中學(xué)化學(xué)《金屬》堿金屬基本題

1、中學(xué)化學(xué)習(xí)題匯編堿金屬基本題選擇題1.為了使魚苗順利運(yùn)輸,必須滿足三個條件:需要保持適量的氧氣 使魚苗呼出的二氧化碳及時排出 防止細(xì)菌大量繁殖。已知下述四種物質(zhì)加入水中都可起到供氧滅菌作用,過氧化鈣極微溶于水,生成氫氧化鈣和氧氣.在長距離運(yùn)輸魚苗的水中,最好加入-C A.過氧化鈉 B.氯水 C.過氧化鈣 D.雙氧水 【提示】:A、B、D分別會呈強(qiáng)堿性、強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性、強(qiáng)氧化性而使魚苗難以存活.2.下列鹽溶液中,加入氯化鋇溶液生成白色沉淀,加入稀硝酸振蕩,白色沉淀不消失的是-AD A.Na2 SO3 B.K2 CO3 C.Na3 PO4 D.Na2 SiO3 3.下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)時,產(chǎn)生的

2、氣體燃燒的是-AD A.氫化鈣投入水中 B.熾熱的焦炭投入濃硝酸中 C.少量的二氧化錳加入雙氧水中 D.乙醇和濃硫酸共熱至140 【提示】:二氧化氮能助燒,乙醚易燒易爆4.將過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是-BC A.最終生成白色沉淀 B.最終生成紅褐色沉淀 C.有氣泡產(chǎn)生 D.無變化5.下列各組金屬混和物的質(zhì)量相同,它們分別跟足量鹽酸反應(yīng),在相同的條件下產(chǎn)生的氫氣體積也相同,則其中鋅的含量最多的是B A.鋅和鐵 B.鋅和鋁 C.鋅和鎂 D.鋅和鈉 【提示】:鋁的單元質(zhì)量最小,在同質(zhì)量的情況下,放出的氫氣量也最多6.下列物質(zhì)各1摩,分別加水成1升溶液,相同溫度下所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

3、濃度最小的是-A A.CaOB.SO3C.KNO3D.Na2O2提示:易忽視CaO的微溶而錯選D7.一定量的鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng),放出的氫氣的質(zhì)量之比為1:2:4,則鈉、鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比為-D A.1:1:1B.4:2:1C.2:3:4D.3:3:48.某無水鹽R,其分子量是M,該無水鹽50克能與36克水結(jié)合成結(jié)晶水合物,則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為-D A.R·H2OB. R·2H2OC. R·H2OD. R·H2O9.20克純堿與小蘇打的混和物,加熱至恒重時,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳2.24升,則在混和物中純堿的質(zhì)量百分含量是-D10

4、.下列各種說法中正確的是-D A.固體NaOH暴露在空氣中,極易吸收空氣中的二氧化碳,其水溶液中,必然含有CO32-、HCO3-、OH-等 B.某溶液經(jīng)分析知含有K+、Na+、NO3-、Cl-,所以這種溶液一定是由KNO3和NaCl組成 C.純堿加到氯化鋇溶液中,生成不溶于鹽酸的沉淀 D.將Na2CO3·10H2O放置于空氣中,晶體質(zhì)量逐漸減少11.銣和另一種堿金屬的合金6克,與足量的水反應(yīng)得到2.24升(標(biāo)況)氫氣,則另一種堿金屬是-AC A.鈉B.鉀C.鋰D.銫12.將鈉在干燥的空氣中形成的氧化物0.7克溶于水后,可被0.25摩/升鹽酸80毫升恰好中和,鈉的氧化物的成分是-B A

5、.Na2OB. Na2O與Na2O2C. Na2O2D. Na2O與NaO213.向50毫升1摩/升AlCl3溶液中加入1.5摩/升NaOH溶液a毫升,充分反應(yīng)后,生成的沉淀為0.02摩,則a的數(shù)值可能是-AD A.40B.65C.90D.120摩Na2O2與Na2O的混和物溶于水后,剛好被100克7.3%的鹽酸中和,則混和物中Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比為-C A.1:1B.2:1C.任意比D.3:415.200時.11.6克CO2和水蒸汽的混和氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加了3.6克,則原混和氣體的平均分子量為-C提示:該混和氣體的平均分子量肯定介于18與44之間,故

6、C為唯一的正確答案。16.某容器中放入少量Na2O2,通入m升CO2(過量),反應(yīng)完畢后,氣體變?yōu)閚升(以上體積均在相同條件下測定),則未被吸收的CO2的體積為-C A.2(m-n)升B.升C.(2n-m)升D.(2m-n)升17.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體,可選用的試劑是-BD A.飽和碳酸鈉溶液B.高錳酸鉀溶液 C.石灰水D.飽和碳酸氫鈉溶液18.加入氯化鈣溶液不產(chǎn)生沉淀,而加入氫氧化鋇溶液時有沉淀產(chǎn)生的是-AB A.亞硫酸氫鈉溶液B.碳酸氫鈉溶液 C.碳酸鈉溶液D.氯化鈉溶液19.用足量的鹽酸與100克CaCO3反應(yīng),將生成的CO2通入含有30克NaOH的溶液中,溶液里生成的鈉

