高優(yōu)指導(dǎo)2017版高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1單元 認識化學(xué)科學(xué) 第4節(jié) 物質(zhì)的量濃度考點規(guī)范練 魯科版

1、物質(zhì)的量濃度(時間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分,每小題只有一個選項符合題目要求)1.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸,下列操作中正確的是()A.將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中,并不斷攪拌至冷卻B.必需的定量儀器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平C.量取濃硫酸的體積為25.0 mLD.先在容量瓶中加入適量水,將量好的濃硫酸注入容量瓶,加水定容答案:C解析:稀釋濃硫酸時,應(yīng)將濃硫酸注入水中并不斷攪拌,A項錯誤;該實驗不需要托盤天平,B項錯誤

2、;根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變知,配制該稀硫酸需要濃硫酸的體積為V=25.0 mL,C項正確;不能在容量瓶里溶解和稀釋濃硫酸,應(yīng)在燒杯里稀釋并冷卻后,再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,最后加水定容,D項錯誤。2.在t 時,將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設(shè)該溶液的密度為 g·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,其中含有N的物質(zhì)的量是b mol,下列敘述中正確的是()A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=100%B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c= mol·L-1C.溶液中c(OH-)= mol·L-1+c(H+)D.向上述溶液中加入V mL水,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w導(dǎo)學(xué)號95380195答案:C解析

3、:氨水中溶質(zhì)為氨氣,該溶液的密度為 g·mL-1,體積為V mL,所以溶液質(zhì)量為V g,溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為a g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=100%,A項不正確;a g NH3的物質(zhì)的量為 mol,溶液體積為V mL,所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為= mol·L-1,B項不正確;V mL飽和溶液中c(OH-)=c(H+)+c(N)=c(H+)+ mol·L-1,C項正確;混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,仍為a g,因水的密度比氨水的密度大,等體積的水的質(zhì)量比氨水的大,混合后溶液的質(zhì)量大于2V g,所以混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w,D項不正確。3.在100 mL、18.5 mo

4、l·L-1的硫酸中加入一定量的鋅,充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時生成氣體33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L,測得溶液的pH=1,則下列敘述中正確的是()A.反應(yīng)中被還原的硫酸為1.8 molB.反應(yīng)中一共消耗97.5 g ZnC.反應(yīng)生成的SO2氣體是1.5 molD.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移4 mol電子答案:B解析:反應(yīng)前濃硫酸中含有1.85 mol H2SO4,反應(yīng)后剩余0.05 mol H2SO4,反應(yīng)一共消耗1.8 mol H2SO4。反應(yīng)生成的氣體為1.5 mol,應(yīng)是SO2和H2的混合物。設(shè)氣體中SO2、H2的物質(zhì)的量分別為x、y,則:x+y=1.5 mol,2x+

5、y=1.8 mol,解得x=0.3 mol,y=1.2 mol。反應(yīng)中生成的SO2氣體是0.3 mol,被還原的硫酸為0.3 mol;一共消耗1.5 mol Zn,質(zhì)量為97.5 g;共轉(zhuǎn)移3 mol電子。4.(2015長沙模擬)硫酸銅水溶液呈酸性,屬保護性無機殺菌劑,對人畜比較安全,其同石灰乳混合可得“波爾多液”。實驗室里需用480 mL 0.10 mol·L-1的硫酸銅溶液,則應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格和稱取溶質(zhì)的質(zhì)量分別為()A.480 mL容量瓶,稱取7.68 g硫酸銅B.480 mL容量瓶,稱取12.0 g膽礬C.500 mL容量瓶,稱取7.68 g硫酸銅D.500 mL容量瓶,稱

6、取12.5 g膽礬答案:D解析:由于容量瓶的規(guī)格中沒有480 mL,只能選擇略大于所需溶液體積規(guī)格的容量瓶(即500 mL容量瓶),計算溶質(zhì)的質(zhì)量時按500 mL溶液計算。所以應(yīng)選擇500 mL容量瓶,稱取8.0 g硫酸銅或12.5 g膽礬。5.(2015湖南益陽模擬)下列溶液中的Cl-物質(zhì)的量與100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量相等的是()A.150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液B.100 mL 3 mol·L-1 KClO3溶液C.75 mL 2 mol·L-1 MgCl2溶液D.50 mL 1 mol

