高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練硫及其化合物環(huán)境保護(hù)

1、1 / 91硫及其化合物環(huán)境保護(hù)專Ml M I網(wǎng)耳肝捉能一、選擇題1. （2016 溫州市十校聯(lián)合體高一下期末）下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（）A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)，放出二氧化硫氣體C. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D. 濃硫酸在常溫下與鐵、鋁反應(yīng)發(fā)生鈍化現(xiàn)象解析濃硫酸使蔗糖炭化，體現(xiàn)的是脫水性而不是吸水性，脫水性和吸水性的本質(zhì)區(qū)別是看氫和氧兩元素在原物質(zhì)中是否以“H2O的形式存在，A 錯誤；濃硫酸與銅的反應(yīng)需在加熱的條件下進(jìn)行，B 錯誤；濃硫酸作為干燥劑，不能干燥堿性氣體和強(qiáng)還原性氣體，所以氨氣不 能用濃硫酸干燥，C 錯

2、誤。答案 D2.（2016 -溫州中學(xué)高一下期末） 將等物質(zhì)的量的SO 氣體和 Cl2同時作用于濕潤的紅色布條。則布條的顏色（）A.變白 B 不變C.先褪色后又復(fù)原 D 變?yōu)闊o色解析二氧化硫和氯氣雖然都能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，但等物質(zhì)的量的二氧化硫和氯氣同時作用于濕潤的有色布條時則發(fā)生反應(yīng) SO+ C12+ 2fO=bSQ+ 2HC1，不再具有漂白作用， 布條的顏色保持不變。答案 B3.（2016 -嘉興市高一下期末）關(guān)于硫的敘述正確的是（）A. 硫的非金屬性較強(qiáng)，所以只以化合態(tài)存在于自然界中B. 黑火藥的主要成分是硝酸鉀、碳、硫，用水、二硫化碳通過過濾操作可將三者分離C. 硫與金屬或非金屬反

3、應(yīng)均作氧化劑D. 硫與銅反應(yīng)得到硫化銅解析 硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，A 項不正確；分離 KNOX C S 的混合物，2 / 91先用水溶解，分離出 KNQ,再用 CS 溶解，過濾分離出 C, B 項正確；硫與金屬、H2反應(yīng)時作 氧化劑，與 Q、Cl2等非金屬反應(yīng)時作還原劑，C 項不正確；依據(jù) S+ 2CU=2=CSS 可知 Cu與 S 反應(yīng)生成硫化亞銅而不是硫化銅，D 項不正確。答案 B4.（2014 上海卷） 下圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（）11選項X收集氣體YA堿石灰氯化氫水B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉解析本題考

4、查氣體制取的實驗，根據(jù)圖示收集是用向上排空氣法，說明該氣體密度比空氣 大，排除 B D選項；A 中是干燥氯化氫酸性氣體，不能選用堿石灰干燥劑，所以選C。答案 C5.（2015 海南化學(xué)， 3）0.1 mol 下列氣體分別與 1 L 0.1 molL的 NaOH溶液反應(yīng)，形 成的溶液 pH 最小的是（）A. NQB. SQC. SQD. CQ解析 A 項，0.1 mol NQ2與 0.1 mol NaQH 發(fā)生歧化反應(yīng) 2NQ + 2NaQH=NaNNaN 耐 H2Q生成的 NaNQ 是弱酸強(qiáng)堿鹽，發(fā)生水解使溶液呈堿性；B 項，0.1 mol SQ2與 0.1 mol NaQH恰好反應(yīng)生成 Na

5、HSQ 由于 HSQ 的電離程度大于 HSQ 的水解程度，故溶液呈酸性。 C 項，0.1 mol SQ3與 0.1 mol NaQH 恰好反應(yīng)生成 NaHSQ 該鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽，完全電離使 溶液顯酸性，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸， 所以其酸性比 NaHSQ 溶液強(qiáng)，其 pH 更?。籇 項，0.1 mol CQ 與 0.1 mol NaQH 恰好反應(yīng)生成 NaHCQ 由于 HCQ 的水解大于 HCQ 的電離，溶液呈堿性。 故選 Co答案 C3 / 916.（2016 浙江省衢州二中學(xué)考模擬）下列關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的是（）A.自然界中不存在游離態(tài)的硫B.二氧化硫的排放會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生C.

