離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)練習(xí)

1、從SO3、Cu(OH2、SiO2、Cu、Na2CO3溶液、AgNO3液、Ca(OH2溶液和稀H2SO4溶液中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)溶,各寫出符合下列要求的一個化學(xué)方程式。(1兩種物質(zhì)反應(yīng)有不支持燃燒的氣體生成(2兩種物質(zhì)反應(yīng),得到藍色溶液(3一種物質(zhì)跟水反應(yīng),得到溶液pH小于7(4兩種物質(zhì)反應(yīng),生成一種鹽和一種金屬(5一種物質(zhì)受熱分解后,生成物中有一種黑色物質(zhì)(6兩種物質(zhì)反應(yīng),生成物中有NaOH請寫出下列文字式的化學(xué)方程式:酸+堿性氧化物鹽+水酸+堿鹽+水酸+正鹽新鹽+新酸(強酸制弱酸酸+正鹽新鹽+氧化物+水酸+堿式鹽新鹽+氧化物+水酸+ 酸式鹽新鹽+氧化物+水堿+酸性氧化物鹽+水堿+正鹽新鹽+新堿堿

2、+酸式鹽鹽+水鹽+鹽新鹽+新鹽單質(zhì)+鹽新單質(zhì)+新鹽單質(zhì)+酸新單質(zhì)+鹽離子反應(yīng).書寫離子方程式易出現(xiàn)的錯誤分析1強弱電解質(zhì)不分,易溶與難溶不分例1.氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)OH-+H+=H2O (錯 應(yīng)為:Fe(OH3+3H+=Fe3+3H2O (正確例2.石灰石與鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2+H2O (錯 應(yīng)為:CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O (正確 例3.純堿與醋酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2+H2O (錯 應(yīng)為:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+H2O(正確2.沒有注意反應(yīng)事實例1.鐵和稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3+3H2(錯 應(yīng)為:Fe+2H+=

3、Fe2+H2(正確3.沒有遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒例1.金屬鈉和水反應(yīng)Na+2H2O=Na2OH+H2(錯 應(yīng)為:2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2(正確例2.鐵粉放入硫酸鐵溶液中Fe+Fe3+=2Fe2+(錯 應(yīng)為:Fe+2Fe3+=3Fe2+(正確4.系數(shù)化簡時的錯誤例:硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)H+SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4+H2O (錯應(yīng)為:2H+SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4+H2O (正確5.漏寫離子將上一題寫成Ba2+SO42-=BaSO4(錯6.沒有參加反應(yīng)的離子沒有刪除例:氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)Na+Cl-+Ag+NO3-=AgCl+Na+NO3-

4、(錯應(yīng)為:Cl+Ag+=AgCl7.不是溶液中的反應(yīng)寫出了離子方程式離子反應(yīng)一、選擇題(只有1個正確答案1.下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是(A.Cu絲B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.蔗糖2.下列物質(zhì)中,不能電離出酸根離子的是 ( A.Na2SB.Ba(OH2C.KMnO4D.KCl3.NaHSO4在水溶液中能夠電離出H+、Na+、和SO42-,下列對于NaHSO4的分類中不正確的是A.NaHSO4是鹽B.NaHSO4是酸式鹽C.NaHSO4是鈉鹽D.NaHSO4是酸4.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是(5.今有一種固體化合物X,X本身不導(dǎo)電,但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離,下列關(guān)于

5、該化合物X的說法中,正確的是(A.X是一定為電解質(zhì)B.X可能為非電解質(zhì)C.X只能是鹽類D.X可以是任何化合物6.能用H+OH-= H2O表示的是(A.NaOH溶液和CO2的反應(yīng)B.Ba(OH2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)C.NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)D.氨水和稀H2SO4的反應(yīng)二、選擇題(有1-2個答案7.下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是(A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言,單質(zhì)不屬于此范疇C.電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電,在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D.純水的導(dǎo)電性很差,所以水不是電解質(zhì)8.關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中,正確的是(A.化合物電離時,生成

6、的陽離子是氫離子的是酸B.化合物電離時,生成的陰離子是氫氧根離子的是堿C.化合物電離時,生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽D.NH4Cl電離的電離方程式是:NH4Cl=NH4+Cl-,所以NH4Cl是鹽9.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是(A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D. H+、Cl-、Na+、CO32-10.在某無色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是(A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、 K+、Cl-、 NO3-D.Fe3+、K+、SO42-、C

