《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章單元測試

1、化學(xué)反應(yīng)原理第三章單元測試（時間90分鐘滿分100分)試卷說明：本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，請將第卷正確選項填涂在答題卡上，第卷正確答案答在該試題相應(yīng)答題位置?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108第卷(選擇題，共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分)1下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但在給定條件下不能導(dǎo)電的是()A液態(tài)溴化氫B蔗糖C鋁 D稀硝酸【解析】溴化氫是電解質(zhì)，但液態(tài)時不導(dǎo)電，A正確。蔗糖是非電解質(zhì)，Al為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，稀硝酸為混

2、合物，能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)?！敬鸢浮緼2氨水中所含有的分子和離子有()NHH2ONH3NH3·H2OHOHA BC D【解析】NH3溶于水大部分與H2O反應(yīng)生成NH3·H2O。NH3·H2O少部分發(fā)生電離，NH3·H2ONHOH。溶液中還存在H2O的電離平衡：H2OHOH。故存在的粒子有NH3、H2O、NH3·H2O、NH、OH、H。【答案】D3水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是()A4 時，純水的pH7B溫度升高，純水中的c(H)增大，c(OH)減小C水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子D向水中加入酸或堿，都可抑

3、制水的電離，使水的離子積減小【解析】25時純水的pH7，A錯；升溫，水的電離程度增加，c(OH)和c(H)均增大，B錯；水是弱電解質(zhì)，電離的程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子，C對；水的離子積與溫度有關(guān)，加入酸或堿均能抑制水的電離，但水的離子積不變，D錯?！敬鸢浮緾4下列事實能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是25時亞硝酸鈉溶液的pH大于7用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗，燈泡很暗HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)0.1mol·L1HNO2溶液的pH2.1A BC D【解析】25時NaNO2溶液pH>7，說明NO水解，則HNO2為弱酸，符合。溶液導(dǎo)電性差，有可能是HNO2的濃度小，不能說明H

4、NO2是弱電解質(zhì)。HNO2不與Na2SO4反應(yīng)，只能說明HNO2的酸性小于H2SO4，不能說明HNO2是弱酸。說明HNO2未完全電離，則HNO2是弱電解質(zhì)?！敬鸢浮緾5.25 時，0.1mol/L稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標y可以是()A溶液的pHB醋酸的電離平衡常數(shù)C溶液的導(dǎo)電能力D醋酸的電離程度【解析】0.1mol/L稀醋酸加水稀釋，電離程度增大，n(H)增大，但c(H)減小，因此pH增大，A、D錯誤；電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此稀釋時電離平衡常數(shù)不變，B錯誤；加水稀釋時溶液中離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力降低，C正確?！敬鸢浮緾6下列水溶液一定呈中性的是()Ac(NH)c(Cl)的NH

5、4Cl溶液Bc(H)1.0×107mol·L1的溶液CpH7的溶液D室溫下將pH3的酸與pH11的堿等體積混合后的溶液【解析】水溶液的溫度不一定是室溫，故pH7或c(H)107mol/L時，溶液不一定呈中性；選項D中由于不知酸、堿的相對強弱，故無法判斷溶液的酸堿性，NH4Cl溶液中存在電荷守恒：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，因c(NH)c(Cl)。則c(OH)c(H)，溶液一定呈中性?！敬鸢浮緼7在有白色固體ZnS存在的飽和溶液中滴加適量CuSO4溶液，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是()A固體逐漸溶解，最后消失B固體由白色變?yōu)楹谏獵固體有顏色變化但質(zhì)量不變D固體逐漸增多但顏色不

6、變【解析】ZnS為白色固體，向其飽和溶液中加入適量CuSO4溶液，生成更難溶于水的CuS黑色沉淀，B正確?！敬鸢浮緽8從植物花汁中提取的一種有機HIn，可做酸堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡：HIn(紅色) HIn(黃色)，對上述平衡解釋不正確的是()A升高溫度平衡向正方向移動B加入鹽酸后平衡向逆方向移動，溶液顯紅色C加入NaOH溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色D加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色【解析】電離吸熱，升溫，電離平衡正向移動，A對；加入鹽酸，則平衡逆向移動，溶液顯紅色，B對；加入NaOH，與H反應(yīng)，電離平衡正向移動，溶液顯黃色，C對，加入NaHSO4溶液，NaHS

7、O4=NaHSO，電離平衡逆向移動，D錯?！敬鸢浮緿9下列物質(zhì)中，既可以利用化合反應(yīng)制取，又可以利用溶液中的復(fù)分解反應(yīng)制取的是()AFeCl2 BFe3O4CAl2S3 DCuS【解析】A項，2FeCl3Fe=3FeCl2,2HClFe(OH)2=FeCl22H2O均可以制取FeCl2，A項符合題意；B項，無法利用復(fù)分解反應(yīng)制取Fe3O4；C項因Al3和S2在溶液中相互促進水解而無法在溶液中制取；D項無法利用化合反應(yīng)制取(化合反應(yīng)只能得到Cu2S)?！敬鸢浮緼10下列各組離子中能大量共存，且溶液為無色透明的是()AK、Cu2、Cl、AlOBNa、Al3、NO、HCOCNa、H、NO、SODCa

