河南靈寶第三高級(jí)中學(xué)2013高三上學(xué)期第三次質(zhì)量檢測(cè)-化學(xué)

1、靈寶市第三高級(jí)中學(xué)2013屆高三上學(xué)期第三次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題一.選擇題（本題共17小題，每題3分，共51分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合而得到的是（ ） NH3 Na2O2 FeCl2 FeCl3 SO3 CuS FeSA B C D2材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）材料主要化學(xué)成分A剛玉、金剛石三氧化二鋁B大理石、石灰石碳酸鈣C普通水泥、普通玻璃硅酸鹽D沙子、石英二氧化硅3.表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3與水反應(yīng)生成1mol

2、硫酸C足量銅與1L 18 mol/L濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子總數(shù)為9 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22. 4L任意比的氫氣與氧氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為 4常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（ ）A1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42B與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、HCO3、NO3C由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1013mol/L的溶液：NH4、Ba2+、AlO2、Cl DpH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO、Br5下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（ ）向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2 向Fe(OH)3膠體中逐滴加

3、入過量稀鹽酸；向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水； 向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸 A. B. C. D.6. 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A. B. C. D.7工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe2O3），反應(yīng)原理是： 2FeSO4 Fe2O3 + SO2+SO3，某學(xué)生欲檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，他依次將氣體通過盛有（I）BaCl2溶液、（II）x溶液、（III）NaOH溶液的三個(gè)裝置。則下列對(duì)該方案的評(píng)價(jià)中正確的是（ ）A（I）中會(huì)生成BaSO3、BaSO4兩種沉淀B可將（I）中的BaCl2溶液改為Ba(NO3)2溶液C（III）的作用是檢驗(yàn)生成的SO2氣體D（II）

4、所盛x應(yīng)為品紅溶液8.下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是 （ ） 編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去CO2中少量的SO2將混合氣體通過飽和Na2CO3溶液B除去KCl溶液中中混有的少量MgCl2加入適量的NaOH溶液，過濾C檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)將CO2通入Na2SiO3溶液中9研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是（ ）A密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：BFe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：33331.5D氨水與SO2反

5、應(yīng)后溶液中的銨鹽：10下列各組物質(zhì)中，不是按(“”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（ ）選項(xiàng)ABCDaFeSiO2Al(OH)3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOcFeCl2H2SiO3Al2O3NO211 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3 + Ba2+ + OH = BaCO3 + H2OB碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4+ + OH = NH3 + H2OC足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6ClD少量SO2通入Ca(ClO) 2溶液中：SO2 + H2

6、O + Ca2+ + 2ClO = CaSO3 + 2HClOFe3、Al3、Ba2、Ag、K溶液沉淀溶液沉淀溶液沉淀溶液沉淀12.用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按右圖所示步驟分開五種離子。則溶液、是 ( )ANaCl NaOH NH3·H2O H2SO4BNaCl NH3·H2O NaOH H2SO4CH2SO4 NaOH NH3·H2O NaClDH2SO4 NH3·H2O NaOH NaCl13.將0.03 mol Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此過程溶

7、液的c(H+)與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液的體積視為不變)（ ）14.某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為( ) A. 36L B. 28L C. 22.4L D. 11.2L15a、b、c、d、e是含有一種相同元素的5種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：其中a是單質(zhì)，b是氣體，c、d是氧化物，e是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。則a不可能是( )ACl2 BN2 CS DC16已知2H2OAl（OH）3NH3·H2O，向含有等物質(zhì)的量的NH4、Al3、H混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，發(fā)生

8、以下離子反應(yīng)：HOHH2O Al（OH）3OH2H2O Al33OHAl（OH）3 OHNH3·H2O先后順序正確的是（ )A B C D17取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（ ）A2:1:3 B6:3:2 C1:1:2 D3:2:1靈寶三高高三年級(jí)第三次質(zhì)量檢測(cè)答題卷第卷（非選擇題，共49分）18.（10分）下列各種物質(zhì)中，除B、D兩種物質(zhì)外，其余各物質(zhì)均由短周期元素組成。已知常溫常壓下A為無色無味液體，B、C、G屬于金屬單質(zhì)，化合物F的焰色

9、反應(yīng)為黃色火焰，常溫下0.1mol/L的F溶液pH=13，D為黑色有磁性的氧化物。上述物質(zhì)之間存在如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（略去部分反應(yīng)條件）?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出F的電子式 ；（2）組成G的元素在周期表中的位置是 ；（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；（4）寫出反應(yīng)的離子方程式： ；（5）由B、G、F溶液組成如圖2所示的裝置，其中G上的電極反應(yīng)式為 。19（10分）無水CuSO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：有人設(shè)計(jì)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)生成的SO3、SO2 和O2，并經(jīng)過計(jì)算確定該條件下分解反應(yīng)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，實(shí)驗(yàn)所需儀器裝置如圖所示。 實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下：準(zhǔn)確稱量無水CuSO4 6.

10、0g。測(cè)出量筒中水的體積后，折算成排水的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280ml。干燥管中的質(zhì)量在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)增加了3.2g。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置F中的溶液變成Na2SO4溶液（不含其他雜質(zhì)）。請(qǐng)回答如下問題：已知?dú)怏w從左向右的流向，上述儀器裝置接口的連接順序是a jf e c d h g b (1)裝置F的作用是_ _，裝置D的作用是_ _。(2)首先應(yīng)計(jì)算的物質(zhì)是_。通過計(jì)算推斷，該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _。(3)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，可能給測(cè)定帶來誤差最大的裝置是（填序號(hào)）_。20.（15分）孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3還含少量二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的氧化物及硅的氧化物。以下是實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料

11、制備CuSO4·5H2O晶體的流程圖：（1） 試劑A的化學(xué)式是_；操作I的名稱是_；操作用到的儀器有酒精燈、玻璃棒、_、坩堝鉗和三角架。（2）生成氣體X的化學(xué)方程式為 。（3）使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，試劑B最好選用_（填選項(xiàng)序號(hào)）。A酸性KMnO4溶液 B雙氧水 C濃硝酸 D氯水寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式： 。（4）已知 試劑C的使用是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離。試劑C宜選用 _（填選項(xiàng)序號(hào)）； A稀硫酸 BNaOH溶液 C氨水 DCuO為完全除去溶液c中的Fe3而又不使Cu2沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_。（5） 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)溶液中Fe3是否完全除去（寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）_ 。21（I）（8分）某無色溶液中可能含有Na、SO42 、MnO4、SO、Cl 、Br、CO中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。觀察到現(xiàn)象如下：用pH試紙檢驗(yàn)，溶液pH7；向溶液中滴加氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩、