新鄉(xiāng)學(xué)院《無機化學(xué)》期末試卷(A卷)

1、1 / 3新鄉(xiāng)學(xué)院無機化學(xué)期末試卷(卷)()()()閉卷考試題號-一一二二二-三四五總分得分課程所在院系：化學(xué)與環(huán)境工程學(xué)院適用班級:一、單項選擇題(每題分，共分)、某一溫度下，一容器中含有氧氣，氮氣及氬氣，如果混合氣體的總壓為則()()。() () () ()、下列物理量中，屬于狀態(tài)函數(shù)的是()。()()()()、下列反應(yīng)中，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變與生成物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓相同的是()()()()()()T()()()()()T()()()()T()、如果是原子，是實際存在的分子，反應(yīng)()T()的厶應(yīng)是()。()負(fù)值()正值()零()不能確定、某反應(yīng)的速率方程式為U()()。當(dāng)僅()減少時，U降低

2、至原來的；當(dāng)僅()增加到倍時，U增加到倍；貝嘰分別為()。()， ()，()， ()，、已知下列反應(yīng)：()() ()()()()()()() ()后兩個反應(yīng)的平衡常數(shù)為()00()則第一個反應(yīng)的平衡常數(shù)0為()()0 x0()F列有關(guān)原電池的敘述中錯誤的是()()鹽橋中的電解質(zhì)可保持兩個半電池中的電荷平衡;()鹽橋用于維持氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行；1 / 3()鹽橋中的電解質(zhì)不參與電池反應(yīng)；()電子通過鹽橋流動。、下列溶液中，最小的是()0() () () () 、(X),(0 x), 0( x)的飽和溶液中+濃度由大到小的順序是()()()()()0 ()0 、在下列試劑中，其溶解度最大的是()O

3、()溶液()純水()溶液()溶液、固體加到溶液中，大部分轉(zhuǎn)化為，其原因是()O()的半徑比的半徑小()的氧化性比強2/3()溶解度比小()()遠(yuǎn)小于()、已知時下列熱化學(xué)方程式：1()()-()()A0-2/32()()_() 3()()一() A0- -試確定0()()-()- () () ()-、下列分子的中心原子采取雜化軌道成鍵的是()() () ()()、下列各組量子數(shù)正確的是：()-()-()-()-、下列物質(zhì)中含有氫鍵的是()0()0 () () ()二、是非判斷題(每小題分，共分；錯的打“X”，對的打、原子形成共價鍵的數(shù)目等于基態(tài)原子未成對電子數(shù)。(2/3、氫電極的電極電位等于零

4、。()、將1L氨水稀釋至5L,則氨水的電離度增大，溶液中的()、離子化合物中所有化學(xué)鍵都是離子鍵。()濃度隨之增大3 / 3、影響分子間力的主要因素是分子量。（ 沉淀指出各種物質(zhì)名稱，并寫出各步變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。、酒精的水溶液中存在色散力、誘導(dǎo)力。（）、同一反應(yīng)活化能越小，其反應(yīng)速率越小。（）、型、型、型離子晶體均屬于型離子晶體。（）、區(qū)元素的價電子構(gòu)型為。（）、由于+與之間的相互極化作用比+比間的極化作用強，所以比的溶解度小（）三、填空題（每空分，共分）、催化劑能加快反應(yīng)速率，主要是因為能反應(yīng)的活化能，使活化分子數(shù)。、配合物K3AI（C2O4）31形成體的配位數(shù)是，配位原子為，命名為，配

5、 離子電荷為 。、，的晶體類型分別為 ，；其中熔點最低的物質(zhì)是 。、，,分子中，含有極性共價鍵的非極性分子是。、雙原子分子的鍵能在數(shù)值上等于；與是描述分子幾何結(jié)構(gòu)的兩個要素。四、推斷題（分）、一種鈉鹽可溶于水，加入稀鹽酸后有刺激性氣體和黃色沉淀同時產(chǎn)生，氣體 能使KMnO4溶液褪色,通入Cl2于溶液中有生成迂到BaCJ溶液即產(chǎn)生白色五、完成并配平下列方程式（分）1、 單質(zhì)碘與消石灰溶液混合2、 氯化亞錫與重鉻酸鉀反應(yīng)3、Co（OH） 2+Na2O2+H2Or4、MnO4 SO2+H2O-；5、Hg2Cl2+NH3（aq） 六、計算題（每小題分，共分）、光氣（又稱碳酰氯）的合成反應(yīng)為：（）（）（）100C下該反應(yīng)的X。若反應(yīng)開始時，在1.00L容器中（），（）.，（），通過計算 值判斷反應(yīng)方向，并計算平衡時各物種的分壓。（分）、與混合，計算