學(xué)業(yè)水平測試必修1、2必背考試點(diǎn)

1、高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試必修1、2必背考試點(diǎn)1、化合價(jià)(常見元素的化合價(jià)：堿金屬元素、Ag、H：+1 F：1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 O：2Fe：+2，+3 S：2，+4，+6Al：+3 P：3，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7 N：3，+2，+4，+52、氧化還原反應(yīng)定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價(jià)升降的反應(yīng)本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移特征：化合價(jià)的升降氧化劑(具有氧化性得電子化合價(jià)下降被還原還原產(chǎn)物還原劑(具有還原性失電子化合價(jià)上升被氧化氧化產(chǎn)物口訣：得降(被還原氧化劑失升(被氧化還原劑四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系：復(fù)分解3、金屬

2、活動性順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H Cu Hg Ag Pt Au還 原 性 逐 漸 減 弱4、離子反應(yīng)定義：有離子參加的反應(yīng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物離子方程式的書寫：第一步：寫。寫出化學(xué)方程式第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH2、Al(OH3、Fe(OH2、Fe(OH3、Cu(OH2等，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等，氣體(CO

3、2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等不拆第三步：刪。刪去前后都有的離子第四步：查。檢查前后原子個(gè)數(shù)，電荷是否守恒離子共存問題判斷：是否產(chǎn)生沉淀(如：Ba2+和SO42-，F(xiàn)e2+和OH-；是否生成弱電解質(zhì)(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-是否生成氣體(如：H+和CO32-，H+和SO32-是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，F(xiàn)e3+和I-5、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物

4、總能量的反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)：Ba(OH2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)，灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)C、CO、H2還原CuO6、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n=N / NA，N=nNA NA阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02×1023個(gè)，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量和質(zhì)量：n=m / M，m=nM對于氣體，有如下重要公式b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A / V(B = n(A / n(B = N(A / N(Bc、氣體密度公式：=M / Vm，1/2=M1 / M2物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系(對于溶液a、物質(zhì)

5、的量濃度與物質(zhì)的量 C=n / V，n=CVb、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù) C=(1000 / M7、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液計(jì)算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準(zhǔn)確量取溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌檢漏：檢驗(yàn)容量瓶是否漏水(兩次移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌23次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(少量多次定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm2cm處時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點(diǎn)剛好與刻度線相切搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻裝瓶、貼標(biāo)簽必須儀器：天平(稱固體質(zhì)量，量筒或滴定管(

6、量液體體積，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規(guī)格，膠頭滴管8、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)結(jié)構(gòu)鈉原子最外層只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強(qiáng)還原性物理性質(zhì)質(zhì)軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)較低化學(xué)性質(zhì)與非金屬單質(zhì)點(diǎn)燃鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2=2Na2O(灰白色鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cl2=2NaCl與化合物與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮，游，聲，球，紅2Na+2H2O=2NaOH+H2與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更劇烈，鈉先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成NaOH和H2，再考慮NaOH與溶液中的鹽反應(yīng)。如：鈉投入CuSO4溶液

7、中，有氣體放出，生成藍(lán)色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH2+Na2SO4+H2存在自然界中只能以化合態(tài)存在保存煤油，使之隔絕空氣和水用途制備鈉的化合物，作強(qiáng)還原劑，作電光源9、鈉的氧化物比較氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2氧元素的化合價(jià)21色、態(tài)白色，固態(tài)淡黃色，固態(tài)穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定與水反應(yīng)方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2與二氧化碳反應(yīng)方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性無有用途制備NaOH供氧劑，氧化劑，漂白劑等10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校Na2CO3NaHCO3俗名純堿，

8、蘇打，面堿小蘇打色、態(tài)白色，固態(tài)，粉末白色，固態(tài)，晶體水溶性堿性堿性(同濃度時(shí)，碳酸鈉堿性比碳酸氫鈉堿性強(qiáng)，pH值大堿性熱穩(wěn)定性不易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O與澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH2=CaCO3+H2O+NaOH與二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反應(yīng)與氯化鈣溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反應(yīng)用途重

