河南省光山二高2016屆高考化學復習 氧化還原反應(yīng)考點突破精選題

1、氧化還原反應(yīng)1下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）ACO2 + H2O = H2CO3           BH2CO3 = CO2 + H2OCCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2   DCO2 + C = 2CO2氫化鈉（NaH）是一種生氫劑，可發(fā)生如下反應(yīng)：NaHH2O = NaOHH2對這一反應(yīng)的描述正確的是（ ）ANaH是氧化劑 BNaH是氧化產(chǎn)物CNaOH是還原產(chǎn)物 D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1：13下列變化中，

2、必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（ ）ASO2S BSO32-SO2 CFe2+ Fe3+ DHCO3-CO32-4如圖能正確表示化學四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的示意圖是（ ）5銅的冶煉大致可分為：富集，將硫化物礦進行浮選；焙燒，主要反應(yīng)為2CuFeS24O2=Cu2S3SO22FeO(爐渣)；制粗銅，在1 200發(fā)生的主要反應(yīng)為2Cu2S3O2=2Cu2O2SO2,2Cu2OCu2S=6CuSO2；電解精煉銅。下列說法不正確的是（ ）A上述灼燒過程的尾氣回收后可用來制硫酸B上述過程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu時共消耗15 mol O2C在反應(yīng)2Cu2OCu2S=6Cu

3、SO2中，只有Cu2O作氧化劑D1200灼燒Cu2S得Cu2O而不是CuO，可能是高溫下+1價銅更穩(wěn)定6N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：3CO+2NO23CO2 +N2O。下列關(guān)于N2O的說法一定正確的是（ ）A上述反應(yīng)中，每消耗2mol NO2，就會生成22.4L N2OBN2O有氧化性，且為HNO2的酸酐 C等質(zhì)量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)DN2O會迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒7用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）A將1mol鐵粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3NAB標準狀況下，224L己烷中共價鍵數(shù)目

4、為19NAC由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD10 L 10 mol·L-1 NaClO溶液中含有ClO離子的數(shù)目為NA8高鐵酸鈉 ()對河水、湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)為: ,下列說法正確的是（ ） A.既是氧化劑又是還原劑 B.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C.3mol發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移D.在中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺毒9在一定條件下，氯氣與碘單質(zhì)以等物質(zhì)的量進行反應(yīng)，可得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性?，F(xiàn)有下列兩個反應(yīng)：2ICl+2Zn= ZnCl2+ZnI2；ICl+H2O=HCl+HIO。下列

5、關(guān)于ICl性質(zhì)的敘述正確的是（ ）A、反應(yīng)中，當轉(zhuǎn)移04mol電子時生成136gZnCl2；B、反應(yīng)中，ZnCl2是氧化產(chǎn)物，ZnI2是還原產(chǎn)物C、反應(yīng)中，ZnCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；D、反應(yīng)中，ICl既是氧化劑又是還原劑10已知鋅溶于稀硝酸中可發(fā)生如下反應(yīng)：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O，該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的質(zhì)量比是（ ）A25B14C41D5111下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（ ）ACH2OCOH2 B3NO2H2O2HNO3NOC2Na2O22H2O4NaOHO2 D2F22H2O4HFO212工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣

6、(Cl2)、燒堿和氫氣的化學方程式是：2NaCl + 2H2O 電解 2NaOH + Cl2 + H2，（1）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,題干中反應(yīng)改寫成離子方程式是 。（2）電解食鹽水的過程中，被氧化的元素是 ，被還原的元素是_,氧化產(chǎn)物是 （3）電解食鹽水要求對粗食鹽水進行精制，以除去粗食鹽水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)離子。精制時依次加入氯化鋇溶液、純堿、燒堿，充分反應(yīng)后過濾，在濾液中加入鹽酸中和至中性。氯化鋇、純堿、燒堿分別除去的離子是 、 、 。鹽酸與濾液反應(yīng)的離子方程式： 、 。13NO2、NH3和O2組成的混合氣體，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成物中

