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文檔簡介

1、 64040530 阿斯亞 環(huán)資五班 實驗9 水中高錳酸鹽指數(shù)的測定（高錳酸鉀法）一、 實驗目的 掌握清潔水中高錳酸鹽指數(shù)的測定原理和方法。二、原理水樣在酸性條件下，高錳酸鉀KMnO4將水樣中的某些有機物及還原性的物質氧化，剩余的KMnO4用過量的草酸鈉Na2C2O4還原，再以KMnO4標準溶液回滴剩余的Na2C2O4，根據(jù)加入過量KMnO4和Na2C2O4標準溶液的量及最后KMnO4標準溶液的用量，計算高錳酸鹽指數(shù)，以mgO2/L表示。三、 儀器與試劑1、 酸式滴定管50mL 2、 錐形瓶250mL3、 高錳酸鉀溶液（KMnO4=0.0026mol/L）4、 草酸鈉標準溶液（Na2C2O4=

2、0.005mol/L）5、 （1+1）硫酸四、 實驗內容 1、水樣測定（1） 取樣：清潔透明水樣100mL,將水樣放入250mL錐形瓶中。（2） 加入3mL(1+1)H2SO4,用滴定管準確加入10mL 0.01mol/L KMnO4溶液(V1)，并投入幾顆玻璃珠，加熱至沸騰，從此時準確煮沸35min。（3） 煮沸30min后趁熱用吸量管準確加入5.00mL 0.0100mol/L草酸鈉溶液（V2），（第三次為6ml）搖動均勻，立即用0.01mol/L KMnO4溶液滴定至顯微紅色。記錄消耗KMnO4溶液的量（V1）。 計算 C1（V1+V1）-C2V2*8*1000 高錳酸鹽指數(shù)（O2，mg

3、/L）=- V水 式中 C1 -KMnO4標準溶液濃度（1/5KMnO4=0.01mol/L）； V1 -開始加入KMnO4標準溶液的量（mL）； V1-最后滴定KMnO4標準溶液的用量（mL）； C2 -Na2C2O4標準溶液的濃度（1/2Na2C2O4=0.0100mol/L）； V2 -加入Na2C2O4標準溶液的量（mL）； 8 -氧的摩爾質量（1/2O，g/mol）； V水-水樣的體積（mL）。2、實驗記錄實驗記錄試驗編號123滴定管終讀數(shù)（mL）9.6010.1310.63滴定管始讀數(shù)（mL）9.299.9010.27滴定KMnO4的用量（mL） 0.31 0.230.36加入KMnO4的量V1（mL） 10.00 10.0010.00加入Na2C2O4的量V2（mL）5.00 5.006.00高錳酸鹽指數(shù)（mg O2/L）4.2484.1843.448分

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