（3分） （2）不正確，水分子中不含氫分子，不可能在不發(fā)生化學(xué)反