7、有N2和H2O，則原混合氣體中NO2、NH3和O2的體積之比可能是（ ）A2：4：1 B1：1：1 C2：1：2 D1：4：314已知在相同條件下進行下列反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2 KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O 2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列說法正確的是（ ）A上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B反應(yīng)和反應(yīng)中均生成Br2，溴元素發(fā)生的變化相同C反應(yīng)中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為6:1D中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol15S2Cl2在合成橡膠、硬水軟化等方面有著重要應(yīng)用。將Cl2通入熔融的硫黃可

8、制得S2Cl2，S2Cl2是黃紅色油狀發(fā)煙液體，遇水分解出無色有刺激性氣味的氣體，且溶液變渾濁。有關(guān)敘述正確的是（ ）A在周期表中，氯元素位于硫元素之后，所以Cl2的氧化性弱于硫單質(zhì)B硫黃中只有非極性鍵，S2Cl2中只有極性鍵C在常溫常壓下，硫黃是原子晶體，S2Cl2是分子晶體DS2Cl2與水反應(yīng)時，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性16將2.56 g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應(yīng)完畢時，共收集到氣體1.12 L(標準狀況)，則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為（ ）A0.05 mol B1 mol C1.05 mol D0.13 mol17本題分

9、子量用以下數(shù)據(jù)：H2O18.0，CaO56.0，CaO272.0。過氧化鈣是一種安全無毒的氧化物，通常含有部分CaO，且?guī)в袛?shù)量不等的結(jié)晶水。為分析某過氧化鈣樣品的組成進行了如下實驗。稱取0.270g樣品，灼熱使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在標準狀況下體積為33.6mL。另取0.120g樣品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸，使生成的H2O2完全分解。然后將溶液中的Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀，經(jīng)過濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用0.0200mol·L-1KMnO4溶液滴定，共用去31.0mLKMnO4溶液?；瘜W方程式如下：5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=

10、K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2+8H2O（1）寫出CaO2受熱分解的化學方程式。（2）計算樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)。（3）計算樣品中CaO2·xH2O的x值。18近幾年我國某些城市酸雨污染較為嚴重，主要是因為大量燃燒含硫量高的煤而形成的?！緦嶒災康摹客ㄟ^實驗證明煤中含有碳元素和硫元素?！静殚嗁Y料】（1）“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色），請完成該反應(yīng)的離子方程式：（ ）SO2 +（ ）MnO4 +（ ） （ ） +（ ）Mn2+ +（ ） 根據(jù)上述資料，甲同學和丙同學分別設(shè)計實驗方案進行探究?！緦嶒炋骄俊考淄瑢W：甲同學進行了如下圖所示A、B兩步實驗

11、：“實驗現(xiàn)象”： A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁?！暗贸鼋Y(jié)論”：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素。（2）乙同學認為甲的方案不合理，其理由是： 【實驗探究】丙同學：丙同學進行了如下圖所示實驗（部分裝置在圖中略去）：（3）上圖C裝置的作用是 （4）證明煤中含有碳元素和硫元素的現(xiàn)象是： （5）裝置C中的高錳酸鉀溶液也可以替換為 A足量I2的淀粉溶液 B足量飽和NaHCO3溶液 C足量Na2SO3溶液 D足量溴水19金屬錫的純度可以通過下述方法測定：將樣品溶于鹽酸Sn+2HCl=SnCl2+H2，再加過量的FeCl3溶液。發(fā)生如下反應(yīng)：SnCl22FeCl3SnC

12、l42FeCl2，最后可用一定濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，此時還原產(chǎn)物為Cr3+?，F(xiàn)有金屬錫試樣0.613g，經(jīng)上述反應(yīng)后，共用去0.1mol/L的K2Cr2O7的硫酸溶液16.0mL。 寫出K2Cr2O7氧化Fe2+的離子方程式，并配平； 試樣中錫的質(zhì)量分數(shù)（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。20取含MnO2的軟錳礦石27.86g，跟足量濃鹽酸反應(yīng)，制得5.6L氯氣（該狀態(tài)下Cl2密度為3.17g/L）計算：（1）這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分數(shù)？（2）被氧化的HCl為多少g？21按圖所示實驗過程填空：加少量KI淀粉溶液下層呈b 色加少量KI淀粉溶液淺棕綠色FeBr2溶液通入足量 Cl2

