鹽類的水解復習學案(高三一輪復習).

1、鹽類的水解【考綱要求 】了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用?！窘虒W重點及難點】（ 1）鹽類水解對水的電離程度的影響的定性、定量的判斷。（ 2）水解平衡移動用于某些溶液加熱后產(chǎn)物的判斷。（ 3）離子濃度大小比較（ 4）鹽類水解應用【學習目標 】1、能寫出水解方程式，說出影響鹽類水解的因素；會用水平解平衡原理回答與水解有關(guān)的簡答題2、知道混合溶液離子濃度大小比較的方法且會寫出三個守恒關(guān)系式。3、能利用水解原理除雜、能分析鹽類蒸干的產(chǎn)物【高考鏈接】(06-13)由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1， c(Al3+) 0.4 mol · L12)=0.

2、8 mol · L1，c(SO4則 c(K +) 為A.0.15 mol·L1B.0.2 mol·L1C.0.3 mol · L1D.0.4 mol·L1（ 07 7）室溫時，下列混合溶液的pH一定小于 7 的是A.pH=3 的鹽酸和 pH=11的氨水等何種混合B. pH=3 的鹽酸和 pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合C. pH=3 的醋酸和 pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合D. pH=3 的硫酸和 pH=11的的氨水等體積混合（ 08 12）已知乙酸（ HA）的酸性比甲酸（ HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol/L 的 NaA和 N

3、aB混合溶液中，下列排序正確的是A. c(OH)>c(HA)>c(HB)> c(H+)B. c (OH- )> c(A- )> c(B - )> c(H+)C. c (OH- )> c(B- )> c(A - )> c(H+)D. c (OH- )> c(HB)> c(HA)>c(H+)（ 09 10）用 0.1 mol ?. L 1 的鹽酸滴定0.10 mol ?. L 1 的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是A. c( NH 4 ) >c(Cl ), c(OH )> c(H )B.c( NH 4 ) =c(

4、Cl) , c(OH)= c(H)C.c(Cl )> c( NH 4 ) , c(OH)> c(H)D.c(Cl) > c(NH 4 ) , c( H) >c(OH)（ 10 9）下列敘述正確的是A. 某醋酸溶液的 PH a ，將此溶液稀釋 1 倍后，溶液的PH b ，則 a>bB. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl 的溶液恰好無色，則此時溶液的PH< 7C. 1.0 × 10-3 mol/L 鹽酸的 PH=3.0，1.0 × 10-8 mol/L 鹽酸PH8.0D. 若 1mL PH=1 鹽酸與100mL MaOH溶液混合后，溶液

5、PH=7，則 NaOH溶液的 PH=11【課前預習區(qū)】一、鹽類水解概念及實質(zhì)NaClNHClCHCOONa43溶液的酸中酸堿堿性c(H+)與 c(OH-)相對大小溶液中的+、 Cl、+-+、 CH3COONaNH4 、Cl、OH 、 Na微粒-+-+、OH 、HH 、NH3·H2O、OH 、HCHCOOH3有無弱電無有有解質(zhì)生成無+NH·-NH +HOCHCOO+H O相關(guān)方程42332H O式2-CHCOOH+OH+H+3強酸強堿強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽鹽的類型鹽1、鹽類水解的實質(zhì)：在溶液中鹽電離出來的弱酸根陰離子或弱堿陽離子與水電離出來的+-H或 OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)，使水

6、的電離平衡向電離的方向移動，使得溶液中+-H和 OH 濃度不相等，從而使溶液顯示出不同程度的酸堿性。2、鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解 ,誰弱誰水解 ,誰強顯誰性，誰弱書寫誰二、影響鹽類水解的因素-CHCOO+HOCH COOH+OH323移動方水 解 程 c(OH-)pH向度升高溫正向增大增大增大度加冰醋逆向減小減小減小酸加 H2O正向增大減小減小加醋酸正向減小增大增大鈉（ s）加 NaOH 逆向減小增大增大（ s）通 HCl正向增大減小減小3+Fe(OH)+Fe +3HO3+3H2移動 水 解 程 c(H+)pH方向度升高溫度正向增大增大減小通 HCl逆向減小增大減小加 HO正向增大減小增大2