9、要化工原料，可制玻璃，造紙等治療胃酸過多，制作發(fā)酵粉等11、金屬的通性：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態(tài)12、金屬冶煉的一般原理：熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解Al2O313、鋁及其化合物、鋁物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性點(diǎn)燃點(diǎn)燃化學(xué)性質(zhì)： Al 3e - =Al 3+ a、與非金屬：4Al+3O2=2Al2O3，2Al+3S=Al2S3，2Al+3Cl2=2AlCl3b、與酸：2Al+6HCl=2A

10、lCl3+3H2，2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸c、與強(qiáng)堿：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏鋁酸鈉+3H2 (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2高溫大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以 d、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屬氧化物、鋁的化合物Al2O3(典型的兩性氧化物a、與酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O b、與堿：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH3(典型的兩性氫氧化物：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，

11、具有吸附作用a、實(shí)驗(yàn)室制備：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH3+3NH4Cl，Al3+3NH3·H2O=Al(OH3+3NH4+b、與酸、堿反應(yīng)：與酸 Al(OH3+3H+=Al3+3H2O與堿 Al(OH3+OH-=AlO2-+2H2OKAl(SO42(硫酸鋁鉀KAl(SO 4 2 · 12H 2 O ，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬 KAl(SO42=K+Al3+2SO42-，Al3+會水解：Al3+3H2O Al(OH3+3H+因?yàn)锳l(OH3具有很強(qiáng)的吸附型，所以明礬可以做凈水劑14、鐵物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，

12、能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。點(diǎn)燃點(diǎn)燃化學(xué)性質(zhì)： a 、與非金屬： Fe+S=FeS ， 3Fe+2O 2 = = =Fe 3 O 4 ， 2Fe+3Cl 2 = = =2FeCl 3 b、與水：3Fe+4H2O(g=Fe3O4+4H2c、與酸(非氧化性酸：Fe+2H+=Fe2+H2與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價(jià)鐵d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2+CuFe2+和Fe3+離子的檢驗(yàn)：溶液是淺綠色的Fe2+ 與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅加NaOH溶液現(xiàn)象：白色 灰綠色 紅褐色與無色KSCN溶液作用顯紅色Fe3+ 溶液顯

13、黃色或棕黃色加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀15、硅及其化合物、硅硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。、硅的化合物二氧化硅a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點(diǎn)高，硬度大。高溫b 、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是 H 2 SiO 3 的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO=CaSiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF=SiF4+2H2Oc、用途：是制造光

14、導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3。實(shí)驗(yàn)室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3硅酸鹽：a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·二氧化硅·水。如：滑石Mg3(

15、Si4O10(OH2可表示為3MgO·4SiO2·H2Ob、硅酸鹽工業(yè)簡介：以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè)，主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應(yīng)包含復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化。水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。16、氯及其化合物物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒?；瘜W(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還

16、原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(yīng)(Cl2+H2O=HCl+HClO，大部分仍以分子形式存在，其主要溶質(zhì)是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強(qiáng)氧化性(能殺菌、消毒、漂白的易分解(分解變成HCl和O2的弱酸。拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO2，有效成分是Ca(ClO

17、2，須和酸(或空氣中CO2作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。17、溴、碘的性質(zhì)和用途溴碘物理性質(zhì)深紅棕色，密度比水大，液體，強(qiáng)烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性紫黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激性氣味在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑化學(xué)性質(zhì)能與氯氣反應(yīng)的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應(yīng)，只是反應(yīng)活性不如氯氣。氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱：Cl2Br2I218、二氧化硫物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1：40，密度比空氣大化學(xué)性質(zhì)： a、酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸亞硫酸(中強(qiáng)酸：SO2+H2O H2SO3可與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2N

