浙教版科學(xué)九上金屬集訓(xùn)

1、浙教版科學(xué)九（上）第二章金屬集訓(xùn)1 / 8第二章金屬集訓(xùn)一、選擇題1.（2019 揚(yáng)州）下列金屬中，金屬活動性最強(qiáng)的是（）A、鉀B、鐵C、銅D、金2 . （ 2019?濱州）有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別放入硫酸銅溶液中，一段時間后, 乙、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，甲沒有明顯現(xiàn)象；再將大小相同的乙、丙分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀 鹽酸中，乙、丙均產(chǎn)生氣泡，但丙產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于乙，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序 是（ ）Tl 2O+H高溫=2TI+H2。，該反應(yīng)的類型A、丙乙甲B 甲丙乙C、丙甲乙D、甲乙丙3.鉈（TI ）是超導(dǎo)體的組成成分之一，冶煉鉈的化學(xué)方程式為屬于（）A、分解

2、反應(yīng)B、化合反應(yīng)C 、置換反應(yīng)4. （ 2019 黃石）用鹽酸與金屬單質(zhì)反應(yīng) ，探究鋅、鎂、銅 的金屬活動性。下列有關(guān)現(xiàn)象 ，分析或結(jié)論正確的是（）A、銅片表面可以觀察到氣泡B、鋅片的試管比鎂片的試管更熱C、金屬活動性由強(qiáng)到刺順序?yàn)椋烘V 鋅銅D、三支試管中鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以不同5. 為了驗(yàn)證鋅、銅的金屬活動性強(qiáng)弱，溶液甲可以是（A、氯化鈉B、硫酸鎂C、硝酸銅D、硝酸銀D、復(fù)分解反應(yīng)鎂片鋅片)6. （2019 常州）按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一周后發(fā)現(xiàn)鐵釘銹蝕最嚴(yán)重的位置 是（ ）A、a處B、b處C、c處D、三處同樣嚴(yán)重7. （2019 棗莊）把X、Y、Z三種金屬分別放入稀硫酸中，X沒有明顯現(xiàn)象，

3、丫、Z表面有氣泡產(chǎn)生,另取Y放入Z的鹽溶液中，未見明顯現(xiàn)象。則三種金屬的活動性順序?yàn)椋ǎ〢、X YZB 、Z YX C 、X Z Y A 、Y X Z8. 小明為探究鎂、鋅、銅、銀的活動性順序，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)流程，依據(jù)該流程設(shè)計，下面對物質(zhì)、 的選擇合理的是（）A、稀鹽酸硝酸銀B 、稀硫酸硫酸鋅C、稀鹽酸硫酸亞鐵D 、稀硫酸硝酸鎂9. 由Zn、Fe、Cu三種金屬組成的混合物與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾后剩余的金屬是（A、Zn、Fe B 、Cu C 、Zn D 、Fe10 在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后，觀察到濾液藍(lán)色全部消失，過濾后，得到的濾渣中（ ）A、一定有銅，銀，可

4、能有鋅B 、一定有銅，鋅，可能有銀C、一定有銅，銀，一定沒有鋅D、一定有銅，鋅，一定沒有銀11 小科為了探究金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以下結(jié)論錯誤的 是（ ）金屬'的勺粉末和硝酸洞濾液A、濾液中一定沒有銀離子B、濾渣中一定含有單質(zhì)銅C、濾渣中一定含有金屬單質(zhì)M D 、加入的金屬 M可能是單質(zhì)鐵12. （2019 衡陽）向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱充分反應(yīng)后冷卻、過濾，在 濾液中加入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化。據(jù)此判斷，下列結(jié)論正確的是（A、濾液中一定含有 FeSQ、H2SQB、濾渣里一定有 CuC、濾液中可能有 CuSQ

5、H2SQ4D、濾渣里一定有 Cu和Fe13. （ 2019 巴中）將鐵粉加入到ZnSQ和CuSQ的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中滴加稀 HSQ，無氣泡產(chǎn)生，下列有關(guān)分析錯誤的是（A、 反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)一定含有ZnSQ和FeSQ,可能含有CuSQB、濾渣中的固體只有 CuC、反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量一定減少D、濾渣中的固體一定有 Cu,可能含有Fe14. （2019 齊齊哈爾）向硝酸銅、硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中加入一定質(zhì)量的金屬鋅，充分反應(yīng)后，過濾，得到濾渣和濾液，以下推斷正確的是（A、若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定有銀和銅B、若向?yàn)V液中加入稀鹽酸無白色沉淀生成，則濾渣中一定有銀和銅C、若向?yàn)V渣中

