普通化學(xué)復(fù)習(xí)資料(共30頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第一、二章（ ）1、功和熱是在系統(tǒng)和環(huán)境之間的兩種能量傳遞方式，在系統(tǒng)內(nèi)部不討論功和熱。（ × ）12系統(tǒng)由狀態(tài)1變化到狀態(tài)2，途徑不同，Q、不同，所以Q+w不同。 （ ）4對化學(xué)反應(yīng)而言，其等壓熱效應(yīng)等于系統(tǒng)的焓變。（ ）6有氣體參加的反應(yīng)，改變總壓，不一定使平衡移動，而改變?nèi)我鈿怏w的分壓，則一定是破壞平衡。（ ）8在絕對零度時(shí)，一切純物質(zhì)的完美晶體的熵值都等于零。（ ）9一個熱力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)必然在動力學(xué)上也是穩(wěn)定的。 （ × ）2、一切放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)。（ ）4、有氣體參加的反應(yīng)，改變總壓，不一定使平衡移動，而改變?nèi)我鈿怏w的分壓，則一定是破壞

2、平衡。（ ）8、生成焓的負(fù)值越大,表明該物質(zhì)鍵能越大,對熱越穩(wěn)定。（ × ）10標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)就是化學(xué)反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)條件下達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)商。 （ × ）11化學(xué)方程式中各反應(yīng)物濃度指數(shù)之和稱為反應(yīng)級數(shù)。（ ）1、一次污染的危害性比二次污染危害性小。（ × ）2、反應(yīng)的級數(shù)取絕于反應(yīng)方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)（絕對值）。（ × ）7、酸雨又稱為酸沉降，它是指pH小于5.2的天然降水。（ ）10、同一物質(zhì)在相同的聚集狀態(tài)時(shí)，其熵值隨溫度的升高而增大。（ × ）11對于放熱的熵減小的反應(yīng)，必定是高溫自發(fā)而低溫下非自發(fā)的反應(yīng)。（ ）12復(fù)雜反應(yīng)的速率主要由

3、最慢的一步基元反應(yīng)決定。 （ × ）13K不但溫度的函數(shù)，也是濃度、壓強(qiáng)催化劑的函數(shù)。 （ × ）1反應(yīng)的H就是反應(yīng)的熱效應(yīng)。（ × ）2、rS為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)。（ × ）3、催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的rGm。（ ）5、有氣體參加的反應(yīng)，改變總壓，不一定使平衡移動，而改變?nèi)我鈿怏w的分壓，則一定是破壞平衡。（ ）7、我國的酸雨主要是硫酸型酸雨。（ ）4、單質(zhì)的都為零。（ ）5、化學(xué)反應(yīng)的與方程式的寫法相關(guān)。（ ）6、相同溫度時(shí)，越大的反應(yīng)，溫度對其平衡常數(shù)的影響越小。（ ）7、對個化學(xué)平衡體系，各狀態(tài)函數(shù)都確定，當(dāng)改變

4、體系壓強(qiáng)后，體系狀態(tài)發(fā)生變化，平衡發(fā)生移動。在此過程中，各狀態(tài)函數(shù)也全部發(fā)生變化。（ ）2、通常情況下，所有物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熵都大于零。（ ）5、化學(xué)反應(yīng)的焓變只與物質(zhì)的始終態(tài)有關(guān),而與變化途徑無關(guān)。（ × ）6、反應(yīng)的G值愈大,則一定溫度下的平衡常數(shù)KT值愈大。（ × ）8、反應(yīng)的平衡常數(shù)愈大,反應(yīng)的速率就愈大。（ × ）11某反應(yīng)G的負(fù)值很大，表明反應(yīng)趨勢很大，也表明反應(yīng)速率很大。（ × ）12催化劑是影響化學(xué)平衡的重要因素。 （ × ）13化學(xué)方程式中各反應(yīng)物濃度指數(shù)之和稱為反應(yīng)級數(shù)。（ ）2、單質(zhì)的生成焓等于零，所以它的標(biāo)準(zhǔn)熵也等于零。（ ）

5、3、活化能大的反應(yīng)受溫度的影響大。（ ）4、反應(yīng)速率常數(shù)是溫度的函數(shù)，也是濃度的函數(shù)。（ ）5、在反應(yīng)歷程中，決速步驟是反應(yīng)最慢的一步。（ ）1、對化學(xué)反應(yīng)而言，其等壓熱效應(yīng)等于系統(tǒng)的焓變。（ ）2、1摩爾水所含能量要比1摩爾水蒸氣所含能量要小。（ ）3、一切放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)。 （ ）13化學(xué)方程式中各反應(yīng)物濃度指數(shù)之和稱為反應(yīng)級數(shù)。 （ ）4標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)大的反應(yīng)，平衡轉(zhuǎn)化率必定大。（ ）11對于放熱的熵減小的反應(yīng)，必定是高溫自發(fā)而低溫下非自發(fā)的反應(yīng)。（ × ）8在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，任何純物質(zhì)的fGm等于零。（ ）10酶是具有催化作用的蛋白質(zhì)。 （ × ）13催化劑能加快反應(yīng)