7、鹽是-B A.Na2CO3B.NaHCO3 C.Na2CO3和NaHCO3 D.NaCl20.電子工業(yè)中制造一種光電管時,需要一種一經(jīng)強(qiáng)光照就失去電子而接通電路的材料,制造材料的物質(zhì)是-D A.氫氣和氯氣的混和物B.溴化銀C.鋁D.銫21.向盛有25毫升0.2摩/升的Na2CO3溶液的試管中通過一支插到試管底部的長滴管,徐徐注入0.1摩/升鹽酸75毫升,在標(biāo)況下,產(chǎn)生CO2氣體體積為C A.28毫升B.42毫升C.56毫升D.84毫升22.下列敘述中不正確的是-B A.鈉在反應(yīng)TiCl4+4Na = Ti+4NaCl中作還原劑 B.NaOH應(yīng)密封保存,以防分解變質(zhì) C.盛放KOH溶液的試劑瓶不

8、能用玻璃塞 D.當(dāng)足量的CO2通入飽和NaOH溶液中,會有固體析出提示:NaHCO3的溶解度較小23.某燒堿溶液部分變質(zhì)生成了少量純堿,要除此雜質(zhì)需要加入適量的-B A.CaCl2B.Ca(OH)2C.CO2D.BaCl224.將2.3克鈉放入91.8克水中,反應(yīng)完全后,溶液中Na+與H2O的分子個數(shù)比為-C A.1:30B.1:40C.1:50D.1:25提示:25.將0.2摩丁烷完全燃燒后生成的氣體全部緩慢地通入盛有0.5升濃度為2摩/升的NaOH溶液中,生成的鹽的物質(zhì)的量之比為-D A.Na2CO3:NaHCO3 = 3:2B.Na2CO3:NaHCO3 = 2:3 C.Na2CO3:N

9、aHCO3 = 2:1D.Na2CO3:NaHCO3 = 1:326.某固體KOH樣品含H2O7.55%、K2CO34.32%,將a克此樣品與b毫升1摩/升鹽酸反應(yīng)完全,再用c摩/升KOH溶液25.12毫升恰好使剩余鹽酸中和,所得的溶液蒸干后,固體質(zhì)量最接近-B克克克D.無法計(jì)算提示:最后得到的固體全部是KCl,其物質(zhì)的量與加入的鹽酸物質(zhì)的量相等27.a升CO2氣體通過足量Na2O2所得的氣體與b升NO相混和時,可得到c升氣體(相同狀況),以下表達(dá)式中錯誤的是-( D ) A.若a<b,則c>0.5(a+b) B.若a>b,則c=0.5(a+b) C.若a=b,則c=0.5(

10、a+b) D.若a<b,則c<0.5(a+b)28.目前,全球有16億人有不同程度的缺碘現(xiàn)象,其中包括6億兒童.科研表明,人的一生只要能攝入一小茶匙的碘就能正常發(fā)育,健康生活.目前預(yù)防缺碘的有效辦法是食用含碘食鹽.這種含食鹽-C A.單質(zhì)碘(I2 ) B.碘化鈉中化合態(tài)的碘(I- ) C.碘酸鈉中的碘元素 D.氯化碘(ICl)中的碘元素 【分析】:NaI由于生產(chǎn)和運(yùn)輸過程中比較容易損失(被空氣中的氧氣所氧化)而不宜作碘鹽中的添加劑.29.向含有0.14摩Na2CO3的溶液中逐滴加入含有HCl0.2摩的稀鹽酸,經(jīng)充分反應(yīng)后,溶液中各物質(zhì)的物質(zhì)的量(摩)正確的是-A Na2CO3 HC

11、l NaCl NaHCO3 A 0 0 0.20 0.08 B 0.40 0 0.20 0 C 0 0.06 0.14 0.14 D 0 0 0.06 0.08提示:鈉元素守恒、氯元素守恒、HCl與NaHCO3不能共存。30.現(xiàn)有KCl和KBr的混和物3.87克,將混和物全部溶于水并加入過量AgNO3溶液,充分反應(yīng)后生成6.63克沉淀物,則原混和物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是-C提示:可用下法: x y K Cl K Br z y Ag Cl Ag Brx+y=3.87z+y=6.63=(電荷守恒)31.把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56克溶于水制成100毫升溶液,其中N