18、aOH=Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時(shí)性的漂白c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl18、硫酸物理性質(zhì)：無色、油狀液體，沸點(diǎn)高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)放出大量的熱化學(xué)性質(zhì)：酸酐是SO3，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)物質(zhì)組成性質(zhì)濃硫酸稀硫酸電離情況H2SO4=2H+SO42-主要微粒H2SO4H+、SO42-、(H2O顏色、狀態(tài)無色粘稠油狀液體無色液體性質(zhì)四大特性酸的通性濃硫酸的三大特性a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑b、脫水性：將別的物質(zhì)中的H、O按原子個(gè)數(shù)比

19、2：1脫出生成水c、強(qiáng)氧化性：、冷的濃硫酸使 Fe 、 Al 等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化 、活潑性在 H 以后的金屬也能與之反應(yīng) (Pt 、 Au 除外 ： Cu+2H 2 SO 4 ( 濃 = = CuSO 4 +SO 2 +2H 2 O 、與非金屬反應(yīng)：C+2H2SO4(濃硫酸=CO2+2SO2+2H2O、與較活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2d、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā)，可制備揮發(fā)性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(濃=NaHSO4+HCl三大強(qiáng)酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸酸雨的形成與防治pH小于5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的氧化物

20、被雨水吸收而H2OO2形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn) 生的廢氣中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。在防治時(shí)可以開發(fā)新能源，對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)意識。19、氮及其化合物、氮?dú)?N2a 、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為 78% b、分子結(jié)構(gòu)：分子式N2，電子式 ，結(jié)構(gòu)式NN催化劑c 、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。 放電或高溫與 H 2 反應(yīng)： N 2 +3H 2 2NH 3 與氧氣反應(yīng)：N2+O2=2NO(無色、不溶于水的氣體，

21、有毒2NO+O2=2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2兩條關(guān)系式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3、氨氣(NH3a 、物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水 ( 1 7 00 ，易液化，汽化時(shí)吸收大量的熱，所以常用作制冷劑 H b、分子結(jié)構(gòu)：分子式NH3，電子式 ，結(jié)構(gòu)式HNHc 、化學(xué)性質(zhì)： 與水反應(yīng)：NH3+H2O NH3·H2O(一水合氨 NH4+OH-，所以氨水溶液顯堿性與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl，現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙d 、氨氣制備：原理

22、：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣 方程式：2NH4Cl+Ca(OH2=2NH3+2H2O+CaCl2裝置：和氧氣的制備裝置一樣收集：向下排空氣法(不能用排水法，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水(注意：收集試管口有一團(tuán)棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣驗(yàn)證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)說明收集滿干燥：堿石灰(CaO和NaOH的混合物、銨鹽a、定義：銨根離子(NH4+和酸根離子(如Cl-、SO42-、CO32-形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等b、物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水c 、化學(xué)性質(zhì)： 加熱分解：NH4Cl=NH3+HCl，NH4HCO3=NH3+CO2+H2O

23、與堿反應(yīng)：銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體即氨氣，故可以用來檢驗(yàn)銨根離子的存在，如： NH 4 NO 3 +NaOH=NH 3 +H 2 O+NaCl , ，離子方程式為： NH 4 + +OH - =NH 3 +H 2 O ，是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)銨根離子的原理。 d、NH4+的檢驗(yàn)：NH4+OH-=NH3+H2O。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍(lán)，如若變藍(lán)則說明有銨根離子的存在。20、硝酸物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。濃硝酸因?yàn)閾]發(fā)HNO3產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，故叫做發(fā)煙硝酸化學(xué)性質(zhì)： a 、酸的通性：和堿，和

24、堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水 或光照b 、不穩(wěn)定性： 4HNO 3 = 4NO 2 +2H 2 O+O 2 ，由于 HNO 3 分解產(chǎn)生的 NO 2 溶于水，所以久置的硝酸會顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色 c 、強(qiáng)氧化性：、與金屬反應(yīng)： 3Cu+8HNO 3 ( 稀 =3Cu(NO 3 2 +2NO +4H 2 O Cu+4HNO3(濃=Cu(NO32+2NO2+2H2O常溫下 Al 、 Fe 遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲存濃硝酸 、與非金屬反應(yīng)：C+4HNO3(濃=CO2+4NO2+2H2Od、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中

