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1、實驗題、探究題復習實驗題：1、改正下列制取氣體裝置中的錯誤。2、硫化氫（H 2 S）是一種有毒氣體，其密度比空氣的密度大，且能溶于水形成氫硫酸。實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸混合，在常溫下通過發(fā)生復分解反應制得硫化氫氣體。試回答：（l）實驗室制取硫化氫的化學反應方程式為：（2）根據裝置圖回答下列問題：制取硫化氫氣體的發(fā)生裝置可以選用 若 用 C 裝 置 收 集 硫 化 氫 氣 體 ， 進 氣 口 應 為 ， 原 因是 為了驗證硫化氫的水溶液呈酸 性 ， 可 以 將 該 氣 體 通 入 裝 置 D ， D 中 所 盛 的 試 劑 應 該是 ，現象是 做上述實驗時，為了防止多余的硫

2、化氫逸出污染環(huán)境，可以將其通入裝置 E 吸收，E 中的試劑應該為 溶液。3 、為研究 CO2 的性質，需要制取并收集干燥的 CO2 氣體。以下是提供的一些實驗裝置。（ （1） ） 制取 并 收 集 干燥的 的 CO2 氣體，可采用的裝置組合 是 是 （填字母）。（ （ 2 ） 若 D 中 存 放 的 是 石 灰 水 ， 可 觀 察 到 的 現 象是 是 ； 該反應的化學方程式為 。（ （3 ）實驗結束后，要吸收 CO2 最好可將氣體通入 中，反應CaCO 3 和 和HCl 濃 濃H 2 SO 4 NaOH 溶 液 液 A B C D E F 的化學方程式為 。4、利用純凈、干燥的氫氣還原灼熱的

3、氧化銅。實驗裝置由 A、B、C、D 組成（氫氣發(fā)生裝置省略未畫出）。回答下列問題：（1）如果某學生用鋅和較濃的鹽酸制取氫氣，他用裝置 A、B 是為了得到純凈、干燥的氫氣，在裝置 A 中通常放 溶液，其作用是 ；在裝置 B 中通常放 溶液，其作用是 。（）在裝置 D 中，將 CaCl 2 改換為 ，才能檢驗出氫氣還原氧化銅有水生成。推斷題：1.2021 年 4 月 28 日某媒體題為“排污工程施工，毒氣放倒三人”的報道，引起某興趣小組同學的思考?！咎岢鰡栴}】排污管道中的毒氣有什么成分? 【查閱資料】 I排污管道中的大部分有機物在一定條件下發(fā)酵會產生 CO、CO 2 、H 2 S、CH 4 等。H

4、 2 S 氣體能與 CuSO 4 溶液反應生成黑色沉淀?！?【提出猜想】小組同學對排污管道氣含有上述氣體中最少 3 種成分的猜想如下：猜想 1：有 CO、CO 2 、H 2 S； 猜想 2：有 CO、CO 2 、CH 4 ； 猜想 3：有 CO、H 2 S、CH 4 ； 猜想 4：有 CO 2 、H 2 S、 ； 猜想 5：有 CO、CO 2 、H 2 S、CH 4 。【實驗方案】小組同學共同設計了下圖所示的裝置并進行探究(夾持儀器已省略)。【問題討論】 (1)如果 A 裝置沒有明顯變化，則猜想 成立； 如果 B 裝置沒有明顯變化，則猜想 成立。(2)在驗證猜想 l 的實驗中，裝置 C 中 N

5、aOH 溶液的作用是 ；若要進一步驗證氣體燃燒后的產物， 操作是：迅速把燒杯倒過來，向燒杯內注入 ，振蕩。(3)要確證猜想 5 中是否有 CH 4 ，某同學認為圖示裝置有不足之處，需要在裝置 C 與 D 之間加一個 裝置。改進后，若氣體燃燒，且 D 裝置內壁出現 ，證明氣體中一定含有 CH 4 。為了進一步確定氣體中是否含有 CO，可分別測定燃燒產物中 H 2 O、CO 2 的質量。其方法是：將燃燒產物依次通過盛有 、 的裝置，分別稱量吸收燃燒產物前、吸收燃燒產物后裝置的質量，通過計算、分析p 得出結論。【提出猜想】CH 4 【問題討論】(1) 2 3 (2) 吸收 CO 2 澄清石灰水 (3

6、) 干燥 水霧 濃 H 2 SO 4 (或 CaCl 2 或無水CuSO 4 ) NaOH 溶液 2.某化學小組發(fā)現一袋包裝破損的漂白粉，同學們對其漂白作用是否失效產生了疑問?！静殚嗁Y料】漂白粉的主要成分是 Ca(ClO) 2 、CaCl 2 和 Ca(OH) 2 ，其有效成分是 Ca(ClO) 2 。Ca(ClO) 2 可溶于水，漂白原理是：它在空氣中發(fā)生反應：Ca(ClO) 2 +H 2 O+CO 2 =CaCO 3 +2HClO， HClO 能使有色物質如品紅溶液褪色。HClO 不穩(wěn)定，易分解生成 HCl 和 O 2 ?！緦嶒炋骄俊?實驗操作 實驗現象 實驗結論 把少量漂白粉樣品加入水中

