氧化還原反應(yīng)學(xué)案3

1、秭歸一中高一化學(xué)學(xué)案 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化編輯：汪元兵審核：高一化學(xué)組第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第三課時(shí) 氧化還原反應(yīng)方程式的配平 學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能：1、鞏固氧化還原反應(yīng)電子守恒；2、學(xué)習(xí)化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)。過(guò)程與方法：1、通過(guò)氧化還原反應(yīng)配平的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的能力；2、提高學(xué)生分析問(wèn)題和觀察問(wèn)題的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)氧化還原反應(yīng)配平的學(xué)習(xí)，訓(xùn)練學(xué)生的辯證思維方法。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng) 學(xué)習(xí)過(guò)程：復(fù)習(xí)用觀察法配平下列方程式，是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑、還原劑分別是什么。 Cu + H2SO4 (濃) CuSO4 + SO2

2、 + H2O Na2SO3 + HCI NaCI + H2O + SO2 HNO3 H2O + NO2 + O2 思考 判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是什么? 還原劑化合價(jià)升高總值與氧化劑化合價(jià)降低總值有何關(guān)系?一、化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式1、配平氧化還原反應(yīng)的基本原則和依據(jù)：(1)氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)和還原劑化合價(jià)升高總數(shù)相等(即得失電子守恒)；(2)反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)相等(即質(zhì)量守恒)。2配平步驟示例1配平C和HNO3反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：C + HNO3 (濃) NO2 + CO2 + H2O (1)標(biāo)價(jià)態(tài)：觀察分析并標(biāo)出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的各元素反應(yīng)前后的化合價(jià)

3、。 + H2O(2)列變化：標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化情況化合價(jià)升高4 + H2O化合價(jià)降低1(3)求總數(shù)：找它們的最小公倍數(shù)，這樣就可使化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等?；蟽r(jià)升高4 + H2O化合價(jià)降低1×4 (4) 配系數(shù)：根據(jù)質(zhì)量守恒觀察配平，單線變等號(hào) + 2 H2O 示例2配平銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式?；蟽r(jià)升高2×3 3 + 2 (稀) 3 + 2 + H2O 化合價(jià)降低3×2提示在上述反應(yīng)里，3個(gè)Cu(NO3)2 中的6個(gè)NO3并沒(méi)有參與氧化還原反應(yīng)，所以應(yīng)在2個(gè)HNO3的基礎(chǔ)上加上6個(gè)，即HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為8，則H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)該為4。

4、練習(xí)用化合價(jià)升降法配平下列方程式：（1） MnO2 + HCI(濃) MnCl2 + Cl2 + H2O （2） Zn + HNO3 (稀) Zn(NO3)2 + N2O + H2O 答案：(1) 1、4、1、1、2 (2)4、10、4、1、5小結(jié)化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式(1)配平依據(jù)：氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)，氧化劑中元素化合價(jià)降低總數(shù)等于還原劑中元素化合價(jià)升高總數(shù)。(2)配平的步驟：標(biāo)好價(jià)、列變化、求總數(shù)、配系數(shù)(3)配平方法：化合價(jià)升降法、觀察法。二、氧化還原反應(yīng)的類型根據(jù)氧化劑跟還原劑的反應(yīng)方式，氧化還原反應(yīng)一般可以分成三種類型：分子間的氧化還原反應(yīng)、分子

5、內(nèi)的氧化還原反應(yīng)和自身氧化還原反應(yīng)。（1）分子間的氧化還原反應(yīng)這是一種最普遍的氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)中，電子的得失或電子對(duì)的偏移發(fā)生在兩種不同物質(zhì)的分子之間。例如：（2）分子內(nèi)的氧化還原反應(yīng)在這類反應(yīng)中，電子的轉(zhuǎn)移發(fā)生在同一分子內(nèi)的不同原子之間。例如：（3）自身氧化還原反應(yīng)（歧化反應(yīng)）在這類反應(yīng)中，電子的轉(zhuǎn)移發(fā)生在同一分子里的同種價(jià)態(tài)、同種元素的原子上。這種反應(yīng)又稱為歧化反應(yīng)。例如：拓展練習(xí) 班級(jí) 姓名 配平下列氧化還原反應(yīng)方程式： _Cu + _H2SO4（濃） _CuSO4 + _SO2 +_H2O _Fe2O3 + _H2 _Fe + _H2O _Cl2 +_NaOH _NaCl + _NaClO + _H2O _S + _KOH _K2SO3 + _K2S + _H2O _Cu2S + _HNO3 _Cu(NO3)2 + _S + _NO + _H2O_ Na2O2 + _H2O _NaOH + _O2 _Cu + _HNO3(濃) _Cu(NO3)2 + _NO2 + _H2O_NO + _