6、達(dá)到平衡的速率，是由于改變了反應(yīng)的歷程，降低了活化能。但反應(yīng)前后，催化劑的物理和化學(xué)性質(zhì)并不改變。 （ ）5、在低溫下自發(fā)而高溫下非自發(fā)的反應(yīng)，必定是rHm<0，rSm>0。 （ ）9、從系統(tǒng)中質(zhì)點(diǎn)分布和運(yùn)動狀態(tài)來分析，物質(zhì)系統(tǒng)傾向于取得最大混亂度。8等溫方程式的表達(dá)式為 。1將能量守恒定律應(yīng)用于熱力學(xué)中即稱為 熱力學(xué)第一定律 。 2單質(zhì)和化合物的相對焓值,規(guī)定在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)由指定單質(zhì)生成單位物質(zhì)的量的純物質(zhì)時(shí)反應(yīng)的焓變叫做該物質(zhì)的 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓 。 3一定溫度范圍內(nèi)，反應(yīng)2NO+Cl22NOCl符合質(zhì)量作用定律，則反應(yīng)速率表達(dá)式為 ，是 3 級反應(yīng)。1加入催化劑可使反應(yīng)速率_加快

7、_；這主要是因?yàn)槭狗磻?yīng)的活化能_降低_，因而活化分子的百分?jǐn)?shù)增加的緣故。1系統(tǒng)經(jīng)歷一個循環(huán)，回到開始狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)的變化值為 零 。3基元反應(yīng)2A+BC的反應(yīng)速率方程式v=_kC2ACB_，其反應(yīng)級數(shù)為_3 _。4大氣污染一般分為兩類：_一次污染_和_二次污染_。2狀態(tài)函數(shù)按其性質(zhì)可分為兩類 廣度性質(zhì) 和強(qiáng)度性質(zhì)。4綠色化學(xué) 是一種以保護(hù)環(huán)境為目標(biāo)來設(shè)計(jì)、生產(chǎn)化學(xué)產(chǎn)品的一門新興學(xué)科, 是一門從源頭上阻止污染的化學(xué)。第三章（ ）5總濃度一定的緩沖溶液緩沖比愈接近1，該溶液緩沖容量愈大。（ ）1根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，酸愈強(qiáng)，其共軛堿愈弱。（ × ）7、Ksp越小，說明溶解度越小。（ ）14按

8、溶度積規(guī)則，Q<Ksp時(shí)，沉淀溶解。 （ × ）3、PbI2和CaCO3的溶度積均近似為10-9，從而可知在他們的飽和溶液中，前者的Pb2+濃度與后者的Ca2+濃度近似相等。（ ）141953年發(fā)生在日本的水俁病就是無機(jī)汞轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)汞，累積性的汞中毒。 （ ）9、膠體分散系的分散質(zhì)粒子，可以通過濾紙，但不能透過半透膜。（ ）14在壓力相同情況下，0.01mol·kg-1甘油水溶液和b=0.01mol·kg-1的葡萄糖水溶液，有相同的沸點(diǎn)升高值。（ ×）14兩種分子酸HX溶液和HY溶液有相同的pH，則這兩種酸的濃度(mol.dm-3)相同。 （ ）1

9、、難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性不僅與溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比,而且與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)。（ ）2、植物在較高溫度下耐干早，是因?yàn)榧?xì)胞液的蒸汽壓下降所致。（ ）3、電解質(zhì)的聚沉值越大，它對溶膠的聚沉能力越強(qiáng)。（ ）8、凡是多元弱酸，其酸根的濃度近似等于其最后一級電離常數(shù)。（ ）9、溶液中若不存在同離子效應(yīng)，也就不會構(gòu)成緩沖溶液。（ ）10、溶度積大的物質(zhì)，其溶解度也一定大。（ ）11沉淀轉(zhuǎn)化的難易程度取決于這兩種沉淀的溶度積的相對大小。（ ）12在Fe3+溶液中，加入NaF后，會使Fe3+的氧化性降低。 （ ）1、1摩爾水所含能量要比1摩爾水蒸氣所含能量要?。?）15按溶度積規(guī)則，Q<Ksp時(shí)

