初中常用相對分子質(zhì)量及計算公式(共8頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上氫 氣H22五氧化二磷P2O5142氧 氣O232氫氧化鈣（熟石灰）Ca(OH)274氯 氣Cl271氫氧化銅Cu(OH)298氨 氣NH317氫氧化鈉NaOH40氮 氣N228過氧化氫（雙氧水）H2O234一氧化碳CO28堿式碳酸銅（綠）Cu2(OH)2CO3222二氧化碳CO244鹽酸（氯化氫）HCl36.5一氧化硫SO48氯化鈣CaCl2111二氧化硫SO264氯化鉀KCl74.5三氧化硫SO380氯化鐵（淡黃溶）FeCl3162.5二氧化錳MnO287氯酸鉀KClO3122.5碳 酸H2CO362高錳酸鉀（灰錳氧）KMnO4158碳酸鈣CaCO3100硫酸銅（

2、白固 藍溶）CuSO4160碳酸氫銨NH4HCO379硫酸鈉Na2SO4142硝 酸HNO363硝酸銨NH4NO380硫 酸H2SO498甲 烷CH416亞硫酸H2SO382尿 素CO(NH2)260磷 酸H3PO498甲 醇CH3OH32水H2O18乙醇（酒精）C2H5OH46氧化銅（黑）CuO80乙 炔C2H226氧化鎂（白）MgO40乙酸（醋酸）CH3COOH60氧化鈣（白）CaO56硫酸鋅（白/無）ZnSO4161四氧化三鐵（黑）Fe3O4232硫酸亞鐵（淡綠）FeSO4152氧化鐵（紅）Fe2O3160氧化亞鐵（黑）FeO72氫 H （1）；氦 He （4）；碳C（12）；氮N（14

3、）；氧O（16）； 氟F（19）；氖Ne（20）；鈉Na（23）；鎂Mg(24）；鋁Al（27）；硅Si（28）；磷P（31）；硫S（32）；氯Cl（35.5）；氬Ar（40）；鉀K（39）；鈣Ca（40）;錳Mn（55）；鐵Fe（56）；銅Cu（63.5）；鋅Zn（65）；銀Ag（108）；鋇Ba（137）；鉑Pt（195）；金Au（197）；汞Hg（201）；碘I（127）.鉀鈣鈉鎂鋁,鋅鐵錫鉛（氫）,銅汞銀鉑金.K、Ca、Na、Mg、Al,Zn、Fe、Sn、Pb、（H）,Cu、Hg、Ag、Pt、Au.鉀鈣鈉可以與水劇烈反應(yīng),鎂與水反應(yīng)不劇烈,鋁可以與熱水反應(yīng)（要加熱）.初中化學(xué)反應(yīng)常見基

4、本的化學(xué)方程式：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P+5O22P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C

5、2H5OH+3O22CO2+3H2O（3）氧氣的來源：13玻義耳研究空氣的成分實驗2HgO2Hg+O214加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（實驗室制氧氣原理1）15過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2O22H2O+O2（實驗室制氧氣原理2）二、自然界中的水：16水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O2H2+O217生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)218二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：19鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO20鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21氫氣還原氧化銅：H2+Cu

6、OCu+H2O22.鎂還原氧化銅：Mg+CuOCu+MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學(xué)性質(zhì)23.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO224木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO225焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2（2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)）26煤爐的底層：C+O2CO227煤爐的中層：CO2+C2CO28煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO+O22CO2（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：29大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO230碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO231二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H

7、2CO332高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3CaO+CO233石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（4）一氧化碳的性質(zhì)：34一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO235一氧化碳的可燃性：2CO+O22CO2其它反應(yīng)：36碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2五、燃料及其利用：37甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O38酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O39氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O六、金屬（1）金屬與氧氣反應(yīng)：40鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2

8、2MgO41鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O442.銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3（2）金屬單質(zhì)+酸-鹽+氫氣（置換反應(yīng)）44.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H245.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H246.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H247.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H248.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+H249.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H250.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl2+H251鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

9、（3）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-新金屬+新鹽52.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu53.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu54.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg（3）金屬鐵的治煉原理：553CO+2Fe2O34Fe+3CO2七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸+金屬-鹽+氫氣（見上）（2）酸+金屬氧化物-鹽+水56.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O57.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O5

10、9.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（3）酸+堿-鹽+水（中和反應(yīng)）60鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O61.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O63.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（4）酸+鹽-另一種酸+另一種鹽64大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO265碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO266碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaC

11、l+H2O+CO267.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl2、堿的化學(xué)性質(zhì)（1）堿+非金屬氧化物-鹽+水68苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O69苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O70苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O71消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O（2）堿+酸-鹽+水（中和反應(yīng)，方程式見上）（3）堿+鹽-另一種堿+另一種鹽73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2C

12、O3=CaCO3+2NaOH3、鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）鹽（溶液）+金屬單質(zhì)-另一種金屬+另一種鹽74.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）鹽+酸-另一種酸+另一種鹽75碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（3）鹽+堿-另一種堿+另一種鹽76.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（4）鹽+鹽-兩種新鹽77氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO378硫酸鈉和氯化鋇：Na+SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl【力學(xué)

13、部分】1、速度：V=S/t2、重力：G=mg3、密度：=m/V4、壓強：p=F/S5、液體壓強：p=gh6、浮力：（1）、F浮FF (壓力差) （3）、F浮G (漂浮、懸浮)（4）、阿基米德原理：F浮=G排液gV排7、杠桿平衡條件：F1 L1F2 L2 8、理想斜面：F/Gh/L9、理想滑輪：F=G/n 10、實際滑輪：F(GG動)/ n (豎直方向)11、功：WFSGh (把物體舉高) 12、功率：PW/tFV13、功的原理：W手W機 14、實際機械：W總W有W額外15、機械效率：W有/W總16、滑輪組效率：（1）、G/ nF(豎直方向)（2）、G/(GG動) (豎直方向不計摩擦)（3）、f

14、 / nF (水平方向)【熱學(xué)部分】1、吸熱：Q吸Cm(tt0)Cmt 2、放熱：Q放Cm(t0t)Cmt3、熱值：qQ/m 4、爐子和熱機的效率：Q有效利用/Q燃料5、熱平衡方程：Q放Q吸 6、熱力學(xué)溫度：Tt273K【電學(xué)部分】1、電流強度：IQ電量/t 2、電阻：R=L/S 3、歐姆定律：IU/R4、焦耳定律：（1）、QI2Rt普適公式)（2）、QUItPtUQ電量U2t/R (純電阻公式)5、串聯(lián)電路：（1）、II1I2 （2）、UU1U2（3）、RR1R2 （1）、WUItPtUQ (普適公式)（2）、WI2RtU2t/R (純電阻公式)9電功率：（1）、PW/tUI (普適公式) （2）、PI2RU2/R (純電阻公式)【常用物理量】1、光速：C3×10