6、加入稀鹽酸有氣泡生成，則濾液中只含有硝酸鎂和硝酸鋅D、若反應(yīng)前加入的金屬鋅的質(zhì)量和反應(yīng)后濾渣的質(zhì)量相等，則濾渣中一定不含鋅和鎂15. （ 2019?眉山）將質(zhì)量相等的鎂粉和鐵粉分別投入等質(zhì)量等濃度的足量的稀硫酸中，所得H2質(zhì)量16.（ 2019 北京） 利用生銹廢鐵屑和鈦白廢酸（含硫酸、硫酸亞鐵）制備硫酸亞鐵的主要轉(zhuǎn)化過浙教版科學(xué)九(上)第二章金屬集訓(xùn)程如下:生銹廢鐵屑稀鹽酸鈦白廢酸>II硫酸亞鐵濬液7 / 8(1) I中除鐵銹的化學(xué)方程式為 。(2) II中反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的 。17. (2019 平?jīng)?鉻(Cr)是銀白色光澤的金屬，含鉻、鎳的鋼稱為不銹鋼，具有極強(qiáng)的抗腐蝕性。(

7、1) 純鐵與不銹鋼相比較，硬度較大的是 ，鐵生銹的實(shí)質(zhì)是鐵與 共同作用的結(jié)果。(2) 已知鉻能與稀鹽酸反應(yīng)生成+2價的化合物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3) 請寫出一條保護(hù)金屬資源的有效措施。18. (2019 株洲)在探究金屬活動性順序時，華雪同學(xué)把兩根繞成螺旋狀的潔凈銅絲分別浸入硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液中，過一會兒取出：(1 )銅絲浸入硫酸鋁溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是:(2 )銅絲浸入硝酸銀溶液中，可觀察到銅絲上有(3 )銅絲浸入硝酸銀溶液中，離子數(shù)目減少的是(4 )根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所觀察到的現(xiàn)象，華雪同學(xué)色物質(zhì)生成，溶液逐漸變成藍(lán)色。，離子數(shù)目增加的是 。(填“能”或者“不能”)證明鋁、銅、

8、銀的金屬活動性順序 Al > Cu>Ag19. ( 2019 濟(jì)寧)波爾多液泛應(yīng)用于蔬菜、果樹等的病害防治，是 由硫酸銅溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一種保護(hù)性殺菌劑。請 回答：(1 )配制波爾多液時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,配制過程中不能用鐵制容 器，原因是 (用化學(xué)方程式表示)；(2 )噴灑波爾多液后，不到采摘期的蔬果表面有一些藍(lán)色斑點(diǎn)(一種難溶性喊)，藍(lán)色斑點(diǎn)的成分是 (填化學(xué)式)，不易用水清洗，可用廚房中的調(diào)味劑 浸泡除去。20. ( 2019 隨州)金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。(1) 向硝酸銅、硝酸鋁和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液呈無色，

9、則濾出的固體一定有 ，濾液中含有的金屬離子是 (寫離子符號)。(2) 若鋅和鎂混合物的質(zhì)量為4.8g，與100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則生成 H2的質(zhì)量為 g 。21 金屬活動性順序有重要的應(yīng)用。鋁、銅、鐵為日常生活中常見的金屬，某化學(xué)小組的同學(xué)在探究鋁、銅、鐵三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：硫釀鋁溥港 硫酸銅濬液甲乙(1 )在甲實(shí)驗(yàn)號試管中能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。(2) 將甲實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，一段時間后對燒杯中的物質(zhì)進(jìn)行過濾，濾液中的溶質(zhì)一定有。(3) 若要驗(yàn)證鋁、鐵、銅金屬活動性順序，還可以用一種試劑直接與上述金屬反應(yīng)就能達(dá)到目的，該試劑

