第3講離子的檢驗與鑒別鞏固練習(xí)

1、第3講鑒別與檢驗鞏固練習(xí)1小華家中有如下生活用品：碘酒、食鹽、食醋、84消毒液(內(nèi)含NaClO)，小華利用上述用品不能完成的任務(wù)是( ) A檢驗買來的奶粉中是否加有淀粉 B檢驗自來水中是否含有Cl C除去保溫瓶中的水垢 D洗去白色衣服上的番茄汁2關(guān)于某溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是( )(雙選)3溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則一定有Cl存在B.加入NaOH溶液能生成白色沉淀，NaOH過量時沉淀又消失，則原溶液一定有Al3C.加入NaOH并加熱有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液一定有NH4+D.加入鹽酸有能使澄清石灰水渾濁的氣體生成，則原溶液一定有大量CO32-3

2、根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是 （ ）選項實驗內(nèi)容結(jié)論A某物質(zhì)的水溶液使紅色石蕊試紙變藍該物質(zhì)一定是堿B某氣體能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{該氣體一定是氯氣C某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體該溶液一定含有碳酸根離子D反應(yīng)后溶液中一定有Fe3+和Fe2+4五顏六色的顏色變化增添了化學(xué)的魅力，對下列有關(guān)反應(yīng)的顏色敘述正確的是：新制氯水久置后淺黃綠色消失；淀粉溶液遇單質(zhì)碘藍色；溴化銀見光分解銀白色；熱的氧化銅遇乙醇紅色；雞蛋白遇濃硝酸黃色；苯酚在空氣中氧化粉紅色（ ）A B C D5在一種酸性溶液中，存在NO3、I一、Cl一、Fe3+中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此

3、推斷溶液中（ ） A一定有碘離子，不能確定是否含有硝酸根離子 B一定含有硝酸根離子 C一定含有碘離子、氯離子、硝酸根離子 D不含鐵離子和硝酸根離子6.下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是( )A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液7.下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是( ) (雙選)A向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4

4、層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘B向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于鹽酸C向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說明Fe2+具有氧化性D. 向2.0mL濃度均為0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01mol·L-1AgNO3 溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大8.在5 mL 0.1 mol/LKI溶液中滴加0.1 mol/LFeCl3溶液56滴后，生成Fe2+和I2，再進行下列實驗，其中可證明FeCl3溶液和K

5、I溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實驗是( )A再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生B加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色C加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生D加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色9.下列實驗設(shè)計能夠成功的是（ ）A檢驗Na2O2試樣是否變質(zhì)為Na2CO3：向試樣中加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體B檢驗?zāi)雏u代烴是否是氯代烴: 飽和碳酸鈉溶液振蕩 分液C除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液 溶液分層 得上層液體BKSCN溶液適量硝酸化的AgNO3溶液D鑒定鹽A的成分是FeBr2：A（血紅色溶液）C D10.根據(jù)下列

6、實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（ ）Al稀H2SO4CuFeFeNaBr溶液淀粉KI溶液Cl2AgClNaBr溶液Na2S溶液稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3棉球A B C D實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：AlFeCuB左邊棉花先變橙色再變無色，右邊棉花先變藍后變無色氧化性：Cl2Br2I2C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙庑裕篈gClAgBrAg2SD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體有渾濁現(xiàn)象非金屬性：ClCSi11.下列有關(guān)實驗的敘述中，合理的是_. 用pH試紙測得氯水的pH為2 配制FeSO4溶液時常向其中加入一定量鐵粉和稀硫酸 用托盤天平稱量58

7、5 g NaCl固體配制100 mL 1 molLNaCl溶液 用稀硝酸洗滌做“銀鏡反應(yīng)”實驗后附著在試管壁上的銀鋅和一定量稀硫酸反應(yīng)為加快速率而不影響H2的量可向溶液中加適量Cu(NO3)2晶體 驗證蔗糖水解產(chǎn)物時，在蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴5 min，加入新制銀氨溶液實驗室制取肥皂時，待植物油、乙醇和氫氧化鈉溶液的混合物加熱充分反應(yīng)后，冷卻，用紗布濾出固態(tài)物質(zhì)12(考試說明8)有一固體混合物可能含有FeCl3、NaNO2、AgNO3、CuCl2、NaNO3、Ca（OH）2和NH4Cl等7種物質(zhì)。將混合物溶于水得白色沉淀和無色溶液。白色沉淀可溶于氨水中。無色溶液與強堿共熱放出氣體可使酚

8、酞變紅。無色溶液也可使KMnO4酸性溶液褪色。無色溶液受熱時可放出N2。 已知：Ksp（AgNO2）×10-4； Ksp（AgCl）×10-10回答下列問題（用化學(xué)符號回答）：（1）該固體混合物中肯定存在的物質(zhì)是 ，肯定不存在的物質(zhì)是 ，可能存在的物質(zhì)是 。（2）混合物溶于水時所得的白色沉淀肯定有 。該沉淀溶于氨水的離子方程式為 。（3）無色溶液中，使KMnO4酸酸性溶液褪色的物質(zhì)是 。（4）寫出無色溶液受熱時放出N2的的化學(xué)方程式： 。13.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，陰離子有Cl、OH、CH3COO、

9、NO3、SO42、CO32，現(xiàn)將它們分別配成0.1 mol·L1的溶液，進行如下實驗： 測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C； 向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失； 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：（1）實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _。（2）E溶液是_，判斷依據(jù)是_。（3）寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A_、C_、D_、F_。14.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個S原子取代了Na2S04中的一個O原子而形成。某?；?/p>

10、學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運用類比學(xué)習(xí)的思想，通過實驗探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)?！咎岢鰡栴}】Na2S2O3是否與Na2S2O4相似而具備下列性質(zhì)呢?猜想：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；猜想：無還原性，不能被氧化劑氧化?！緦嶒炋骄俊炕谏鲜霾孪?，設(shè)計實驗方案。 實驗操作過程 實驗現(xiàn)象或 預(yù)期實驗現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋 (用離子方程式表示) 溶液pH=8 猜想 向pH=2的硫酸中滴加 Na2S2O3溶液 猜想向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液 氯水顏色變淺 【實驗結(jié)論】Na2S2O3能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na2S2O4的化學(xué)性質(zhì)不相似。 【問題討論】 (1)甲同學(xué)取探究“猜想”反應(yīng)后的溶液

11、少量，滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀并 據(jù)此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否合理并說明理由 。 (2)若方案不合理，請你設(shè)計一個實驗方案，證明Na2S2O3。被氯水氧化 。15某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學(xué)認為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀； 乙同學(xué)認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀； 丙同學(xué)認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）按照乙同學(xué)得理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ； 在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分

12、離并凈化。具體操作為過濾洗滌干燥。請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為 。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是 。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是 。若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是 ，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是 （2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為 。16.(2008年北京高考28.) 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）以確定其組成成分(編者按)。 (1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）_。(2)Z為一種或兩種氣體：若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)I中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_。若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是_。