二氧化硅和硅酸

1、第四章 非金屬及其化合物第一節(jié)無機(jī)非金屬材料的主角一一硅第一課時(shí)二氧化硅和硅酸【復(fù)習(xí)鞏固】1. 在已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有元素外，非金屬元素只有十多種，它們大都位于元素周期表的。地殼中含量最多的前兩種元素是 和，它們構(gòu)成了地殼的基本骨架。硅在地殼中的含量為。硅的及構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤，約占地殼質(zhì)量的以上。在無機(jī)非金屬材料中， 一直扮演著主要的角色。2. 畫岀碳和硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖 . .3. 完成下列化學(xué)方程式：(1) 碳在氧氣中燃燒 (2) C0 2與燒堿溶液反應(yīng) 4. 硅是一種親 元素，主要以熔點(diǎn)很高的 的形式存在。而碳在地殼中主要形成等礦物?！咎角笮轮恳弧⒍趸?/p>

2、1.存在地球上存在的二氧化硅叫，約占地殼總質(zhì)量的; 其存在形態(tài)有和 大類。2. 結(jié)構(gòu)(1) SiO2晶體的基本結(jié)構(gòu)單元呈 形，每個(gè)Si原子周圍結(jié)合 個(gè)O,每個(gè)O原子跟 個(gè)Si相結(jié)合，Si與0原子按的比例組成 的晶體。(2) 石英晶體是結(jié)晶的 ，石英中無色透明的晶體叫 ，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹姆Q為，沙子中含有小粒的 晶體。3. 物理性質(zhì)：SiO2溶于水，熔點(diǎn) ，硬度。4. 化學(xué)性質(zhì)(1)不活潑性：常溫下，與水不反應(yīng)，氫氟酸是惟一可以與之反應(yīng)的酸，化學(xué)方程式：玻璃中含SiO2，所以可以用 來雕刻玻璃，氫氟酸必須用 瓶盛裝(2) 具有性氧化物的通性： 與生石灰反應(yīng)： 與燒堿溶液反應(yīng)： 盛NaOH溶液

3、的試劑瓶用橡膠塞而不用玻璃塞的原因： (3)弱氧化性：高溫2C+SiO2=5.用途（1）沙子是基本的 材料。（2）是現(xiàn)代光學(xué)和光纖制品的基本原料。（3）和制作飾物和工藝品。【跟蹤練習(xí)】1. 地殼中含量第一和第二的兩種元素所形成的化合物不具有的性質(zhì)是（）A.熔點(diǎn)很高C.可與燒堿反應(yīng)生成鹽B.與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸D.堅(jiān)硬2. 下列物質(zhì)中，不能用玻璃瓶來盛裝的是（）A.燒堿溶液B.濃硫酸C.氫氟酸D.碳酸納溶液3. 要除去siO2中混有的少量CaO雜質(zhì)，最適宜的試劑是（）D.苛性鈉溶液D.石英A.純堿溶液B.鹽酸C.硫酸4. 下列物質(zhì)中，主要成分不是SiO2的是（）A.金剛砂B.瑪瑙C.水晶二、硅酸

4、實(shí)驗(yàn)41實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論Q-G滴加酚酞試液后溶液呈色,滴加稀鹽酸后溶液變?yōu)闊o色，有生成。Na2SiO3溶液呈性，硅酸鹽與反應(yīng)可以制得硅曲厶酸。1. 硅酸的性質(zhì)（1）是一種很弱的酸，酸性：H2SiO3（填 “” “V” ）H2CO3。（2）不穩(wěn)定（比 H2CO3穩(wěn)定）受熱易分解： （3）硅酸在水中的溶解度 。2. 硅酸的制備（1） 硅酸的酸酐為 ，因其不溶于水也不與水反應(yīng)，所以一般不能直接用SiO2制備硅酸。（2） 可通過 制得，所生成的 H2SQ3易聚合形成 ;硅酸濃度較大時(shí)則 ;硅酸凝膠干燥脫水一一硅酸干凝膠，又稱為 ，吸附水分能力強(qiáng)，常用作 ，也用作的載體。Na2SiO3溶液與鹽酸和反

5、應(yīng)的化學(xué)方程式： ;Na2SiO3溶液與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式： ;【跟蹤練習(xí)】1. 能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）A.CO 2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水。B.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C.SiO2常溫下是固體，CO 2常溫下是氣體D.氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放岀氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀2. 下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是（）A.CO 2H2CO3B.SiO2 Na2SiO3C.Na2O2 Na2CO3D.SiO2宀H2SQ3鞏固練習(xí)SiO2起化學(xué)反應(yīng)的是（）1. 下列物質(zhì)中能與濃H2SO4H2O鹽酸A.B. C.2. 下列除去雜質(zhì)可

6、用加熱法的是（）A.除去Na2CO3固體中的NaHCO 3C.除去SiO2固體中的Na2SiO3HFKOH溶液 氧化鈣D.B.除去MnO 2固體中的KMnO 4D.除去SiO2固體中的CaCO34. 下列離子方程式，書寫不正確的是（）A. 大理石與鹽酸反應(yīng)：CaCO尹2H+=Ca2+CO2 +匕0B. 水玻璃中加入稀 H2SO4： Na2SiO3+2H+=H2SiO3 J +2Na+C. 硅酸酐與苛性鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-=SiO32+H2OD.澄清石灰水中通入過量 CO 2的總反應(yīng)：CO2+OH -=HCO 35. 下列溶液中，能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放的是（）A.濃H2SO4B.

7、水玻璃C.氫氟酸D.苛性鉀溶液6. 工業(yè)上用碳還原SiO2制取單質(zhì)硅時(shí)會(huì)發(fā)生如下副反應(yīng)：SiO2+3C=SiC+2CO該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為題號(hào)答案12345678A.36 : 60B.60 : 36C.1 : 2D.1 : 37. 已知硅能與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和H2,有一鋁、鐵、硅組成的合金，取等量的兩份合金分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，結(jié)果收集到等體積的氣體，此合金中鋁、鐵、硅的質(zhì)量比為A.27 : 56 : 28B.3 : 4 : 1C.1 : 2 : 1D.27 : 4 : 18. 下列說法正確的是（）A. SiO2是硅酸的酸酐，SiO2溶于水顯酸性，將 SiO2固體溶于水即得硅酸膠體B. .碳酸的酸性弱于硅酸的酸性，CO2通入Na2SiO3溶液中可得硅酸C.已知高溫下 CaCO3+SiO2冋溫 CaSiO3+CO2 f，故硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D. CO2是碳酸的酸酐，將 CO2氣體溶于水即是碳酸溶液9. 除去下列粉末中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）。填上選用的試劑和操作方法：試劑：A鹽酸 B.燒堿溶液 C.氧氣 D.水 E.CO2 F.不用任何試劑 操作：加熱燃燒加熱熔化高溫灼燒過濾干餾結(jié)晶粉末試劑操作SiO2 (CaO)SiO2 (Si)NaCl (H2SQ3)SiO2( H2SQ3)10. A是一種天然透明晶體， B是一種常見的無色無味的氣