7、l-11.N A為阿佛加德羅常數(shù),下述正確的是(A 80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2N AB 1L 1mol/L的鹽酸溶液中,所含氯化氫分子數(shù)為N AD 22 .4升氦氣含有N A個質(zhì)子12.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是(A.氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng) OH-+H+= H2OB.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD.碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO213.在下列化學(xué)方程式中,能夠用離子方程式Ba2+SO42-=BaSO4表示的是(A.BaCl2+K2SO

8、4=BaSO4+2KClB.BaCO3+H2SO4= BaSO4+CO2+H2OC.Ba(NO32+ H2SO4= BaSO4+2H NO3D.Ba(OH2+ 2KHSO4 = BaSO4+K2SO4+2H2O14.重金屬離子具有毒性。實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液,甲廢液經(jīng)化驗呈堿性,主要為有毒離子為Ba2+,如將甲、乙兩廢液按一定比例混合,毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是( A. Cu2+和SO42-B. Cu2+和Cl-C. K+和SO42-D. Ag+和NO3-電解質(zhì)有強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)之分,強電解質(zhì)在水溶液中完全電離,而弱電解質(zhì)如弱酸、弱堿在水中則不能完全電離,不能完全

9、電離的弱電解質(zhì)在離子方程式中用其化學(xué)式表示,不能以離子的形式出現(xiàn)。請解答15、16兩題。15.下列溶液的溶質(zhì)都是強電解質(zhì),這些溶液中的Cl-濃度與50 mL 1 mol ·L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是(A. 150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液B. 75 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液C. 150 mL 2 mol·L-1 KCl溶液D. 75 mL 1 mol ·L-1 AlCl3溶液16.已知硫酸鉛難溶于水,也難溶于硝酸,卻可溶于醋酸銨溶液中,形成無色的溶液,其化學(xué)方程式是:PbSO4+2NH4Ac =

10、Pb(Ac2+(NH42SO4。當(dāng)Pb(Ac2(醋酸鉛溶液中通入H2S時,有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成。表示這個反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是(A.Pb(Ac2+H2S = PbS+2H AcB.Pb2+H2S = PbS+2H+C.Pb2+2Ac-+H2S = PbS+2H AcD.Pb2+2Ac-+2H+S2-= PbS+2HAc三、填空題17.電解質(zhì)是指在和下能夠?qū)щ姷摹ｋ娊赓|(zhì)導(dǎo)電的根本原因在于它在這種狀態(tài)下能夠出自由移動的離子?？茖W(xué)家從這個角度對化合物進行了分類,根據(jù)這種分類,酸、堿、鹽應(yīng)該屬于。18.四只試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和Na

11、Cl溶液,就如何檢驗這四種溶液分別解答下列各題。在四支試管中分別取四種溶液各1mL,做下列實驗。(1在四支試管中分別滴入,出現(xiàn)現(xiàn)象的是,離子方程式是。(2在剩余三支試管中分別滴入,出現(xiàn)現(xiàn)象的是,離子方程式是(3在剩余兩支試管中分別滴入,出現(xiàn)現(xiàn)象的是,離子方程式是。三次實驗中都沒有明顯現(xiàn)象的是。19.某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中,共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性,故甲廠廢水中所含的三種離子、。乙廠的廢水中含有另外三種離子。對于該兩廠的廢水,可采取下列兩種方法來處理。(1如果在廢水中加一定量(選填:活性炭或鐵粉,可以發(fā)生反應(yīng),離子方程

12、式是 ,并且能夠回收其中的金屬 (填寫金屬元素符號。(2將甲乙兩廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀,寫出兩個離子方程式: ; 。經(jīng)過濾后的廢水主要含 ,可用來澆灌農(nóng)田。20. 現(xiàn)有硫酸鎂 硝酸鋇 氫氧化鈉 氯化銅 氯化鉀等五種溶液。不加任何試劑即可鑒別,則鑒別的先后順是 。 。21.甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種。將它們兩兩混合后,觀察到的現(xiàn)象是:甲與乙或丙混合都產(chǎn)生沉淀;丙與乙或丁混合也產(chǎn)生沉淀;丁與乙混合產(chǎn)生無色氣體?；卮鹣旅鎲栴}:(1寫出丁與乙反應(yīng)的離子方程式: 。(2這四種溶液分別是甲: 、乙: 、丙: 、丁: 。22.寫出下列