8、2、Cl、SO、NH【解析】Cu2為藍色，A項不合題意；Al3水解顯酸性，HCO水解顯堿性，二者相互促進水解，不能大量共存，B不合題意；D項，Ca2與SO生成沉淀CaSO3，不能大量共存?！敬鸢浮緾11溫度為25時，將0. 23 g鈉投入到100 g水中充分反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)后溶液體積為100mL，則該溶液的pH為()A1 B13C12 D10【解析】0.23 g鈉投入100 g 水中生成NaOH 0.01mol。則c(NaOH)0.1mol·L1c(OH)0.1mol·L1，c(H)mol·L11×1013mol·L1。則pH13?！敬鸢浮緽12

9、下列有關(guān)實驗操作的說法錯誤的是()A中和滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結(jié)果無影響B(tài)蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤【解析】滴定操作時，眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，C錯?！敬鸢浮緾13向體積為Va的0.05mol·L1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是()AVa>Vb時：c(CH3COOH)c(CH3COO)>c(K)BVaVb時：c(CH3

10、COOH)c(H)c(OH)CVa<Vb時：c(CH3COO)>c(K)>c(OH)>c(H)DVa與Vb任意比時：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)【解析】若VaVb，則溶質(zhì)只有CH3COOK，據(jù)質(zhì)子守恒知，B正確；若Va>Vb，則CH3COOH剩余，溶質(zhì)為CH3COOH、CH3COOK，A正確；若Va<Vb，則KOH剩余，溶質(zhì)為KOH、CH3COOK，離子濃度大小關(guān)系為c(K)>c(CH3COO)，C錯誤；根據(jù)電荷守恒知，D正確?！敬鸢浮緾14已知25 時一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：化學(xué)式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3M

11、g(OH)2溶度積5×10172.5×10221.8×10106.3×10506.8×1061.8×1011根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷下列化學(xué)方程式不正確的是()A2AgClNa2S=2NaClAg2SBMgCO3H2OMg(OH)2CO2CZnS2H2O=Zn(OH)2H2SDMg(HCO3)22Ca(OH)2=Mg(OH)22CaCO32H2O【解析】根據(jù)溶度積常數(shù)可知，溶解度：ZnS<Zn(OH)2，由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時生成溶解度更小的物質(zhì)，故C不正確?！敬鸢浮緾15下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是()ACOH2OHCOOH

12、用熱的純堿溶液清洗油污BAl33H2O=Al(OH)3(膠體)3H明礬凈水CTiCl4(x2)H2O(過量) TiO2·xH2O4HCl制備TiO2納米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉【解析】純堿溶液中CO水解，溶液呈堿性，加熱時水解程度增大，溶液中c(OH)增大，清洗油污能力增強，A正確；明礬溶于水，Al3發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，能夠吸附水中懸浮物，B正確；C項反應(yīng)原理可用于制備TiO2納米粉，C正確【答案】D*16今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.、中分別加入適量的氯化銨晶體后

13、，兩溶液的pH均減小B分別加入水稀釋10倍，四種溶液的pH：>>>C、兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H)DVa L與Vb L溶液混合后，若混合后溶液pH4，則Va：Vb11：9【解析】等體積混合氨水過量，溶液呈堿性，溶液中離子濃度的大小 順序為c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)?！敬鸢浮緾第卷(非選擇題，共52分)17(10分)25 時，硫氫化鉀溶液里存在下列平衡：aHSH2OOHH2SbHSHS2(1)_是電離平衡；_是水解平衡。(2)當(dāng)向其中加入硫酸銅溶液時，生成了CuS沉淀，則電離平衡向

14、_移動；水解平衡向_移動；c(H)變(填“大”或“小”)_。(3)當(dāng)向其中加入氫氧化鈉固體時，c(S2)變(填“大”或“小”)_。(4)若將溶液加熱至沸騰，c(OH)·c(H)將變(填“大”或“小”)_?！窘馕觥勘绢}綜合考查電離平衡和水解平衡。抓住題目給出的平衡的移動方向，合理判斷離子濃度變化?！敬鸢浮?1)ba(2)正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向大(3)大(4)大18 (8分)現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L1的下列溶液：硫酸、醋酸、氫氧化鈉、氯化銨、醋酸銨、硫酸氫銨、氨水，請回答下列問題：(1)、四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是(填序號)_。(2)、四種溶液中NH濃度由大

