電解質(zhì)與電離平衡

1、精銳教育 1對(duì)1輔導(dǎo)講義 學(xué)員姓名：年 級(jí)：高一升高二學(xué)科教師： 輔導(dǎo)科目：化 學(xué) 時(shí)間電解質(zhì)與電離平衡教學(xué)內(nèi)容 授課日期 主 題1電解質(zhì)的相關(guān)概念區(qū)分與理解以及電離方程式的書(shū)寫(xiě)；2理解電離平衡的相關(guān)概念；3理解弱電解質(zhì)電離平衡與影響因素的；4掌握電離平衡的移動(dòng)的判斷；5理解等物質(zhì)的量與等 pH的強(qiáng)酸弱酸的區(qū)別首先我們來(lái)認(rèn)識(shí)一個(gè)實(shí)驗(yàn)：試驗(yàn)物質(zhì)導(dǎo)電性的裝置主要包括盛有待試驗(yàn)物質(zhì)的容器、石墨電極和顯示電路里有無(wú)電流通過(guò)的電燈泡 等三部分。如圖 3-1所示，在容器里依次分別加入蒸餾水、蔗糖溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、稀硫酸和干燥 的氯化鈉固體。第 1 頁(yè)，共 14 頁(yè) 哈佛北大精英創(chuàng)立蒸餾水 蔗

2、糖 氫氧化鈉 氯化鈉 稀硫酸 氯化鈉固體連接直流電源以后，觀察燈泡是不是發(fā)光。試驗(yàn)結(jié)果如下：由此你能看出什么嗎？一、電解質(zhì)與電離的相關(guān)概念：1物質(zhì)的導(dǎo)電：（1）導(dǎo)電的原因：有自由移動(dòng)的帶電粒子。金屬或者合金 自由移動(dòng)的電子 石墨 導(dǎo)電的原因自由移動(dòng)的離子 熔融的離子化合物 電解質(zhì)溶液第 2 頁(yè)，共 14 頁(yè) 哈佛北大精英創(chuàng)立（2）影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的因素在外界條件不變時(shí)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱受下面兩個(gè)因素影響：離子濃度：離子濃度大，溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)；單個(gè)離子所帶電荷數(shù)：?jiǎn)蝹€(gè)離子所帶電荷量越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。2電解質(zhì)的概念：物質(zhì)從不同角度有不同的分類，比如從物質(zhì)導(dǎo)電性方面，可以做如下分類：強(qiáng)電解

3、質(zhì) 電解質(zhì) 化合物 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì)具體概念如下：（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)：a電解質(zhì)概念：在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物。常見(jiàn)物質(zhì)：酸、堿、鹽等。b非電解質(zhì)概念：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。常見(jiàn)物質(zhì)：非金屬氧化物（CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3等）、NH3、CH4、乙醇、蔗糖等。（2）電解質(zhì)分類：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中完全電離的電解質(zhì)。常見(jiàn)物質(zhì)：強(qiáng)酸（HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4等）、強(qiáng)堿（KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等）、幾乎所有鹽等。弱電解質(zhì)：在水溶液中不完全電離的電解質(zhì)。常見(jiàn)物質(zhì)：弱酸（HAc、H2CO3

4、、H2SO3、H2S等）、弱堿（NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等）、極少數(shù)鹽（HgCl2、HgBr2、Pb(Ac)2等）、水等。【典型例題 1】某物質(zhì)易溶于水，但其水溶液不導(dǎo)電，則該物質(zhì)是（A非電解質(zhì) B電解質(zhì) C不是電解質(zhì)） ） D不能確定 【變式訓(xùn)練】下列說(shuō)法中正確的是（A氯水能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)B碳酸鈣難溶于水，所以它是非電解質(zhì)C固體磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔化狀態(tài)下和溶于水時(shí)都能導(dǎo)電D明礬雖不能導(dǎo)電，但它屬于電解質(zhì)第 3 頁(yè)，共 14 頁(yè) 哈佛北大精英創(chuàng)立【典型例題 2】下列說(shuō)法中正確的是（ ）A強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物B凡溶于水能導(dǎo)電的化合