10、可以是。22. （ 2019 云南）金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。某市街道充分反應(yīng)后過濾,（1）近年來，我省多地紛紛開展文明城市創(chuàng)建工作，垃圾分類回收是其中一項(xiàng)重要舉措。鋁合金內(nèi)筒垃圾桶如右圖所示，請回答下列問題： 圖中標(biāo)識的物質(zhì)，屬于金屬材料的是 （寫出一種即可）。 使用鋁合金做內(nèi)筒的優(yōu)點(diǎn)是 （寫出一點(diǎn)即可）。某品牌飲料的空易拉罐應(yīng)收入 （填“可回收”或“不可回收”）筒中。 鐵制品銹蝕的過程，實(shí)際上是鐵制品跟空氣中的 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程；除去鐵制品表面的鐵銹可用稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）將甲、乙、丙三種金屬分別投入稀硫酸中，甲、丙表面有氣泡產(chǎn)生，乙無明顯現(xiàn)象；若將甲放入丙

11、的硫酸鹽溶液中，一段時間后，甲的表面有丙析出。由此推斷這三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是 O（3）將一定質(zhì)量的鐵粉加入到AI（NO3）3、Cu（NO）2、AgNO三種物質(zhì)的混合溶液中。得到濾液和濾渣。下列有關(guān)說法正確的是 （填字母）。A、若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定有銀，可能有銅B、 若濾渣中含有銀、銅、鐵，則濾液中一定含有Al3+、Fe3+、NO-C、若濾液為淺綠色，則濾渣中一定含銀、銅、鋁D、 若濾渣中加稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+ 三、實(shí)驗(yàn)探究題23. “國慶”假期，小周對“活潑金屬與硫酸溶液反應(yīng)快慢的影響因素”進(jìn)行了探究。 【提出問題】活潑金

12、屬與硫酸溶液反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？【猜想與假設(shè)】a、可能與硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān);b、可能與金屬的形狀有關(guān)；c、可能與金屬的種類有關(guān)。【設(shè)計并實(shí)驗(yàn)】小周用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液和不同形狀的鋅進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)編號硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（均取20mL鋅的形狀 （均取1g）氫氣的體積（mL） （均收集3分鐘）5%鋅粒15.65%鋅片25.9d10%鋅粒32.710%鋅片40.9（1）小周用如圖裝置收集并測量氫氣的體積， 氫氣應(yīng)從 _管通入。（填 或f或g）（2 ）【收集證據(jù)】要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液與鋅反應(yīng)快慢的影 響，可以選擇的實(shí)驗(yàn)編號是 ?！镜贸鼋Y(jié)論】【反思與評價】你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)設(shè)計存在

13、哪些不足之處。24. （2019 貴陽）自然界并不缺少鎂，缺少的是發(fā)現(xiàn)鎂的眼睛。某化學(xué)興趣小組開啟尋鎂之旅，現(xiàn) 邀請你參與并完成相關(guān)內(nèi)容。（1 ）第一站：初識金屬鎂。金屬鎂的物理性質(zhì)： （寫一條）；金屬鎂的化學(xué)性質(zhì):鎂能與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2） 第二站：再遇金屬鎂。將打磨過的鎂條放入稀鹽酸中，反應(yīng)現(xiàn)象是?；瘜W(xué)方程式為。（3）第三站：制備金屬鎂。小組同學(xué)模擬工業(yè)上從海水曬鹽剩下的苦鹵中提取鎂，流程如下：抑入WOH誥逍啲(0H)川入兀呦滲步操作后通電Mg 過濾流程中X為。(4 )第四站：再探金屬鎂?！咎岢鰡栴}】鎂能否與熱水反應(yīng) ？如果反應(yīng)，產(chǎn)物是什么 ？【相關(guān)信息】Mg+2HO=M

14、g(OH 2+ff 氫氧化鎂在熱水中能部分溶解。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論鎂能與熱水反應(yīng)，生成氫氧化鎂和氫氣(5)上述尋鎂之旅中你收獲到鎂的化學(xué)性質(zhì)有 、25生產(chǎn)生活中，我們經(jīng)常發(fā)現(xiàn)存放不當(dāng)?shù)蔫F制品，一段時間后就會生銹的現(xiàn)象。如圖是某興趣小組 對鐵釘生銹的條件進(jìn)行探究。植物油干燥的空氣(1) 通過觀察發(fā)現(xiàn) B、C試管中的鐵釘都不易生銹，其原因是 。(2 )該興趣小組還發(fā)現(xiàn)鐵釘生銹需要幾天的時間。后查得資料：氯化物可能加快鐵釘生銹的速度,為此進(jìn)行了“氯化物對鐵釘生銹有怎樣的影響？”的探究實(shí)驗(yàn):編號號試管+鐵釘號試管+鐵釘號試管+鐵釘號試管+鐵釘實(shí)驗(yàn) 操作加6mL蒸餾水加5mL蒸餾水和1mL1%Na