6、 二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性D. 濃硫酸可用來干燥 SO、CO Cl2等氣體解析 火山噴口存在游離態(tài)的硫； 排放二氧化硫會污染空氣， 形成酸雨，但不會導(dǎo)致光化學(xué) 煙霧；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)； 濃硫酸具有吸水性，可干燥 SO、CO CI2等氣體。答案 D7. （2016 紹興一中高一下期末）下述實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（）編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將 SQ 通入酸性 KMnQ 溶液中證明 SQ 具有漂白性B將氯水點在 pH 試紙上測氯水的 pHC將含有 HCI 的 SO 氣體通過飽和 NaHSO 溶液除去 SO 中的 HCID向 X

7、溶液中滴加鹽酸酸化的 BaCl2溶液檢驗 X 溶液中是否含有 sO解析 A.將 SQ 通入酸性 KMnQ 溶液中，二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故 A 錯誤；B.氯水中含有次氯酸，具有漂白性，不能用 pH 試紙檢測氯水的 pH 值，故 B 錯誤；C.鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，二氧化硫在 飽和亞硫酸氫鈉溶液中溶解度不大，將含有HCI 的 SO 氣體通過飽和 NaHSO 溶液，鹽酸與亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化硫、氯化鈉和水，除去氯化氫，故 C 正確；D.溶液中滴加鹽酸酸化的 BaCl2溶液，生成沉淀，原溶液可能含有 SO_或 Ag+，生成的沉淀可

8、能是硫酸鋇或氯化銀，故 D 錯誤。答案 C&（2016 臺州市高一下期末）為了證明（NH）2Fe （SQ）2 6H2O （硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有 NHL Fe2S SO與 HaO,下列實驗敘述中不正確的是（）A 取少量硫酸亞鐵銨晶體于試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B.取少量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得到淺綠色溶液，滴入2 滴 KSCN 溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+4 / 91C.取少量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SOD.取

9、少量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加入少量稀 NaOH 溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍(lán)，則可證明晶體的成分中含有NFJ解析檢驗硫酸亞鐵銨晶體中的NhJ 所用的方法為取少許晶體于試管中，溶于水，加入過量濃 NaOH 溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若變藍(lán)，則可證明晶體的成分中含有 NHL答案 D9. （2016 金華十校高一下期末調(diào)研） 下表各組物質(zhì)中， 物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）選項XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BNaOHNsbCONaHCOCOCNHNONOO2DSSOSOQ解析 Fe 與 CI2反應(yīng)只生成 FeCb, A 項錯誤；NaOH 與少

10、量 CQ 反應(yīng)生成 NQCO, NatCQ 與 CO和 H2O 反應(yīng)可生成 NaHCO B 項正確；NH 催化氧化生成 NQ NO 與 O 反應(yīng)生成 NO, C 項正確；S 與 O 反應(yīng)生成 SQ, SQ 在催化劑作用下能被 O2氧化成 SO, D 項正確。答案 A10.（2016 浙江省余杭區(qū)高一下期末）化學(xué)與人們的日常生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是（ ）A. 二氧化硅是制造玻璃、光導(dǎo)纖維的原料B. 纖維素、蛋白質(zhì)、油脂都是天然有機(jī)高分子化合物C. 白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒D. NO、CO、PM2.5 顆粒都會導(dǎo)致酸雨解析 制造玻璃的原料是二氧化硅和石灰石、純堿，SiO2可用于制造

11、光導(dǎo)纖維，所以二氧化硅是制造玻璃、光導(dǎo)纖維的原料，故A 正確；油脂不屬于高分子化合物，故B 錯誤；福爾馬5 / 91林中甲醛有毒，不能用于食品保鮮，故C 錯誤；酸雨是指溶液 pH 小于 5.6 的雨水，二氧化硫、氮氧化物等物質(zhì)是形成酸雨的重要物質(zhì)，二氧化碳排放過多會引起溫室效應(yīng)，不是形成酸雨的氣體，PM2.5 是造成灰霾天氣的元兇”之一，不會導(dǎo)致酸雨，故D 錯誤。答案 A11.( 2016 金華外國語學(xué)校高一期末) 下列有關(guān)防止或減少酸雨的措施中不可行的是()A. 對燃煤及燃煤煙氣進(jìn)行脫硫B. 對含 SQ、NQ 的廢氣處理后再排放C. 人工收集大氣雷電產(chǎn)生的氮的氧化物D. 推廣天然氣、甲醇等作

12、為汽車的燃料解析 對燃煤及燃煤煙氣進(jìn)行脫硫，能減少二氧化硫的排放，所以能減少酸雨的形成，A 正確；對含 SQ、NQ 的廢氣處理后再排放，能減少二氧化硫、二氧化氮的排放，所以能減少酸雨的形成，B 正確；人工收集大氣雷電產(chǎn)生的氮的氧化物，收集成本較高且易發(fā)生危險，不可行，C 錯誤；推廣天然氣、甲醇等作為汽車的燃料，能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，所以能減少酸雨的形成，D 正確。答案 C二、填空題12.(2016 浙江省杭州市七校高一下期末)已知X 是淡黃色固體，A、B 是鉀鹽，C 是硫酸鹽，D E 是無色氣體。據(jù)以下反應(yīng)式判斷這6 種物質(zhì)的分子式。(1)A+ H2SQ (稀)一-C+ Df(2)B