15、到小的順序是(填序號)_。(3)將和按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是_。(4)已知t時，Kw1×1013，則t(填“>”“<”或“”) _25。在t時將pH11的NaOH溶液a L與pH1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH2，則a：b_?！窘馕觥?1)酸或堿抑制水的電離，酸中c(H)、堿中c(OH)越大，水電離程度越小，所以>>。鹽水解促進水的電離，則>>>。(2)中NH3·H2O部分電離，c(NH)最??；中CH3COO和NH相互促進水解；中NH4HSO4=NHHSO

16、，H抑制NH的水解；所以c(NH)由大到小的順序是：。(3)NaOH溶液與NH4Cl溶液按體積比1：2混合，反應(yīng)后得到同濃度的NH3·H2O、NH4Cl和NaCl溶液的混合物。溶液中NH3·H2ONHOH，NHH2ONH3·H2OH，因電離大于水解，溶液顯堿性，離子濃度c(Cl)>c(NH)>c(Na)>c(OH)>c(H)。(4)t時，Kw>1×1014，則t>25?；旌虾笕芤簆H2，溶液顯酸性。則1029b2a，a：b9：2【答案】(1)(2)(3)c(Cl)>c(NH)>c(Na)>c(OH)&

17、gt;c(H)(4)>9：219(12分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進行編號為、的實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表實驗編號HA物質(zhì)的量NaOH物質(zhì)的量混合溶液濃度(mol·L1)濃度(mol·L1)的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH<7請回答：(1)根據(jù)組實驗情況，分析混合溶液的pH9的原因是_ _。(用反應(yīng)的離子方程式表示)，在該溶液中下列關(guān)系式不正確的是(填序號字母)_。Ac(Na)c(H)c(OH)c(A)Bc(Na)c(HA)c(A)Cc(HA)c(H)c(OH)c(Na)Dc(Na)c(H)c(OH)c(A)c(H

18、A)(2)組情況表明，c_0.2mol·L1(選填“>”、“<”或“”)?；旌先芤褐须x子濃度c(A)_c(Na)(選填“>”、“<”或“”)*(3)從組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度_NaA的水解程度(選填“>”、“<”或“”)，離子濃度由大到小的順序是_?！窘馕觥?1)組實驗中，HA和NaOH正好反應(yīng)生成NaA溶液，溶液顯堿性，則A水解，AH2OHAOH。A項電荷守恒，正確。B項物料守恒，正確。根據(jù)電荷守恒知，D錯。由A、B推出c(OH)c(H)c(HA)(或根據(jù)質(zhì)子守恒)知C錯。(2)若HA為0.2mol·L1，與等體積的0.2mo

19、l·L1NaOH溶液反應(yīng)，溶液顯堿性，現(xiàn)等體積混合后pH7，說明酸過量，即c>0.2mol·L1。pH7說明c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒c(H)c(Na)c(OH)c(A)，則c(A)c(Na)。(3)組實驗中，0.2mol·L1的HA與0.1mol·L1的NaOH等體積混合，反應(yīng)得到等濃度的NaA溶液和HA溶液的混合液。溶液中存在AH2OHAOH，HAHA平衡，pH<7，則說明電離程度大于水解程度。根據(jù)電中性原理，溶液中的離子濃度大小為：c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH)?！敬鸢浮?1)AH2OHAOHCD(2

20、)>(3)>c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH)20(8分)醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽。(已知：25，Ka(CH3COOH) 1. 69×105)。請回答：(1)寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：_ _。(2)在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序為_。(3)對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是_。A稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小B升高溫度可以促進醋酸電離，而升高溫度則會抑制醋酸鈉水解C醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋

21、酸的電離D醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離*(4)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合(注：混合前后溶液體積變化忽略不計)，混合液中的下列關(guān)系式正確的是_。Ac(CH3COOH) 2c(H)c(CH3COO)2c(OH)Bc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C. c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1mol/L【解析】(1)CH3COO水解的離子方程式：CH3COOH2OCH3COOHOH。(2)CH3COONa溶液中CH3COO水解，溶液顯堿性。c(Na)>c(CH3COO)>c(OH

22、)>c(H)。(3)稀釋后電離和水解程度均增加，A錯；水解和電離均是吸熱反應(yīng)，升高溫度，電離和水解程度均增加，B錯；CH3COO抑制醋酸的電離，醋酸也抑制CH3COO的水解，C對，D錯。(4)根據(jù)物料守恒：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，電荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)?？傻胏(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)。B為電荷守恒，C為物料守恒，A、B、C均正確。【答案】(1)CH3COOH2OCH3COOHOH(2)c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)(3)C(4)A、B、C21(12分)已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A=HHA，HAHA2，試回答下列問題：*(1)NaHA溶液呈_(填“酸”、“堿”或“中”)性，理由是_。(2)某溫度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液VmL至中性，此時溶液中以下列關(guān)系一定正確的是_(填寫字母)。A溶液pH7B水的離子積KWc2(OH)CV10Dc(K)<c(Na)(3)已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA(s) Ca2A2，H>0，一定溫度下CaA飽和