氧化還原 物質(zhì)分類 離子反應(yīng) 總結(jié)

1、高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)1理解氧化還原反應(yīng),了解氧化劑和還原劑等概念。此類試題主要考查考生對(duì)氧化還原的有關(guān)概念的理解。 2掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見(jiàn)反應(yīng)。主要考查考生判斷氧化還原中物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱。3能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平反應(yīng)方程式。此類試題主要考查考生有關(guān)得失電子守恒的應(yīng)用能力、氧化還原反應(yīng)方程式配平技巧的掌握程度及思維的推演和抽象能力等。4在高考中直接配平氧化還原方程式的題型在前些年常有出現(xiàn)，但近幾年卻幾乎沒(méi)有出現(xiàn)過(guò)，而是以選擇題和填空題等題型為主。5氧化還原部分的內(nèi)容每年高考都要考到，無(wú)一例外，但直接考查氧化還原反應(yīng)的題在高考化學(xué)試卷中所占

2、比重并不大，只占幾分，一般不會(huì)超過(guò)十分。一、氧化還原反應(yīng)的基本概念1.判斷一個(gè)氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行，也應(yīng)遵循“由強(qiáng)到弱”的規(guī)律，即反應(yīng)式中的物質(zhì)應(yīng)符合“氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物”。2.根據(jù)元素周期表比較：同周期元素的單質(zhì)（或原子）從左到右還原性漸弱，氧化性漸強(qiáng)（稀有氣體元素除外），同主族元素單質(zhì)（或原子）從上到下還原性漸強(qiáng)，氧化性漸弱。例如， 單質(zhì)氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S， 還原性：Na<K<Rb<Cs。離子還原性：F-<Cl-<Br-<I-<S2-， 氧化性：Na+>K

3、+>Rb+>Cs+3.根據(jù)金屬活動(dòng)順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 還 原 性 漸 弱 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H+）Cu2+ Fe3+ Ag+ 氧 化 性 漸 強(qiáng)4.據(jù)原電池電極：負(fù)極金屬比正極金屬活潑（還原性強(qiáng)）；據(jù)電解池中放電順序，先得電子者氧化性強(qiáng)，先失電子者還原性強(qiáng)。陽(yáng)離子得電子順序（即氧化性強(qiáng)弱順序）：參考3中規(guī)律。陰離子失電子順序（即還原性強(qiáng)弱順序）：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42->

4、F- 5根據(jù)化合價(jià)：同種元素價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)（如Fe3+>Fe2+），但例外地，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4），最高價(jià)態(tài)只有氧化性；價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)（如S2->S>SO2），最低價(jià)態(tài)只有還原性；中間價(jià)態(tài)兼具氧化性和還原性。6.根據(jù)反應(yīng)條件：反應(yīng)原理相似的不同反應(yīng)中，反應(yīng)條件要求低，說(shuō)明氧化劑或還原劑越強(qiáng)。7. 外界條件對(duì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的影響（同一物質(zhì)在不同條件下的氧化性或還原性）（1）、物質(zhì)的濃度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。（2）、溫度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。（3）、酸性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)。注意：比較氧

5、化性和還原性強(qiáng)弱的根本依據(jù)在于得失電子能力的大小，而絕不能以得失電子數(shù)目的多少作為依據(jù)。三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法1、雙箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物，箭號(hào)起止所指的均為同一種元素。2、線上標(biāo)出得失電子的情況及價(jià)的升降、被氧化或被還原等內(nèi)容。單橋線法1、箭號(hào)由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素；2、線上只標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)。四、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及應(yīng)用 氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的升降，其本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，且得失電子數(shù)目相等，這既是氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則，也是判斷氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物的依據(jù)。五、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和應(yīng)用 1.一種氧化劑總是優(yōu)先氧化還原性更強(qiáng)的微粒，一種還

