氧化還原學(xué)案

1、氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）2009-11-1.姓名 班級(jí) 編制：耿迎芳 審核：蘇暢、朱傳民 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1理解氧化還原反應(yīng)的概念和本質(zhì)2學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降法分析氧化還原反應(yīng)3了解常見的氧化劑、還原劑學(xué)習(xí)探究思考：1、標(biāo)出下列化合物中劃線元素的化合價(jià)： HClO KClO3 KMnO4 Na2S KI Fe2O3 2、初中階段學(xué)習(xí)過哪些化學(xué)反應(yīng)類型？ Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2是否屬于上述四種反應(yīng)類型中的哪種？若不是，你認(rèn)為屬于什么反應(yīng)類型？ 一、氧化還原反應(yīng)（一）、從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降氧化還原情況C+2CuO=2Cu+CO2碳元素 銅元素 C

2、發(fā)生 反應(yīng)，被 CuO發(fā)生 反應(yīng)，被 C+H2O=H2+CO碳元素 氫元素 C發(fā)生 反應(yīng)，被 H2O發(fā)生 反應(yīng)，被 小結(jié)：從反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否升降看，氧化還原反應(yīng)是有 _的反應(yīng)；氧化反應(yīng)是物質(zhì)所含元素化合價(jià) （填“升高”或“降低”）的反應(yīng)；還原反應(yīng)是物質(zhì)所含元素化合價(jià) （填“升高”或“降低”）的反應(yīng)?！眷柟绦跃毩?xí)】1、下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)？發(fā)生氧化還原反應(yīng)的各是什么物質(zhì)？2NaBr+Cl2=2NaClBr2           2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OMnO2+

3、4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2   Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO  2、判斷下列反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，若是氧化還原反應(yīng)，指出什么元素被氧化？什么元素被還原？   a2CuO+C=2Cu+CO2    bCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O    cMg+Cl2=MgCl2        dKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O（二） 、從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧

4、化還原反應(yīng)反應(yīng)化合價(jià)升降電子轉(zhuǎn)移氧化還原情況2Na+Cl2=2NaCl鈉元素 氯元素 鈉 氯 Na發(fā)生 反應(yīng)，被 Cl2發(fā)生 反應(yīng)，被 H2+Cl2=2HCl氫元素 氯元素 氫 氯 H2發(fā)生 反應(yīng)，被 Cl2發(fā)生 反應(yīng)，被 小結(jié)：從反應(yīng)前后電子轉(zhuǎn)移的角度看，氧化還原反應(yīng)是有 的反應(yīng)；氧化反應(yīng)是物質(zhì) （填“得到”或“失去”）電子的反應(yīng)；還原反應(yīng)是物質(zhì) （填“得到”或“失去”）電子的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是 在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)是 ，得到電子的物質(zhì)是 。氧化劑： 電子；化合價(jià) ；發(fā)生 反應(yīng)(具有 性)；還原劑： 電子；化合價(jià) ；發(fā)生 反應(yīng)(具有 性)。鞏固練習(xí) (1-4 A層次，5、

5、6 B層次)1.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( )A.Na2CO32HCl2NaClCO2H2O B.CaO+H2OCa(OH)2C.CaCO3CaO+CO2 D.2CO +O2 2CO2 2.在下列反應(yīng)類型中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)3.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素( )A.一定被氧化 B.一定被還原C.既可能被氧化又可能被還原 D.以上都不是 4.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 ( )A.化合價(jià)的升降 B.分子中各原子重新組合C.電子的得失或偏移 D.氧原子的得失5.對(duì)于硫元素來說，下列物質(zhì)只有氧化性

6、的是 ( )A.S B.H2SC.SO3 D.SO26.P單質(zhì)在反應(yīng)4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3 中的變化是A.被氧化 B.被還原C.既被氧化又被還原 D.既未被氧化又未被還原氧化劑和還原劑學(xué)案（第二課時(shí)）2009-11-2.姓名 班級(jí) 編制：耿迎芳 審核：蘇暢、朱傳民學(xué)習(xí)目標(biāo)（1）掌握氧化劑及還原劑的概念；（2）理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移了解氧化還原反應(yīng)的表示方法。 學(xué)習(xí)探究1.氧化還原反應(yīng)的表示方法人們常用下面的式子表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況和化合價(jià)升降情況：2.氧化劑和還原劑（1）氧化劑和還原劑氧化劑： 叫氧化劑。還原劑： 叫還原劑。氧化劑具有 性，即能 （

7、得或失）電子，使自身的化合價(jià) （升高或降低），發(fā)生 （氧化或還原）反應(yīng)，生成的產(chǎn)物叫 .還原劑具有 性，即能 （得或失）電子，使自身的化合價(jià) （升高或降低），發(fā)生 （氧化或還原）反應(yīng)，生成的產(chǎn)物叫 .（2） 常見的氧化劑和還原劑常見氧化劑有： 活潑的非金屬單質(zhì)_含高價(jià)態(tài)元素的化合物：_常見還原劑有：金屬單質(zhì)：_含較低價(jià)態(tài)元素的化合物：_當(dāng)物質(zhì)中某元素既能生升高又能降低時(shí)，該物質(zhì)性質(zhì)是_（3）元素的化合價(jià)與元素具有氧化性和還原性的關(guān)系：最高價(jià)時(shí) 同種元素最低價(jià)時(shí) 中間價(jià)時(shí) 說明：1、從得氧失氧觀點(diǎn)描述氧化還原反應(yīng)是不完善的，有其局限性； 2、從化合價(jià)升降觀點(diǎn)可以判斷是否為氧化還原反應(yīng)（特征表現(xiàn)）

8、。 3、電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。鞏固練習(xí) (1-4 A層次，5-7 B層次)1.蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止此種現(xiàn)象發(fā)生，這說明維生素C具有 ( )A. 氧化性 B.還原性 C. 堿性 D酸性2下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 ( ) A . HClH2 B. CCO2 C. CO2 Na2CO3 DKClO3KCl3下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是 ( )A. Na2SO3SO2 B. HClC12 C .H2SO4(濃) SO2 D SO2S4、下列反應(yīng)中鹽酸為氧化劑的是 （ ）AZn+2HCl=ZnCl2+H2 BCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O DCa(C1O)2+2HCl=CaCl2+2HclO5、下列微粒中，只有氧化性的是（ ）；只有還原性的是（ ）；既有氧化性又有還原性的是（ ） A. Fe2+ B. H+ C. Cl- D. H2O26.對(duì)于Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl反應(yīng)，下列說法正