5、物都是電解質(zhì)C能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)D熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镆欢ㄊ请x子化合物【變式訓(xùn)練】下列物質(zhì)中：能導(dǎo)電的有屬于非電解質(zhì)的有ANaOH溶液F氨氣 BCu GCuSO4 ； 屬于電解質(zhì)的有 ；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有 C液態(tài) HCl H石墨 ； 。 E蔗糖 J無(wú)水乙醇 D液態(tài) CH3COOH INa2O3電離與電離方程式：概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程叫做電離。實(shí)際上，電解質(zhì)在水中的溶解過(guò)程也是它的電離過(guò)程。電離的條件：離子化合物是溶于水或熔融，共價(jià)化合物是溶于水。關(guān)于電離的幾點(diǎn)說(shuō)明：a強(qiáng)電解質(zhì)的電離是完全的，電離過(guò)程不可逆；弱電解質(zhì)的電離程度較小，電離過(guò)程是可逆的。

6、b多元弱酸分步電離，以第一步為主，它是衡量酸性相對(duì)強(qiáng)弱的本質(zhì)標(biāo)志，如：- + H + - HCO3 ，HCO3c多元弱堿的電離以一步電離表示，如 Fe(OH)3 碳酸存在電離：H2CO3 H+ CO32-，第一步電離程度決定碳酸酸性的強(qiáng)弱。 Fe3+ 3OH 。-電解質(zhì)的電離方程式a電離方程式：表示電解質(zhì)電離的式子稱為電離方程式。b電離方程式的書(shū)寫(xiě)：強(qiáng)電解質(zhì)的電離用“ ”，弱電解質(zhì)的電離用“ ”。+ - 如： HCl H+ F- +Cl HFH 多元弱酸分步電離，可分步書(shū)寫(xiě)電離方程式，主要是第一步，多元弱堿也分步電離，但可按一步電離書(shū)寫(xiě)。如：H2CO3 + + HCO- HCO3 - H 3

7、，H+ CO3 2-【典型例題 3】寫(xiě)出下列幾種物質(zhì)的電離方程式：H2SO4、Na2SO3、H2S、NaHCO3、NaHSO4、Cu(OH)2、Al(OH)3、 、。 、第 4 頁(yè)，共 14 頁(yè) 哈佛北大精英創(chuàng)立4弱電解質(zhì)的電離平衡：（1）弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)的建立：在一定條件下，弱電解質(zhì)溶于水時(shí)，分子電離成陰、陽(yáng)離子，陰、陽(yáng)離子又能重新結(jié)合成分子，在一定的 條件（溫度、壓強(qiáng)、濃度等）下，弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離達(dá)到平衡 狀態(tài)，這種平衡叫做弱電解質(zhì)的電離平衡。+ + F，也有化合： H + F 例如，HF水溶液中，有電離：HF+ - + - - H H 。 H

8、F，當(dāng)二者速率相等時(shí)就 形成了 HF溶液的電離平衡，表示為：HF - + NH4 + OH。 再如，醋酸、一水合氨的電離：CH3COOH CH3COO + H ，NH3H2O + F（2）電離平衡的影響因素： +-內(nèi)因：由電解質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)決定，一般共價(jià)鍵極性越弱，電解質(zhì)越難電離，常溫下絕大多數(shù)0.1 molL弱電解質(zhì)的電離分子數(shù)不超過(guò) 10%。外因：溫度、濃度、外加試劑溫度：升溫時(shí)，電離平衡向電離方向移動(dòng)。濃度：加水稀釋，電離平衡向電離方向移動(dòng)。外加試劑：加入含有弱電解質(zhì)離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。（3）電離度：電離度（常用符號(hào)表示）是指在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平

9、衡時(shí)，溶液里已經(jīng)電離的 電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)（已電離和未電離）的百分?jǐn)?shù)。 -已電離的電解質(zhì)分子數(shù) 100%溶液中原來(lái)電解質(zhì)總分子數(shù) 即:弱電解質(zhì)的電離度不但與 有關(guān)，還跟溶液的 有關(guān)。 當(dāng)溫度一定時(shí)，某一確定的弱電解質(zhì)的濃度越小，其電離度就越如：常溫下，0.1mol/L的HAc溶液電離度為1.34%，1mol/L的HAc溶液電離度為0.424%。【典型例題 4】在含有酚酞的 0.1molL1氨水中加入少量的 NH4Cl晶體，則溶液顏色（ ）A變藍(lán)色 B變深 C變淺 D不變 NH4OH，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí) 【變式訓(xùn)練】稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2O使 c(OH )增大，

