成都經(jīng)開區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021-2021學(xué)年度下學(xué)期2021屆第三次周考化學(xué)試題(Word版含解析)

1、2021-2021 學(xué)年度高三下學(xué)期第三周化學(xué)定時(shí)訓(xùn)練試題(考試時(shí)間： 40分鐘 總分值： 85分)一、單項(xiàng)選擇題：此題共 8 個(gè)小題，每題 6 分, 共48分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只 有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。1以下對(duì)古文獻(xiàn)記載內(nèi)容理解錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A ?天工開物?記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙粘土而為之?！巴撸瑐鹘y(tǒng)無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽B ?本草綱目?“燒酒條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。這里所用的“法是指蒸餾C.?本草經(jīng)集注?中關(guān)于鑒別硝石 (KN0 3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起

2、，乃真硝石也，該方法應(yīng)用了焰色反響D ?抱樸子金丹篇?中記載：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂。該過程未發(fā)生氧化復(fù)原反響答案： D2. 以下說法不正確的選項(xiàng)是()A. 環(huán)保太陽能公廁已在多地投入使用，其頂部的太陽能電池板可將太陽能轉(zhuǎn)變成電能和熱能B. 紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分是 Al 2O3，石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽C. iPhone6外殼易掉色是因?yàn)殇X殼外表氧化處理過程中作為陽極的金屬鋁純度不夠D. 乙烯醇分子中既有羥基又有碳碳雙鍵，因此可在一定條件下加聚得到聚乙烯醇(PVA該高分子化合物是一種具有水溶性和生物降解性的環(huán)保材料答案： B3. 某醇的分子式是 C4H100,跟草酸(H

3、OOC-COOH)在一定條件下反響，生成的二酯有()A. 4種B. 6種C. 8 種D. 10 種解析：選Do根據(jù)醇的分子式是 GHwO,可以判斷是飽和一元醇，即丁醇，丁醇基(C4H9O)有 CH3CH2CHCHO、CHCHCH(CH)O、(CH3) 2CHCH和(CHOsCQ-四種結(jié)構(gòu)，草酸(HOOCCOOH連相同的丁醇基時(shí)有 4種結(jié)構(gòu)，連不同的丁醇基時(shí)， 有6種結(jié)構(gòu)，所以共有10種結(jié) 構(gòu)。4. 表示以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是()A .磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2 + 4H* + NO3 =3Fe3 + NO f + 3出。B .向 NaAIO2 溶液中通入過量 CO2 制 AI(O

4、H) 3： AIO 2+ CO2 + 2H2O=Al(OH) 3J + HCO3C. 用濃鹽酸與 MnO2反響制取少量氯氣：MnO2+ 2H + + 2C11 厶 Mn2+ CI2T + 2H2OD. 在強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH) 3反響生成Na2FeO4: 3CIO+ 2Fe(OH) 3=2FeO2+ 3CI + H2O+ 4H答案：B5.對(duì)以下表達(dá)的評(píng)價(jià)合理的是()選項(xiàng)表達(dá)評(píng)價(jià)A乙酸乙酯在h28o中水解，產(chǎn)物乙醇中將含有18o對(duì)，根據(jù)酯的水解規(guī)律，產(chǎn)物乙醇中將含有18o冋位素，而乙酸那么沒有B明磯和漂白粉都可用于水的凈化對(duì)，二者的作用原理相同C施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)

5、不 能與NH 4CI混合使用對(duì)，K2CO3與NH 4CI反響生成氨氣會(huì)降低肥效D可以用新制的Cu(OH) 2懸濁液鑒別乙醇、乙酸和葡萄糖錯(cuò)，用新制的Cu(OH) 2懸濁液不能鑒 別乙醇和乙酸答案：C0II,掖硫酸CH3 + H-loCthL :解析：由? 1C|1"可知，違0中的氧原子來自乙酸，所以乙酸乙酯在 48o中水解，生成的乙酸中含有 18o同位素，而乙醇中沒 有，故A項(xiàng)不合理。明磯水解生成的氫氧化鋁膠體能夠吸附水中的懸浮物，從而起到凈水作用；而漂白粉具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，從而起到凈水作用，二者的作用原理不相同，B項(xiàng)不合理。K2CO與NHCI發(fā)生相互促進(jìn)的水解反響生成氨氣，

