第25講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1、第25講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡考情直播1.考綱要求考綱內(nèi)容能力要求考向定位了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。1理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點，正確理解和掌握溶度積KSP的概念。2掌握運用濃度商和平衡常數(shù)來分析沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化。3掌握簡單的利用KSP的表達式，計算溶液中相關(guān)離子的濃度。難溶電解質(zhì)的溶解平衡是化學(xué)平衡的一種,也是高考考察的一個重要內(nèi)容。其主要考點有：溶解平衡；有關(guān)溶度積的計算?？键c1 溶解平衡 （一）存在：只要有固體存在的懸濁液中都存在 例：NaCl（s） Na+(aq)+Cl-(aq) AgCl（s） Ag+(aq)+Cl-(aq)（二）特征 （1）等

2、： （2）動： （3）定：達到平衡時，溶液中 （4）變：當(dāng)外界條件改變，溶解平衡將 （三）沉淀反應(yīng)的應(yīng)用（1）沉淀的形成和轉(zhuǎn)化加入 與溶液中的某些離子生成沉淀，達到分離或除去某些離子的目的。反應(yīng)中，離子趨向于生成 的物質(zhì)。 （2）沉淀的溶解 根據(jù)平衡移動原理，減少溶解平衡體系中的某種離子，會使平衡向沉淀向 方向移動，沉淀逐漸 。例： Mg(OH)2（s） Mg2+（aq） OH-（aq）OH- + H+ H2O 條件的改變 了原難溶電解質(zhì)的溶解平衡。 特別提醒：解決沉淀溶解平衡的一般思路：“看到”粒子“找到”平衡“想到”移動 例1己知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(固)C

3、a2+2OH，CaCO3(固) Ca2+CO32。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，為了除去有害氣體SO2變廢為寶，常常見粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏。（1）寫山上述兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式： S02與CaCO3懸濁液反應(yīng) S02與Ca(OH)2懸濁液反應(yīng) （2）試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由 答案(1)2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·H2O)+2CO2或 2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·H2O)+2CO2 2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2(CaS

4、O4·2H2O)或2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O (2) Ca(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2濃度小，不利于吸收SO2 規(guī)律總結(jié)根據(jù)二氧化硫的還原性和其水溶液的酸性強弱，再結(jié)合化學(xué)平衡和溶解平衡知識，即可解題?？键c2 有關(guān)溶度積的計算 （一） 溶度積常數(shù)在水溶液中，Ag+和Cl-作用產(chǎn)生白色的AgCl沉淀，但固態(tài)的AgCl并非絕對不溶于水，它仍能微量地溶解成為Ag+和Cl-。在一定條件下，當(dāng) 與 的速率相等時，便達到固體難溶電解質(zhì)與溶液中離子間的平衡，AgCl沉淀與溶液中的Ag+和Cl-之間的平衡表示為 平衡時， 即由于AgCl(s)是常數(shù)，可并入

5、常數(shù)項，得Ksp =Ag+Cl- Ksp稱為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積。它反映了難溶電解質(zhì)在水中的 。對于AaBb型的難溶電解質(zhì)AaBb (s) aAn+  bBm- Ksp=An+aBm-b   上式表明：在一定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中離子 之乘積為一常數(shù)。（二）利用溶度積判斷反應(yīng)進行的方向Qc=An+aBm-b , 這里的反應(yīng)商也是乘積形式，故稱 Qc 為離子積。Qc > Ksp 時，平衡 ，沉淀 ； Qc < Ksp 時，平衡 ，沉淀 ； Qc Ksp 時，達到平衡。 特別提醒：嚴(yán)格地說，溶度積應(yīng)以離子活度冪之乘積來表示，但

6、在稀溶液中，離子強度很小，活度因子趨近于1，故c=a，通常就可用濃度代替活度。 例2.溶液中Cl-、I-×10-10×10-17。剖析 因為Ksp（AgCl）> Ksp（AgI），所以AgI沉淀先產(chǎn)生。當(dāng)AgI完全沉淀時，Ag+的濃度為：c（Ag+）= Ksp（AgI）/c（I-×10-15，而此時的離子積為：Qc（AgCl）= c（Ag+）c（I-×10-15××10-13。 所以，Qc（AgCl）< Ksp（AgCl）,還沒有AgCl沉淀產(chǎn)生。 答案 可以把Cl-、I-分離。而當(dāng)AgCl開始析出時，c（Ag+）和c（I