12、a+=0.5摩/升。如果把6.56克這種混和物加熱至恒重會失重多少克-(C)克克克克32.純凈的Ca(HCO3)2試樣在高溫下分解,當(dāng)剩余的固體物質(zhì)質(zhì)量為原試樣質(zhì)量的一半時, Ca(HCO3)2試樣的分解率是-D提示: Ca(HCO3)2試樣在高溫下首先分解成CaCO3,不是直接分解成CaO,而且可以從與的轉(zhuǎn)化關(guān)系式: Ca(HCO3)2 CaCO3162100可以知道,當(dāng)前者完全分解成CaCO3時,質(zhì)量也只是變成原先的,大于題中給出的50%,所以在加熱過程中肯定有CaCO3的分解,也就是反應(yīng)處在高溫條件(這一點(diǎn)其實(shí)題中已經(jīng)給出),這種情況下Ca(HCO3)2肯定不再存在33.軍事上,常利用焰

13、色反應(yīng)的原理制作-B A.燃燒彈B.信號彈C.照明彈D.煙幕彈34.有一金屬鈉和過氧化鈉的混和物,與過量水充分反應(yīng)后,產(chǎn)生2.24升氣體(STP),用電火花點(diǎn)燃后,恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài),體積減少了1.12升,則原混和物中鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為-D A.1:3B.3:1C.1:1D.1:2提示:當(dāng)氧氣過量時為1:2,當(dāng)氫氣過量時為5:135.把NaHCO3和Na2O2的混和物放在密閉容器中加熱,關(guān)于混和物加熱前后消耗鹽酸的量,下列判斷正確的是-A A.加熱前后一樣多B.加熱前消耗的多 C.加熱后消耗的多D.當(dāng)Na2O2適量時才會一樣多提示:不管有沒有加熱,與鹽酸反應(yīng)的最終產(chǎn)物都是氯化鈉,氯元素與

14、鈉元素的物質(zhì)的量始終保持相等36兩份質(zhì)量相等但混和比例不同的由NaOH和NaHCO3組成的混和物A和B,分別加熱到質(zhì)量不再減少為止,剩余固體的質(zhì)量A>B,則下列關(guān)于NaOH含量的判斷正確的是-B A.B中的含量大B.A中的含量大C.一樣大D.不能判斷大小37.在碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳后有碳酸氫鈉沉淀析出,其原因不可能是-C A.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B.增加溶質(zhì)的質(zhì)量 C.形成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混和溶液,使碳酸氫鈉的溶解度變小 D.溶劑質(zhì)量的瓶減小38.T時,在含有m克Na2CO3的100克飽和溶液中,通入足量的CO2后有X克參加了反應(yīng),同時有n克NaHCO3晶體析出。下列表達(dá)

15、式中不能用來表達(dá)NaHCO3在T時的溶解度(克)的是-A A.B. C.D.提示:原100克飽和溶液中,有碳酸鈉m克,則溶劑(水)的質(zhì)量為100-m克,通入的二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)如下的反應(yīng):Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3106 44 18 168 m X 反應(yīng)結(jié)束后,溶液中所含的物質(zhì)以及質(zhì)量是:溶劑(水)=100-m-克,溶質(zhì)(碳酸氫鈉)=-n克,這兩者形成飽和溶液,設(shè)碳酸氫鈉的溶解度為S,有:100:S=(100-m-):(-n),可解得S的值。(注:其中=,=)39.某合金為銣(原子量為85.5)和另一種堿金屬組成,取4.6克該合金樣品與水完全反應(yīng)后,共放出2.24升氫氣

16、(STP),此合金中的另一種金屬是-A A.LiB.Na C.KD.Cs40.將NH4HCO3固體在試管中加熱、使放出的氣體,依次通過足量的過氧化鈉、鹽酸溶液、濃H2SO4后,最后得到的氣體是-D A.NH3 B.CO2C.H2O(氣)D.O2 41.將0.224克CaO投入100毫升0.1摩/升的硝酸溶液,在反應(yīng)后的溶液中,再分別加入以下物質(zhì),不反應(yīng)的是-C A.Na2CO3B.FeCl2C.MgCl2D.Al42.Na2CO3和NaHCO3各取1摩爾,經(jīng)強(qiáng)熱后,分別與足量的鹽酸反應(yīng),下列說法正確的是-D A.放出二氧化碳的量前者是后者的一半 B.放出二氧化碳的量兩者一樣多 C.消耗鹽酸的量