6、會(huì)降低肥效，C項(xiàng)合理。乙酸能與新制的 Cu(OH)2懸濁液發(fā)生中和反響，從而使懸濁液變澄清；乙醇與新制的Cu(OH)懸濁液不反響；加熱條件下，葡萄糖與新制的Cu(0H)2懸濁液反響生成磚紅色沉淀，故用新制Cu(0H)2懸濁液可以鑒別乙醇、乙酸和葡萄糖，D項(xiàng)不合理Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 對(duì)應(yīng)的水化物是難溶于水的堿性物質(zhì)，6. 短周期主族元素 X、丫、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的一種核素可用于考古斷代,3倍，Z的氧化物可作耐高溫材料且其最高價(jià)氧化物W是其所在周期中原子半徑最小的元素。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A . Z的單質(zhì)著火時(shí)，可用 X的最高價(jià)氧化物滅火B(yǎng) .最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化

7、物的酸性：W>XC.原子半徑由大到小的順序：r(X) > r(Y) > r(Z) > r(W)D .原子最外層電子數(shù)由少到多的順序：XvWvYvZ答案：B7. 室溫下，向20 mL某醋酸溶液中滴入等濃度的 NaOH溶液，溶液中水電離出的氫離 子濃度隨參加的 NaOH溶液體積的變化如下圖。以下分析正確的選項(xiàng)是()JjOxIO*lc#(H*)/(ido1 + L ' ' - j+xIjOxIO-7A .醋酸溶液濃度為 0.1 mol ：1LB. V1 = 20 mL1.0 X10C. c 點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COOH) = c(OH)一 c(H +)D.

8、 d 點(diǎn)所示溶液中：c(Na +) = c(CH3COO)解析：選Co選項(xiàng)A,從a點(diǎn)來看，醋酸溶液濃度大于 0.1 mol 1;選項(xiàng)B, b點(diǎn)溶液呈中性，此時(shí)醋酸過量，因二者等濃度，故V1<20 mL, V = 20 mL;選項(xiàng)C, c點(diǎn)時(shí)恰好生成醋酸鈉，物料守恒式為 c(CfCOOH米dCfCOO) = c(Na+)，電荷守恒式為 c(OH)+ cQfCOO )= c(Na +) + c(H +)，二者聯(lián)立可得 c(OH ) c(H +) = c(CHCOOH)選項(xiàng) D, d 點(diǎn) NaOH過量， c(Na>c(CH3CO0)。8. 常溫下，將除去外表氧化膜的 Al、Cu片插入濃H

9、NO3中組成原電池(圖1),測(cè)得原電 池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間的變化如圖2所示，反響過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A . 0ti時(shí)，原電池的負(fù)極是 Al片B. 0ti時(shí)，正極的電極反響式是 NO3 + 2H + e =NO2 T+ H2OC. ti后，原電池的正、負(fù)極發(fā)生互變D. ti后，正極上每得到 0.3 mol電子，那么負(fù)極質(zhì)量減少 2.7 g解析：選Db 0ti時(shí)，鋁為原電池的負(fù)極，銅為正極，至Uti時(shí)，鋁在濃硝酸中鈍化后不再反響，此時(shí)銅又成了原電池的負(fù)極。選項(xiàng)A,0ti時(shí)，原電池的負(fù)極是 Al片，正確；選項(xiàng)B,011時(shí)，硝酸根離子在正極得電子生成紅棕色氣體NO,正確

10、；選項(xiàng)C, 11后，鋁發(fā)生鈍化，銅作負(fù)極，所以，電池的正、負(fù)極發(fā)生互變，正確；選項(xiàng)D, ti后，銅是負(fù)極，每有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，就有 0.i5 mol銅失去電子，負(fù)極質(zhì)量減少 9.6 g，錯(cuò)誤。二、非選擇題：此題包括3小題，共52分。9. (18分)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)。(I )經(jīng)查:Ksp(AgNO 2) = 2.0X 108, gAgCI) = 1.8X 1010；Ka(HNO2)= 5.1 X 10 4。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的方法鑒別 NaNO2和NaCl兩種固體 。(H )某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用以下圖裝置(略去夾持儀器)制備亞硝酸鈉，并測(cè)定其產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶

11、港： 2NO + Na2O2=2NaNO2；酸性條件下，NO和NO2均能與MnO4反響生成NO3和Mn2+(1) 這樣使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)是2裝置A中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 ;裝置 B中盛放的藥品是填序號(hào)。 濃硫酸NaOH溶液水四氯化碳該小組取5.000 g制取的樣品溶于水配成 250 mL溶液，取25.00 mL溶液于錐形瓶中,用0.100 mol 71酸性KMnO 4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)1234消耗KMnO 4溶液體積/mL20.9020.1220.0019.88 第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是 填代號(hào)。A 錐形瓶洗凈后未枯燥B .酸式滴定管用蒸餾水洗凈后