7、-）的濃度分別為：c（Ag+）= Ksp（AgCl）/c（Cl-×10-8/ c（I-）= Ksp（AgI）/c（Ag+×10-9。 點評 在溶液中存在不同離子，若它們與加入的另一種離子都會產(chǎn)生沉淀，則會有先后產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象，而沉淀的先后產(chǎn)生取決于它們各自的Ksp，越小的越先產(chǎn)生沉淀。分步沉淀常應(yīng)用于離子的分離。規(guī)律總結(jié)方程式中的系數(shù)為該離子濃度的冪，并非濃度的簡單乘積。 高考重點熱點題型探究 熱點1 難容電解質(zhì)的溶解平衡 真題1 (2007廣東化學(xué))羥基磷灰石Ca5(PO4)3OH是一種重要的生物無機材料，其常用的制備方法有兩種：方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)2和(

8、NH4)2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示(圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對數(shù))，回答下列問題：(1)完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式：5Ca(NO3)23(NH4)2HPO44NH3·H2OCa5(PO4)3OH_5Ca(OH)23H3PO4_(2)與方法A相比，方法B的優(yōu)點是_。(3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是_ _。(4)圖中所示3種鈣鹽在人

9、體中最穩(wěn)定的存在形式是_(填化學(xué)式)。(5)糖黏附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，分析其原因_。解析考查學(xué)生對難溶電解質(zhì)的溶解平衡和酸堿反應(yīng)的了解；考查學(xué)生書寫化學(xué)反應(yīng)方程式的能力、讀圖解析和方案評價能力，以及化學(xué)平衡知識的綜合應(yīng)用能力?！敬鸢浮?1)10NH4NO3； 3H2O。 Ca5(PO4)3OH9H2O。(2)唯一副產(chǎn)物為水，工藝簡單。(3)反應(yīng)液局部酸性過大，會有CaHPO4產(chǎn)生。 (4)Ca5(PO4)3OH。(5)酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2(aq)3PO43 (aq)OH(aq)向右移動，導(dǎo)致Ca5(PO4)

10、3OH溶解，造成齲齒。名師指引難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡作為一種動態(tài)的平衡，可以通過改變條件，控制其進行的方向，沉淀轉(zhuǎn)為溶液中的離子，或者溶液中的離子轉(zhuǎn)化為沉淀。新題導(dǎo)練1.（2009屆廣東五校高三第二次聯(lián)考）金屬離子和硫離子在水溶液中的反應(yīng)比較復(fù)雜，其產(chǎn)物與離子的水解、金屬硫化物的溶解度、離子氧化性或還原性等因素有關(guān)。資料表明，CuS的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解，F(xiàn)e2S3的溶解度更小，但卻溶于稀酸。下列有關(guān)說法正確的是ACu2+和S2在水溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物是CuSBAl3+和S2在水溶液中相互促進水解，所以不存在Al2S3的水溶液CFe3+和S2在酸性溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物只有Fe2+和H2S

11、D在酸性溶液中，將S2加入Fe3+和Cu2+的混合液中Fe2S3先沉淀熱點2 溶度積的計算真題2（08廣東卷）已知Ag2SO4的KW 為×10-3，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO濃度隨時間變化關(guān)系如右圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)·L-1）。若t1時刻在上述體系中加入·L-1 Na2SO4 溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO濃度隨時間變化關(guān)系的是（ ）思路分析 先利用Qc和Ksp的關(guān)系進行判斷，然后計算溶液中的離子濃度。解析Ag2SO4剛好為100ml的飽和溶液,因為c(Ag+，所以c（SO42

12、-）；當(dāng)加入2SO4溶液后，c（SO42-），c（Ag+）（此時Q<Ksp）。由計算可知選B?！敬鸢浮緽名師指引 新題導(dǎo)練2.（08山東卷）某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點Cd點無BaSO4沉淀生成Da點對應(yīng)的Kap大于c點對應(yīng)的Kap難溶電解質(zhì)的溶解平衡搶分頻道限時基礎(chǔ)訓(xùn)練卷1. 把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+2OH-，當(dāng)向懸濁液中假如少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（ ） 2+2+2下列對沉淀

13、溶解平衡的描述正確的是（ ）A反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等。B沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率與溶解的速率相等。C沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變。D沉淀溶解達到平衡時，如果再加入比該物質(zhì)更難溶性的物質(zhì)，將會促進溶解。3為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（ ）2CO3 C. 氨水 D. MgO4. (廣東09懷集一中高三月考化學(xué)試卷)若在1 L蒸餾水中加入1滴(約0.05mL)0.1mol·L-1的NaCl溶液,攪拌均勻后再滴入1滴0.1 mol·L-1AgNO3溶液，請估算是否會產(chǎn)生沉淀(已知AgCl的Ks

14、p=1.8×1010)A否B是 C可能是 D以上都不正確5(2009屆汕頭市龍湖區(qū)第二次高三化學(xué)聯(lián)考)已知25時，電離常數(shù)Ka(HF)3.6×104 mol·L1，溶度積常數(shù)KSP(CaF2)1.46×1010 mol3·L3。現(xiàn)向1L 0.2 mol·L1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是A25時，0.1 mol·L1HF溶液中pH1 BKSP(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C該體系中KSP(CaF2) D該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生6.(廣東省執(zhí)信中學(xué)2009屆高三