10、應(yīng)加入適量的物質(zhì)是（ ）D NH4Cl固體 硫酸 NaOH固體 水 加熱 加入少量 MgSO4固體A B C第 5 頁(yè)，共 14 頁(yè) 哈佛北大精英創(chuàng)立【典型例題5】對(duì)某弱酸稀溶液加水稀釋，下列敘述不正確的是（ A弱酸的電離程度增大C弱酸分子的濃度減小Ac(OH )/c(NH3H2O) ） B溶液的導(dǎo)電性減弱 D溶液中的c(OH )減小 【變式訓(xùn)練】用水稀釋 0.1 molL氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（1 Bc(NH3H2O)/c(OH ) ） Cc(H )和 c(OH )的乘積 DOH*電離平衡常數(shù)： 的物質(zhì)的量 與化學(xué)平衡常數(shù)類似：對(duì)于弱電解質(zhì) AB的電離平衡：ABKi = c(

11、A ) c(B )。 + ，其電離平衡常數(shù)為： A +Bc(AB)K越大，弱電解質(zhì)越易電離，弱電解質(zhì)相對(duì)越強(qiáng)，離子濃度越大。同一溫度下，一般酸/堿的 K越大，對(duì)應(yīng)的酸性/堿性越強(qiáng)。K只與溫度相關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。例如：第一步電離：H2CO3第二步電離：HCO3_ + H +HCO3；Ki1=4.310（25） -11 H+ CO2- 3；Ki2=5.610（25） _ -7【典型例題】已知室溫時(shí)，0.1 molL1某一元酸 HA在水中有 1.0%電離，此酸的電離平衡常數(shù)為多少？【典型例題】碳?xì)浠衔锿耆紵?CO2和 H2O。常溫常壓下，空氣中的 CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液 的 pH5.6

12、0，c(H2CO3)1.5105。若忽略水的電離及 H2CO3的第二級(jí)電離，則 H2CO3 HCO3H的平 衡常數(shù) K1？(已知：105.602.5106 ) 第 6 頁(yè)，共 14 頁(yè) 哈佛北大精英創(chuàng)立（4）電離平衡移動(dòng)的判斷：對(duì)于 0.1mol/L的醋酸溶液，改變下列條件，判斷各物理量的變化情況：+ + Ac - HAc H項(xiàng)目變化 平衡移動(dòng)方向 c（H ）+ c（Ac） - c（HAc） 溶液導(dǎo)電能力 電離度項(xiàng)目加熱加水加少量冰醋酸加入少量NaAc固體通少量HCl氣體加少量NaOH固體【典型例題 6】電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？【變式訓(xùn)練】稀釋一弱電解質(zhì)

13、溶液時(shí)，所有粒子濃度都會(huì)減小嗎？【典型例題 7】下列溶液中所含微粒種類由大到小的順序是_。A氨水 B氯水 C硫酸氫鈉溶液 D鹽酸5強(qiáng)酸與弱酸的比較：強(qiáng)酸酸和弱酸分別以 HCl和 HAc為例：濃度均為 0.01 mol/L的 HCl與 HAc 對(duì)比pH或物質(zhì)的量濃度 pH均為 2的 HCl與 HAc對(duì)比第 7 頁(yè)，共 14 頁(yè) 哈佛北大精英創(chuàng)立開(kāi)始與金屬反應(yīng)的速率等體積時(shí)能消耗堿的量等體積時(shí)與過(guò)量 Zn反應(yīng)產(chǎn)生 H2的量c(Cl )與 c(Ac )大小 加水稀釋 10倍后的 pH溶液的導(dǎo)電性水的電離程度【典型例題 8】在一定溫度下，有 a鹽酸 b硫酸 c醋酸，三種酸：（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相

14、同時(shí)，c(H )由大到小的順序是_；（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和 NaOH的能力由大到小的順序是_；（3）若三者 c(H )相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_； （4）當(dāng)三者 c(H )相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_；（5）當(dāng)三者 c(H )相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的 H2(相同狀況)，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_(kāi)，反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是_；（6）將 c(H )相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的 100倍后，c(H )由大到小的順序是_。 【典型例題 9】pH相同的 HCl溶液和