7、加 NaOH 正向增大減小增大（ s）3增大減小增大加 NaHCO 正向（ s）1、主要因素：_物質(zhì)本身的性質(zhì)_2、外界因素：（1）_溫度 _ （2）_濃度 _（ 3）_溶液酸堿度三、鹽類水解的應用用離子方程式和必要的文字解釋下列現(xiàn)象或原理應用實例原因（用方程式或必要的文字）1 、判斷溶FeCl3溶 液 呈 _ 酸 Fe3+3H2O Fe(OH)3+液酸堿性_性3H+2 、配制或配制4抑制銅離子的水解CuSO溶液時加貯存易水入稀 H2SO4解的鹽3 、判斷鹽如加熱蒸干AlCl 3 溶 加 熱 促 進 鋁 離 子 水溶液蒸干液所得產(chǎn)物解，同時生成的HCl或灼燒后揮發(fā)，最后得到氫氧的產(chǎn)物化鋁，灼燒

8、得 Al O234 、泡沫滅用 Al 2(SO4) 3 和 NaHCO3Al 3+ 3HCO- Al(OH) 3火器的原溶液+3CO2理3+明礬凈水的原理3+5 、 含 FeFe +3HO=Fe(OH)（膠23或 Al 3+凈水體） +3H+6 、離子共3+2-等弱酸的2Al3+2+6HO 如 Al 與 S3S2存的判斷酸根及酸式酸根 不 2Al(OH) +3HS32共存7 、化肥的銨態(tài)氮肥與草木 灰 銨態(tài)氮肥水解產(chǎn)生的使用不能共用H+ 與草木灰水解產(chǎn)生-的 OH結(jié)合成水，促使兩個平衡都向右移動而使氮肥損失8 、物質(zhì)的2+3+3+Cu 中含有FeFe +3HO2提純+Fe(OH) +3H3四、

9、溶液中離子濃度的大小關(guān)系Na2S 溶液（ 11 年山東第 29 題）電荷守恒c(Na+)+ c(H+) =2c(S2- )+ c(HS- )+ c(OH- )物料守恒c(Na+)=2c(S2- )+ 2c(HS - )+2c(H 2 S)質(zhì)子守恒c(OH-)= c(H+) +c(HS - )+2c(H 2S)離 子 濃度比 c(Na+)>c(S2- )>c(OH- )>較c(HS- )>c(H +)溶液中的三大守恒關(guān)系：（ 1）電荷守恒：書寫步驟；找全溶液中的離子將陰陽離子分別放在“ =”的兩邊，用“ +”連接 各離子濃度前的系數(shù)就是離子所帶的電荷數(shù)。（ 2）物料守恒：

10、在電解質(zhì)溶液中， 因某些離子可以水解，離子種類可以增加，但中心原子 數(shù)不變。+【課前檢測】1. 物質(zhì)的量濃度相同時，下列既能與NaOH溶液反應、又能跟鹽酸溶液反應，其中pH最大的是（）A.Na CO 溶液B.NH4HCO溶液C.NaHCO 溶液2333D.NaHSO溶液4112（. 09 年全國 I ·10）用 0.1mol ·L的鹽酸滴定 0.1mol ·L的氨水，在滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 （）A c(NH4 ) c(Cl ) ， c(OH ) c(H)B c(NH4 ) c(Cl ) ， c(OH)= c(H )ccc(Clc4c(H)(Cl) C )

11、(NH) ，(OH )D c(NH4 ) ， c(H ) c(OH )3. （2012 海南 11）25時，a mol·L-1 一元酸 HA與 b mol·L-1 NaOH等體積混合后， pH 為 7，則下列關(guān)系一定正確的是（）Aa=bB a>bC c (A - )= c(Na+) D c (A - )< c(Na +)4、（ 2012 廣東 23 ）對于常溫下正確的是（）+-A.c （ H）=c（ Cl ）+c（ OH）B.水混合后所得溶液顯酸性pH 為 2 的鹽酸，敘述與等體積 pH=12的氨C. 由 H2O電離出的 c（ H+）=1.0 × 10