13、黃色液體加CCl4分層上層呈a 色c 色d 色（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式： （2）填空：a b c d 22硫酸的工業(yè)制備是一個重要的化工生產(chǎn)過程，但在生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量污染，需要在生產(chǎn)工藝中考慮到綠色工藝。I尾氣的吸收和綜合利用。以工業(yè)制硫酸的尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯銨和KCI為原料可以合成硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下：（1）反應(yīng)III中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。（2）反應(yīng)的化學方程式為 。（3）反應(yīng)V在25、40%的乙二醇溶液中進行，該反應(yīng)能順利進行的原因為 。催化劑的回收利用。 SO2的催化氧化所使用的催化劑為V2O5，實際生產(chǎn)中，催化劑在使用一段時

14、間后，會含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4。能溶于水?；厥誚2O5，的主要流程如下：（4）若反萃取使用的硫酸用量過大，進一步處理時會增加_ 的用量。（5）浸取還原過程的產(chǎn)物之一是VOSO4，反應(yīng)的化學方程式為 。氧化過程的化學方程式為KClO3+6VOSO4+3H2SO4= 2(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O；若兩步所用試劑Na2SO3與KC1O3的物質(zhì)的量之比為12：7，則該催化劑中V2O5、VOSO4的物質(zhì)的量之比為 。參考答案1D【解析】氧化還原反應(yīng)必須有化合價的升降。2D【解析】試題分析：根據(jù)反應(yīng)的化學方程式可知，NaH中氫元素的化合價是1價的，反應(yīng)后升高到0

15、價，失去1個電子。水中氫元素的化合價從1價降低到0價，得到1個電子，所以氫化鈉是還原劑，水是氧化劑，氫氣既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，答案選D?？键c：考查氫化鈉和水反應(yīng)的有關(guān)計算和判斷點評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是準確標出有關(guān)元素的化合價變化情況，然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念靈活運用即可。3C【解析】試題分析：必須加入氧化劑才能發(fā)生的反應(yīng)，本身一定是還原劑，還原劑在反應(yīng)過程中失去電子，化合價升高，符合這個條件的只有C?？键c：考查還原劑的性質(zhì)。4D【解析】試題分析：有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)中都有元素的化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)。是交叉

16、關(guān)系；所有的置換反應(yīng)都有化合價的升降，屬于氧化還原反應(yīng)。是包含關(guān)系；所有的復分解反應(yīng)中元素的化合價都沒有變化，都不是氧化還原反應(yīng)。是并列關(guān)系。因此選項為D 考點：考查化學反應(yīng)不同分類標準之間的關(guān)系的知識。5C【解析】試題分析：A、在銅的冶煉過程中，焙燒、制粗銅過程中都有二氧化硫生成，二氧化硫是制取硫酸的原料，所以冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸，A正確；B、反應(yīng)的總分應(yīng)方程式為6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，由6molCuFeS2制取6molCu時，共消耗15molO2，B正確；C、在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2中，Cu的化合價由+1價升高為0價，S的化合價由-

17、2價升高為+4價，反應(yīng)物中Cu2O只做氧化劑，Cu2S既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；D、1200灼燒Cu2S得Cu2O而不是CuO，可能是高溫下+1價銅更穩(wěn)定，D正確。本題選不正確的，故選C?？键c：考查了氧化還原反應(yīng)和金屬的冶煉等相關(guān)知識。6C【解析】試題分析：A、由方程式3CO+2NO23CO2+N2O可知，每消耗2molNO2，就會生成1molN2O，物質(zhì)的量一定，影響氣體的體積因素有溫度、壓強等，氣體的狀態(tài)不一定是標準狀況，生成N2O的體積不一定是22.4L，錯誤；B、N2O中N元素化合價為+1價，氮元素的化合價常用中間價態(tài)，化合價可以升高，也可以降低，N2O既有氧化性，又有還原性，H

