《氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)》的教學(xué)案例與反思

1、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的教學(xué)案例與反思莊育紅教學(xué)目標(biāo)認知目標(biāo)：1了解酸堿中和反應(yīng)中溶液pH的變化；2了解酸堿中和反應(yīng)中的熱量變化；能力目標(biāo)：1初步了解中和滴定的原理和操作2能夠通過中和反應(yīng)的操作和現(xiàn)象，得出中和反應(yīng)中酸堿性變化的規(guī)律及熱量變化；情感目標(biāo)：1初步感受對立統(tǒng)一的思想；2初步了解酸堿中和對日常生活生產(chǎn)的重要性。課題分析本課題是上教版九年級化學(xué)課本P193的內(nèi)容。是學(xué)生學(xué)習(xí)一段時間的化學(xué)知識，了解到化學(xué)變化的本質(zhì)是生成了新物質(zhì)；化學(xué)變化過程中經(jīng)常伴隨著一些現(xiàn)象，這些現(xiàn)象有助于我們進行判斷；化學(xué)變化中還經(jīng)常伴隨著能量的吸收或者釋放；掌握了要通過實驗獲得結(jié)論以及實驗設(shè)計的一般思路和流程后遇到

2、的一個新課題。本課題中兩種反應(yīng)物均為無色溶液，混合后沒有出現(xiàn)任何明顯現(xiàn)象，兩種物質(zhì)是否會起反應(yīng)？如何指示這個反應(yīng)是否發(fā)生？反應(yīng)過程中能量是如何變化的？反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？提出了許多問題，使學(xué)生親身感受到探究學(xué)習(xí)的重要、實驗設(shè)計和探究的一般思路和流程。從長遠看，為今后的學(xué)習(xí)方式打下一定的基礎(chǔ)。設(shè)計思路教師以學(xué)案形式引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)舊知識，提出新問題學(xué)生思考并在老師的引導(dǎo)下設(shè)計實驗方案學(xué)生按實驗方案進行試驗，記錄實驗現(xiàn)象學(xué)生思考得到結(jié)論，感知化學(xué)的學(xué)習(xí)方法教師引導(dǎo)學(xué)生歸納實驗結(jié)論，得出“中和反應(yīng)”概念學(xué)生理解“中和反應(yīng)”概念的特征并學(xué)習(xí)其在生活中的應(yīng)用教師布置學(xué)生完成本實驗的實驗報告學(xué)生感知科學(xué)的學(xué)習(xí)習(xí)

3、慣和學(xué)習(xí)方法。課前準(zhǔn)備：課前布置學(xué)生預(yù)習(xí)思考。教師準(zhǔn)備實驗器材。教學(xué)設(shè)計復(fù)習(xí)舊課課堂練習(xí)1、 寫化學(xué)式：鹽酸，硝酸，硫酸；氫氧化鈉，氫氧化鈣；氫氧化鉀；氫氧化鎂。2、下列說法錯誤的是（ ）A所有的酸都含有氫原子 B所有的金屬都能跟酸發(fā)生置換反應(yīng)放出氫氣C酸的溶液都能使紫色石蕊試液變紅 D酸的溶液都具有酸味3、下列說法錯誤的是（ ）A堿的溶液都有滑膩感 B.燒堿在空氣中放置會發(fā)生化學(xué)變化C熟石灰在空氣中久置不會變質(zhì)D.一定濃度的堿溶液都能使無色酚酞試液變紅4、下列敘述錯誤的是（ ）A酸和堿都是化合物 B.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液C固體氫氧化鈉溶于水時會有熱量放出 D.稀硫酸沒有腐蝕性引入新課【師

4、】酸和堿是兩類不同的物質(zhì)，酸溶液呈酸性，PH7，使紫色石蕊試液變紅；堿溶液呈堿性，PH>7,使紫色石蕊試液變藍。如果把一種酸溶液加入一種堿溶液中，會反應(yīng)嗎？大家桌上都有一瓶酸溶液稀鹽酸，什么顏色？一瓶堿溶液氫氧化鈉溶液，什么顏色？現(xiàn)在，我把這兩種溶液混合，請同學(xué)們注意觀察現(xiàn)象?！狙菔尽績煞N溶液混合 觀察不到明顯現(xiàn)象 【追問】怎么辦？【學(xué)生討論，回答，評價，定方案】在氫氧化鈉溶液中滴加23滴酚酞，并用滴管逐滴加稀鹽酸至溶液剛好褪色【師】溶液剛好褪到無色時，說明溶液酸堿性的變化情況怎樣？有沒有發(fā)生化學(xué)變化？【學(xué)生討論，回答】堿性中性【師】如果往這溶液中再滴入一滴氫氧化鈉溶液，這時候溶液的酸堿