12、-12 mol·L-1D. 與等體積 0.01 mol·L-1 乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：-c（ Cl ）=c（CH3COO）【課堂互動區(qū)】一、離子濃度大小的比較：1、單一鹽溶液離子濃度大小的比較 例 1 ：常溫下， 0.1-1NaHCO溶液的 pH大于 8，則mol·L3溶液中 c(H CO)c(CO32-)( 填“”、 “”或“” ) ，23原因是（用離子方程式和必要的文字說明）。答案： HCO 3-CO32- H+-HCO HOHCOOH、 HCO的水解程度大于電離程度32233【規(guī)律總結(jié)一】酸式鹽(NaHA)的酸堿性若只有電離而無水解，則溶液呈_若既有電

13、離又有水解，則要據(jù)具體情況而定若只有電離而無水解，則呈酸性（如NaHSO4）若既有電離又有水解，取決于兩者相對大小-+ A2-（顯酸性）電離： HA? H-（顯堿性）水解：HA+H2O?H2A+OH若電離水解，呈酸性：如HSO3-、 H2PO4-若電離水解，呈堿性：如-2-HCO、 HS、 HPO342、混合溶液離子濃度大小的比較 例 2 常溫下，用 0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol/L CH 3COOH溶液 , 滴定曲線如圖 :下列說法正確的是A. 點所示溶液中：-CHCOO + OH = CHCOOH +33H+B. 點所示溶液中：+-

14、Na =CHCOOH + CHCOO33C. 點所示溶液中：+-+Na >OH > CH3COO >H-+>D. 滴定過程中可能出現(xiàn)： CH3COOH> CH3COO> H+- Na> OH【規(guī)律總結(jié)二】判斷溶液中離子濃度大小的方法：（ 1）寫反應，定產(chǎn)物（ 2）寫平衡，找微粒種類（ 3）根據(jù)電離程度和水解程度的相對大?。ㄈ芤核釅A性），判斷溶液酸堿性（電離程度和水解程度的相對大?。?4）遵循三大守恒【反思歸納】 比較時緊扣兩個微弱(1)弱電解質(zhì) (弱酸、弱堿、水 )的電離是微弱的， 且水的電離能力遠遠小于弱酸和弱堿的電離能力。(2)弱酸根離子或弱堿根

15、離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠遠小于鹽的水解程度。 變式練習 1（09 山東理綜 28（4）在 25下，將 a mol·L-1 的氨水與 0.01 mol · L-1 的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中+)=c(Cl-) ，則溶液顯 _性（填c(NH4“酸”“堿”或“中” ）； 例 3 、比較下列各小題的離子濃度大?。?1）0.1mol/LCH 3COOH溶液與 0.2mol/L 的 NaOH等體積混合+-)> c(H+【答案】 c(Na) > c(CH 3COO) > c(OH)（ 2）PH=2的 CH3COOH溶液與 PH=12的 NaOH溶液等

16、體積混合-+-)【答案】 c(CH COO)> c(Na)>c(H )>c(OH3（ 3）CH3COOH溶液與 NaOH溶液混合后， PH值為 7+-+-)【答案】 c(Na)=c(CH3 COO)>c(H )=c(OH（ 4）0.1mol/L CH 3COOH溶液與 0.1mol/L NaOH 溶液混合后，恰好完全中和+-)> c(H+【答案】 c(Na) > c(CH 3COO) > c(OH)【思維建?！?變式練習 2 【2013 四川 5】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編起始濃度 / （m

17、ol·L-1 ）反應后溶液的號c(HA)c(KOH)pH0.10.19x0.27下列判斷不正確的是（）A.實驗反應后的溶液中：c(K+) > c (A ) >c(OH ) > c(H+)B. 實驗反應后的溶液中： c(OH ) = c(K +) c(A ) =mol/LC實驗反應后的溶液中：mol/Lc(A ) +c(HA) > 0.1D實驗反應后的溶液中：c(K+) =c(A ) >c(OH )= c(H+)【思維建?！坷砬逅悸罚莆辗治龇椒ǘ?、鹽類水解的應用 例 4 FeCl3 可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。腐蝕銅板后的混合溶液中，