15、第一學(xué)期期中)在pH為4-5的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO），充分?jǐn)嚢枋怪芙狻Ｓト芤褐械碾s質(zhì)離子，下述方法正確的是 A加入純Cu將Fe2+還原 B向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀C直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去 D在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4-57 在溶液中，加入3溶液，下列說法正確的是（AgCl的×10-10） （ ）8. 把AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3的溶液，發(fā)生的反應(yīng)為（ ）C. AgCl與AgB

16、r沉淀都有，但是以AgCl為主 D. AgCl與AgBr沉淀都有，但是以AgBr為主32CrO4溶液,是否有Ag2CrO4沉淀析出？Ksp（Ag2CrO4×10-12。10.沉淀物并非絕對不溶，其在水及各種不同的溶液中溶解有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成都會使沉淀物的溶解度有所改變。右圖是AgCl在NaCl、AgNO3 溶液中的溶解情況。由以上信息可知：（1）AgCl的溶度積常數(shù)的表達式為： ，由圖知AgCl的溶度積常數(shù)為 。（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況的原因是： 。（3）反應(yīng)AgCl + NaBr = AgBr + NaCl能在水溶液中進行，是因為 ?；A(chǔ)

17、提升訓(xùn)練11以MnO2為原料制得MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實驗事實，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（ ）A. 具有吸附性 B. 溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C. 溶解度大于CuS、PbS、CdS D. 溶解度小于CuS、PbS、CdS12 向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S 溶液并振蕩，沉淀又變?yōu)楹谏８鶕?jù)以上變化過程，分析此三種

18、沉淀物的溶解度關(guān)系為（ ）A. AgCl=AgI=Ag2S B. AgCl < AgI < Ag2S C. AgCl > AgI > Ag2S D. AgI > AgCl > Ag2S13. FeCl3溶液中，加入難溶于水的粉末，觀察到逐漸溶解，產(chǎn)生無色氣體和紅褐色沉淀，則：（1）氣體為 ，紅褐色沉淀為 。（2）上述現(xiàn)象產(chǎn)生的理由是 。14(惠州市2009屆高三第二次調(diào)研考試 ) (7分)進行胃部透視時，常在檢查之前服用“鋇餐”，其主要成分是硫酸鋇。已知25時，硫酸鋇的溶度積常數(shù)Ksp=11×10-10Ba2+是有毒的重金屬離子，當(dāng)人體中Ba2+濃

19、度達到2×10-3mol·L-1時，就會對健康產(chǎn)生危害，若有人誤將氯化鋇當(dāng)做食鹽食用，請通過計算說明是否可以服用5的硫酸鈉溶液有效除去胃中的Ba2+。(注：5的硫酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度約036mol·L-1)25時，已知胃液的PH在0915之間，請問_(填“能”或“不能”)用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”使用，簡述你做出判斷的理由_。15(惠州市2009屆高三第一次調(diào)研 )一定溫度下，難溶電解質(zhì)AmBn在水中溶解平衡的溶度積為Ksp=cm(An+)×cn(Bm-)。 25，向AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀，最終

20、生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下：物質(zhì)AgClAgIAg2S顏色白黃黑Ksp(25)×10-10×10-16×10-50下列敘述不正確的是A溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀B若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生C25時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同D25時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同16在2溶液中加入等體積的0.10mol/L的氨水溶液，問有無Mg(OH)2沉淀生成？為了不使Mg(OH)2沉淀析出，至少應(yīng)加入多少克NH4Cl（s）？（設(shè)加入NH4Cl（s）后

21、體積不變，Kb（NH3×10-5，KspMg（OH）2×10-11）能力提高訓(xùn)練17 .(2009屆汕頭市龍湖區(qū)第二次高三化學(xué)聯(lián)考)（11分）如圖：橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn2+離子或Zn（OH）42-離子物質(zhì)的量濃度的對數(shù)，回答下列問題。（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為： _ 。（2）從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn（OH）2的溶度積（Ksp）= _ 。（3）某廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2+離子可以控制溶液中pH值的范圍是 _ 。（4）往 1.00mol·L1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH _

22、 mol（5）已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體；25時，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：C(HCl)/(mol·L-1)C(PbCl2)/(mol·L-1）×10-3根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是 （填字母序號）A隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大BPbCl2固體在0.50 mol·L1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度CPbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子（如配合離子）DPbCl2固體可溶于飽和食鹽水18. (2007廣州二模)某自來水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、