6、原劑優(yōu)先還原氧化性更強(qiáng)的微粒。2.價(jià)態(tài)歸中規(guī)律：同種元素的不同價(jià)態(tài)物質(zhì)之間反應(yīng)，產(chǎn)物中該元素的化合價(jià)為反應(yīng)物的中間價(jià)態(tài)，若不能完全歸中，則化合價(jià)的升降不應(yīng)有交叉 六、氧化還原反應(yīng)方程式的配平氧化還原反應(yīng)配平的依據(jù)是兩個(gè)守恒：質(zhì)量守恒定律（反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)守恒）和得失電子守恒（若為離子方程式，則離子所帶電荷也應(yīng)守恒）。配平的關(guān)鍵是找到作為配平出發(fā)點(diǎn)的基準(zhǔn)物質(zhì)。1、依據(jù)：化合價(jià)升降總數(shù)相等或電子轉(zhuǎn)移總數(shù)相等2、步驟：（1）、標(biāo)出發(fā)生變化的元素的化合價(jià)；（2）、列出各價(jià)態(tài)的升降及數(shù)值； （3）、用最小公倍數(shù)法使化合價(jià)升降總數(shù)相等；（4）、用觀察法配平其他元素； （5）最后用氧元素檢查是否配平，

7、并將“”改為“”。3、氧化還原方程式的配平關(guān)鍵問(wèn)題：列出化合價(jià)升降，再使化合價(jià)升降總數(shù)相等。方法技巧：一般從完全變價(jià)的物質(zhì)入手，對(duì)于部分變價(jià)的物質(zhì)應(yīng)從產(chǎn)物入手。氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1.電子守恒規(guī)律 在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失，對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高的總數(shù)與降低的總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。2.價(jià)態(tài)規(guī)律 根據(jù)元素的化合價(jià)可以判斷物質(zhì)是否具有氧化性或還原性，若元素處于最高價(jià)態(tài)，則只具有氧化性（如Fe3+、HNO3等），元素處于最低價(jià)態(tài)，則只具有還原性（如S2-、I-等），元素處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又具有還原性（如SO2、Fe2+等）。 應(yīng)用：判斷

8、物質(zhì)是否具有氧化性和還原性。3.強(qiáng)弱規(guī)律 在氧化還原反應(yīng)中，具有氧化性的氧化劑在與具有還原性的還原性劑反應(yīng)時(shí)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物在適宜條件下判斷用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性較弱的物質(zhì)，也可用于比較物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物 氧化劑 > 還原劑還原性：還原劑 > 還原產(chǎn)物 還原劑 > 氧化劑4.轉(zhuǎn)化規(guī)律 在氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化比較容易，同時(shí)元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉。同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng). 應(yīng)用：分析氧化還原

9、反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。 5.難易規(guī)律 越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得到電子;越易得到電子的物質(zhì)得電子后，就越難失電子。一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，先與還原性較強(qiáng)的還原劑反應(yīng)，同理，一種還原劑同時(shí)和幾種氧化劑相遇時(shí)，先與氧化性較強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)。離子反應(yīng)1了解電解質(zhì)的概念，了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離。2了解離子反應(yīng)的概念，了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并會(huì)判斷離子在溶液中能否大量共存。3能根據(jù)題目所給信息，運(yùn)用書(shū)寫規(guī)則寫出典型反應(yīng)的離子方程式；或結(jié)合具體反應(yīng)，根據(jù)書(shū)寫規(guī)則對(duì)所給離子方程式進(jìn)行正誤判斷。4掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。離子判斷1有關(guān)離子方程式的正誤判斷，是每年高考的必考題型，此類試題

10、常常從強(qiáng)弱電解質(zhì)問(wèn)題、得失電子守恒問(wèn)題、電荷守恒問(wèn)題及反應(yīng)用量問(wèn)題等方面去設(shè)題，著重考查考生對(duì)不同情況下離子方程式書(shū)寫中的易錯(cuò)問(wèn)題。解此類題時(shí)務(wù)必十分仔細(xì)，稍有疏忽就會(huì)鑄成大錯(cuò)。2有關(guān)離子方程式的書(shū)寫要從離子反應(yīng)過(guò)程中少量、多量及一定物質(zhì)的量之比的反應(yīng)物間、不同離子方程式的書(shū)寫要求，去分析離子之間的反應(yīng)。對(duì)復(fù)雜問(wèn)題可以采用分層次解決，各個(gè)擊破。3離子反應(yīng)與離子共存是相互聯(lián)系的統(tǒng)一體。離子共存問(wèn)題，主要從是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)三個(gè)方面進(jìn)行分析。一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1分類依據(jù) 在_或_能否_。導(dǎo)電的是_，不導(dǎo)電的是_。2電離(1)概念：電解質(zhì)_或_離解成能夠_的過(guò)程。(2)電離

