江西九江2013高三下第二次七校聯(lián)考--化學(xué)

1、永修一中 修水一中 都昌一中彭澤一中 瑞昌一中 德安一中湖口中學(xué)九江市 2013屆高三第二次七校聯(lián)考化學(xué)試題命題（都昌一中）：物理： 化學(xué)： 生物：審題（湖口中學(xué)）：物理： 化學(xué)： 生物：第卷選擇題部分一、選擇題(下面四個(gè)選項(xiàng)只有一個(gè)正確，每小題6分)7、化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A鐵強(qiáng)化醬油可通過(guò)膳食補(bǔ)充人體所需的鐵元素B地溝油由于混有一些對(duì)人體有害的雜質(zhì)而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分與從石油中提取的柴油成分不同 C近期媒體報(bào)道的某白酒中的增塑劑是對(duì)人體健康有害的物質(zhì)D.pm2.5含有的鉛、鎘、 鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素8設(shè)NA代表阿伏加德羅常

2、數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是 A1mol CH4 (g)和2molO2(g)的能量總和小于1molCO2(g)和2molH2O(g)的能量總和B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448 L NO與224 LO2混合后氣體中分子總數(shù)小于2NA C1mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3NA個(gè)電子D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)CHCl3分子所占的體積約為22.4L9.下列表示正確的是A含有大量AlO2的溶液中：K+、Al3+、Br、HCO3 可共存BCO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol-1，則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H+566.0 kJmol-1 C將SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca22ClOSO2

3、H2O=CaSO32HClO D在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的Cl-、I-、SO32-、CO32-、NO3-、SiO32-中一種或多種，當(dāng)加入過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深但仍澄清，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有CO32- 10下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中不正確的是( )A正丁烷和異丁烷的熔、沸點(diǎn)不相同 B乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 CC4H9Br的同分異構(gòu)體有4種D乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別11. 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列敘述正確的是A氫氣還原氧化銅，當(dāng)反應(yīng)完成后，先停止加熱再停止通氫氣 B鎂帶著火應(yīng)用干粉滅火器滅火，不能用泡沫滅火器滅火 C.純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)

4、生氫氣的速度較慢，加入少量CuSO4固體，速度不改變D. 用AgNO3溶液直接檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素 OH OH | |12現(xiàn)有C2H2、CH3CHO、CH2 CH2三種蒸汽的混合物，已知含C量為a%，則氫的含量為A. % B. % C. D.無(wú)法計(jì)算13用酸性氫氧燃料電池為電源電解CuSO4溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。下列關(guān)于此裝置的說(shuō)法中，正確的是:A燃料電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Ba極是石墨，b極是銅時(shí)，b極的電極反應(yīng)為：Ca極是石墨，b極是純銅時(shí)，電解一定時(shí)間后兩極產(chǎn)生的氣體體積都為224ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則原溶液的濃度是0.1mol/LDa、b兩極均是石墨時(shí)，若a極產(chǎn)生的氣體為56 mL(標(biāo)

5、準(zhǔn)狀況)，則U形管中溶液的PH為2(體積變化忽略不計(jì))第卷非選擇題部分26(14分)有A、B、C、D、E五種主族元素，A原子中質(zhì)子和中子數(shù)相等，A元素在其最高價(jià)氧化物中含量為40%，在其氫化物中含量為94.1%，B是同周期中除稀有元素外原子半徑最大的元素，C和D的原子序數(shù)分別比E和A的原子序數(shù)大1，C和D能形成CD3的化合物，B和D的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，18gC和足量的稀H2SO4反應(yīng)生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，C原子中有14個(gè)中子。 試回答下列問(wèn)題： (1)B的名稱_。 E離子的結(jié)構(gòu)示意圖_。 (2)用電子式表示ED2的形成過(guò)程_。 (3)A、C、D離子半徑由小到大的順序

6、為_(用離子符號(hào)表示)。 (4)C和E與B的最高價(jià)氧化物的水化物構(gòu)成原電池，負(fù)極的電極方程式_。 (5)某溫度下，在0.20L的0.002 molL1ESO4溶液中加入等體積的0.10 molL1的氨水溶液，試通過(guò)計(jì)算，溶液中有無(wú)E(OH)2沉淀。(該溫度下kspE(OH)2=21011，電離常數(shù)Kb(NH3H2O)=2105)(列出簡(jiǎn)單的計(jì)算過(guò)程)27(15分)：常溫下，0.1molL1的氨水的PH約為11，向其中加入氯化銨晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的PH減小。對(duì)上述現(xiàn)象甲、乙兩同學(xué)提出不同的觀點(diǎn)：甲同學(xué)認(rèn)為NH4Cl水解呈酸性，導(dǎo)致 增大，因而溶液的PH減??；乙同學(xué)認(rèn)為NH4Cl溶于水電離

7、出大量NH離子，抑制了NH3H2O的電離，使 減小，因此溶液的PH減小。1、丙同學(xué)為了驗(yàn)證上述甲、乙兩位同學(xué)觀點(diǎn)，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1molL1氨水中加入少量下列物質(zhì) (填寫編號(hào))，然后測(cè)定溶液的PH(已知常溫時(shí)，CH3COONH4溶液呈中性)。A、固體(NH4)2SO4 B、固體CH3COONH4 C、氣體HCl D、固體FeCl32、常溫下將0.010molNH4Cl和0.004molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：(假設(shè)氨氣不逸出)(1)溶液存在的分子有 (寫分子式)(2)其中有三種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是 、 和 。(3)溶液中n(NH)C(

