第三章 第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 練習(xí)

1、第三章 第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 練習(xí)一、選擇題1判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是( )A導(dǎo)電能力C電離程度 B相對分子質(zhì)量 D溶解度解析：依據(jù)強(qiáng)弱電解質(zhì)的定義可知，它們之間最根本的區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度的大小。答案：C2下列有關(guān)“電離平衡”的敘述中正確的是( )A電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等B達(dá)到電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不再發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡C電離平衡是相對的、暫時(shí)的，外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)D電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等解析：A項(xiàng)，達(dá)到電離平衡時(shí)，分子濃度和離子濃度均不變，但未必相等；B項(xiàng)，達(dá)到電離平衡時(shí)，分子仍然要電離

2、為離子，離子也要結(jié)合為分子，只是二者速率相等；D項(xiàng)，達(dá)到電離平衡時(shí)，各離子濃度不變，但不一定相等。答案：C3將1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1 L溶液。下列各項(xiàng)中，表明已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是( )A醋酸的濃度達(dá)到1 mol·L1 BH的濃度達(dá)到0.5 mol·L1 C醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H的濃度均為0.5 mol·L1 D醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等解析：在未電離時(shí)c(CH3COOH)1 mol·L1，當(dāng)醋酸、H、CH3COO的濃度不再變化時(shí)(但此時(shí)三者的濃度不一定是0.5 mol·L

3、1)，醋酸的電離達(dá)到平衡狀態(tài)，故A、B、C均錯(cuò)。依據(jù)平衡狀態(tài)的標(biāo)志即電離成離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率相等，可知D項(xiàng)正確。 答案：D4(2014·山西大同)甲酸(HCOOH)是一種一元弱酸，下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是( )A常溫下，1 mol/L甲酸溶液中的c(H)約為1×102 mol·L1 B甲酸能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳C10 mL 1 mol·L1甲酸溶液恰好與10 mL 1 mol·L1 NaOH溶液完全反應(yīng) D甲酸溶液與鋅反應(yīng)比強(qiáng)酸溶液與鋅反應(yīng)緩慢解析：若能說明在相同條件下甲酸只發(fā)生部分電離，便可以證明它是弱電解質(zhì)。A.

4、c(H)<c(HCOOH)，則說明甲酸部分電離。B.它只能說明甲酸的酸性比弱酸碳酸強(qiáng)，但比弱酸酸性強(qiáng)的酸不一定是弱酸。C.這種完全反應(yīng)與甲酸的電離程度無關(guān)。D.它沒有指明甲酸和強(qiáng)酸溶液的濃度、反應(yīng)溫度和鋅的總表面積的大小等，故無法證明甲酸是弱電解質(zhì)。答案：A5(2014·廣東韶關(guān)調(diào)研)c(OH)相同的氫氧化鈉溶液和氨水，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的c(OH)仍相同，則m和n的關(guān)系是( )Am>nCm<n Bmn D不能確定 解析：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡的移動(dòng)。加水稀釋時(shí)一水合氨的電離平衡向右移動(dòng)，1NaOH溶液加水稀釋至原體積的m倍，c

5、(OH)變?yōu)樵瓉淼膎倍時(shí)，m1c(OH)m<n。 n答案：C6(2014·武漢模擬)用食用白醋(醋酸濃度約為1 mol/L)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是( )A白醋中滴入石蕊試液呈紅色B白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C蛋殼浸泡在白醋中有氣泡冒出D白醋中c(H)0.01 mol/L解析：A、C只能說明醋酸顯酸性(酸性比H2CO3強(qiáng))，B中是膠體發(fā)生聚沉。答案：D7光譜研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在著下列平衡：據(jù)此，下列判斷中正確的是( )A該溶液中存在著SO2分子B該溶液中H濃度是SO23濃度的2倍 C向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體D向該溶液中加入過量

6、NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液解析：上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，上述幾種物質(zhì)一定同時(shí)存在，A正確；溶液中還有水的電離H2O HOH，依據(jù)電荷守恒，c(H)c(OH)c(HSO3)2c(SO23)，可知B錯(cuò)誤；氧化性酸如硝酸、次氯酸加入該溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不會(huì)生成SO2，C錯(cuò)誤。NaOH能與溶液中的H反應(yīng)，使平衡右移，生成Na2SO3和NaHSO3，由于NaOH過量，NaHSO3會(huì)與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，所以NaOH過量時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有Na2SO3和NaOH，D錯(cuò)誤。答案：A8(2014·烏魯木齊調(diào)研)H濃度相同的等體積的兩份溶液A和B，A為鹽

7、酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的體積相等，則下列說法正確的是( )反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A 開始反應(yīng)時(shí)的速率A>B 參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量AB 反應(yīng)進(jìn)程的平均速率B>A 鹽酸里有鋅剩余 醋酸里有鋅剩余AC B D解析：鋅與鹽酸和醋酸的反應(yīng)本質(zhì)相同：Zn2H=Zn2H2。開始時(shí)c(H)相同，因此開始時(shí)反應(yīng)速率相同；因放出H2的質(zhì)量相同，所以參加反應(yīng)的鋅相等；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸的電離平衡被破壞，向著電離方向移動(dòng)，故H的變化小于鹽酸，所以反應(yīng)過程中醋酸的平均反應(yīng)速率大于鹽酸；鋅不可能在醋酸中剩余，因?yàn)榇姿崮軌蛱峁┑腍遠(yuǎn)大于鹽酸。答案：A9(20