17、兩者一樣多 D.消耗鹽酸的量是前者多43.對于下列物質(zhì)的量濃度相同的溶液:NaCl FeCl2 AlCl3 Na2CO3 NaHCO3,以下敘述正確的是-D A.都是無色溶液 B.、能使紫色石蕊試液變紅 C.和等體積等物質(zhì)量濃度的AgNO3溶液完全反應(yīng),需要、溶液的體積比為3:2:1 D.、都能和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳,從反應(yīng)現(xiàn)象看, 和鹽酸反應(yīng)的速度快43.質(zhì)量為25.6克的KOH和KHCO3混和物先在250煅燒,然后冷卻發(fā)現(xiàn)混和物質(zhì)量損失4.9克,原混和物KOH與KHCO3組成為-C A.KOH的物質(zhì)的量大于KHCO3的物質(zhì)的量 B.KOH的物質(zhì)的量等于KHCO3的物質(zhì)的量 C.KOH的物質(zhì)

18、的量小于KHCO3的物質(zhì)的量 D.KOH與KHCO3可以任何比混和44.將Na2CO3·10H2O與NaHCO3的混和物n克溶于水制成200毫升溶液,Na+=0.5摩/升。若將n克該混和物加熱到質(zhì)量不變時,失去的質(zhì)量為C A.11克B.9克克克提示:n克該混和物中含有鈉離子的物質(zhì)的量為0.5×0.2=0.1摩,則將其充分加熱后留下的殘?jiān)?Na2CO3)的物質(zhì)的量為0.05摩,質(zhì)量為5.3克。若n克全為Na2CO3·10H2O應(yīng)為0.05摩,質(zhì)量為14.3克,充分加熱后失去的質(zhì)量=14.3-5.3=9克;若n克全部為NaHCO3,其物質(zhì)的量應(yīng)為0.1摩,質(zhì)量為8.4

19、克,加熱后失去的質(zhì)量為8.4-5.3=3.1克。故上述混和物加熱失去的質(zhì)量應(yīng)該介于9與3.1之間。45.將NaCl和NaBr的混和物m克溶于足量的水配成500毫升的溶液A,再向其中通入足量的氯氣,充分反應(yīng)后蒸發(fā)至干,得干燥晶體(m-2)克,則A溶液中Na+、Br-、Cl-的物質(zhì)的量濃度之比不可能為-D A.3:2:1B.3:1:2C.4:3:1D.3:1:4提示:由電荷平衡原理,在A溶液應(yīng)有Na+=Cl-+Br-46.某金屬氯化物中含氯34%,該金屬為+2價,則該金屬為-D A.Ca B.M克 C.Zn D.Ba47.某堿金屬6.28克與足量水作用時產(chǎn)生標(biāo)況下1.8升氫氣,此金屬是C A.Li

20、 B.Na C.K D.Rb48.有不純的氯化銅粉末13.5克(內(nèi)含一種雜質(zhì))與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀29克,則粉末中的雜質(zhì)可能是-B A.KCl B.CaCl2 C.ZnCl2 D.MgCl2·6H2O49.當(dāng)燃燒鎂和另一金屬組成的合金時,所形成的氧化物,其質(zhì)量為反應(yīng)前合金質(zhì)量的2.3倍.試問合金中另一種金屬是-C A.Na B.Li C.Be D.Al50.用1升中含有HCl36.5克的鹽酸100毫升與13.4克Na2CO3·xH2O恰好完全反應(yīng),則x值為-C A.3B.6C.9D.1051.當(dāng)金屬銣和另一種堿金屬以1:1物質(zhì)的量組成的合金4.6g跟水完全反

21、應(yīng)時，產(chǎn)生H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12升，則合金中的另一種金屬是-B (A)Na (B)Li (C)K (D)Cs52.下列離子方程式的書寫中，屬于錯誤的是-CD (A)鈉跟水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 (B)稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+OH-=H2O (C)氯氣通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+ (D)氫氧化鋇溶液滴加H2SO4：Ba2+OH+H+SO42-=BaSO4+H2O53. 在天平的兩托盤上分別放上質(zhì)量相等的兩只燒杯，在杯中分別加入等摩爾濃度、等體積的硫酸，此時天平處于平衡狀態(tài)，然后分別向兩只燒杯中加入等質(zhì)量的無水碳酸鈉和碳酸氫鈉，

22、最后天平兩端的相對質(zhì)量是-B (A)放NaHCO3的一端質(zhì)量大 (B)放Na2CO3的一端質(zhì)量大 (C)天平仍處于平衡狀態(tài) (D)無法判斷。54.除去CO2氣體中的少量HCl，最好將混和氣體通入盛有什么溶液的洗氣瓶-C A.濃硫酸 B.氫氧化鈉溶液 C.NaHCO3溶液 D.飽和Na2CO3溶液55.下列物質(zhì)中不具有漂白性的是-C A.SO2 B.Na2O2 C.Na2O D.新制氯水56.向盛有Na2O2固體的容器里通入V升CO2，反應(yīng)后在同溫同壓下測得容器內(nèi)氣體的體積為W升，則被吸收的CO2氣體的體積為-B A.(V-W)升 B.2(V-W)升 C.2W升 D.V升57.將6.2gNa2O