15、HAc溶液分別和 Zn反應(yīng)，若最后鋅都已完全溶解，且放出的氣體一樣多，則下列判斷不正確的是（ ）B反應(yīng)所需時(shí)間，醋酸鹽酸D開(kāi)始反應(yīng)速率，鹽酸醋酸 A整個(gè)反應(yīng)階段平均反應(yīng)速率，醋酸鹽酸 C參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，鹽酸醋酸【變式訓(xùn)練】常溫下用 pH為 3的某酸溶液分別與 pH都為 11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到 a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是（Ab不可能顯堿性Ca不可能顯酸性 ） Ba可能顯酸性或堿性 Db可能顯堿性或酸性第 8 頁(yè)，共 14 頁(yè) 哈佛北大精英創(chuàng)立1（雙選）下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是（ ）ACu B蔗糖溶液 C鹽酸溶液 D食鹽晶體2下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非

16、電解質(zhì)的是（ ）A醋酸 B碳酸銨 C氫氧化鋇 D二氧化硫3下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（AH2S B氨水 ） D CH3COOH CCH3COONa） 4下列說(shuō)法中，正確的是（A強(qiáng)電解質(zhì)溶液總比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B稀硫酸溶液中不存在硫酸分子C氯化氫是電解質(zhì)，所以鹽酸和液態(tài)氯化氫都能導(dǎo)電D強(qiáng)電解質(zhì)溶液中只存在離子5下列電離方程式正確的是（ANaHS溶于水：NaHS ） + + HS - Na+ + SO 4 2NH4 2- B(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4C氫氟酸溶液：HF + H2ODNaHCO3溶于水：NaHCO3 + + F H3O - + + H + CO3 Na+E磷

17、酸溶液中：H3PO4 3H + PO2- 4+ + + HSO 3- 4- 2H3O 達(dá)到平衡時(shí)，欲使 c(S2)增大，應(yīng)加入（ 6當(dāng)溶液中 HS S 4 FNaHSO4溶液中：NaHSOH2O ） ACu2 7在 RNH2H2O的措施是（ Na ） BCO 32 CH2O DHCl RNH 3 OH )都增大，可采取 形成的平衡中，要使 RNH2H2O的電離程度及 c(OHC加水 D升溫） A通入 HCl B加少量 NaOH固體 - 8（雙選）欲使醋酸溶液中的 CH3COO 濃度增大，且不放出氣體，可加入的少量固體是（A氫氧化鈉 B碳酸氫鈉 C醋酸鉀 D鎂第 9 頁(yè)，共 14 頁(yè) 哈佛北大精

18、英創(chuàng)立9下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是（B銨鹽受熱易分解 ） A氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵C0.1 mol/L氨水可以使酚酞試液變紅D0.1 mol/L的氯化銨溶液的 pH為 510（雙選）乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ）A1mol/L乙酸溶液的 pH約為 2B乙酸能與水以任意比例互溶C10 mL 1 mol/L乙酸恰好與 10 mL 1 mol/L氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)D在相同條件下，乙酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液弱11體積相同、pH也相同的鹽酸與醋酸，分別與足量的 NaHCO3溶液反應(yīng)，相同條件下，放出 CO2的體積（ ）B鹽酸多 C一樣多 D無(wú)法比較 A醋酸多12用 0.

19、01 mol/L NaOH溶液完全中和 pH = 3的下列溶液各 100 mL。需要 NaOH溶液體積最大的是 （ ）B硫酸 C高氯酸 D醋酸 A鹽酸13（雙選）向一定體積的 0.1 mol/L的醋酸溶液中加入等體積的蒸餾水后，則下列敘述中，正確的是 （ ）B醋酸的電離度增大D中和此溶液所需 0.1 mol/L的 NaOH溶液體積增加 A溶液的 pH變小 C溶液的導(dǎo)電能力減弱14相同體積、相同 pH的某一元強(qiáng)酸溶液和某一元中強(qiáng)酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫 氣體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖正確的是（ ）15一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示曲線,（1）“O”