8、H)C(OH) mol。：在體積為3L的密閉容器中，CO和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH 3OH(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=_，升高溫度，K值_(填“增大”、“減小”或“不變”)。在T2時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率V(H2)=_。28(14分)四氯化錫常溫下是無(wú)色液體，在空氣中極易水解，熔點(diǎn)36，沸點(diǎn)114，金屬錫的熔點(diǎn)為231，擬利用圖中的儀器，設(shè)計(jì)組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置，用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無(wú)水四氯化錫(此反應(yīng)過(guò)程放出大量的熱)。請(qǐng)回答下列各問(wèn)題。(1)如何檢驗(yàn)裝置的氣密性_(2)用玻管(未畫出)連接上述裝置，正確的順序是(

9、填各接口的代碼字母)_接_、I接K、_接_、_接_。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_處酒精燈，待_再點(diǎn)燃_處酒精燈。(4)已知四氯化錫遇水強(qiáng)烈水解，產(chǎn)物之一是固態(tài)二氧化錫，那么四氯化錫水解的化學(xué)方程式為_。(5)該裝置還存在的缺陷是 ； 。三、選修部分：每科只需選做一題，多做無(wú)效36. (15分)【化學(xué)與技術(shù)】氯化亞銅(CuCl)是有機(jī)合成工業(yè)中應(yīng)用較廣泛的催化劑，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會(huì)被迅速氧化。從酸性電鍍廢液(主要含Cu2+、Fe3+)中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)電鍍污泥的主要成分是 (寫化學(xué)式)；(2)酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ；(3)析出Cu

10、Cl晶體時(shí)的最佳pH在 左右；(4)鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為： ；(5)析出的CuCl晶體要立即用無(wú)水乙醇洗滌，然后真空干燥、冷卻，密封包裝。真空干燥，密封包裝的目的是 37【化學(xué)選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)碳、氫、氟、氮、硅等非金屬元素與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)寫出硅原子的電子排布式 。C、Si、N的電負(fù)性由大到小的順序是 。 (2)氟化氫水溶液中存在氫鍵有 種。 (3)科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯與鉀的化合物，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體，其晶胞如右圖所示，該物質(zhì)中K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為 。 (4)繼C60

11、后，科學(xué)家又合成了Si60、N60。請(qǐng)解釋如下現(xiàn)象：熔點(diǎn)：Si60N60C60，而破壞分子所需要的能量： N60C60Si60，其原因是： 。(5)Co3+有多種配合物，如Co(CN)63、Co(NH3)4Cl2+ 等。銠(Rh)與鈷屬于同族元素，某些性質(zhì)相似。現(xiàn)有銠的某鹽組成為CsRh(SO4)24H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成。請(qǐng)寫出該鹽溶解于水后的電離方程式： 。(6)氧化鎂的晶格能氧化鈣(填大于、小于)，由巖漿晶出規(guī)則可推測(cè)先從巖漿中析出。38【化學(xué)選修-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)已知：RCHCHOR RCH2CHO + ROH (烴基烯基醚)烴

12、基烯基醚A的質(zhì)譜圖顯示其相對(duì)分子質(zhì)量為176，分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為34 。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：CH3請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_，B的名稱是_。(2)寫出下列化學(xué)方程式：C D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ GH反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(3)FG的反應(yīng)條件為_；GH的反應(yīng)類型為_。(4)寫出同時(shí)符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_ 屬于芳香醛；苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子?；瘜W(xué)部分參考答案選擇7、D 8、B 9、B 10、B 11、A 12、C 13、C非選擇題26、(1)鉀(2分) (2分)(2) (2分)(3) (2分) (4) (2分)(5) 解：設(shè) 的濃度為x所以溶液中有Mg(O

13、H)2沉淀 (4分)27、(1)C(H)(1分) C(OH)(1分) B(1分) 3(2分) NH3、NH、NH3H2O(2分) 0.006(2分)(2分) 減小(2分) (2分)28、(1)塞緊橡皮塞，在B連接一段橡皮管，用止水夾夾住導(dǎo)氣橡皮管，從分液漏斗向燒瓶中注入水，一段時(shí)間后，分液漏斗中液面不下降，則氣密性良好。(或：塞緊橡皮塞，關(guān)閉分液漏斗活塞，用一橡皮管連接B，導(dǎo)氣管末端伸入盛水的燒杯中，用手捂熱或用酒精燈微熱燒瓶，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，松開手(或停止加熱)冷卻后，導(dǎo)氣管末端形成一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好)(3分)(2)B接J A接C D接G(3分)(3)(1分) 裝置充滿黃綠色氣體

14、(1分) (1分)(4)SnCl42H2OSnO24HCl(3分)(5)不能吸收多余的氯氣，造成環(huán)境污染 (1分)不能防止空氣中的水進(jìn)入V中，影響實(shí)驗(yàn)(1分)36.【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)(1)Cu(OH)2 Fe(OH)3 （各2分） (2)Cu(OH)2+2H+= Cu2+2H2O（3分）(3)3（2分） (4)2Cu2+2Cl+ Fe2CuCl+ Fe2+ （3分）(5)加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化 （3分）37.（15分）(1)1s22s22p63s23p2(2分) NCSi(2分)(2)4(2分)(3)3:1(2分)(4)由于結(jié)構(gòu)相似的分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力(或范德華力)越強(qiáng)，熔化所需的能量越多，故熔點(diǎn)是Si60N60C60(1分)；而破壞分子需斷開化學(xué)鍵，元素電負(fù)性越強(qiáng)其形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，或成鍵電子數(shù)越多，成鍵原子半徑越小，斷鍵所