18、NO2中N的化合價是+3價，所以N2O不是HNO2的酸酐，錯誤；C、N2O和CO2每個分子都含有22個電子，物質(zhì)的量相同含有的電子數(shù)相同，正確；D、能與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒的是CO、NO，不是N2O，錯誤?？键c：本題考查氧化還原反應(yīng)原理、化學計算。 7C【解析】試題分析：A將1mol鐵粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反應(yīng)，鐵可能失去2個電子，也可能失去3個電子，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是3NA，A錯誤；B標準狀況下己烷不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，則22.4L己烷中共價鍵數(shù)目不是19NA，B錯誤；CCO2和O2均含有2個氧原子，則由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子

19、數(shù)為2NA，C正確；D次氯酸鈉在溶液中水解，則1.0 L 1.0 mol·L-1 NaClO溶液中含有ClO離子的數(shù)目小于NA，D錯誤，答案選C。考點：考查阿伏加德羅常數(shù)計算8B【解析】略9A【解析】試題分析：A、ICl中氯元素為-1價，在反應(yīng)中，當轉(zhuǎn)移04mol電子時即02mol的Zn參加反應(yīng)時，生成01molZnCl2,其質(zhì)量為136g，正確；B、反應(yīng)中，因為ICl中氯元素為-1價，碘為+1，ZnCl2是氧化產(chǎn)物，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，錯誤；C、反應(yīng)中，ZnCl2只是氧化產(chǎn)物，錯誤；D、反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，錯誤，答案選A?？键c：考查對氧化還原反應(yīng)、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物

20、的判斷及計算10D【解析】寫出相應(yīng)的氧化還原反應(yīng)方程式并配平即得答案。,4KClO3KCl+3KClO4。11A【解析】試題分析：A在沸騰CH2OCOH2中水中的H元素在反應(yīng)后元素的化合價降低，得到電子，表現(xiàn)氧化性，正確；B在反應(yīng)3NO2H2O2HNO3NO中H2O的組成元素的化合價沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑，也不是還原劑，錯誤；C在反應(yīng)2Na2O22H2O4NaOHO2中H2O的組成元素的化合價沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑，也不是還原劑，錯誤；D在反應(yīng)2F22H2O4HFO2中H2O的組成元素O元素的化合價升高，失去電子，表現(xiàn)還原性，錯誤?？键c：考查在化學反應(yīng)中水的作用的知識。12（1） 2C

21、l- + 2H2O 電解 2OH- + Cl2 + H2 （2）氯元素(或Cl) ； 氫元素(或H) ； 氯氣（或Cl2）；(3) SO42- Ba2+ 、Ca2+ Mg2+ ； H+ + OH- = H2O CO32-+2H+ = CO2+H2O 【解析】試題分析：（1）氯化鈉中氯元素的化合價升高生成氯氣，氯化鈉失電子，作還原劑，水得電子生成氫氣，雙線橋，離子方程式為2Cl- + 2H2O 電解 2OH- + Cl2 + H2；（2）氯元素的化合價升高，被氧化，生成氧化產(chǎn)物氯氣；水中氫元素的化合價降低，被還原，故答案為Cl；H；Cl2；（3）加入過量的氯化鋇除去溶液中的硫酸根離子，加入碳酸鈉

22、不但能除去雜質(zhì)離子鈣離子，還除去過量的鋇離子；加入燒堿能除去鎂離子，故答案為SO42-； Ba2+ 、Ca2+； Mg2+ ；（4）加入鹽酸，除去溶液中過量的氫離子和碳酸根離子，故答案為H+ + OH- = H2O ； CO32-+2H+ = CO2+H2O .考點：13A【解析】 試題分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可得方程式：2NO2+4NH3+O2=3N2+6H2O原混合氣體中NO2、NH3和O2的體積之比可能是2：4：1。選項是A?？键c：考查氧化還原反應(yīng)中各種物質(zhì)之間的關(guān)系的知識。14D【解析】試題分析：A反應(yīng)不是置換反應(yīng)，A錯誤；B. 反應(yīng)溴元素由-1價升高到0價，被氧化，反