13、物質(zhì)電離方程式:NaHSO 4 ; NaHCO 3氧化還原反應(yīng)一、選擇題1.下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是( A .化合反應(yīng)B .分解反應(yīng)C .置換反應(yīng)D .復(fù)分解反應(yīng)2.在下列物質(zhì)間相互變化中,需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( A .B .C .D .3.下列反應(yīng)中,氧化與還原在同一元素中進行的是( A .B .Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu C . D .4.根據(jù)下列反應(yīng)方程式,判斷指定的四種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序正確的是( (1Cl 2+2KI =2KCl +I 2 (22FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3(32FeCl 3+2HI =2FeCl 2+2HCl +I 2 (

14、4H 2S +I 2=2HI +SA .S >I 2>Fe 3+>Cl 2B .Cl 2>Fe 3+>I 2>SC .Fe 3+>Cl 2>S >I 2D .Cl 2>I 2>Fe3+>S5.在下列分子或離子中既具有還原性又具有氧化性的是( A .B .C .D . 6.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH 2中氫元素為-1價,反應(yīng)方程式如下:CaH 2+2H 2O=Ca (OH 2+2H 2,其中水的作用是 ( A .既不是氧化劑也不是還原劑B .是氧化劑C .是還原劑D .既是氧化劑又是還原劑7.下列敘述正確的是( A .

15、含最高價元素的化合物均具有強氧化性B .原子失電子數(shù)越多還原性越強C .強氧化劑和強還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)D .失電子能力弱的物質(zhì)得電子能力一定強8.在氧化還原反應(yīng):中,被氧化與被還原的硫原子數(shù)比是( A .12B .21C .11D 32442MgSO SO H 2Cl NaCl Cu CuSO 42Cl HClO O H NaClO NaCl NaOH 2Cl 22+=+3Al -Cl -4MnO 22O H O H 3S K 2SO K KOH 6S 32232+=+9.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為:5NH 4NO 3=2HNO 3+4N 2+9H 2O ,在反應(yīng)中被

16、氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 ( A .53B .54C .11D .3510.在反應(yīng)中,被氧化的與未被氧化的的質(zhì)量比為( A .38B .14C .34D .1311.下列四組物質(zhì)間的反應(yīng),有一組反應(yīng)中的水與其他三組有本質(zhì)不同的是( A.Cl 2+H 2O=HCl+HClOB.3NO 2+H 2O=2HNO 3+NOC.2F 2+2H 2O=4HF+O 2D.2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 212.下列反應(yīng)中,能說明氯的氧化性比硫強的反應(yīng)是( A .B .C .D . 13.ClO 2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO 2: 2KClO

17、3+H 2C 2O 4+H 2SO 4=2ClO 2+K 2SO 4+2CO 2+2H 2O ,下列說法正確的是:A .KClO 3在反應(yīng)中失去電子B .ClO 2是氧化產(chǎn)物C .1 個KClO 3參加反應(yīng)有2個電子轉(zhuǎn)移D .H 2C 2O 4在反應(yīng)中被氧化14.下列說法中正確的是( A .陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性B .金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只作還原劑,非金屬單質(zhì)只作氧化劑C .氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原D .有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)15.下列敘述中,正確的是( A .含金屬元素的離子不一定都是陽離子B .在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定做氧化劑

18、C .元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原D .金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)16.Cl 2在70的NaOH 水溶液中,能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng),完全反應(yīng)后,測得溶液中NaClONaClO 3的個數(shù)之比為41,則溶液中NaCl 與NaClO 的個數(shù)之比為:A . 11B . 51C . 94D . 11217.與在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng):,則中M 的化合價是( A .+1B .+3C .+4D .+618.G 、Q 、X 、Y 、Z 五種物質(zhì)均為氯的含氧化合物,現(xiàn)在不了解它們的化學(xué)式,但知道它們在一定條件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平(1G Q+NaCl (2(3(4 這五種化合物中

19、氯的化合價由低到高的順序是( A .Q G Z Y XB .G Y Q Z XC .G Y Z Q XD .Z X G Y Q19.已知酸性溶液中,下列物質(zhì)氧化KI 時,自身發(fā)生如下變化,。如果分別用等量的這些物質(zhì)氧化足量的KI ,得到最多的是( 2432N Cl NH 6NH 8Cl 3+=+3NH 3NH HCl 2CuS S H CuCl 22+=+S HCl 2S H Cl 22+=+334242FeCl 2SO (Fe 2FeSO 6Cl 3+=+-x 72O M -2S O H 7S 3M 2H 14S 3O M 232x 72+=+-x 72O M 22H X O H Q +電解