15、C 溶液加5mL蒸餾水和1mL1%CaC 溶液加5mL蒸餾水和1mL1%CuC 溶液現(xiàn)象3天后，鐵釘表面出現(xiàn) 紅色物質(zhì)1天后，鐵釘表面出 現(xiàn)紅色物質(zhì)1天后，鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)10分鐘時鐵釘表面出 現(xiàn)紅色物質(zhì)請結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)回答：I、 對比實(shí)驗(yàn)可以得到的結(jié)論是 。II、 小組同學(xué)又提出了驗(yàn)證試管中紅色物質(zhì)組成的實(shí)驗(yàn)思路：取紅色物質(zhì)和足量稀硫酸反應(yīng)，如果觀察到，則紅色物質(zhì)中既有鐵銹，又有銅。四、簡答題26. ( 2019?陜西)化學(xué)興趣小組為測定某銅鋅合金中成分金屬的含量，稱取10g樣品放入燒杯中,向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后。測得燒杯內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量為109.8g。請完成下列分析及

16、計算：(1) 反應(yīng)中共生成氣體 g。(2) 計算合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。27. (2019 黃石)某種鐵合金中含有不溶于酸的雜質(zhì)。取該合金樣品粉來11.4克,分四次向其中加入稀硫酸共200克。反應(yīng)過程的有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表。次序第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的質(zhì)量/g50505050剩余固體的質(zhì)量/g8.6a30.2請回答下列問題:（1）a=；（2） 原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?（請寫出計算過程）28.（ 2019 株洲）在錐形瓶中加入 80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺硫酸銅溶液，塞好橡膠塞。將幾根鐵釘用 砂紙打磨干凈后在天平上稱得質(zhì)量為56g,再將盛有硫酸銅溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在天平上稱量，記

17、錄所稱得質(zhì)量m。將上述鐵釘浸到硫酸銅溶液中，待反應(yīng)一段時間后溶液顏色改變時，將盛有硫酸銅溶液和錐形瓶放在天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量為m。（1） mm2 （填“”或“=”或 “v”）。（2） 錐形瓶的質(zhì)量為 （用含m或m的代數(shù)式表示）。（3）若硫酸銅反應(yīng)完全，求此時所得溶液的質(zhì)量（寫出計算結(jié)果）。浙教版科學(xué)九(上)第二章金屬集訓(xùn)參考答案、選擇題題號12345678910答案AACCCBBABA題號1112131415答案DBDCB、填空題16.(1)FaQ+6HCI=2FeCI 3+3H2Q(2)置換反應(yīng)17.(1)不銹鋼 0 2、HO(2) Cr+2HCI=CrCI 2+Hd(3)防止金屬腐蝕

18、(回收利用廢舊金屬；合理有效地開米礦物；尋找金屬代用品。)18.(1)無現(xiàn)象(2)銀白+2+(3) Ag; Cu(4 )能19.(1)Ca (OH 2+CuS0=Cu (OH2 J +CaSOFe+CuSO 4=FeSO+Cu(2)Cu (OH 2食醋20.(1)銅、銀Al3+、Zn2+(2) 0.221 .(1)有紅色固體生成，溶液由藍(lán)色變成淺綠色(2)FeSO Al 2(SO4) 3(3)FeSO溶液22.(1)鐵質(zhì)外筒(或鋁合金內(nèi)筒)抗腐蝕性強(qiáng)(合理均可)可回收水和氧氣Fe 2Q+6HCI=2FeCl3+3HO(2)甲 丙乙(3) A三、實(shí)驗(yàn)探究題23.(1) f(2)或(3 )實(shí)驗(yàn)所選擇的活潑金屬材料只有一種，種類單一沒有普遍性 24.( 1)銀白色 2Mg+O 2= 2MgO(2) 產(chǎn)生氣泡，固體減少。Mg+2HCI = M