18、若Cu2 、 Fe3 和Fe2 的濃度均為 0.10mol/L ·L 1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2 溶液中 Fe3 和 Fe2 的實驗步驟。氫氧化物開始氫氧化物沉淀沉淀時的 pH完全時的 pHFe31.93.2Fe27.09.04.76.7Cu2提供的藥品： Cl 2濃 H2 SO4 NaOH溶液CuO Cu答案 : 通入足量氯氣將 Fe2+氧化成 Fe3+；加入 CuO調(diào)節(jié)溶液的 pH 至 3.2 4.7 ；過濾除去 Fe(OH)3 思維拓展 (1) 本題中：氧化Fe2+時用濃硫酸可行嗎？為什么？提示：不行。用濃硫酸氧化Fe2+時可引入雜質(zhì)離子SO42- 。(

19、2) 若將 CuCl2 改為 CuSO4時，可用的氧化劑是什么物質(zhì)？提示：濃硫酸或 H2O2 等。 H2O2 是一種綠色氧化劑，它在氧化其他離子時，本身被還原為水?！疽?guī)律總結(jié)三】利用水解原理除雜利用水解原理除雜：如2+2+3+3+Cu、 Mg、 Al等中含有 Fe 時，由于 Fe3+極易水解， 常利用加入其他能消耗 H+的物質(zhì)，降低溶液中 H+ ，來促進 Fe3+水解，將其除去，而保證目標離子不被消耗。如含有 Fe2+，則需將其氧化為 Fe3+，再用上述方法除去。注意不能加NaOH 、NH 3·H2O 等可溶性堿，因加這些物質(zhì) pH 升高太迅速， 且堿過量不易覺察， Mg 2也可能轉(zhuǎn)

20、化為 Mg(OH) 2 沉淀，還會引入 NH 4、 Na 等雜質(zhì)。 變式訓練 3 已知 H2O2、KMnO 4、 NaClO、 K 2Cr2O7 均具有強氧化性。將溶液中的 Cu2、 Fe2 、Fe3 沉淀為氫氧化物，需溶液的 pH 分別為 6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含 FeCl2 雜質(zhì)的氯化銅晶體 (CuCl 2·2H2O)，為制取純凈的 CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純：請回答下列問題：(1)本實驗最適合的氧化劑A K2Cr2O7B X 是_(填序號 )。NaClOC H2O2D KMnO4(2)物質(zhì) Y 是_。(3)本實驗用加堿沉淀法

21、能不能達到目的？_，原因是 _。(4) 除 去 Fe3 的 有 關(guān) 離 子 方 程 式 是_。(5) 加氧化劑的目的是_。(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O 晶體？_，應如何操作？_。答案(1)C(2)CuO 或 Cu(OH) 2 或 CuCO3 或 Cu2(OH) 2CO3(3)不能因加堿的同時也會使 Cu2 生成 Cu(OH) 2 沉淀(4)Fe3 3H2OFe(OH) 3 3H ， CuO 2H =Cu2 H2O 或 Cu(OH) 2 2H=Cu2 2H2O 等 (5)將 Fe2氧化為 Fe3，便于生成沉淀而與Cu2 分離(6)不能應在 HCl 氣流中加熱蒸發(fā)

22、 例 5 用酒精燈加熱蒸干、灼燒下列物質(zhì)的溶液后，可以得到該物質(zhì)固體的是（）A.AlCl 3B.Na2SO3C.KMnO4D.Na2CO3【規(guī)律總結(jié)三】判斷鹽溶液蒸干或灼燒后的產(chǎn)物1、揮發(fā)性強酸弱堿鹽：如AlCl 3、MgCl2、Cu(NO3) 2 等變?yōu)橄鄳?氧化物 。2、難揮發(fā)性強酸弱堿鹽：如Al 2(SO4) 3，仍為原溶質(zhì)3、強堿弱酸鹽：如Na2 CO3、 K2CO3等，仍為原溶質(zhì)4、還原性鹽溶液：如Na2 SO3、FeSO4等，要考慮其在蒸干過程中被氧化5、不穩(wěn)定的鹽溶液：如NaHCO3、KMnO4、NH4Cl 等，要考慮其在蒸干過程中自身的分解 變式訓練4在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒

23、下列物質(zhì)的溶液，可得到該固體物質(zhì)的是（）A. 氯化鐵B. 碳 酸氫鈉C. 硫酸鎂D. 次氯酸鈉三、鹽類水解平衡常數(shù) 例 6 【2013 年山東 29（4）】25時，H2SO3HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2 mol/L ，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù) K =_mol/L，若向 NaHSO溶液中加入少h3c(H SO)23量的 I 2，則溶液中 c (HSO3 ) 將（填 “增大 ”“減小 ”或 “不變 ”）?！敬鸢浮?1.0 ×10-12 ，增大【總結(jié)】 1. 鹽類水解常數(shù)只與溫度有關(guān)2 鹽的水解平衡常數(shù)與弱酸 ( 或弱堿 ) 的電離常數(shù)的關(guān)系 : 強堿

24、弱酸鹽 Kh=Kw/Ka強酸弱堿鹽Kh=Kw/Kb3弱酸或弱堿的電離常數(shù)越?。ㄔ饺酰?，生成的鹽水解平衡常數(shù)越大，水解程度越大 越弱越水解。 變式練習4 （2014 山東） 13. 已知某溫度下 CHCOOH和3NH?H O 的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL 濃度為10.1mol ?L32的 CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中A 水的電離程度始終增大B c（NH 4 ） 先增大再減小c（NH 3H 2 O）C c（ CH3COOH）與 c（ CH3COO）之和始終保持不變D當加入氨水的體積為10mL時， c(NH4+)=c(CH3COO)【課堂檢測】1. 2012·福建截

25、取能證明 Na2SO3 溶液中存在2+HO水解平衡的事實是SOHSO +OH323（填序號）。A滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4 溶液紅色退去B滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去C滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2 溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去2. （12·重慶）下列敘述正確的是（）A. 鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨B. 稀醋酸加水稀釋，醋酸電力程度增大，溶液的pH減小C. 飽和石灰水中加入少量 CaO，恢復至室溫后溶液的 pH值不變D. 沸水中滴加適量飽和 FeCl 3 溶液，形成帶電的膠體， 導電能力增強3. （2012·四川 10）常溫下，下列溶液中的微

26、粒濃度關(guān)系正確的是 ( )A新制氯水中加入固體NaOH： c(Na )=c(Cl )+c(ClO )+c(OH )-2-BpH=8.3 的 NaHCO3溶液： c(Na ) c(HCO3 ) c(CO3 ) c(H 2CO3)CpH=11的氨水與 pH=3的鹽酸等體積混合： c(Cl )=c(NH4 ) c(OH )=c(H ) 1CHCOOH溶液與 0.1mol · L1NaOH溶液等體D 0.2mol ·L3積混合：2c(H) 2c(OH )=C(CH3COO) C(CH3COOH)4、（ 09 江蘇13）下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A 室溫下，向 0.

27、01mol ·L 1NH4HSO4溶液中滴加 NaOH溶液至中性：c(Na ) c(SO4 2 ) c(NH4) c(OH) c(H )B 0.1mol ·L 1 NaHCO3溶液： c(Na ) c(OH) c(HCO3 ) c(H )C Na2CO3溶液： c(OH ) c(H ) c(HCO3) 2c(H2CO3)1D 25時， pH=4.75、濃度均為0.1mol ·L的 CH3COOH、c (CH3 COO) c(OH ) c(CH3COOH) c(H )5. (12·天津 5) 下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是（）A同濃度、同體積的強酸與強堿

28、溶液混合后，溶液的pH 7B在含有 BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4 固體， c(Ba 2+)增大C含 l mol KOH的溶液與 l mol CO 2 完全反應后，溶液中 c(K +) c(HCO3 )D在 CH3 COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使 c(Na+) c(CH3COO)【課后鞏固區(qū)】1、在常溫下，下列五種溶液：0.1 mol/L NH4 Cl0.1 mol/LCH3COONH4 0.1 mol/LNH4HSO40.1mol/LNH3·H2O和 0.1 mol/L NH4Cl 混合液 0.1 mol/L NH3·H2O請根據(jù)要求填寫下列空白：(