7、，通入足量的 CO 2 氣體，_。_。漂白粉的漂白作用已失效?！纠^續(xù)探究】同學們對失效后的漂白粉的成分很感興趣，并作進一步探究。在老師的幫助下，同學們對失效后的漂白粉成分進行猜想，猜想一：CaCl 2 和 CaCO 3 ；猜想二：CaCl 2 和 Ca(OH) 2 ； 猜想三：CaCl 2 和 CaCO 3 和 Ca(OH) 2 。實驗操作 實驗現象 實驗結論 步驟一：把樣品加入水中，充分溶解后過濾， _。有氣泡產生。猜想一成立。步驟二：_。_?！緦嶒炋骄俊?實驗操作 實驗現象 滴入適量品紅溶液 溶液紅色不褪去 【繼續(xù)探究】 實驗操作 實驗現象 取少量濾渣于試管中，加入適量稀鹽酸 取濾液樣品于

8、試管中，滴入無色酚酞試液 溶液呈無色（溶液不變色） 3.（常州）過碳酸鈉（Na 2 CO 4 ）在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域有大量應用，某化學研究性學習小組設計并完成了如下實驗?！緦嶒災康摹繙y定過碳酸鈉樣品（含有的雜質不溶于水且不與酸反應）的純度?！緦嶒炘怼?Na 2 CO 4 + 4HCl = 4NaCl + 2CO 2 ↑+ O 2 ↑+ 2H 2 O 【實驗裝置】 【交流與討論】 甲同學認為測定產物中 O 2 的體積即可測定樣品的純度。（1）裝置的作用是： ； （2）裝置的作用是： ； （3）稱取適量樣品與足量濃鹽酸充分反應后，收集到的氧

9、氣的體積為 0.25 L（已知該實驗條件下氧氣的密度為 1.28g/L），則稱取的樣品質量應大于 g； 乙同學認為測定產物中 CO 2 的質量（即反應前后裝置的質量差）就可測定樣品的純度。但利用上述實驗裝置測得 CO 2 的質量并計算樣品的純度，結果會偏高，你認為原因可能是 ；（填序號） A濃鹽酸易揮發(fā)，產生的氯化氫氣體被裝置吸收 B二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置中冷凝而被吸收 C裝置、內空氣中的二氧化碳被裝置吸收 丙同學提出了一種新方案，得到了大家的一致認可：稱取樣品 12.5g，滴加足量濃鹽酸至樣品反應完全，再將燒瓶中所有的液體蒸發(fā)、結晶、烘干，稱得氯化鈉固體 11.7 g。則該樣品

10、的純度為 。I（1）除去 CO 2 和 HCl 氣體 （2）驗證 CO 2 是否被除盡 （3）2.44 IIABC III97.6 4.（南京）一碳化學是以分子中只含一個碳原子的化合物(如 CO、CH 4 等)為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學， (1)工業(yè)上用天然氣和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應，得到 CO 和H 2 ，該反應的化學方程式為 。得到的 CO 和 H 2 的混合氣被稱為合成氣，合成氣在工業(yè)上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，還可用于冶煉某些金屬。(2)某他學興趣小組的同學在實驗室模擬了合成氣的制備，并設計實驗驗證合成氣的還原性。I用甲烷和水蒸氣在高溫條件下反應得到合成氣根據

11、(1)中所寫的化學方程式合成氣中 CO 和 H 2 的質量比為 。用合成氣還原足量氧化銅實驗裝置如下圖所示：【設計買驗步驟 連接好裝置并檢查氣密性。裝入藥品，通人一段時間合成氣。分別稱量裝置 D、E 的質量。緩緩通入合成氣，加熱裝置 C，使其充分反應。停止加熱，繼續(xù)通入合成氣至恢復到室溫。再次分別稱量裝置 D、E 的質量， 完善實驗設計經過討論同學們認為，裝置 E 后還應添加一個酒還原CuO的裝置 合成氣 濃 NaOH溶液 濃硫酸 濃硫酸 濃 NaOH溶液 A B C D E 精燈，并在實驗步驟 (填實驗步驟的序號)中點燃(點燃前應對氣體驗純)。進行實驗該小組的同學按上述步驟進行實驗，并記錄了