12、未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗C.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù) 酸性KMnO 4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為 。 該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。解析：I 酸越弱相應(yīng)酸根越容易水解，溶液堿性越強(qiáng)，因此鑒別NaNO和NaCl兩種固體的方法是：分別取兩種固體樣品少量于試管中加水溶解，再分別滴加酚酞試液，變紅的為NaN©n .1可通過上下移動(dòng)銅絲控制反響是否進(jìn)行，所以使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反 應(yīng)的發(fā)生與停止；2濃硝酸和銅加熱發(fā)生反響生成二氧化氮、硝酸銅和水，方程式為Cu+4HNQ濃=CuNO2 + 2NOf + 2H2Q通過裝置B中的水與二氧化氮反響生成硝酸和一氧化 氮；通過裝置C中的枯燥劑防止水蒸氣進(jìn)入與

13、過氧化鈉反響，所以B中的藥品是水，答案選 ；3a.錐形瓶洗凈后未枯燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V標(biāo)準(zhǔn)無影響，根據(jù) C待測(cè)=C標(biāo)注x V標(biāo)準(zhǔn)/V待測(cè)可知，C標(biāo)準(zhǔn)不變，A錯(cuò)誤；b.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗， 標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V標(biāo)準(zhǔn)偏大，根據(jù) C待測(cè)=c標(biāo)注x V標(biāo)準(zhǔn)/V待測(cè)可知，C標(biāo)準(zhǔn)偏大，B正確；c.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，造成V標(biāo)準(zhǔn)偏大，根據(jù)c待測(cè)=C標(biāo)注x V標(biāo)準(zhǔn)/V待測(cè)可知，c標(biāo)準(zhǔn)偏大，C正確；答案選bc;該反響中亞硝酸根離子被氧化為硝酸根離子，高錳酸根離子被還原為錳離子，離子方程式為6H + + 2MnO+ 5NQ=2M + 5NQ + 3HO根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知 第一次實(shí)驗(yàn)

14、數(shù)據(jù)誤差太大，舍去，消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值是0.02 L，高錳酸鉀的物質(zhì)的量是 0.1 mol/L x 0.02 L = 0.002 mol，那么根據(jù)方程式 6H+ + 2MnO + 5NO=2M + 5N3 + 3HzO可知，亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.002 mol x 5/2 = 0.005 mol，那么原樣品中亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是 0.005 mol x 100 mL/25 mL= 0.02 mol，其質(zhì)量為 0.02 mol x 69 g/mol = 1.38g,所以樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.38 g/2 g x 100% 69.0%。答案：(I ) 分別取兩種固體樣品少量于試管

15、中加水溶解；再分別滴加酚酞試液，變紅的為NaNO(n ) . (1)可以控制反響的發(fā)生與停止(2)Cu + 4HNQ 濃)=Cu(NO) 2+ 2NQ f + 2fO+ 2+(3)BC 6H + 2MnO + 5NO=2Mn+ 5NO + 3fO 69%(或 0.69)10. (18分)“霧霾成為人們?cè)絹碓疥P(guān)心的環(huán)境問題。霧霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物等污染性物質(zhì)。請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1) 汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。尾氣治理可用汽油中揮發(fā)出來的烴類物質(zhì)(CxHy)催化復(fù)原尾氣中的 NO氣體，該過程的化學(xué)方程式為 。(2) 冬季燃煤供暖產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來源之一。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將

16、煤碳在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時(shí) NO的排放，主要反響為2NO(g) + 2CO(g)壬二N 2(g) + 2CO2(g) H。： N2(g) + O2(g)2NO(g) AH1=+ 180.5 kJ rdol 2CO(g)=2C(s) + O2(g) AH2=+ 221 kJ mOl C(s) + O2(g)CO2(g) AH3= 393.5 kJ miol貝 y ah =。某研究小組用 NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,其中陰、陽膜組合電解裝置如圖一所示，電極材料為石墨。 a表示(填“陰或“陽)離子交換膜。AE分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中