13、+H2SQ-C+Ef+H2Q(3)D+ E-XJ+H2Q(4)B+QC(5)X+ KQH A+ B+ HQA： _ ， B：，C： _ ， D：，E：_， X：。解析 X 是淡黃色固體，且 X 與氫氧化鉀在加熱的條件下反應(yīng)生成A、B, A B 是鉀鹽，則 X是 S,A、B 是 K2S、K2SQ, A 與稀硫酸反應(yīng)生成兩種物質(zhì)C、D,其中 D 是無色氣體，則D 為6 / 91H2S, C 是硫酸鹽，所以 C 是 KSC4，貝 U A 為 KS, B 為&SQ, B 與硫酸反應(yīng)生成 E, E 是無色 氣體，則 E 為 SQ,硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成硫沉淀和水，亞硫酸鉀與氧氣反應(yīng)生成硫酸 鉀,符合各

14、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,根據(jù)上面的分析可知,A：K2S, B： K2SQ3, C：K2SQ4, D：H2S,E： SQ2, X： S。答案 K2S K2SO3K2SO4H2S SO2S13.(2016 杭州市七校高一下期末)硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)。硫的 化合物大多具有氧化性或還原性。許多金屬硫化物難溶于水。完成下列填空：(1)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S 和 KMnO 反應(yīng)生成 S、MnSO4、 K2SO4和 H2O ， 寫 出 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式(2)石油化工的廢氣中有 H2S。寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法(除空氣外，不使用其他原

15、料)，以化學(xué)方程式表示： _ 。(3)室溫下， 0.1 mol/L 的硫化鈉溶液和 0.1 mol/L 的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是，其原因是 _ 。已知：H2S:Ki= 1.3X10K2= 7.1X10一15H2CO:K1=4.3X10一7K2=5.6X10一11(4)向 ZnSO4溶液中滴加飽和 H2S 溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS 沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象 _ 。(5)將黑色的FezS 固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有、。過濾，微 熱濾 液 ， 然 后 加 入 過 量 氫 氧 化 鈉 溶 液 ， 可 觀 察 到 的 現(xiàn) 象 是解析 本題

16、考查硫及其化合物和電解質(zhì)溶液， 考查考生的分析問題、 解決問題的思維能力。(1)利用“化合價升降相等法”，結(jié)合題中信息可直接寫出并配平反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ( 2) H2S 溶液可直接與 Q 發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到單質(zhì)硫和水；HbS 在氧氣中充分燃燒可得 SQ 和H2O,然后 SQ 與 H2S 發(fā)生歸中反應(yīng)得到單質(zhì)硫和水；或HbS 不穩(wěn)定，也可直接加熱 H2S 使其7 / 91分解為單質(zhì)硫和氫氣等多種方法回收硫。(3)根據(jù) H2S 與 HCO 的K2可知，S2水解程度遠(yuǎn)大于 CO_的水解程度(電離常數(shù)越小水解程度越大)，因此室溫下，等濃度的 NstS 與 Na2CO 溶液相比， NQS 溶液堿性更

17、強(qiáng)。 (4)在飽和 HbS 溶液中， 電離出c(曠)較小， 溶液中c(Zn2+)c(S2)KSP(ZnS),因此沒有沉淀生成。(5)加入鹽酸得到單質(zhì)硫說明Fe2固體溶于鹽酸，生成的 Fe3+與 S2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到單質(zhì)硫，F(xiàn)e3+還原為 Fe2*;此外利用電荷守恒知也會有剩余 S2與溶液中 結(jié)合為 H2S,因此可知產(chǎn)物除硫外，還有FeCl2、HbS;過濾、微熱(除去 S HS)后溶液為 FeCl2溶液，加入 NaOH 溶液生成白色 Fe (OH2沉淀， 然后 Fe (OH2沉淀被空氣中的氧氣氧化，最終變?yōu)榧t褐色Fe (OH3沉淀。因此看到現(xiàn)象 為先有白色沉淀生成，然后沉淀變?yōu)榛揖G色，最終