23、應(yīng)溴元素由+5價降低到0價，被還原，溴元素發(fā)生的變化不同，B錯誤；C反應(yīng)中HCl為還原劑，KClO3為氧化劑，HCl起到還原劑和酸性的作用，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1，B錯誤；D反應(yīng)中1mol Cl2反應(yīng)，有2molKBrO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目可由Br元素的化合價計算，為2×（5-0）mol=10mol，D正確；選D考點：考查氧化還原反應(yīng)。15D【解析】試題分析：A.Cl的非金屬性大于S，故Cl2的氧化性大于硫單質(zhì)，故A錯誤；B.S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為：ClSSCl，有極性鍵和非極性鍵，故B錯誤；C.S單質(zhì)是分子晶體，故C錯誤；D.S2Cl2與水反應(yīng)時，方程式為：2S2C

24、l2+2H2O=SO2+3S+4HCl，反應(yīng)中S2Cl2既做氧化劑又作還原劑，故D正確，此題選D?？键c：考查S2Cl2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相關(guān)知識。16D【解析】試題分析：2.56銅的物質(zhì)的量是2.56g÷64g/mol0.04mol，則得到0.04mol硝酸銅，因此未被還原的硝酸是0.08mol。還原產(chǎn)物是1.12L，是由NO2和NO組成的，根據(jù)氮原子守恒可知被還原的硝酸是1.12L÷22.4L/mol0.05mol，所以參加反應(yīng)的硝酸是0.08mol0.05mol0.13mol，答案選D?？键c：考查銅與硝酸反應(yīng)的有關(guān)計算17（1）2CaO22CaO+O2（2）=80.0（3）n

25、（CaC2O4）=n（Ca2+）=31.0×10-3L×0.0200mol·L-1 =0.00155mol其中CaO2所含的n（Ca2+）= m（CaO）=（0.00155mol-0.00133mol）×56.0g·mol-1=0.012gm（H2O）=0.120g-0.120g×80.0-0.012g=0.012g 【解析】【錯解分析】第（1）問：CaO2=CaO+O2，CaO2=Ca+O2，2CaO2+H2O=2CaO+O2+H2O，2CaO2·nH2O=2CaO+O2+2nH2O（n=1，2，3即定值）。第（2）問：4

26、0，62，。來源:第（3）問：（72+18x）：0.120=1：（1.55×10-3），72M（CaO2·xH2O）=80，M=90，x=1?！菊狻康冢?）問：根據(jù)信息，可寫出CaO2受熱分解的化學方程式：2CaO2CaO+O2。常見誤區(qū)，是由于未配平所致。誤區(qū)是由于未讀懂題示信息所致。誤區(qū)是由于多寫了水的分子式所致。誤區(qū)是由于未通觀全題的敘述，誤將CaO2·xH2O寫成有定值的水，造成失誤。第（2）問：根據(jù)信息中，O2在標準狀況下的體積可求出的物質(zhì)的量為33.6mL÷22400mL·mol-1=1.50×10-3mol。根據(jù)關(guān)系式

27、2CaO2O2，可求得CaO2物質(zhì)的量為2×1.50×10-3mol，CaO2質(zhì)量為2×1.50×10-3mol×72.0g·mol-1樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為：出現(xiàn)誤區(qū)，是由于化學方程式未配平，關(guān)系式未找對（CaO2O2），導致失誤。出現(xiàn)誤區(qū)，是由于誤將CaO2的摩爾質(zhì)量72.0g·mol-1用CaO的摩爾質(zhì)量56.0g·mol-1代入式中計算，導致失誤。出現(xiàn)誤區(qū)，是由于未用題中數(shù)據(jù)，直接用CaO2·H2O的摩爾質(zhì)量進行求算，雖然計算結(jié)果都是80，但計算的依據(jù)錯誤。第（3）問：根據(jù)信息，可求出CaC2