23、溶于93.8gH2O中得到溶液甲；將7.8gNa2O2溶于92.2gH2O中得到溶液乙。則甲、乙兩溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系正確的是-B A.甲=乙 B.甲<乙 C.甲>乙 D.無法確定58.下列物質(zhì)長期置于空氣中質(zhì)量不會增加的是-C A.NaOH固體 B.濃H2SO4 C.碳酸鈉晶體 D.Na2SO3溶液59.一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCl2、NaI中的一至三種，把它溶于水得無色澄清溶液，再加入酸化的AgNO3溶液，有氣體和沉淀產(chǎn)生，則原來的白色粉末是-B A.CaCl2，Na2CO3 B.Na2CO3，NaI C.CaCl2，Na2CO3 ，NaI D.CaCl2，N

24、aI 60.在溶液中能共存，且加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出氣體的一組離子是-C A.Na+，SO42-，Cu2+，Cl- B.SO32-，Ba2+，K+，NO3- C.HCO3-，Cl-，Na+，Ca2+ D.CO32-，S2-，Na+，K+61.鈉和鉀的合金（含50%80%的鉀）在室溫下呈液態(tài)，在原子反應(yīng)堆中起的作用是-B A.導(dǎo)電B.導(dǎo)熱C.強(qiáng)還原劑D.熔劑62.用1升1.0摩/升NaOH溶液吸收0.8摩CO2,所得溶液中CO和HCO的物質(zhì)量濃度之比是-A A.1:3B.2:1C.2:3D.3:2【解一】:利用直接配平法 NaOH與CO2的物質(zhì)量之比是10:8,依此寫出下列化學(xué)方程

25、式:10NaOH+8CO2=6NaHCO3+2Na2CO3+2H2O可得CO和HCO的物質(zhì)量之比是1:3,其濃度比也為該值?！窘舛?利用守恒法反應(yīng)后生成NaHCO3和Na2CO3,溶液中的陽離子是Na+,陰離子是CO和HCO,陰陽離子電荷守恒;同時,CO2中的碳元素均進(jìn)入CO和HCO,所以又有碳元素守恒。設(shè)溶液中的CO的濃度為x摩/升,HCO的濃度為y摩/升,則根據(jù)碳元素守恒有:x+y=0.8根據(jù)電荷守恒有:1=2x+y可解得x:y=1:363.含有1.4克某堿金屬及其氧化物的混和物,跟水完全反應(yīng)后蒸干溶液得不含結(jié)晶水的固體1.79克,則該混和物中堿金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-B64.現(xiàn)有5毫升Ag+

26、為0.1mol/L的某溶液，加入等物質(zhì)量的的某種堿金屬鹽，待鹵化物完全沉淀后，經(jīng)過濾，干燥稱得質(zhì)量為0.013克，則此沉淀是-A A、LiFB、LiClC、AgFD、AgCl65. 由鉀和氧組成的某種離子晶體中含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，其陰離子只有過氧離子（O）和超氧離子（O）兩種。在此晶體中，過氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為-C A、2：1B、1：1C、1：2D、1：3提示：“78”正好是鉀原子量數(shù)值的兩倍，帶“2”個正電荷，則126-78=48中的“3”個氧應(yīng)該帶“2”個負(fù)電荷。66. 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaCl、NaHCO3中的一種或幾種組成，將它與足量的鹽酸

27、反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小（同溫同壓下測定）。若將原混合粉末在空氣中（不考慮空氣中的成分參加反應(yīng)）用酒精燈加熱到再沒有氣體放出時，剩余固體質(zhì)量大于原混合粉末質(zhì)量，則下列有關(guān)判斷正確的是-AD A、粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B、粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl C、粉末中一定不含有Na2O和NaCl D、無法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl67. 某樣品中含有、和三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將13.8g樣品加入足量的水中溶解，再加入過量的溶液，得到9g沉淀，對樣品中所含的雜質(zhì)的正確判斷是-AB A、肯定有B、可能含有 C、肯定沒有，可能

28、有 D、肯定沒有和68.填空題1.蘇打和小蘇打有著廣泛的應(yīng)用。試從反應(yīng)物的消耗量角度說明在下列用途中選用蘇打還是小蘇打?為什么?(1)做面條時防止面粉較長時間儲存變酸味,常加入適量的面堿,面堿就是【答】:蘇打?yàn)槭裁床贿x用另一種?【答】:蘇打中和酸的能力比小蘇打強(qiáng)(2)作為泡沫滅火器中的藥品,應(yīng)選用【答】:小蘇打;原因是【答】:小蘇打電離出來的HCO3-只要結(jié)合等量的H+就能放出二氧化碳,而蘇打電離出來的CO32-在同樣情況下沒有二氧化碳 放出。2.回答下列問題:(1)m克Na2CO3恰好與20毫升物質(zhì)的量濃度為C1的鹽酸完全反應(yīng),則C1應(yīng)為【答】:m摩/升(2)若m克Na2CO3中混有KCl雜