11、的條件：_(離子化合物)或_(離子或共價(jià)化合物)。(3)表示方法電離方程式：強(qiáng)電解質(zhì)，如_。弱電解質(zhì)，如_。二、離子反應(yīng)1概念 化合物在_下，有離子參加或生成的反應(yīng)。2實(shí)質(zhì)：_。3離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)在水溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成_，如BaSO4、CaCO3、CuS等； 生成_，如弱酸、弱堿、水等；生成_，如CO2、H2S等。(2)發(fā)生氧化還原反應(yīng)類型的離子反應(yīng)的條件：強(qiáng)氧化劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿踹€原劑，強(qiáng)還原劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿跹趸瘎╇x子方程式1概念 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。2書(shū)寫步驟(以碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)為例)(1)寫：寫出正確的化學(xué)方程式，并配平，如_(2)拆：把_寫成離子

12、形式，如_。(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，如_。(4)查：檢查方程式兩邊是否_守恒和_守恒3意義離子方程式可表示_的離子反應(yīng)。例如：離子方程式CO2H=CO2H2O可以表示_和_在溶液中的反應(yīng)，如_。注意：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān)，與外界因素?zé)o關(guān)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無(wú)關(guān)，某些鹽如BaSO4、CaCO3等，雖難溶于水卻是強(qiáng)電解質(zhì)，如HgCl2、Pb(CH3COO)2盡管能溶于水，卻部分電離，是弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒(méi)有必然聯(lián)系，其導(dǎo)電能力強(qiáng)弱由溶液中自由離子的濃度決定，也與離子所帶電荷多少有關(guān)，很稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性很弱，濃度較大的弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性可能較強(qiáng)。因

13、此強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。3對(duì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)定義的理解，應(yīng)注意如下幾點(diǎn)：(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。例如NaCl溶液能導(dǎo)電，但不能說(shuō)NaCl溶液是電解質(zhì)，因?yàn)槿芤菏腔旌衔?；同樣地，鋁、銅等單質(zhì)雖能導(dǎo)電，但也不是電解質(zhì)。注意：不能錯(cuò)誤的認(rèn)為一種物質(zhì)不是電解質(zhì)就一定是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電不是電解質(zhì)溶液電離的原因。恰恰相反，正因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液中發(fā)生電離，溶液才能導(dǎo)電。例如NaCl固體并不導(dǎo)電，但其水溶液導(dǎo)電。注意：電解質(zhì)導(dǎo)電的前提條件是發(fā)生電離，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)也不一定是電解質(zhì)。(3)

14、電解質(zhì)與非電解質(zhì)之間沒(méi)有嚴(yán)格的界限。經(jīng)典電離理論是建立在水溶液基礎(chǔ)之上的。電解質(zhì)在水分子作用下電離。水分子之間的作用也能部分電離，這叫做水的自電離(許多共價(jià)化合物分子能發(fā)生自電離)。因此水是最弱的電解質(zhì)，是電解質(zhì)與非電解質(zhì)的分界線。當(dāng)某化合物溶于水后離解出的離子數(shù)目(應(yīng)該是濃度)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水離解出的離子數(shù)目時(shí)，溶液的導(dǎo)電性明顯強(qiáng)于水。這種化合物就是電解質(zhì)，反之就是非電解質(zhì)。(4)某化合物是否是電解質(zhì)與溶解性無(wú)關(guān)。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非電解質(zhì)；難溶或不溶于水的鹽，由于溶解度很小，很難測(cè)出其溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)苡谒囊稽c(diǎn)點(diǎn)，卻完全電離成離子，在熔融狀態(tài)下也完全電離，所以它們是電解質(zhì)，例如BaS

