備戰(zhàn)2014高考化學(xué)分類突破贏13

1、備戰(zhàn)2014化學(xué)分類突破贏高考131.(2013課標(biāo),10,6分)銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑,這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理:在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液,再將變黑的銀器浸入該溶液中,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是()A.處理過(guò)程中銀器一直保持恒重B.銀器為正極,Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C.該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S 6Ag+Al2S3D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl答案B2.(2013課標(biāo),11,6分)“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是

2、()A.電池反應(yīng)中有NaCl生成B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子C.正極反應(yīng)為:NiCl2+2e- Ni+2Cl-D.鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)答案B3.(2013安徽理綜,10,6分)熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為:PbSO4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.正極反應(yīng)式:Ca+2Cl-2e- CaCl2B.放電過(guò)程中,Li+向負(fù)極移動(dòng)C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,理論上生成20.7 g PbD.常溫時(shí),

3、在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn)答案D4.(2013江蘇單科,1,2分)燃料電池能有效提高能源利用率,具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料,其中最環(huán)保的是() A.甲醇B.天然氣C.液化石油氣D.氫氣答案D5.(2013江蘇單科,9,2分)Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下。該電池工作時(shí),下列說(shuō)法正確的是() A.Mg電極是該電池的正極B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.石墨電極附近溶液的pH增大D.溶液中Cl-向正極移動(dòng) 答案C6.(2013廣東理綜,33,17分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí),形成化學(xué)觀念,提高探究與創(chuàng)

4、新能力,提升科學(xué)素養(yǎng)。(1)在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。下列收集Cl2的正確裝置是。 將Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性,操作與現(xiàn)象是:取少量新制氯水和CCl4于試管中,。 (2)能量之間可相互轉(zhuǎn)化:電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池,探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料:ZnSO4(aq),FeSO4(aq),CuSO4(aq);銅片,鐵片,鋅片和導(dǎo)線。完成原電池甲的裝置示意圖(見右圖),并作相應(yīng)標(biāo)注。要求:在同一燒杯中,電極與溶

5、液含相同的金屬元素。以銅片為電極之一,CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液,只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙,工作一段時(shí)間后,可觀察到負(fù)極。 甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是,其原因是 。 (3)根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理,為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕,在(2)的材料中應(yīng)選作陽(yáng)極。 答案(1)CHClO向試管中滴加適量的NaBr溶液,振蕩,充分反應(yīng)后靜置分層,下層(有機(jī)層)呈橙紅色(2)電極逐漸溶解變細(xì)甲Zn和Cu2+不直接接觸,避免兩種物質(zhì)直接發(fā)生反應(yīng),從而避免能量損失,提高了電池效率,提供穩(wěn)定電流(3)Zn7.(2013北京理綜,9,6分)用石

6、墨電極電解CuCl2溶液(見右圖)。下列分析正確的是()A.a端是直流電源的負(fù)極B.通電使CuCl2發(fā)生電離C.陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng):Cu2+2e- CuD.通電一段時(shí)間后,在陰極附近觀察到黃綠色氣體答案A8.(2013浙江理綜,11,6分)電解裝置如圖所示,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色,一段時(shí)間后,藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2+6OH- I+5I-+3H2O下列說(shuō)法不正確的是()A.右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O+2e- H2+2OH-B.電解結(jié)束時(shí),右側(cè)溶液中含有IC.電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式:KI+3H2O KIO3+3H2D

7、.如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)不變答案D9.(2013天津理綜,6,6分)為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下:電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l)電解池:2Al+3H2O Al2O3+3H2電解過(guò)程中,以下判斷正確的是()電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3 mol Pb生成2 mol Al2O3C正極:PbO2+4H+2e- Pb2+2H2O陽(yáng)極:2Al+3H2O-6e- Al2O3+6H+D答案D10.(20

8、13大綱全國(guó),9,6分)電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2)時(shí),以鐵板作陰、陽(yáng)極,處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr2+6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列說(shuō)法不正確的是()A.陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e- Fe2+B.電解過(guò)程中溶液pH不會(huì)變化C.過(guò)程中有Fe(OH)3沉淀生成D.電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子,最多有1 mol Cr2被還原答案B11.(2013重慶理綜,11,14分)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。(1)催化反硝化法中,H2能將N還原為N2。25 時(shí),反應(yīng)進(jìn)行10 min,溶

9、液的pH由7變?yōu)?2。N2的結(jié)構(gòu)式為。 上述反應(yīng)離子方程式為,其平均反應(yīng)速率v(N)為mol·L-1·min-1。 還原過(guò)程中可生成中間產(chǎn)物N,寫出3種促進(jìn)N水解的方法。 (2)電化學(xué)降解N的原理如下圖所示。電源正極為(填“A”或“B”),陰極反應(yīng)式為。 若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(m左-m右)為g。 答案(14分)(1)2N+5H2 N2+2OH-+4H2O0.001加酸,升高溫度,加水(2)A2N+6H2O+10e- N2+12OH-14.412.(2013北京理綜,7,6分)下列金屬防腐的措施中,使用外加電流的陰極保護(hù)法的是()A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B.金屬護(hù)欄表面涂漆C.汽車底盤噴涂高分子膜D.地下鋼管連接鎂塊答案A13.(2013北京理綜