29、質(zhì),此時測得的鹽酸的物質(zhì)的量的濃度C2比C1(大、小、相等)【答】:小(3)若m克Na2CO3中混有K2CO3雜質(zhì),此時測得的鹽酸的物質(zhì)的量的濃度C3比C1(大、小、相等)【答】:小(4)若m克Na2CO3中混有NaOH雜質(zhì),此時測得的鹽酸的物質(zhì)的量的濃度C4比C1(大、小、相等)【答】:大(5)若m克Na2CO3中混有NaHCO3雜質(zhì),此時測得的鹽酸的物質(zhì)的量的濃度C5比C1(大、小、相等)【答】:小3. Na2CO3、NaHCO3混和粉未m克,在加熱到質(zhì)量不再減少為止,剩余物質(zhì)為n克,則混和物中Na2CO3的質(zhì)量為【答】:m-(m-n)4.工業(yè)上獲得堿金屬單質(zhì)可采用碳或碳化物高溫還原法制得

30、,寫出K2CO3和C在真空1200條件下反應(yīng)和用KF與CaC2在(高溫)10001150條件下制K的兩個反應(yīng)方程式:【答】:K2CO3+2C=2K+3CO 2KF+CaC2=CaF2+2K+2C5.制氧化鉀往往不直接用金屬鉀與氧氣反應(yīng),而是用鉀還原KNO3 制得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:【答】:2KNO3+10K = 6K2O+N2 為什么要采用這種方法?【答】: 如用鉀直接與氧反應(yīng),往往難以控制,產(chǎn)物不純 用此法可使生成的氧化鉀處于N2 的保護(hù)之中 6.切割鉀的方法跟切割金屬鈉一樣,但要特別小心,新切開的表面不能跟未切割的鉀的表面接觸,否則會發(fā)生劇烈的反應(yīng)而引起爆炸,試敘其原因:【答:未切割的

31、金屬鉀的表面往往有比較多的K2O2 ,它是一種強(qiáng)氧化劑,而新切開的表面是新鮮的金屬鉀,它是一種強(qiáng)還原劑,當(dāng)這兩者接觸時,發(fā)生劇烈的氧化-還原反應(yīng),同時放出大量的熱而發(fā)生爆炸. 】 7.在三個密閉容器中分別裝有:A.Na2O2 和NaHCO3 B.Na2O2 和NH4HCO3 C.Na2O2 和Ca(HCO3)2 其中每種物質(zhì)均為1摩爾.將它們加熱至300,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體.寫出各容器內(nèi)殘留固體物質(zhì)名稱及其物質(zhì)的量: A. 【答】:Na2CO3 =1 mol, NaOH=1 molB. 【答】: Na2CO3 =1 mol C. 【答】:CaCO3=1 mol, Na2CO3 =1 mol8

32、.今有甲、乙兩種固體物質(zhì),已知其中之一為氧化鎂;另有A、B、C、D四種無色溶液分別為氫氧化鈉溶液、硝酸鎂溶液、硝酸鈉溶液和稀硝酸中的某一種,它們之間的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系可用下列式子表示:(1)乙+B ® A+水(2)A+C ® 乙+D(3)B+甲 ® A+水試判斷: A、B、C、D各是什么溶液?甲、乙各是什么物質(zhì)?【答】A:Mg(NO3)2 B:HNO3 C:NaOH D:NaNO3 甲:MgO 乙:Mg(OH)2提示:可用假設(shè)法進(jìn)行判斷:先假設(shè)甲是MgO,B和MgO反應(yīng)生成A和水,推出B是稀硝酸,A是Mg(NO3)2.當(dāng)然,也可假設(shè)乙是MgO,只不過會出現(xiàn)與假設(shè)相矛盾

33、的結(jié)果.9.淺黃色粉未A跟無色液體B反應(yīng)有無色氣體C產(chǎn)生,金屬D在C中燃燒可生成A,D跟B反應(yīng)放出氣體E,E和C又可化合為B。從以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷(用分子式填入):A是【答:Na2O2】、B是【答:H2O】、C是【答:O2】、D是【答:Na】、E是【答:H2】,A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是【答:Na2O2+2H2O = 2NaOH+O2­】,此反應(yīng)中【答:Na2O2】是還原劑。10.將A1克Na2O和A2克Na2O2分別加入到等質(zhì)量的水中(水足量),結(jié)果得到同濃度的溶液。則A1:A2=【答:31:39】11.將A1克Na2O溶于B1克水中,A2克Na2O2溶于B2克水中,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)