15、O4、CaCO3。(5)有些溶于水能導(dǎo)電的化合物，還需要分析其導(dǎo)電原因。例如CO2、SO2水溶液能導(dǎo)電，但并不是CO2、SO2分子電離所致，而是它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，所以只能說(shuō)H2CO3、H2SO3是電解質(zhì)，不能說(shuō)CO2、SO2是電解質(zhì)。注意：電解質(zhì)的判斷關(guān)鍵是看本身能否電離出自由移動(dòng)的離子。1.書(shū)寫離子方程式的注意事項(xiàng)(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽寫成離子形式。(2)弱酸、弱堿、難溶鹽、單質(zhì)、氧化物、氣體用化學(xué)式表示。(3)固體之間的反應(yīng)(如消石灰與氯化銨)或固體與特定溶液(如銅和濃硫酸)的反應(yīng)不能用離子方程式表示。只有在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的離

16、子反應(yīng)，才能寫離子方程式。(4)對(duì)于微溶物的處理有三種情況：在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。例如，Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag=Ag2SO4。當(dāng)反應(yīng)物是微溶物的澄清稀溶液時(shí)，微溶物應(yīng)寫成離子形式。當(dāng)反應(yīng)物是微溶物的濁液或固態(tài)時(shí)，微溶物應(yīng)寫化學(xué)式。例如，在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2 =CaCO32OH。（5）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不拆開(kāi)，多元強(qiáng)酸酸式鹽的酸根在離子方程式中拆開(kāi)寫。多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來(lái)就是：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。1一色溶液顏色 若限定無(wú)色溶液，則Cu2、Fe3、Fe2、MnO 等有色離子不

17、能存在。2二性溶液的酸、堿性 (1)在強(qiáng)酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子(如S2、CH3COO)不能大量存在；(2)在強(qiáng)堿性溶液中，H及弱堿陽(yáng)離子(如NH 、Al3、Mg2、Fe3等)均不能大量存在；(3)酸式弱酸根離子(如HCO 、HSO 、HS等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。3三特殊三種特殊情況歸判斷離子方程式正確與否的方法納：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。 （2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。 （4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式?！拘〗Y(jié)】1.能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電

18、離物質(zhì)）。2.能生成微溶物的離子之間（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）。3.能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽(yáng)離子（Al3+，F(xiàn)e3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-）。4.能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe2+、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）。5.能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）。解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件：1.溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-。2.溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在。3.溶液的具體反應(yīng)條件，如“

19、氧化還原反應(yīng)”，“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”。4.是“可能”共存，還是“一定”共存。一幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)方法H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。Na+、K+用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過(guò)鈷玻片）。Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。Mg2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。Al3+能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過(guò)量的NaOH溶液。Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag

20、(NH3)2+。NH4+銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。Fe2+能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2+Cl22Fe3+2ClFe3+能與 KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。Cu2+藍(lán)色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO沉

21、淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。二幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)方法OH能使無(wú)色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。Cl能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。Br能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。I能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)。SO42能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。SO32濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液

22、反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體。S2能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。CO32能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。HCO3取含HCO3鹽溶液煮沸，放出無(wú)色無(wú)味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁?；蛳騂CO3鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無(wú)現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時(shí)放出 CO2氣體。PO43含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。NO3濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅

23、棕色氣體?？键c(diǎn)點(diǎn)撥 本講知識(shí)點(diǎn)在高考中的題型主要以選擇題為主，常常結(jié)合元素化合物來(lái)進(jìn)行考查。本講高考命題除直接考查基本概念外，近年還出現(xiàn)以物質(zhì)組成和分類的概念為出發(fā)點(diǎn)，逐步向環(huán)保、高科技、生產(chǎn)、生活等方向滲透發(fā)展，以反映高新科技和人們普遍關(guān)注的社會(huì)問(wèn)題為切入口，將有關(guān)物質(zhì)組成、分類的概念與物質(zhì)結(jié)構(gòu)融合于試題之中的信息遷移型試題智能整合1分子、原子、離子：是微觀概念，說(shuō)明物質(zhì)的微觀構(gòu)成。（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)（分子晶體）：非金屬單質(zhì)（H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有氣體等）非金屬氫化物（HX、H2O、NH3、H2S等） 酸酐（SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等）酸