20、O H Q G NaOH Y 2+O H Q X NaOH Z 2+23Fe Fe +-24Mn MnO -Cl 2Cl 2NO HNO 22I H 2S NaCl 2 S Na 2HCl 2 + = = +- B MnO4 C Cl2 D HNO2 20重鉻酸銨 ( NH4 2 Cr2O7 是一種受熱易分解的鹽。下列各組對重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物 的判斷，符合實際的是（ ） A CrO3 + NH3 + H 2 O B Cr2O3 + NH3 + H 2O C CrO3 + N 2 + H 2 O 3+ A Fe D Cr2O3 + N 2 + H 2O 二、填空題（共 22 分） 21閱讀下面

21、兩條科普信息，回答問題： （1）一個體重 50Kg 的健康人含鐵 2g，這 2g 鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是 2+ 3+ 以 Fe 和 Fe 的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞 鐵鹽， 如硫酸亞鐵。 服用維生素 C， 可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子， 有利于鐵的吸收。 （2）在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它 轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用 Fe2O3 來表示其中的鐵） ，后來便沉積下來形成鐵礦；該反應(yīng)的另 一種反應(yīng)物是 CO2，反應(yīng)后 CO2 轉(zhuǎn)變成有機物（用甲醛：CH2O 表示） 。 問題： 這兩則科普信息

22、分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子 （或者鐵的高價化合 物）相互轉(zhuǎn)化的事實、方法和途徑。這說明亞鐵離子具有 性，鐵離子具有 性， （1）中的維生素 C 是 劑， （2）中的 CO2 劑。 22分析下述變化是氧化還是還原，再按要求填空： （1） FeCl2 ® FeCl3 需要加入_劑，如_ （2）CuOCu 需要加入_劑，如_ HCl ® Cl 2 （3） 是_反應(yīng)，HCl 是_劑 H SO ® H 2 是_反應(yīng)， H 2SO4 是_劑 （4） 2 4 3+ - 3+ 23 從下列三個反應(yīng)中， 判斷氧化性最強的分子或離子是_ 2Fe + 2I = 2Fe

23、+ I 2 ， - + 2+ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ， 2MnO- + 5Cl2 ­ +8H2O 若 溶 液 中 4 + 10Cl + 16H = 2Mn Cl- 和 I - 共存時，為氧化 I - 而使 Cl- 不被氧化，除單質(zhì)外，應(yīng)選用上述反應(yīng)的_離子作 氧化劑。 24火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā) 圖強。黑火藥在發(fā) 生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被還原的元素是 ， 被氧化的元素是 氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。 四、計算題（8 分） 2

24、515.8g KMnO4 與過量濃鹽酸充分反應(yīng)，化學(xué)方程式如下： 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O 通過計算回答： （1）用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 （2）產(chǎn)生的 Cl 2 多少克？有多少克 HCl 反應(yīng)？其中被氧化的 HCl 有多少克？ 參 考 答 案一 一、選擇題 1B 2B 3D 4D（提示：CO2 的水溶液是亞硫酸，亞硫酸是弱電解質(zhì)， 產(chǎn)生自由移動的離子，故能導(dǎo)電。但 CO2 本身不會電離產(chǎn)生自由移動的離子，故是非 電解質(zhì)。 ） 5A 6C 二、選擇題 7CD 8CD 9B 10C 11B 12AD 13AC 14A 15BC 16A 三、填空題 17 （1）2H SO 4 Ba2 2OH BaSO42H2O （2）Ba2 SO 4 BaSO4 （3）+5 18 （1） 稀 HNO3、 氣泡 （試管內(nèi)有氣體產(chǎn)生的） 、 Na2CO3 溶液、 CO32-2H+H2OCO2 （2） 2+ 2- Ba(NO32 溶液、白色沉淀、Na2SO4 溶液、Ba + SO4 = BaSO4（3）AgNO3 溶液、白色沉 淀、NaCl 溶液、Ag+Cl-=AgCl、NaNO3 溶液。 19 （1）OH-、C1-、K+；鐵粉、Fe2Ag+2AgFe2+；Ag(或銀)； （2）Ag+C1-AgC1 、 Fe3+3OH-Fe（OH）3； KN