34、量分?jǐn)?shù)均為8%,若A1:A2=31:39,則B1:B2=【答:1:1】12.在碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳?xì)怏w后有碳酸氫鈉晶體析出，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是【答：Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3¯】。碳酸氫鈉之所以能析出的原因，除了它的溶解度比碳酸鈉小以外，另兩個與此有關(guān)的原因是（不考慮溫度）【答：一是在通入二氧化碳的過程中，作為溶劑的水減少、再是生成的碳酸氫鈉量不斷增多】。13.有一種碳酸鈉固體樣品中混有少量氫氧化鈉和硫酸鈉，請?jiān)O(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)證明其中含有這兩種物質(zhì)，寫出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)方法和步驟【答：先取少量樣品配成溶液，在溶液中加入足量的氯化鋇溶液，濾出沉淀，然后在沉淀中加入

35、足的鹽酸，如果沉淀不能全部溶解，這就可證明原樣品中混有硫酸鈉；在濾液中滴入酚酞試液，如果發(fā)現(xiàn)溶液變成紅色，這可說明原樣品混有氫氧化鈉】14. 將一定量的CO2氣體通入500毫升某NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液在低溫下蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的白色固體A。取三份質(zhì)量不同的A樣品分別與50毫升相同濃度的鹽酸反應(yīng)，得到氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與固體A的質(zhì)量關(guān)系如下表所示：組別123鹽酸體積（毫升）505050A的質(zhì)量（克）3.806.207.20氣體體積（毫升）89613441344（1）上表中第 組數(shù)據(jù)表明加入的50毫升鹽酸反應(yīng)有剩余，理由是： （2）試通過計(jì)算推斷A的成份及成份的質(zhì)量百分含量（質(zhì)量

36、分?jǐn)?shù)）提示：（1）1、增加A，還可以放出氣體（2）以A組份為計(jì)算根據(jù)，可求得3.80克混合物，含碳酸氫鈉1.68克，含碳酸鈉2.12克15.計(jì)算題1.有一塊金屬鈉投入到盛有100毫升氯化鎂和氯化鋁的混和溶液的燒杯中,發(fā)現(xiàn)燒杯中的沉淀先多后少,反應(yīng)完畢后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣13.44升,同時得到21.4克沉淀.將此沉淀溶于過量苛性鈉溶液中,發(fā)現(xiàn)沉淀減輕了15.6克.求原混和溶液中Mg2+ 、Al3+ 及Cl- 的物質(zhì)的量濃度.【答】: (1摩升,3摩升,11摩升)2.100時,3.36克無色無味氣體X與足量的Na2O2 完全反應(yīng),放出能使帶火星木條復(fù)燃的氣體,固體質(zhì)量增加了1.76克,試推斷X

37、什么氣體?其物質(zhì)的量是多少? 【解】:由于放出的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃,所以它是氧氣,其物質(zhì)的量為=0.05 mol,X應(yīng)為CO2 、H2O或CO2 與H2O的混和物,由CO2 及H2O與Na2O2 的反應(yīng)比例可知,參加反應(yīng)的氣體應(yīng)為0.1 mol,所以該氣體的摩爾質(zhì)量為=33.6g/mol,卻它的平均分子量為33.6。 因?yàn)?8<33.6<44,由此可知,該氣體一定為CO2與H2O的混和物 設(shè)0.1mol的混和氣體中,CO2占y mol,H2O占(0.1-y) mol。 44y+18(0.1-y)=3.3 解得 y=0.06 mol(CO2 ), 則H2 O=0.04 mol3

38、.在某溫度下,Na2CO3 和NaHCO3 的溶解度分別為26.9克和10克,在該溫度下,取200克飽和的Na2CO3 溶液,向其中通入過量的CO2 ,可析出固體52.2克. 【提示】:200克飽和Na2CO3 中,有Na2CO3 42.4克,水157.6克,將其中的Na2CO3全部轉(zhuǎn)換成NaHCO3 ,可得NaHCO3 67.2克,同時一部分水參與轉(zhuǎn)化,最終剩下的水還有150.4克.(注意,這兩者之和超過200克,想想看,這是為什么?) 接下去的問題是:150.4克水可以溶解多少NaHCO3 ?這可由下式求出 100:10=150.4:X求得X=15.04克所以,析出的NaHCO3應(yīng)為 67

39、.2-15.04=52.16克.4.120時11克無色無味的氣體A與足量的Na2O2 反應(yīng)放出氧氣后,固體質(zhì)量增加了5克,試確定A的成份. 【分析】:依題意可知:A可能是CO2(氣),H2O(氣)或兩者的混和物,但究竟為何物,應(yīng)由反應(yīng)及題意確定 CO2+Na2O2 =Na2CO3 +O2 增量 44克 16克 28克 H2O+Na2O2 =2NaOH+O2 增量 18克 16克 2克 可知每克CO2和H2O分別可增加克和克,而題中給出的A每克增量為克,所充A是CO2和H2O的混和物.克NaOH與NaHCO3的固體混和物,在密閉容器中加熱到250,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體,冷卻,稱得剩余固體的質(zhì)量為