24、類（HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等）有機(jī)物（烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸等） 其它（NO、N2O4、Al2Cl6等）（2）由原子直接構(gòu)成 原子晶體：稀有氣體 金剛石 晶體硅 二氧化硅 碳化硅 石墨（混合型晶體）等（3）由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的物質(zhì)（離子晶體）：絕大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、低價(jià)金屬氧化物。2元素：宏觀概念，說(shuō)明物質(zhì)的宏觀組成。 地殼中前五種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：O48.6；Si26.4；Al7.73；Fe4.75；Ca3.45；3純凈物和混合物的判斷純凈物 有固定的組成和結(jié)構(gòu) 有一定的熔沸點(diǎn) 混合物 無(wú)固定的組成和結(jié)構(gòu) 無(wú)一定的熔沸點(diǎn) 保持一種物質(zhì)的性質(zhì) 保持原有物質(zhì)各自

25、性質(zhì)（1）常見(jiàn)混合物： 高分子（如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等）；分散系（如溶液、膠體、濁液等）； 同分異構(gòu)體（如二甲苯總是混合物）；（2）常見(jiàn)特殊名稱的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂粉精、堿石灰、福爾馬林、天然油脂、天然氣、水煤氣、鋼鐵、黃銅（含Zn）、青銅（含Sn）、鋁熱劑、黑火藥等。4物質(zhì)的分類注意點(diǎn)（1）氧化物的兩種分類及相互關(guān)系通常所講酸酐是針對(duì)含氧酸而言的，對(duì)于一般的無(wú)機(jī)含氧酸來(lái)說(shuō)，酸酐是酸中心元素的等價(jià)氧化物，如H2SO3SO2；HNO3N2O5 。對(duì)于某些有機(jī)酸，則酸酐中還含有其他元素（如H）。某些金屬元素也有相應(yīng)的含氧酸，如HMnO4、H2CrO4，其對(duì)應(yīng)酸酐分別是M

26、n2O7 、CrO3均為金屬氧化物。難溶性酸的酸酐一般不能直接與水化合，如SiO2。（2）按酸分子中H原子數(shù)來(lái)決定幾元酸，是不科學(xué)的。對(duì)于某些含氧酸 如H3PO3其分子結(jié)構(gòu)為 其中只有2個(gè)OH直接與中心原子成鍵，二元酸。CH3COOH分子中雖有4個(gè)H，但根據(jù)OH數(shù)確定它為一元酸。5物理變化和化學(xué)變化的特征和本質(zhì)（1）特征：有無(wú)新物質(zhì)生成（2）本質(zhì)：有無(wú)化學(xué)鍵的斷裂和形成（3）現(xiàn)象：物理變化大小、形狀、狀態(tài)改變化學(xué)變化發(fā)光、發(fā)熱、變色、析出沉淀等（4）實(shí)例：物理變化蒸餾（分餾）、鹽析、吸附、電泳、升華、焰色反應(yīng)、金屬導(dǎo)電等化學(xué)變化干餾、電解、水解、變性、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、同素異形體轉(zhuǎn)變等。物質(zhì)的量

27、濃度考點(diǎn)一 物質(zhì)的量濃度1.定義：以1L溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液的濃度叫做物質(zhì)的量濃度.符號(hào)為：cB；單位為： molL-12.表達(dá)式：cB=(n為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，單位為mol/L；V為溶液的體積，單位為L(zhǎng))考點(diǎn)二 物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：（1）計(jì)算：如溶質(zhì)為固體時(shí)，計(jì)算所需固體的質(zhì)量；如溶液是液體時(shí)，則計(jì)算所需液體的體積。（2）稱量：用天平稱出所需固體的質(zhì)量或用量筒量出所需液體的體積。（3）溶解：把稱量出的溶質(zhì)放在燒杯中加少量的水溶解，邊加水邊震蕩。（4）轉(zhuǎn)移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。（5）洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。（6）定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線1-2cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復(fù)上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定試劑瓶并貼好標(biāo)簽。2.誤差分析：根據(jù)c=n/V =m/MV來(lái)判斷，看m、V是變大還是變小，然后確定c的變化。特別提醒：在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，按操作順序來(lái)講，需注意以下幾點(diǎn)：1.計(jì)算所用溶質(zhì)的多少時(shí)，以下問(wèn)題要弄清楚：溶質(zhì)為固體時(shí)，分兩