28、O4物質(zhì)的量（即Ca2+總物質(zhì)的量），所用關(guān)系式為：5CaC2O42KMnO4KMnO4的物質(zhì)的量為0.0200mol·L-1×31.0mL×10-3L·mL-1·CaC2O4的物質(zhì)的量為0.0200mol·L-1×31.0×10-3L×5/2=0.00155mol其中CaO2所含Ca2+的物質(zhì)的量為：n（Ca2+）= CaO的物質(zhì)的量為0.00155mol-0.00133molm（CaO）=（0.00155mol-0.00133mol）×56.0g·mol-1=0.012gm（H2O

29、）=0.120g-0.120g×80.0-0.012g=0.012gCaO2與H2O的物質(zhì)的量之比為 故出現(xiàn)誤區(qū)，是由于錯誤列式：CaO2·xH2OCaC2O4xH2O（72+18x）g              1mol0.120g        1.55×10-3mol誤將0.120g全部看成CaO2·xH2O，忽略了樣品中“通常含有部分CaO”，CaO

30、2·xH2OCaC2O4這個關(guān)系式也是錯的，CaC2O4的物質(zhì)的量是溶液中全部Ca2+的物質(zhì)的量，它不等于CaO2中所含的Ca2+的物質(zhì)的量。出現(xiàn)誤區(qū)，是由于誤將樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)（80）作為結(jié)晶水合物中含CaO2的質(zhì)量分數(shù)，進行推算，導致失誤。18（1）（ 5 ）SO2 +（ 2 ）MnO4 +（ 2 ）H2O（ 5 ）SO42-+（ 2 ）Mn2+ +（ 4 ）H（2）SO2也能使澄清石灰水變渾濁，不能證明煤中含有碳元素（3）除去SO2并檢驗其是否除盡（4）B中褪色， C中不褪色， D中變渾濁（5）A D 【解析】試題分析：（1）在氧化還原反應(yīng)中應(yīng)該遵循質(zhì)量守恒定律和電子守

31、恒。由于該反應(yīng)同時還是離子反應(yīng)，因此還應(yīng)該符合電荷守恒。該反應(yīng)方程式為5SO2 +2MnO4 +2 H2O5+ SO42-+2Mn2+ + 4H。（2）A中稀高錳酸鉀溶液褪色證明含有SO2；B中澄清石灰水變渾濁，則可能是SO2使澄清石灰水變渾濁的，也可能是SO2與CO2共同作用的結(jié)果。因此不能證明煤中含有碳元素。（3）在裝置A中使煤充分燃燒，通過B稀酸性高錳酸鉀溶液來檢驗SO2；通過C濃酸性高錳酸鉀溶液來除去SO2，以確保完全除盡。然后在通過D澄清石灰水來檢驗CO2氣體。若澄清的石灰水變渾濁，則證明含有CO2，否則就不含有CO2。（4）證明煤中含有硫元素的現(xiàn)象是B中褪色，證明含有碳元素的現(xiàn)象是

32、C中不褪色， D中變渾濁。（5）高錳酸鉀溶液有強氧化性，可以把SO2氧化為硫酸。若用其它物質(zhì)來代替，只要物質(zhì)有強氧化性，可以與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)即可。AI2SO22H2O=H2SO42HI。溶液的紫色褪去。正確。BNaHCO3SO2= NaHSO3CO2雖然能除去SO2，但是能產(chǎn)生CO2，會影響CO2的檢驗。錯誤。CNa2SO3SO22H2O=2NaHSO3，由于該溶液呈堿性，也能吸收CO2，所以會影響CO2的檢驗。錯誤。D足量溴水，發(fā)生反應(yīng)：Br2SO22H2O=H2SO42HBr。但是與CO2不能發(fā)生反應(yīng)，所以可以除去SO2來檢驗CO2。正確。因此選項為AD?？键c：考查離子方程式的書寫、物質(zhì)的檢驗、實驗方案的設(shè)計與評價的知識。19 Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 93.2%【解析】略20(1)78.1% (2)18.25【解析】試題分析：解:（1）設(shè)該27.86g含有的MnO2的質(zhì)量為x，被氧化的HCl的質(zhì)量為y，根據(jù)MnO2 4HCl(濃) = MnCl2 Cl287 146 71x y 3.17×5.6=17.752