12、實驗現象和數據：裝置 D 的質量 裝置 E 的質量 反應前 292.4g 198.2g 反應后 296.0g 201.5g 裝置 C 中出現 色物質。稱量數據如右表所示?，F象分析p 和數據處理 甲同學根據裝置 C 中的現象，認為是合成氣中的 CO 和 H 2 還原了 CuO。乙同學通過對上表數據的分析p ，推測除了 CO 和 H 2 以外，制得的合成氣中可能還有未反應的 CH 4 ，且 CH 4 也還原了 CuO。試通過計算說明他的推測依據。 (1)CH 4 +H 2 O=CO+3H 2 (2)I14：3 完善實驗設計 進行實驗紅 現象分析p 和數據處理如果只有 CO 和 H。還原足量 CuO

13、，合成氣中 CO 與 H2 的分子個數比為 1：3。生成物中碳元素與氫元素的質量比為 2；1 如果只有 CH 4 還原足量 CuO，生成物中碳元素與氫元索的質量比為 3:1 現測得 CO 2 的質量：2015g-1982g=33g H 2 0 的質量：8960g 一 2924g=36g 生成物中碳元索與氫元索的質量比：(3·3g _ 4412)：(36g _362)=9：4 9；4 介于 2：1 和 3：1 之間 由此可推測出，除了 CO 和 H 2 以外，制得的合成氣中可能還有來反應的 CH 4 ，且 CH 4 也還原了 CuO。6.（徐州）做完“鐵在氧氣里燃燒”實驗后，小冬同學有

14、兩個疑惑不解的問題，于是她進行了以下探究活動，請你一同參與。問題 1鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還有沒有鐵呢？ 查閱資料 1 （1）自然界中鐵的氧化物主要是 Fe 3 O 4 和 Fe 2 O 3 兩種（FeO 極易被氧化為 Fe 2 O 3 ）； （2）鐵的氧化物均能溶于酸的溶液。實驗探究 將冷卻后的黑色物質碾碎，裝入試管，加入_溶液，觀察到的現象是_，說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還含有鐵。問題 2鐵燃燒的產物為什么不是 Fe 2 O 3 呢？ Fe 3 O 4 Fe 2 O 3 鐵 分解溫度/ 1538 1400 - 熔點/ - - 1535 查閱資料 2 （1）Fe 3 O 4 和

15、Fe 2 O 3 的分解溫度、鐵的熔點見表：（2）Fe 2 O 3 高溫時分解成 Fe 3 O 4 。理論探討 根據實驗現象，并結合表中數據，可推知鐵在氧氣里燃燒時產生的高溫應在_之間，在此溫度范圍內 Fe 2 O 3 已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產生是 Fe 3 O 4 。拓展延伸 （1）實驗中為了防止集氣瓶炸裂，必須_； （2）Fe 2 O 3 高溫時會分解成 Fe 3 O 4 和一種氣體，請寫出此反應的化學方程式_; （3）有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內放有黑色的 FeO 粉末，若粉末的顏色_，就說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發(fā)現并處理?！緦嶒炋骄俊?稀鹽酸、硫酸銅等；冒氣泡

16、、出現紅色固體等 【理論探討】 l535l538 【拓展延伸】 (1)在集氣瓶底部放少量的水(或在集氣瓶底部鋪一層細沙) (2)6Fe 2 0 3 高溫 4Fe3 0 4 +02↑ (3)由黑色變成紅棕色 7.（廣安）不少同學都被蚊蟲叮咬過，感覺又痛又癢。同學們從化學課上知道：蚊蟲叮咬時能在人的皮膚內分泌出蟻酸刺激皮膚。課外興趣小組同學決定對蟻酸進行探究?！?提出問題】蟻酸的成分是什么？它有什么性質？ 【 查閱資料】蟻酸是一種有機酸，化學名稱叫做甲酸，化學式為HCOOH；蟻酸在一定條件下會分解生成兩種氧化物?！?實驗探究一】探究蟻酸的酸性。（1）向盛有蟻酸溶液的試管中滴加紫色

17、石蕊試液，觀察到溶液顏色變成_色，說明蟻酸溶液顯酸性； （2）將鋅粒放入盛有蟻酸溶液的試管中，有氣泡產生，該氣體是_?！?實驗探究二】探究蟻酸分解的兩種產物。（1）小芳同學根據蟻酸中含有_元素，推測出生成物中含有水； （2）另一種生成物是氣體，小敏提出兩種猜想：猜想：該氣體是 CO 2 猜想：該氣體是_他們將蟻酸分解產生的氣體通過如下裝置（鐵架臺已略去），觀察現象。I實驗時裝置 A 中無明顯變化，則猜想_（填“成立”或“不成立”）； II裝置 B 中的現象是_，裝置 C 中發(fā)生反應的化學方程式為_?！?討論交流】從環(huán)保角度看，該裝置的缺陷是_，處理的方法是_?！?拓展延伸】 （1）當你被蚊蟲叮咬后，在叮