5、性又會怎樣變化？有何現(xiàn)象？【學(xué)生討論，回答】中性堿性，溶液從無色紅色【師】化學(xué)變化中常伴隨著能量的變化，有的反應(yīng)放熱，有的反應(yīng)吸熱，這個反應(yīng)又怎樣？如何測定？【學(xué)生回答，定方案】 用溫度計 【師】鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？（出示演示實驗的產(chǎn)物）怎樣獲知這里面的溶質(zhì)是什么？【學(xué)生討論，回答，定方案】蒸發(fā)【教師歸納方案及板書】板書一中和反應(yīng)1 探究實驗：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)提出問題（1）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，有沒有發(fā)生化學(xué)變化？對于沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，怎么辦？（2）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)過程中，能量的變化情況怎樣？（3）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？如何證明？所

6、需藥品所需儀器實驗設(shè)計實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1在盛有10ml左右氫氧化鈉溶液燒杯中滴加23d酚酞試劑，插入一支溫度計，測量溶液的溫度。用膠頭滴管吸取稀鹽酸逐滴加入氫氧化鈉溶液中，觀察現(xiàn)象，并且測量溶液溫度。燒杯中液體呈；反應(yīng)前溶液的溫度為 左右。燒杯內(nèi)溶液的顏色反應(yīng)后溶液的溫度為 左右。氫氧化鈉溶液呈堿性，能使無色酚酞變成紅色。pH>7發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成物NaCl為中性，pH=7：NaOH + HCl= NaCl + H2O該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。2取實驗1后所得的溶液，滴加1滴氫氧化鈉溶液，觀察顏色滴加NaOH溶液后，溶液變?yōu)榈渭覰aOH后，溶液中氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，使無色酚酞變?yōu)榧t

7、色，pH>7。3取實驗1所得的少量溶液置于蒸發(fā)皿中，加熱，蒸發(fā)，觀察。蒸發(fā)皿中出現(xiàn)該固體為NaCl晶體。氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)，若不滴加酸堿指示劑，反應(yīng)無現(xiàn)象，無法判斷恰好完全反應(yīng)的時刻?！緦W(xué)生】進行實驗（20min），教師巡回指導(dǎo)【教師歸納實驗結(jié)論及板書】板書2、結(jié)論：（1）中和反應(yīng)概念：酸 + 堿 鹽 + 水Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O；Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2H2O（2）中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)（3）中和反應(yīng)在日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用p194A酸性土壤可以用熟石灰來改良；B胃酸過多，可以用氫氧化鋁等來治療；C處理工廠的一些

8、廢水 2NH3·H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2OD昆蟲叮咬的止痛、消腫 酸性與堿性中和（涂肥皂水堿性或食醋酸性）課堂練習(xí)1、下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是（ ） A.CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O B.CaO + H2O = Ca(OH)2C.2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O D.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+2HCl-2、做饅頭的面團發(fā)酵過度會發(fā)酸，要除去酸味，可在面團中加入（ ） A.氫氧化鈉 B.氧化鈣 C.碳酸鈉 D.氯化鈉3、下列試劑中，能將NaOH、NaCl、HCl三種物質(zhì)的溶液一次鑒別出

9、來的是（ ） A.鹽酸 B.稀硫酸 C.石蕊試劑 D.澄清石灰水4、若將50g18%的NaOH溶液和50g18%的鹽酸混合，下列敘述正確的是（ ） A.混合溶液的pH=7 B.溶液混合前后的溫度不變C.混合溶液質(zhì)量為100g D.混合溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為18%5、 往5g鹽酸中加入8g15%的氫氧化鈉溶液，溶液呈堿性；再加入5g9.8%的稀硫酸，恰好把過量的堿完全中和，計算所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。課后反思本節(jié)課有以下特點：1、“稀HCl與NaOH溶液的反應(yīng)基本無現(xiàn)象如何指示？”的情境，激發(fā)了學(xué)生的好奇心。2、利用已有的知識經(jīng)驗，“用紫色石蕊試液指示二氧化碳與水的反應(yīng)”，激發(fā)學(xué)生的思維，使學(xué)生設(shè)計出探究思路。3、“實驗現(xiàn)象要盡量明顯的原則”確定實驗方案。4、通過實驗探究使學(xué)生認識到稀HCl與NaOH確實發(fā)生了反應(yīng)，屬于“中和反應(yīng)”，并通過驗證反應(yīng)生成物的方法來證明其產(chǎn)物為氯化鈉，并利用溫度計測量反應(yīng)過程中溶液溫度的變化，知道“中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)”。增強了學(xué)生的感性認識，有利于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力和分析問題、解決問題的能力，對培養(yǎng)學(xué)生運用科學(xué)方法探索、發(fā)現(xiàn)新知識起到了促進作用。從做實驗時多數(shù)學(xué)生全神貫注的神情和討論交流的熱烈氣氛，可以看出本節(jié)