安徽省嚴(yán)橋中學(xué)高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)專題檢測題 新課標(biāo) 人教版

1、安徽省嚴(yán)橋中學(xué)高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)專題檢測題金玉良言：被擊倒并非最糟糕的失敗，放棄嘗試才是真正的失敗！決心決定成功！一、選擇題(每小題有一個或兩個選項符合題意，44分)1下列化學(xué)方程式屬復(fù)分解反應(yīng)的是 （ ）AH2S+CuSO4=H2SO4+CuS BH2SO4+CuO=CuSO4+H2OC2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O DFe2O3+3CO2Fe+3CO22下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl BFe+CuSO4=Cu+FeSO4 C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O DCaOH2O=Ca（OH）23氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同

2、種元素之間的是 （ ） AZn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2OC H2CuOCu H2O D2H2O 2H2O24下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是 （ ） A化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)5下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A3Cl2+6KOH=5KCl+K ClO3+3H2O B2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OCSnCl4+2H2O=SnO2+4HCl D3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl6氧化還原反

3、應(yīng)的實質(zhì)是 （ ）A氧元素的得與失 B化合價的升降C電子的得失或偏移 D分子中原子重新組合7下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 （ ） ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO48下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是 （ ） A2H2SSO23S2H2O B2KMnO4K2MnO4MnO2O2C2KClO32KCl3O2 DCu2OH2SO4=CuSO4CuH2O9屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是 （ ） CaCO32H+ Ca2+CO2H2O 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-HCO3-+ CO2­H2O D2Na2H2O 2Na+2OH-H2

4、10下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是 （ ） A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3B2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O CMnO24HCl=MnCl22H2OCl2D2NaCl2H2O2NaOHCl2H211從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是 （ ） ANa2S B S C SO2 D H2SO412對溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說法，其中正確的是 （ ） A不可能是氧化還原反應(yīng) B只能是復(fù)分解反應(yīng)C可能是置換反應(yīng) D可能是化合反應(yīng)13下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，又是離子反應(yīng)的是 （ ） A、鐵和稀硫酸反應(yīng) B、碳和氧化鐵高溫反應(yīng) C、電

5、解水 D、氫氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)14、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素 （ ）A、一定被氧化 B、一定被還原 C、既可能被氧化,也可能被還原 D、以上都不是15有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是 （ ）A、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有氧元素的得失B、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是元素化合價的升降C、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）D、物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)16下列變化中，需加入還原劑的是 （ ） A、SO32SO2 B、S2S C、CO2H2CO3 D、CO2CO17下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A、2CO+O22CO2 B、CH4+2O2CO2+2H2OC、2

6、KClO3 2KCl+3O2 D、2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O 18下列各反應(yīng)中，水只做氧化劑的是 （ ） A、C+ H2OCO+ H2 B、2H2O2 H2+ O2C、Na2O + H2O2NaOH D、CuO + H2 Cu+ H2O 19下列反應(yīng)中，水作為還原劑的是（ ）A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H220下列各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)都既能被氧化又能被還原的是 （ ） A、FeCl2、Cl2、CuSO4 B、H3

7、PO4、HNO2、H2SO4 C、H2S、HCl、H2SO3 D、Na2S、NaClO、NH4HCO3 21一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 （ ） A53 B54 C11 D35二、填空題22、（6分）在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_ ，只有還原性的是_ _，既有氧化性又有還原性的是_ _。23、（14分）有以下反應(yīng)方程式：ACuO+H2Cu+H2OB2KClO32KCl+3O2CCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OD2FeBr2+3Cl22FeCl3+

8、2Br2EMnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2OF2NaBr+Cl22NaCl+Br2GKClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2OHHgS+O2Hg+SO2按要求將上述化學(xué)方程式序號填入相應(yīng)括號內(nèi)：（1）一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原（ ）（2）一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被氧化（ ）（3）同一種物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素（ ）（4）同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)（ ）（5）不同物質(zhì)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)（ ）（6）某元素只有部分被氧化或只有部分被還原的反應(yīng)（ ）（7）所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是（ ）24、（5分）在K2Cr2O7+14HCl2KC

9、l+2CrCl3+3Cl2+7H2O反應(yīng)中， 是氧化劑； 是還原劑； 元素被氧化； 元素被還原；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是 .25（06上海高考卷8分）（1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。_+_+_+_+H2O(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)_，被還原的元素是_。(3)反應(yīng)中1 mol氧化劑_(填“得到”或“失去”)_ mol電子。(4)請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中： _+ _26（8分）將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存

10、于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。A組： B組： 三、計算題（19分）27已知反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O ，若有71克Cl2 生成，被氧化的HCl 與未被氧化的HCl質(zhì)量之比？被氧化的HCl質(zhì)量？ 28、用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5的 HCl反應(yīng)方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？參考答案22、H+、Mg2+、Fe3+、； S2-、I-、 ； Fe2+、S23、AH FH BH C G EG DH 24、K2Cr2O7；HCl；Cl；C