23、HCO32、SO42、Cl，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費燃料，而且有燒壞鍋爐的危險，因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質(zhì)20時的溶解度數(shù)據(jù)為： (1)請用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)2的原因：。 (2)鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去。試劑X是(填序號)。A食醋 B氯化鋇 C碳酸鈉 D碳酸氫鈉 CaSO4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的原因是(用文字?jǐn)⑹?。 (3)除含CaSO4、Mg(OH)2外，鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是(寫化學(xué)式) 。 (4)若所用自來水的硬度為度(計算硬度是將Ca2+、Mg2+都

24、看成Ca2+，并將其折算成相當(dāng)于CaO的質(zhì)量，通常1L水中含有10mgCaO稱為1度)。1t這樣的水中相當(dāng)于含CaO的物質(zhì)的量為_(水的密度為1g/cm3)。 (5)水中的Ca2+、Mg2+可以用一定濃度的M溶液進行測定，M與Ca2+、Mg2+都以等物質(zhì)的量進行反應(yīng)?，F(xiàn)取含Ca2+濃度為/L的自來水樣10mL，至錐形瓶中進行滴定，達到終點時，用去了濃度為的M溶液20.00 mL，則該自來水樣中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是_。參考答案考情直播考點整合考點1 （一）溶解平衡 （二）（1）v溶解 = v沉淀（結(jié)晶） （2）動態(tài)平衡， v溶解 = v沉淀0 （3）離子濃度不再改變 （4）發(fā)生移動（三）（1

25、）沉淀劑 溶解度更小 （2） 溶解 溶解 破壞考點2 （一）沉淀 溶解；溶解能力 濃度冪（二）左移 生成；右移 溶解； = 高考重點熱點題型探究新題導(dǎo)練2.C。提示：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的Kap=c(Ba2+)·c(SO2-4)搶分頻道限時基礎(chǔ)訓(xùn)練卷1. A C2.B 解釋難溶電解質(zhì)的溶解平衡是動態(tài)平衡，當(dāng)沉淀溶解達到平衡時，沉淀的生成與溶解的速率仍在繼續(xù)，其速率相等。3.D 解釋要除FeCl3實際上是除去Fe3+，除的方法是加入某物質(zhì)使之成為Fe（OH）3沉淀過濾即可。同時該題巧妙運用了Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2的溶解度，從而可以使F

26、e（OH）3沉淀，而不致使Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀而析出。4.A 5.D 7.A 解釋 因為Ag+與Cl-的濃度積大于Ksp（AgCl），所以有沉淀析出。8.D 解釋 由于加入AgNO3后, Ag+濃度增大, Ag+與Cl濃度積>Ksp(AgCl),更大于Ksp(AgBr)。9解答當(dāng)沉淀劑加入后，溶液中各離子濃度分別為：c（Ag+×c（CrO42-×Qc=c（Ag+）2c（CrO42-）=8×10-9 >9.0 ×10-12因為Qc > Ksp（Ag2CrO4），所以有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生。點撥：在難溶電解質(zhì)的溶液中,如果有關(guān)離子濃度的沉積

27、(以Qc表示)大于該難溶物的Ksp ,就會生成沉淀。10（1）KSP=Ag+Cl- ； 1012 （2）Cl抑制了AgCl的溶解，但Cl濃度的增大使AgCl形成絡(luò)合物： AgCl + Cl =AgCl2 （3）AgBr的溶解度小于AgCl的溶解度基礎(chǔ)提升訓(xùn)練11C解釋因為加入MnS后, Cu2+、Pb2+、Cd2+都能形成硫化物沉淀,說明它們的溶度積Ksp都小于Ksp(MnS)。12C解釋Ksp越小，越容易形成沉淀。12.Ag2CrO4×10-5 mol·L-1，計算其溶度積。解析：Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)  +  CrO42-(aq)在A

28、g2CrO4飽和溶液中，每生成1mol CrO42-，同時生成2molAg+，即Ag+=2××10-5 (mol·L-1)CrO42-×10-5 (mol·L-1)Ksp(Ag2CrO4)=Ag+2CrO42-=(2××10-5)2×10-5×10-12 答案：×10-12 13. （1）CO2 Fe（OH）3（2）FeCl3在溶液中水解呈酸性：Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+，加入CaCO3逐漸與H+反應(yīng)：CaCO3+2H+= Ca2+ H2O+ CO2消耗H+使Fe3+水解，平衡向右移而出現(xiàn)褐色沉淀。14. 答案(1)BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)(1分)Ba2+=11×10-10036=31×10-10<2×10-3mol·L-1(2分)根據(jù)計算說明，可以有效除去Ba2+(1分)(2)不能(1分)，由于存在溶解平衡：BaCO3(s) Ba2+(aq)+CO32-(aq)(1分)，服下BaCO3后，胃酸可與CO32-反應(yīng)生成CO2和水，CO32-濃度降低，BaCO3的沉淀溶解平衡向