20、點(diǎn)為什么不導(dǎo)電（2）a、b、c三點(diǎn)的 pH由小到大的順序是 ；第 10 頁(yè)，共 14 頁(yè) 哈佛北大精英創(chuàng)立（3）a、b、c三點(diǎn)的醋酸的電離度（）最大的一點(diǎn)是- （4）若使 C點(diǎn)溶液中的 c(CH3COO )提高，應(yīng)可以采取下列措施中的 (填標(biāo)號(hào))A加熱D B加很稀的 NaOH溶液 E加固體 CH3COONa C加 NaOH固體 F加入 Zn粒1下列說(shuō)法正確的是（ ）A液態(tài) HCl、固態(tài) NaCl均不導(dǎo)電，所以 HCl、NaCl均是非電解質(zhì)BNH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以 NH3、CO2均是電解質(zhì)C銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)D蔗糖、酒精在水溶液和熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)2下列

21、物質(zhì)在同條件下，導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是（A98的濃硫酸3下列敘述正確的是（ B濃鹽酸 ） ） D硫酸鈉晶體 C澄清石灰水A氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B溶解于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)D水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)4醋酸溶液中存在電離平衡 CH3COOH H CH3COO ，下列敘述不正確的是（ ） A醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H )c(OH )c(CH3COO )CCH3COOH溶液中加少量的 CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng) )減小 B0.10 molL1的 CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中 c(OHD常溫下 p

22、H2的 CH3COOH溶液與 pH12的 NaOH溶液等體積混合后，溶液的 pH75下列有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是（ ）A強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)第 11 頁(yè)，共 14 頁(yè) 哈佛北大精英創(chuàng)立B強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子C強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物 D不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同6下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（選項(xiàng) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì)A Fe CH3COOH 蔗糖B NaCl NH3 BaSO4C CaCO3 H3PO4 酒精D HNO3 Fe(OH)3 H2O）7一定溫度下，

23、向 0.1 molL1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A溶液中所有離子的濃度都減小 C水的電離程度變大8下列關(guān)于 0.1 molL氨水的敘述正確的是（1 A加入少量氯化鈉溶液，平衡不移動(dòng) C通入少量氯化氫氣體，平衡正向移動(dòng)BCH3COOH的電離程度變大 D溶液的 pH增大 ）B加入少量 NaOH固體，平衡正向移動(dòng) D加入少量 MgSO4固體，抑制 NH3H2O電離9某制藥廠廢氣中含少量 SO2氣體，一般用 NaOH溶液或氨水吸收，以防污染環(huán)境。分別用 0.1molL 的 NaOH溶液或同濃度的氨水處理相同量的廢氣，兩種方法所需吸收液的體積關(guān)系是（ ANaOH溶液的體

24、積大于氨水 CNaOH溶液的體積小于氨水BNaOH溶液的體積等于氨水 D無(wú)法判斷） 10常溫下 0.1 mol/L氨水溶液的 pH = a，下列能使溶液 pH =（a -1）的措施是（A將溶液稀釋到原體積的 10倍 C加入等體積 0.1 mol/L燒堿溶液B加入適量的氯化銨固體 D加入等體積 0.1 mol/L鹽酸11相同溫度下的四種溶液：)pH=2的 CH3COOH溶液；)pH=2的 HCl溶液；pH=12的氨水； pH=12的 NaOH溶液。有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（ ） A水電離的 c(H+)：=B將、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：12在一燒杯中盛有稀硫酸，同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央（如圖）。向該燒杯里緩緩注入 與稀硫酸等密度的 Ba(OH)2溶液至恰好完成反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中： （1）燒杯里觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：第 12 頁(yè)，共 14 頁(yè) 哈佛北大精英創(chuàng)立（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式： 。 ， ；13（1）將等質(zhì)量的 Zn粉分別投入：a：10 mL 0.1 molL1 HCl和 b：10 mL 0.1 molL1 醋酸中。若 Zn不足量，則反應(yīng)速率 a若 Zn過(guò)量，產(chǎn)生 H2的量 a b(填“”、“”或“”，下同)； b；（2）將等質(zhì)量的 Zn粉分別投入 pH1，體積均為 10 mL的 a：鹽酸和 b：醋酸中。若 Zn不足量，則起始反應(yīng)