高中化學 第1節(jié) 氧化還原反應解析 人教版

1、第一章 第一節(jié)第1節(jié) 氧化還原反應解析 人教版（本欄目內(nèi)容在學生用書中以活頁形式單獨裝訂成冊?。┮?、選擇題1(2008年海南化學)鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為()A2 molB1 molC molD mol【解析】鋅在反應時失去2 mol e，而1 mol HNO3轉化為NH時得到8 mol e mol。解答該題時要注意參加反應的硝酸與被還原的硝酸二者間的區(qū)別?！敬鸢浮緿2三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO6NO27N28CO24H2O下列說法正確的是()

2、AC3N3(OH)3與HNCO為同一物質BHNCO是一種很強的氧化劑C1 mol NO2在反應中轉移的電子為4 molD反應中NO2是還原劑【解析】A項，二者是不同的物質：從方程式8HNCO6NO27N28CO24H2O知，HNCO中N的化合價升高，是還原劑；NO2中N的化合價降低，是氧化劑，B、D都錯?！敬鸢浮緾3金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，黃銅礦在焙燒過程中主要反應之一的化學方程式為2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2下列說法不正確的是()AO2只作氧化劑BCuFeS2既是氧化劑又是還原劑CSO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D若有1 mol O2參加反應，則反應中共有4 mol電子轉移【

3、解析】氧元素的化合價只降低未升高，故A正確。CuFeS2中銅元素的化合價降低，硫元素部分化合價升高，故CuFeS2既是氧化劑又是還原劑。在D中若有1 mol O2參加反應，得到4 mol電子，同時2 mol CuFeS2中的銅元素也得到2 mol電子，即反應中共有6 mol電子轉移?！敬鸢浮緿4反應(1)、(2)分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應：2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI2(1) 2NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2(2)下列說法正確的是()A兩個反應中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物BI2在反應(1)中是還原產(chǎn)物，在反應(

4、2)中是氧化產(chǎn)物C氧化性：MnO2SOIOI2D反應(1)、(2)中生成等量的I2時轉移電子數(shù)比為15【解析】在反應(1)中，I被氧化，I2是氧化產(chǎn)物，在反應(2)中，IO中5價的碘被還原，I2為還原產(chǎn)物，NaHSO4為氧化產(chǎn)物。生成1 mol I2轉移電子的物質的量分別為2 mol、10 mol，故D正確。C項中幾種微粒的氧化性應為：MnO2IOI2SO。【答案】D5已知下列兩個反應：Cl22KI=I22KCl，I22KClO3=Cl22KIO3，下列說法中正確的是()A屬于置換反應，不屬于置換反應B中的I2是氧化產(chǎn)物，中的Cl2是還原產(chǎn)物C反應說明KI的氧化性比KCl強D反應說明I2的氧化

5、性比Cl2強【解析】、都符合置換反應的概念。由氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物可知，C、D的說法不正確?！敬鸢浮緽6下列各組物質中只具有還原性的是()AF、CO、NaBNa、I、ZnCFe3、SO、NODFe3、O2、H2O2【解析】Na、Zn是金屬單質，只具有還原性，I是碘元素的最低價，也只具有還原性。【答案】B7若某溶液中有Fe2和I共存，要氧化I而又不氧化Fe2，可加入的試劑是()ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl【解析】所加氧化劑的氧化性要大于I2，但又不能大于Fe3，故選C?！敬鸢浮緾8將足量的銅屑加入到100 mL濃度均為2 molL1的HNO3和H2SO4的混

6、合溶液中，充分反應后，轉移電子的物質的量為()A molB molC molD mol【解析】從離子反應的角度來分析：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O轉移電子3 mol 8 mol2 mol6 mol足量 mol molx由以上計算關系看，H不足，按H的量來計算：x mol?！敬鸢浮緾()AKClO3(加MnO2催化劑，加熱)BKMnO4(加熱)CH2O2(水溶液，加MnO2催化劑)DHgO(加熱)【解析】由化學方程式：2KClO32KCl3O2，2KMnO4K2MnO4MnO2O2，2H2O22H2OO2，2HgO2HgO2可以看出，假設均有2 mol物質參與反應，KClO3產(chǎn)生的O

7、2最多?！敬鸢浮緼10物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質：Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是()ABCD【解析】濃硝酸還原產(chǎn)物為NO2，稀硝酸還原產(chǎn)物為NO。濃硫酸是H2SO4分子中表現(xiàn)強氧化性，產(chǎn)物為SO2。稀硫酸是H表現(xiàn)弱氧化性，產(chǎn)物為H2?！敬鸢浮緼二、非選擇題11(2008年山東理綜)黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。(1)冶煉銅的反應為8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFe

8、S2中Fe的化合價為2，反應中被還原的元素是_(填元素符號)。(2)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是_(填代號)。a高空排放b用于制備硫酸c用純堿溶液吸收制Na2SO3d用濃硫酸吸收(3)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性，可將I氧化為I2：S2O2I=2SOI2通過改變反應途徑，F(xiàn)e3、Fe2均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3對上述反應催化的過程。_、_(不必配平)。(4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2

9、O3。據(jù)以上信息回答下列問題：a除去Al3的離子方程式是_。b選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所選試劑為_。證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為_?！窘馕觥?1)在CuFeS2中Cu的化合價為2，S的化合價為2，反應中化合價降低的元素是Cu、O，發(fā)生還原反應。(2)SO2的吸收(c)和SO2的利用(b)。(3)根據(jù)催化劑的特點分析。Fe3有氧化性，能氧化I，F(xiàn)e2具有還原性可被S2O氧化。(4)Al3能與過量的NaOH反應，生成可溶性的NaAlO2或NaAl(OH)4。Fe2具有還原性，能被KMnO4氧化，從而被KMn

10、O4溶液褪色?！敬鸢浮?1)Cu、O(2)bc(3)2Fe32I=2Fe2I2S2O2Fe2=2SO2Fe3(離子方程式不配平也可)34OH=AlO2H2O或Al34OH=Al(OH)b稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色12某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中，H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2。(1)該反應的還原劑是_。 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是_L。(3)寫出該反應的化學方程式：_?！窘馕觥?1)H2O2發(fā)生的過程：H2O2O2中O元素化合價升高，因此H2O2作還原劑

11、。(2)反應中H2O2只作還原劑，當有1 mol O2生成時，轉移電子2 mol O2，即標準狀況下的體積為 L。(3)從化合價來判斷，該反應的氧化劑為H2CrO4，發(fā)生的過程為：H2CrO4Cr(OH)3，根據(jù)得失電子守恒以及質量守恒知，該反應的化學方程式為：2H2CrO43H2O2=2Cr(OH)33O22H2O?！敬鸢浮?1)H2O2(3)2H2CrO43H2O2=2Cr(OH)33O22H2O13(2008年上?；瘜W)某反應體系中的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。 (2)反應中，

12、被還原的元素是_，還原劑是_。(3)將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑、Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質的量之比為_?！窘馕觥緼u2O3轉化為Au2O時，Au元素的化合價降低，說明在反應中Au2O3是氧化劑，在Na2S4O6中硫元素的平均化合價為2.5價，Na2S2O3中硫元素的平均化合價為2價，所以Na2S2O3應是還原劑，Na2S4O6是氧化產(chǎn)物。在(4)中1 mol Na2S2O3轉化為H2SO4時失去8 mol e，而1 mol Cl

13、2轉化為Cl時得到2 mol e，所以還原劑與氧化劑物質的量之比為14?！敬鸢浮?1)Na2S2O3H2ONa2S4O6Au2ONaOH(2)Na2S2O3(3) (4)1414鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵?！八倭Ψ啤笔鞘袌鲆环N常見的補鐵藥品。下表是其說明書中部分內(nèi)容?！疽?guī)格】每片含琥珀酸亞鐵 g【適應癥】用于缺鐵性貧血癥的預防及治療?！居昧坑梅ā砍扇祟A防量 g/日，成人治療量 g/日 g/日，小兒預防量30 mg/日60 mg/日，治療量 g/日 g/日。【貯藏】避光、密封、在干燥處保 (1)該藥品中Fe2會緩慢氧化。國家規(guī)定該藥物中Fe2的氧化率超過10.00%時不

14、能再服用。為了檢驗某藥店出售的“速力菲”是否被氧化，實驗室應選用的檢驗試劑為_(填試劑的名稱)；實驗室可采用的H2SO4酸化的KMnO4溶液，對“速力菲”的Fe2進行滴定(假設藥品中，其他成分不與KMnO4反應)。請配平下列離子方程式：_MnO_Fe2_H_Mn2_Fe3_H2O；稱量上述含鐵元素質量分數(shù)為20.00%的“速力菲” g，將其全部溶于稀H2SO4中，配制成1 mL溶液， mL， mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4 mL。該藥品可以服用嗎？_(填“可以”或“不可以”)，請通過計算簡述理由(寫出主要計算過程)_ _。(2)已知琥珀酸亞鐵相對分子質量為172，琥珀酸為有機酸。含 g mol/L mL的氫氧化鈉溶液恰好完全中和。質子核磁共振分析顯示，琥珀酸分子中只含有兩種位置不同的氫原子。寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的化學方程式(有機物寫結構簡式)_，琥珀酸亞鐵的化學式為_?！窘馕觥?2)假設琥珀酸分子中含有一個Fe2，則琥珀酸為二元羧酸，根據(jù)琥珀酸亞鐵的相對分子質量為172，得琥珀酸的相對分子質量為118, g mol 的NaOH溶液反應，說明假設成立。琥珀酸中只有兩種位置不同的H原子，其中一種為兩個相同的COOH上的H，再結合其相對分子