25、的金屬如Pt、Au等21、元素周期表和元素周期律原子組成：原子核 中子 原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷原子組成 質(zhì)子 質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)Z核外電子 相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)量數(shù) 原子表示方法：A：質(zhì)量數(shù) Z：質(zhì)子數(shù) N：中子數(shù) A=Z+N決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)多少，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系：不帶電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)帶正電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)帶負(fù)電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)118號元素(請按下圖表示記憶H HeLi

26、Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar元素周期表結(jié)構(gòu)短周期(第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8元 周期(7個(gè)橫行 長周期(第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32素 不完全周期(第7周期，元素種類為26，若排滿為32周 主族(7個(gè)(AA期 族(18個(gè)縱行，16個(gè)族 副族(7個(gè)(BB表 0族(稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn族(3列元素在周期表中的位置：周期數(shù)=電子層數(shù)，主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)元素周期律：從左到右：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)(失電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)(金屬性逐漸

27、減弱從上到下：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)(得電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)(非金屬性逐漸減弱所以在周期表中，非金屬性最強(qiáng)的是F，金屬性最強(qiáng)的是Fr (自然界中是Cs，因?yàn)镕r是放射性元素判斷金屬性強(qiáng)弱的四條依據(jù)：a、與酸或水反應(yīng)的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出H2，金屬性越強(qiáng)b、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)c、金屬單質(zhì)間的相互置換(如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cud、原電池的正負(fù)極（負(fù)極活潑性正極）判斷非金屬性強(qiáng)弱的三條依據(jù)：a、與H2結(jié)合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越易結(jié)合則越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)b

28、、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)c、非金屬單質(zhì)間的相互置換(如：Cl2+H2S=2HCl+S注意：“相互證明”由依據(jù)可以證明強(qiáng)弱，由強(qiáng)弱可以推出依據(jù)化學(xué)鍵：原子之間強(qiáng)烈的相互作用共價(jià)鍵 極性鍵化學(xué)鍵 非極性鍵離子鍵共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學(xué)鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。非極性鍵：相同的非金屬原子之間，AA型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非極性鍵極性鍵：不同的非金屬原子之間，AB型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在極性鍵離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學(xué)鍵，一般由活潑的金屬(A、A與活潑的非金屬元素(A、A間形成，如：Na

29、Cl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在離子鍵注：有NH4+離子的一定是形成了離子鍵；AlCl3中沒有離子鍵，是典型的共價(jià)鍵共價(jià)化合物：僅僅由共價(jià)鍵形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCl，Mg(NO32，KBr，NaOH，NH4Cl22、化學(xué)反應(yīng)速率定義：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v=C/t影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：濃度：濃度增大，速率增大 溫度：溫度升高，速率增大壓強(qiáng)：壓強(qiáng)增大，速率增大(僅對氣體參加的反應(yīng)有影響催化劑：改變化學(xué)反應(yīng)速率 其他：反應(yīng)物顆粒大小，溶劑的性質(zhì)23、原電池負(fù)極(Zn：Zn2e

30、-=Zn2+正極(Cu：2H+2e-=H2定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置構(gòu)成原電池的條件：a、有活潑性不同的金屬(或者其中一個(gè)為碳棒做電極，其中較活潑金屬做負(fù)極，較不活潑金屬做正極b、有電解質(zhì)溶液c、形成閉合回路24、烴有機(jī)物a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸鹽等無機(jī)物外b、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：、碳原子最外層有4個(gè)電子，一定形成四根共價(jià)鍵、碳原子可以和碳原子結(jié)合形成碳鏈，還可以和其他原子結(jié)合、碳碳之間可以形成單鍵，還可以形成雙鍵、三鍵、碳碳可以形成鏈狀，也可以形成環(huán)狀c、一般性質(zhì)：、絕大部分有機(jī)物都可以燃燒(除了CCl4不僅布燃燒，還可以用來滅火、絕大部分有機(jī)物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等