18、轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。答案 (1) 5fS+ 2KMn 硏 3fSQ=KSO+ 2MnS 硏5SJ點燃,亠點燃(2) 2fS+3Q=2SQ+2fO, 2H2S+SQ=3SJ+2fO; H2S=SJ +H2(或 2H2S+Q2= 2SJ+2H0)(3)硫化鈉溶液硫化氫的K2小于碳酸的K2，硫化鈉更易水解(4)飽和 H2S 溶液中電離產(chǎn)生的 S2很少，因此沒有沉淀。加入氨水后，促進(jìn)H2S 的電離，S-離子濃度增大，有沉淀產(chǎn)生(5) FeCl2H2S 先有白色沉淀生成，然后沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色14.(2016 溫州市高三 3 月選考模擬)某學(xué)生對 SO 與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究：操作現(xiàn)象

19、取 4 g 漂粉精固體，加入 100 mL 水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的 pHpH 試紙先變監(jiān)(約為 12)，后褪色I(xiàn).液面上方出現(xiàn)白霧；WifiAso,-*-星 P 處理n.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；1-L漂翰梢浴戒川.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪A去(1)_ Cl2和 Ca( OH2制取漂粉精的化學(xué)方程式是 _。(2) pH 試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是。(3) 向水中持續(xù)通入 SQ,未觀察到白霧。推測現(xiàn)象I的白霧由 HCI 小液滴形成，進(jìn)行如下 實驗：a. 用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；8 / 91b. 用酸化的 AgNO 溶液檢驗白霧

20、，產(chǎn)生白色沉淀。1實驗 a 的目的是。2由實驗 a、b 不能判斷白霧中含有 HCI，理由是_(4)現(xiàn)象n中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl 發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是。(5)將 A 瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。向沉淀 X 中加入稀 HCI，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀 X 中含有的物質(zhì)是。9 / 91用離子方程式解釋現(xiàn)象川中黃綠色褪去的原因:解析 (1)考查氯氣與石灰乳的反應(yīng)，化學(xué)方程式為 2C12+ 2Ca(0H2=Ca(CI0)2+ CaCL+ 2H2Q(2)根據(jù) pH 試紙先變藍(lán)，可知

21、漂粉精溶液顯堿性；后褪色，說明漂粉精溶液具有漂白性。(3)用濕潤的碘化鉀淀粉試紙可以檢驗氯氣是否存在。由實驗a、b 不能說明白霧為 HCI 的原因為 SO 也能和酸化的硝酸銀生成白色沉淀。(4)要證明現(xiàn)象n中黃綠色為溶液酸性的增強(qiáng)引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，觀察溶液的顏色變化即可。(5)SQ 被漂粉精氧化為 SC4， 則加入 BaCl2溶液后產(chǎn)生 BaSO 沉淀。 SO 能與 CI2發(fā)生氧化還原反應(yīng)：CI2+ SQ+2H2O=4H + SO+ 2C。答案 (1) 2CI2+ 2Ca (OH2=Ca( CIO)2+ CaCl2+ 2H2O (2)堿性、漂白性 (3)檢驗白霧中是否含有 CI

22、2，排除 CI2干擾 白霧中混有 SO, SO 可與酸化的 AgNO 反應(yīng)產(chǎn)生 白色沉淀 (4)向漂粉精溶液中逐滴入硫酸， 觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色(5)CaSQCI2+ SQ+ 2fO=4H+ 2C+ SO15.(2015 浙江金、麗、衢十二校聯(lián)考)某實驗小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實驗，實驗裝置如圖所示。實驗步驟：1先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；2加熱 A 試管，待 B 試管中品紅溶液褪色后，熄滅酒精燈；3將 Cu 絲向上抽動離開液面。請回答下列問題：(1) A 試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _(2)_ 能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的實驗現(xiàn)象是 _ 。(3

23、) 在盛有 BaCb 溶液的 C 試管中， 除了導(dǎo)管口有氣泡外， 無其他明顯現(xiàn)象， 若將其中的 溶液分成兩份，.IM.IM氯化*!.濟(jì)港NjOkl10 / 91分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入表中對應(yīng)的位置。11 / 91滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式寫出其中 SO 表現(xiàn)還原性的離子反應(yīng)方程式： _中，其原因是_(5)實驗完畢后，裝置中殘留的氣體有毒，不能打開導(dǎo)管上的膠塞。為了防止該氣體排入空氣中污染環(huán)境，拆除裝置前，應(yīng)當(dāng)采取的操作是 _(6 )將 SO 氣體通入含有nmol Na2S 的溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，試分 析該溶液最多能吸收 SQ 氣體 mol (不考慮溶解的 SQ)。解析 (1)A 試管中發(fā)生的是 Cu 與濃硫酸生成 SQ 的反應(yīng)：Cu+ 2fSQ (濃)=uSQ+ SQf+