7、3;L-1 FeCl3溶液答案:C解析:100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.1 L1 mol·L-13=0.3 mol。A項NaCl溶液中n(Cl-)=0.15 L1 mol·L-1=0.15 mol,不符合題意;B項KClO3溶液中不存在自由移動的Cl-,不符合題意;C項MgCl2溶液中n(Cl-)=0.075 L2 mol·L-12=0.3 mol,D項中n(Cl-)=0.05 L1 mol·L-13=0.15 mol,因此C項中Cl-的物質(zhì)的量為0.3 mol,符合題意。6.(2016江蘇鹽城模擬)用N

8、aOH固體配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液220 mL,下列說法中正確的是()A.首先稱取NaOH固體8.8 gB.定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏高C.定容后將溶液振蕩均勻,靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加少量水至刻度線D.容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響導(dǎo)學(xué)號95380196答案:D解析:雖然需要220 mL NaOH溶液,但需配制250 mL溶液,故稱取10.0 g NaOH固體,A項不正確;定容時仰視刻度線會使溶液的體積偏大,故濃度偏低,B項不正確;定容搖勻后,再加水會稀釋所配溶液,濃度會偏低,C項不正確;容量瓶不干燥或者有少量蒸餾水不會影響濃度,D項正確。7.

9、某溶液中僅含有Na+、Mg2+、S、Cl-四種離子,其物質(zhì)的量濃度之比為c(Na+)c(Mg2+)c(Cl-)=355,若Na+濃度為3 mol·L-1,則S的濃度為()A.2 mol·L-1B.3 mol·L-1C.4 mol·L-1D.8 mol·L-1答案:C解析:溶液中c(Na+)、c(Mg2+)、c(Cl-)分別為3 mol·L-1、5 mol·L-1、5 mol·L-1,依據(jù)電荷守恒:c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(S),可知C項正確。8.(2015甘肅模擬)把a L硫酸銨和硝酸銨混

10、合液分成兩等份,一份需用b mol燒堿剛好把氨全部趕出,另一份與BaCl2溶液反應(yīng)恰好消耗c mol BaCl2。原溶液中N的物質(zhì)的量濃度是()A. mol·L-1B. mol·L-1C. mol·L-1D. mol·L-1答案:D解析:由題意得,原溶液中N的物質(zhì)的量為2b mol,S的物質(zhì)的量為2c mol,根據(jù)電荷守恒得N的物質(zhì)的量為(2b-4c) mol,所以原溶液中N的物質(zhì)的量濃度是 mol·L-1,故選D。9.(2015鄭州模擬)需要配制500 mL 0.5 mol·L-1氫氧化鈉溶液,經(jīng)測定實際氫氧化鈉溶液的濃度為0.45

11、 mol·L-1?？赡茉蚴?)A.定容時溶液沒有冷卻至室溫B.容量瓶沒有烘干C.稱量氫氧化鈉固體時砝碼放反了D.定容時仰視讀數(shù)答案:D解析:溶液未冷卻至室溫,則濃度偏高,A項錯誤;容量瓶沒有烘干,對所配溶液的濃度沒有影響,B項錯誤;本實驗需稱量10 g氫氧化鈉固體,不用游碼,砝碼放反對結(jié)果沒有影響,C項錯誤;定容時仰視讀數(shù),讀數(shù)小于實際體積,即配制的溶液濃度偏小,D項正確。10.(2015安徽宿州模擬)V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g(不考慮水解),取0.5V mL溶液稀釋到8V mL,則稀釋后溶液中S的物質(zhì)的量濃度是()A. mol·L-1B. m

12、ol·L-1C. mol·L-1D. mol·L-1答案:C解析:V mL溶液中含有Al3+ a g,則含有S mol,取0.5V mL溶液稀釋到8V mL,則S的物質(zhì)的量濃度為= mol·L-1。二、非選擇題(本題共4個小題,共50分)11.(12分)某學(xué)生欲配制6.0 mol·L-1的H2SO4溶液1 000 mL,實驗室有三種不同濃度的硫酸:480 mL 0.5 mol·L-1的硫酸;150 mL 25%的硫酸(=1.18 g·mL-1);足量的18 mol·L-1的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶:250 mL、5