31、可以烴：僅含碳、氫兩種元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性質(zhì)見表烷烴：a、定義：碳碳之間以單鍵結(jié)合，其余的價(jià)鍵全部與氫結(jié)合所形成的鏈狀烴稱之為烷烴。因?yàn)樘嫉乃袃r(jià)鍵都已經(jīng)充分利用，所以又稱之為飽和烴b、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4，乙烷(C2H6，丁烷(C4H10c、物理性質(zhì)：隨著碳原子數(shù)目增加，狀態(tài)由氣態(tài)(14變?yōu)橐簯B(tài)(516再變?yōu)楣虘B(tài)(17及以上點(diǎn)燃d 、化學(xué)性質(zhì) ( 氧化反應(yīng) ：能夠燃燒，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，同甲烷 CnH2n+2+(3n+1/2O2 nCO2+(n+1H2Oe、命名(習(xí)慣命名法：碳原子在10個(gè)以內(nèi)的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名同分異構(gòu)現(xiàn)象

32、：分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象，稱之為同分異構(gòu)現(xiàn)象同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的物質(zhì)之間稱為同分異構(gòu)體如 C 4 H 10 有兩種同分異構(gòu)體： CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 ( 正丁烷 ， CH 3 CHCH 3 ( 異丁烷 甲烷乙烯苯分子式CH4C2H4C6H6結(jié)構(gòu)式不作要求結(jié)構(gòu)簡式CH4CH2=CH2或電子式不作要求空間結(jié)構(gòu)正四面體結(jié)構(gòu)平面型平面型(無單鍵，無雙鍵，介于單、雙鍵間特殊的鍵，大鍵物理性質(zhì)無色、無味、難溶于水、密度比空氣小的氣體，是天然氣、沼氣、油田氣、煤道坑氣的主要成分無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，密度略小于空氣無色、有特殊香味的液體，不溶于水，密度比水小，有毒化

33、學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃氧化反應(yīng)：CH4+2O2 CO2+2H2O光照取代反應(yīng)：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl氧化反應(yīng)：點(diǎn)燃a能使酸性高錳酸鉀褪色bC2H4+3O2 2CO2+2H2O加成反應(yīng)：CH2=CH2+Br2 催化劑 n加聚反應(yīng)：nCH2=CH2 CH2CH2產(chǎn)物為聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物氧化反應(yīng)：點(diǎn)燃a不能使酸性高錳酸鉀褪色b2C6H6+15O2 12CO2+6H2O取代反應(yīng)：Fea與液溴反應(yīng)：+Br2 +HBr濃H2SO4b與硝酸反應(yīng)：+HO-NO2 +H2ONi加成反應(yīng)：+3H2 (環(huán)己烷用途可以作燃料，也可以作為原料制備氯仿(CH3Cl，麻醉劑、四氯化碳、炭黑等石化工業(yè)的重

34、要原料和標(biāo)志，水果催熟劑，植物生長調(diào)節(jié)劑，制造塑料，合成纖維等有機(jī)溶劑，化工原料注：取代反應(yīng)有機(jī)物分子中一個(gè)原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)：有上有下加成反應(yīng)有機(jī)物分子中不飽和鍵(雙鍵或三鍵兩端的原子與其他原子直接相連的反應(yīng)：只上不下芳香烴含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的烴稱為芳香烴。苯是最簡單的芳香烴(易取代，難加成。25、烴的衍生物乙醇：a、物理性質(zhì)：無色，有特殊氣味，易揮發(fā)的液體，可和水以任意比互溶，良好的溶劑b、分子結(jié)構(gòu)：分子式C2H6O，結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH或C2H5OH，官能團(tuán)羥基，OH點(diǎn)燃c 、 化學(xué)性質(zhì)：、與活潑金屬 (Na 反應(yīng)： 2CH 3 CH 2 OH+2Na 2CH 3 CH 2 ONa+H 2 Cu或Ag、氧化反應(yīng)：燃燒： C 2 H 5 OH+3O 2 2CO 2 +3H 2 O 催化氧化：2CH3