高中化學(xué)弱電解質(zhì)的電離 復(fù)習(xí)人教版選修四

1、弱電解質(zhì)的電離 復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)目標(biāo)：1.使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念2使學(xué)生了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，正確書寫電離方程式。3使學(xué)生理解弱電解質(zhì)的電離平衡，以及溫度、濃度等條件對電離平衡的影響復(fù)習(xí)重點：電離平衡的建立以及電離平衡的移動。復(fù)習(xí)難點：電離平衡的建立以及電離平衡的移動。課時劃分：一課時教學(xué)過程：一、電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分強(qiáng)電解質(zhì)：_?！揪毩?xí)】1下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，但放入水中后所得溶液導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)的是（ B ）A金屬鈉 B三氧化硫 C氯化鈉 D乙醇2、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但在給定條件下不能導(dǎo)電的是 ( B )A.稀硫酸 B.液態(tài)溴化氫 C.鋁 D.蔗糖3、下列關(guān)于電解質(zhì)電離

2、的敘述中，正確的是 （ BD ）A.碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)B.碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)C.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D.水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)4甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是 （ BD ）用心 愛心 專心A甲酸能與水以任意比互溶 B1mol/L甲酸溶液的PH約為2 C10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱5.下列物質(zhì)中CuNaCl固體NaOH固體K2SO4溶液CO2蔗糖Na

3、Cl溶液H2O酒精NH3HF。_是電解質(zhì)_是非電解質(zhì) _既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)6.下列電解質(zhì)中，NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2_是強(qiáng)電解質(zhì)_是弱電解質(zhì)。注意：離子型的電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電，而共價型的電解質(zhì)只有在水溶液中才能導(dǎo)電二弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的1.電離平衡：在一定條件 (如溫度，壓強(qiáng)) 下，當(dāng)電解質(zhì)分子離解成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程 就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這種狀態(tài)叫做電離平衡狀態(tài)。2.電離平衡的特征：動：v離子化= v分子化0的動態(tài)平衡定：條件一定，各組分不變

4、，條件是指：。變：條件改變，平衡移動3. 電離方程式的書寫CH3COOH CH3COO + H ；NH3·H2O NH4 +OH；H2O H+ OH規(guī)律：多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離；如H2CO3H+HCO3-；HCO3-H+CO32-。練習(xí)：3.寫出下列物質(zhì)的電離方程式：NaCl：_；NaOH ：_； H2SO4：_；NaHCO3:_ ； NaHSO4:_；CH3COOH_。4.弱電解質(zhì)電離平衡的移動(1)弱電解質(zhì)的電離平衡符合勒夏特列原理(2)影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有：用心 愛心 專心溫度：升高溫度有利于電離(因為電離過程是熱的)濃度：溶液稀釋有利于電離同離子反應(yīng)：加入

5、與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，將抑制電離。 加入能反應(yīng)的物質(zhì)【練習(xí)】1在平衡體系Ca(OH)2(s) Ca2+2OH-中，能使c(Ca2+)減小，而使c(OH-)增大的是（ BD ）A加入少量MgCl2固體 B加入少量Na2CO3固體 C加入少量KCl固體 D加入少量Ba(OH)2固體2在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其變化結(jié)果是 （ CD ）A氫離子濃度變小 B醋酸的濃度減小C酸性增強(qiáng)，PH變 D醋酸根離子濃度變小3已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增大可加入ANaCl固體 B水 CCaCO3固體 DNaOH固體答案：C。

6、三.電離常數(shù)與化學(xué)平衡常數(shù)相似，在弱電解質(zhì)溶液中也存在著電離平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)。只與溫度有關(guān)。電離常數(shù)能用來計算弱酸溶液中的H的濃度及比較弱酸酸性相對強(qiáng)弱。例如，醋酸，碳酸和硼酸298K時的電離常數(shù)分別是1.75×10-5，4.4×10-7 (第-10一步電離)和5.8×10由此可知，+醋酸，碳酸和硼酸的酸性依次減弱。1、一元弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)如：CH3COOH CH3COO + H Ka=c(H)c(CH3COOc(CH3COOH)+-) NH3·H2O NH4 +OH Kb=注：K越大，離子濃度越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離。所以可以用Ka或Kb的大小判斷弱酸或弱堿的相對強(qiáng)弱。K只與溫度有關(guān)，不隨濃度改變而改變。1、多元弱酸（堿）分步電離，酸（堿）性主要由第一步電離決定。如H3PO4的電離：-H3PO4H + H2PO4 K1H2PO4-H + HPO42- K2HPO42- H + PO43- K3用心 愛心 專心 注：K1>K2>K3K越大，離子濃度越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離。多元弱酸（堿）分步電離，酸（堿）性主要由第一步電離決定。四、介紹電離度概念不同的弱電解質(zhì)在水溶液里的電離程度是不同的。有的電離程度大，有的 電離程度小。這種電離程度的大小，可用電離度來表示。所謂電解質(zhì)的電離度 就是當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到