8、14·山東煙臺(tái)檢測)一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡：HA AH。將1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，如下圖所示，表示溶液中HA、H、A的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間而變化的曲線正確的是() 解析：A項(xiàng)不正確，原因多種：(1)c(H)平c(A)平，(2)c(A)平1.0 mol·L1；B項(xiàng)不正確，因?yàn)閏(A)平c(H)平1.2 mol·L1>1.0 mol·L1；D項(xiàng)不正確，原因多種：(1)c(H)始c(A)始1.0 mol·L1，(2)c(HA)始0。 答案：C10下列說法正確的是( )A根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO和

9、H即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)B根據(jù)溶液中CH3COO和H的物質(zhì)的量濃度相等可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)C當(dāng)NH3·H2O達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中NH3·H2O、NH4和OH的濃度相等DH2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱解析：電離平衡狀態(tài)是離子結(jié)合成分子的速率等于分子電離成離子的速率。A項(xiàng)，只能證明CH3COOH存在電離平衡。CH3COOH電離的CH3COO與H濃度始終相同，無論平不平衡。答案：D二、非選擇題11(2014·哈爾濱四校聯(lián)考)在a、b兩支試管中，分別裝入形態(tài)相同、質(zhì)量相等的鋅粒，然后向兩試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的

10、稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白：(1)a、b兩支試管中的現(xiàn)象；相同點(diǎn)是_；不同點(diǎn)是_；原因是_。(2)a、b兩支試管中生成氣體的體積開始時(shí)是V(a)_V(b)；反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是V(a)_V(b)，原因是_。解析：答案：(1)都產(chǎn)生無色氣泡 a中反應(yīng)速率較快 鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，鹽酸溶液中c(H)大(2)> 開始反應(yīng)時(shí)，鹽酸溶液中H濃度較大，但二者的H的總物質(zhì)的量相等12(2014·杭州二中高三月考).已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2H2O HClHClO，HClO HClO，達(dá)平衡后(1)要使HClO濃度增加，可加入下列物質(zhì)_(填代號

11、)。ASO2CHCl BNa2CO3 DNaOH (2)由此說明在實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是_。.Al( OH)3的電離方程式可表示為：H2OAlO2H Al(OH)3 Al3 3OH。 試根據(jù)平衡移動(dòng)原理，解釋下列有關(guān)問題。(1)向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，其原因是_，有關(guān)離子方程式為_。(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解，其原因是_， 有關(guān)離子方程式為_。答案：.(1)B (2)飽和食鹽水中Cl濃度較大，由于氯水中存在平衡：Cl2H2O ClHClOH，所以，氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小，通常情況下，可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣.(1)鹽酸中

12、的H與OH結(jié)合生成水，使平衡中c(OH)減小，平衡向右移動(dòng)，Al(OH)3沉淀不斷溶解Al(OH)33H=Al33H2O (2)苛性鈉溶液中OH結(jié)合H生成水，使上述平衡中c(H)減小，平衡向左移動(dòng)，Al(OH)3沉淀不斷溶解 Al(OH)3OH=AlO22H2O13(2014·高密一中檢測)下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 )(1)當(dāng)溫度升高時(shí)，K值_(填“增大”“減小”或“不變)。(2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系？_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3PO4、H2PO4、HPO24都看作是酸，其中酸性

13、最強(qiáng)的是_，最弱的是_。(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是_，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_。解析：(1)弱電解質(zhì)的電離過程為吸熱過程，所以升高溫度，電離平衡向右移動(dòng)，c(H)、c(A)增大，c(HA)減小，所以K值增大；(2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)；(3)比較這幾種粒子的電離常數(shù)可知，H3PO4酸性最強(qiáng)，HS酸性最弱；(4)由于上一級電離對下一級電離有抑制作用，使得上一級電離常數(shù)遠(yuǎn)大于下一級的電離常數(shù)。答案：(1)增大(2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)(3)H3PO4 HS

14、(4)K1K2K3 上一級電離產(chǎn)生的H對下一級電離起抑制作用14(2014·桂林檢測)今有鹽酸、醋酸、硫酸三種稀溶液，用序號回答下列問題。(1)若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等：a三種溶液中的c(H)大小關(guān)系為_。b取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關(guān)系為_。c若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為_。(2)若三種溶液的c(H)相等：a三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為_。b取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關(guān)系為_。c若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)

15、，使Zn恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為_。解析：(1)a.H2SO4為二元強(qiáng)酸；CH3COOH為弱酸，部分電離，故>>。b.三種酸的物質(zhì)的量相等，但H2SO4為二元酸，所以消耗NaOH是鹽酸和醋酸的兩倍，鹽酸和醋酸消耗的NaOH相等，所以>。c.與等質(zhì)量的Zn完全反應(yīng)，消耗的鹽酸和醋酸相等，消耗的H2SO4最少，所以>。1(2)a.CH3COOH是弱酸，c(CH3COOH)c(H)，c(H2SO4)(H)，c(HCl)c(H)，所以2>>。b.等體積的三種溶液中，n(CH3COOH)>n(HCl)，而HCl和H2SO4都是強(qiáng)電解質(zhì)，兩溶液中的n(H)相等，消耗NaOH一樣多，所以>。c.與等質(zhì)量的Zn完全反應(yīng)，消耗的n(H)相等，所以溶液c(H)大的消耗體積要小，H2SO4與HCl的c(H)相等，消耗體積相同，而醋酸因可繼續(xù)電離，中和相同量的NaOH消耗的體積最小。答案：(1)a.>> b> c>(2)a.>> b> c>15試用簡單的實(shí)驗(yàn)證明，在醋酸溶液中存在