13、00 mL、1 000 mL。老師要求把兩種硫酸全部用完,不足的部分由來補充。請回答下列問題:(1)實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1(保留1位小數(shù))。 (2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為 mL。 (3)配制時,該同學(xué)的操作順序如下,請將操作步驟B、D補充完整。A.將兩溶液全部在燒杯中混合均勻;B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的18 mol·L-1的濃硫酸 mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中,并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻; C.將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中;D.  E.振蕩,繼續(xù)向容量瓶中加水,直到液

14、面接近刻度線12 cm處;F.改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面恰好與刻度線相切;G.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻。(4)如果省略操作D,對所配溶液濃度有何影響:(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 (5)進行操作C前還需注意。 答案:(1)3.0(2)1 000(3)295用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒23次,洗滌液均注入容量瓶中(4)偏小(5)將稀釋后的硫酸冷卻解析:(1)25%硫酸濃度c=÷0.15 L3.0 mol·L-1。(2)要配制6.0 mol·L-1的H2SO4溶液1 000 mL,則要選1 000 mL的容量瓶。(3)所需的18 mol

15、·L-1的濃硫酸的體積為=0.295 L。(4)若不洗滌會使溶質(zhì)損失,則配制的溶液濃度會偏小。12.(2015安徽安慶期末)(14分)已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示,現(xiàn)有硫酸與氨水各一份,請根據(jù)表中信息,回答下列問題:溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/(mol·L-1)溶液的密度/(g·cm-3)硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(不寫單位,用含c1、1的代數(shù)式表示)。 (2)物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L-1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。 (3)物

16、質(zhì)的量濃度為c2 mol·L-1的氨水與c2 mol·L-1的氨水等質(zhì)量混合,所得溶液的密度(填“大于”“小于”或“等于”,下同)2 g·cm-3,所得溶液的物質(zhì)的量濃度 c2 mol·L-1(混合后溶液的體積變化忽略不計)。導(dǎo)學(xué)號95380197 答案:(1)%(2)(3)大于大于解析:(1)設(shè)硫酸的體積為1 L,則w(H2SO4)=100%=%。(2)硫酸與水等體積混合(忽略溶液體積的變化),溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?倍,則濃度變?yōu)?mol·L-1。(3)根據(jù)圖像可知,氨水的濃度越大,密度越小,則c2 mol·L-

17、1氨水的密度小于c2 mol·L-1氨水的密度,等質(zhì)量時,c2 mol·L-1氨水的體積小于c2 mol·L-1氨水的體積。兩者混合后,所得溶液的密度一定比2大,所得溶液的物質(zhì)的量濃度趨近于體積大者,故大于c2 mol·L-1。13.(8分)試回答下列問題:(1)已知24 g A和40 g B恰好完全反應(yīng)生成0.4 mol C和32 g D,則C的摩爾質(zhì)量為。 (2)把1 mol Na和1 mol Mg分別投入到兩杯體積3 L濃度1 mol·L-1的鹽酸中,分別得到溶液a和b,則溶液a和b的質(zhì)量關(guān)系為mamb(填“<”“>

18、”或“=”)。 (3)下圖為實驗室某濃鹽酸試劑的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:鹽酸分子式:HCl相對分子質(zhì)量:36.5密度:1.19 g·cm-3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.00 L水(密度:1.00 g·cm-3)吸收 L的HCl可制得上述濃鹽酸。 答案:(1)80 g·mol-1(2)=(3)11.9353解析:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,生成物C的質(zhì)量是24 g+40 g-32 g=32 g,所以C的摩爾質(zhì)量是32 g÷

19、;0.4 mol=80 g·mol-1。(2)1 mol鈉生成0.5 mol氫氣,溶液質(zhì)量增加23 g-1 g=22 g;鎂在與鹽酸的反應(yīng)中是不足的,生成氫氣是1 mol,所以溶液增加的質(zhì)量是24 g-2 g=22 g,所以溶液的質(zhì)量是相等的。(3)根據(jù)c=可知,該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是c=11.9 mol·L-1。設(shè)HCl的體積為V L,標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫氣體的質(zhì)量36.5 g·mol-1= g,水的質(zhì)量為1 000 mL1.00 g·cm-3=1 000 g,則(1 000 g+ g)36.5%= g,解得V353。14.(16分)配制240 mL 0.4 mol·L-1的Na2CO3溶液,試回答下列問題:(1)選擇儀器:完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(精確到0