17、 C 為硫酸，貝H A 表示, E 表示。陽極的電極反響式為N如S門靜港JLO4SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸，其中S02發(fā)生催化氧化的反響為2SO2g + 02g2SO3g。假設(shè)在Ti C、0.1 MPa條件下，往一密閉容器中通入S02和02其中nSO2 ： n02= 2 : 1,測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反響時(shí)間的關(guān)系如圖二所示。 圖中A點(diǎn)時(shí)，S02的轉(zhuǎn)化率為。 在其他條件不變的情況下，測(cè)得T2 C時(shí)壓強(qiáng)的變化曲線如圖二所示，那么C點(diǎn)的正反應(yīng)速率 Vc正與A點(diǎn)的逆反響速率VA逆的大小關(guān)系為vc正填“或“VA逆。 圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù) Kp=用平衡分壓代表平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓

18、x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。解析：1用烴催化復(fù)原N0氣體得到N、CO和H0根據(jù)得失電子守恒、原子守恒寫出 并配平化學(xué)方程式。2根據(jù)蓋斯定律，由+2X可得：2N0g + 2C0g= 2g+ 2C0g H=A HaA H+ 2XA Hb= 746.5 kJ mol I 3C 為硫酸，說明 sO向陽極區(qū)遷移，即陰離子向右移動(dòng)，故b為陰離子交換膜，a為陽離子交換膜。陰極反響式為2H2O+ 2e =20H+ H4,故陰極區(qū)流出的產(chǎn)品A為NaOH溶液，E為氫氣。陽極的電極反應(yīng)式為SO 2e+ fO=2H+ SO。 設(shè)起始通入的 SQ為2a mol , Q為a mol，在A 點(diǎn)時(shí)，Q轉(zhuǎn)化了 x mol，根據(jù)三段式法進(jìn)行

19、計(jì)算：2SQ(g) + Q(g)2S0(g)在恒溫恒容條件下，氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,2a+ a2a 2x + a x + 2x起始mol2aa0轉(zhuǎn)化mol2xx2x平衡mol2a 2xa x2x0.10.45 a mol x 2血，解得x= o45a，那么“(SQ)= 希x 10°煤45%T1 c下，由A到B反應(yīng)趨向平衡，正反響速率逐漸減小，逆反響速率逐漸增大，B點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，故Va逆Vb逆 =Vb正。由題圖二知，T2 C下反響先到達(dá)平衡，貝y !，由B到C,溫度升高，反響速率 加快，故 vc正 vb正=vb逆 va逆。設(shè)起始通入 2b mol SO 2, b mol O

20、2，在B點(diǎn)達(dá) 到平衡時(shí)Q轉(zhuǎn)化了 y mol，根據(jù)三段式法進(jìn)行計(jì)算：2SQ(g) + Q(g)2S0(g)起始(mol) 2 b2y轉(zhuǎn)化(mol) 2 y平衡(mol) 2 b 2yb y2y在恒溫恒容條件下，氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,0.1而0.9 b ， 故故Kp2b+ b2b 2y + b y + 2yp2 SOp2SO pO-0.07 MPa x1.8 b2Tb0.07 MPa x2 x 0.07 MPa x2.1 b2.1 b=24 300(MPa) 'o答案：(1)4C xH+ (8 x+ 2y)NO=4<CO+ (4x + y)N2+ 2yH2O(2) 746.5

21、 kJ - mol 濾渣I中除了 SiO2以外，還有一種淡黃色物質(zhì)，該物質(zhì)是由MnQ CuS與硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的，請(qǐng)寫出該反響的離子方程式 濾渣n中含 Cu(oh)2和o(：K4Fe(OH) 3 v KpCu(OH) 2) ：25 C、101 kPa 時(shí)，Mn(s) + Q(g)=MnQ(s) H= 520 kJ - mol 1 S(s) + Q(g)=SQ(g) H= 297 kJ - mol Mn(s) + S(s) + 2Q(g)=MnSO(s) H= 1 065 kJ - mol 1 (3) 陽 NaOH溶液氫氣 SO 2e + HO=2lH+ SO 45% > 24300(MPa) 111. (16分)工業(yè)以軟錳礦(主要成分是 MnO,含有SiO2、FezQ、CuS等少量雜質(zhì))為主徒就i要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO)。其工業(yè)流程如下：軟征礦萊SQ與MnQ反響生成無水MnSO的熱化學(xué)方程式為(4) “浸錳反響中往往有副產(chǎn)物MnSQ6生成，溫度對(duì)“浸錳反響的影響如下圖，為減少M(fèi)nSQ的生成，“浸錳的適宜溫度是 ;向過濾H所得的濾液中參加NHHCQ溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是 (5) 在廢水處理領(lǐng)域常用 H2S將MrT轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020 mol L-1 Mn2+的廢 水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的