29、1) 溶液呈 _酸 _性 ( 填“酸”、“堿”或“中” ) ，其原因是+_NH4+H2O+NH3·H2O+H_( 用離子方程式表示 ) 。(2) 在上述五種溶液中， pH最小的是 _； NH4+最小的是 _ _( 填序號 ) 。+(3) 比較溶液、中NH4 的大小關(guān)系是_( 填“”、“”或“=” ) 。-_的濃度為 0.1 mol/L ；NH·H O(4) 在溶液中， _ Cl32+。和 _ NH _的物質(zhì)的量濃度之和為 0.2 mol/L4(5) 常溫下，測得溶液的 pH=7，則說明 CH3COO的-水解程度 _= _( 填“”、“”或“=”) NH 4+的水解程-+-度

30、， CH3COO與 NH4 濃度的大小關(guān)系是：CH3COO_ = _+ ( 填“”、“”或“ =” ) 。 NH42、0.2mol/LHCN 溶液和 0.1mol/LNaOH 溶液等體積混合后，混合溶液呈堿性，則下列關(guān)系正確的是（）+-A、C（ HCN）C（ CNB 、C（ Na）>C(CN)）D 、C（HCN） CC、 C（ HCN） C（ CN） C（OH（ CN ） 0.1mol/L3 (11 全國 II 9)溫室時，將濃度和體積分別為c1、v1的 NaOH溶液和 c2、v2 的 CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是（）A 若 PH>7 時，則一定是c1

31、v1=c2v2B在任何情況下都是c（ Na+）+c（ H）=c（CH3COO）+c（ OH）C當 pH=7 時，若 V 1=V 2，則一定是c2>c1D 若 V 1=V 2,C1=C2,則 （cCH3COO ）+C(CH 3COOH)=C(Na)4. （11 廣東 11）對于 0.1mol ?L- 1 Na2SO3 溶液，正確的是（）2 A、升高溫度，溶液的pH降低B 、c（Na ）=2c（SO3 ）+ c （HSO3 ）+ c （ H2SO3）2）C、c（Na）+c（H）=2 c（ SO）+ 2c（ HSO）+ c（ OH33D、加入少量NaOH固體， c（SO32）與 c（Na ）均

32、增大5. (12 ·重慶 11)向 10mL 0.1mol· L 1 NH 4 Al ( SO4 ) 2 溶液中，滴加等濃度 Ba(OH )2溶液 x mL，下列敘述正確的是（）A x=10 時，溶液中有 NH 4、 Al 3 、 SO42，且 c( NH 4 )c( Al 3 )B x=10 時，溶液中有 NH 4、 AlO 2、 SO42 ，且 c(NH4 )c( SO42 )C x=30 時，溶液中有 Ba2、 AlO 2、 OH，且 c(OH)c( AlO2 )D x=30 時，溶液中有 Ba2、 Al 3 、 OH，且 c(OH)c( Ba2 )6. (12 &#

33、183;江蘇 15)25 ，有 c(CH COOH)31的一組醋酸和醋酸鈉混合溶 c(CH3COO) = 0.1 mol·L液，溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3 COO) 與 pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是()A.pH= 5.5 時： c(CH COOH)c(CH COO) c(H) c(OH )33)B. W點表示溶液中： c(Nac(H) = c(CH3 COO) c(OH )C. pH= 3.5 溶 液 中 ： c(Na ) c(H ) c(OH ) c(CH3COOH)= 0.1 mol· L 1D. 向 W點所表示溶液中通入0.05

34、molHCl 氣體 ( 溶液體積變化可忽略 ) ：c(H) = c(CH3COOH)c(OH)7.（ 11 安徽 12）室溫下，將 1.000mol ·L 1 鹽酸滴入 20.00mL1.000mol ·L 1 氨水中，溶液 pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A. a 點由水電離出的c(H )=1.0 ×1014mol/L B. b點： c(NH) c(NH ·HO)=c(Cl)C.c 點： c(Cl)=432c(NH4 )D.d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱以下題目供教師自主選擇使用1、(07 年上海 ) 下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()(A) 純堿溶液去油污(B) 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹(C) 加熱氯化鐵溶液顏色變深(D) 濃硫化鈉溶液有臭味2、（ 08 海南）下列離子方程式中，屬于水解反應的是（）AHCOOH+H+B CO+HO+HCOO+ H OHCO +H232232+H2O+ OH2+CCO3HCO3D HS +H2OS+H3O3. （ 11 江蘇 14）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物