40、16.6克。試計(jì)算原混和物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬稹?NaOH%=54.3%6.0.23克金屬鈉完全燃燒后的固體粉未和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的224毫升二氧化碳充分反應(yīng)后再溶于水,配成250毫升溶液,取25毫升溶液用0.1摩/升鹽酸滴定,用去鹽酸的體積為【答:10】毫升。提示:不管鈉燃燒后的產(chǎn)物如何,與鹽酸反應(yīng)后均生成氯化鈉,氯元素與鈉元素之比始終為1:17.碳酸氫鈉和碳酸鈉的混和物100克和氫氧化鈉固體20.0克混和加熱,充分反應(yīng)后,冷卻、干燥、稱重,剩余固體為95.5克,求原混和物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬?碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%】8.將NaHCO3和Na2CO3粉末混和物若干克,加熱反應(yīng)完全,將生

41、成的氣體通入20的飽和石灰水539克,反應(yīng)完全后生成白色沉淀物1克,在加熱后的殘留物中加入足量HCl在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體1.12升,求原混和物中NaHCO3和Na2CO3的可能物質(zhì)的量之比(Ca(OH)220時溶解度為0.165克)?！敬? NaHCO3:Na2CO3=0.028:0.036=7:9】錯解:設(shè)NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量分別為x、y摩爾,NaHCO3受熱完全分解生成CO2摩,則有=,解得x=0.02摩;另有(+y)×22.4=1.12,也即y=0.04摩,x:y=1:2。錯解的原因是錯誤地認(rèn)為由NaHCO3受熱分解而得的CO2全部被石灰水吸收生成CaCO3沉淀

42、,而實(shí)際上不是這樣,還有一部分CO2與生成的CaCO3反應(yīng)生成了Ca(HCO3)2!【解】: 設(shè)NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量分別為x、y摩爾先求石灰水中Ca(OH)2的質(zhì)量W:539:W=100.165:0.165解得W=0.888克,其物質(zhì)的量=0.012摩,但從題中可以看出,生成的CaCO3沉淀為=0.01摩,這說明有0.002摩的Ca(OH)2形成了Ca(HCO3)2,其中吸收CO2的量為0.004摩。根據(jù)碳元素的總量可得:0.004+0.01=-根據(jù)生成的氣體量可得:(+y)×22.4=1.12-解得:x=0.028y=0.036,所以x:y=7:99.將0.92克金

43、屬鈉放入盛有4.48升(標(biāo)況)由O2和N2組成的混和氣體的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。已知反應(yīng)前混和氣體的平均分子量為28.8,反應(yīng)后混和氣體的平均分子量為28.444(相同條件下測定),則金屬鈉反應(yīng)后生成物是什么?【答:Na2O2】10.某二價金屬M(fèi)的氫氧化物的水合晶體跟Na2CO3·10H2O的混和物45.8克,溶于足量的水后生成白色沉淀,將沉淀過濾、洗滌、烘干稱其質(zhì)量為9.85克,高溫灼燒后,質(zhì)量變成7.65克,濾液跟酸作用不產(chǎn)生氣體,若用足量的銨鹽跟它共熱則生成氣體,經(jīng)干燥后體積為4.48升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求:(1)M的原子量【答:M=137】提示:MCO3 MO M+6

44、0 M+16 9.85 7.65解得M=137(2)M氫氧化物的水合晶體的化學(xué)式【答:Ba(OH)2·8H2O】提示:CO32-的物質(zhì)的量=摩,OH-的物質(zhì)的量=摩Ba(OH)2·xH2O的物質(zhì)的量=0.1摩,所以有:(171+18x)×0.1+286×0.05=45.8,可解得x=811.取Na2CO3，NaHCO3，NaCl的混合物40克,加熱到質(zhì)量不再繼續(xù)減少為止,剩下的殘?jiān)鼮?3.8克,取殘?jiān)?.38克放入燒瓶中,緩緩加入10克過量鹽酸至氣泡不再產(chǎn)生,所得溶液稱重為12.06克,試計(jì)算混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘狻?NaHCO3=Na2CO3 +CO2+H2O DW 2×84 106 62 xg y 40-33.8=6.2g 62：6.2=168：x 62：6.2=106：y x=16.8(g) y=10.6(g) 3.38+10-12.06=1.32(g) Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 106 44 zg 1.32g z：106=1.32：44 z=3.18(g) 原混合物中Na2CO3的質(zhì)量是31.8-10.6=21.2(g) 原混合物中NaHCO3的質(zhì)量是16.8g 原混合物中NaCl的質(zhì)量是40-16.8-21.2=2(g) Na2CO3的含量