10、，沉淀溶解。（ ）1、碳酸鈣的生成焓等于CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的反應(yīng)焓。 （ ）6、弱電解質(zhì)的解離度與其濃度成反比。（ ）3、0.10mol·dm-3 NaCN溶液的pH比相同濃度的NaF溶液的pH要大，這表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。2. 一定溫度下，在CaCO3飽和溶液中，加入Na2CO3溶液，結(jié)果降低了CaCO3的溶解度，這種現(xiàn)象稱為 同離子效應(yīng) 。4難揮發(fā)的非電解質(zhì)的稀溶液凝固點(diǎn)降低，沸點(diǎn)上升都與 蒸汽壓下降 有關(guān)3基元反應(yīng)A+BC的反應(yīng)速率方程式v=_，其反應(yīng)級數(shù)為_2 _。第四章（ × ）3原電池的E越大，K越大，所以電池反應(yīng)的速率

11、越快。（ × ）7有兩個原電池，測得其電動勢相等，這表明兩原電池中反應(yīng)的G0值也相等。 （ × ）12電解池中，陰極上發(fā)生氧化反應(yīng)（ ）9、對于氧化還原反應(yīng)而言，電動勢越大，氧化劑的氧化性越大。（ ）10、對某一化學(xué)反應(yīng)，其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Ky和電動勢E的數(shù)值，都隨化學(xué)計(jì)量數(shù)的不同選配而異。（ ）12電動勢E的數(shù)值與電池反應(yīng)的寫法無關(guān)，而平衡常數(shù)K的數(shù)值隨反應(yīng)式的寫法而變。（ ）14氧化還原電對中，當(dāng)還原型物質(zhì)生成沉淀時(shí)其還原能力將減弱。 （ ）10、原電池中，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)（ × ）3原電池的E越大，K越大，所以電池反應(yīng)的速率越快。（ ）12析氫腐蝕與吸氧腐蝕的

12、不同點(diǎn)在于陰極處的電極反應(yīng)不同：析氫腐蝕時(shí)，陰極上2H+2e-=H2；而吸氧腐蝕時(shí)，陰極上O2 + 2H2O +4e- = 4OH-。 （ ）14原電池中，正極上發(fā)生還原反應(yīng) 1. 可利用電解原理檢測直流電源插座上標(biāo)志不清的正負(fù)極。方法是將從插座引出的二根銅電線（以相距12cm間隔）插入加有少量Na2SO4和酚酞水溶液的表面皿中，通電后很快即見銅線附近變?yōu)?紅 色，則與之相連的即為外電源 負(fù) 極。3. 在給定條件下，已知（MnO4-/Mn2+）>(Br2/Br-)>(I2/I-)，判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？若能反應(yīng)，寫出反應(yīng)產(chǎn)物并配平。（1）KMnO4+KBr+H2SO4 2KMnO4

13、 + 10KBr + 8H2SO4 = 2MnSO4 +5Br2 + 6K2SO4 （2）Br2+KI Br2 + 2KI = 2KBr + I2 （3）用圖式表示利用反應(yīng)（1）組成的自發(fā)原電池 (-) Pt | KBr, Br2 | MnSO4, KMnO4, H2SO4 | Pt (+) 4. 原電池中正極進(jìn)行 還原 （填氧化或還原）反應(yīng)，電解池中 陽 極進(jìn)行還原反應(yīng)。7當(dāng)金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，由電化學(xué)作用而引起的腐蝕叫做 電化學(xué)腐蝕 。10電極極化包括 濃差極化 和電化學(xué)極化兩個方面。7單純由化學(xué)作用而引起的腐蝕叫做 化學(xué)腐蝕 。第五章（ ）4、多電子原子軌道的能級只與主量子數(shù)n有關(guān)。

14、（ × ）6、同族元素的氧化物CO2和 SiO2，具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。（ ×）2氯原子的3P軌道能量高于3S軌道。（ ）13正、負(fù)電荷中心重合的分子叫做非極性分子。（× ）1、HCN是直線型分子,所以它是非極性分子。（ × ）3、凡是含有氫的化合物的分子之間都能形成氫鍵。（ × ）13原子軌道和電子云的圖形完全一樣。 （ ）15取向力存在于非極性分子和極性分子之間（ × ）4、多電子原子軌道的能級只與主量子數(shù)n有關(guān)。（ × ）8、共價(jià)化合物呈固態(tài)時(shí)，均為分子晶體，因此溶、沸點(diǎn)都低。（ × ）15BF3和N

15、H3都具有平面三角形的空間構(gòu)型。（ ）131時(shí)，有自旋相反的兩個原子軌道。（ × ）11當(dāng)主量子數(shù)n=2時(shí),角量子數(shù)l只能取1。（ × ）15SO2和CS2都具有相同的空間構(gòu)型。（ ×）4、色散力僅存在于非極性分子之間。（ ）9、三個P軌道的能量、形狀、大小相同，不同的是在空間的取向。（ × ）14BF3分子的空間的構(gòu)型為三角錐。 （ ）6、非極性分子中只有非極性共價(jià)鍵。（ ）7、形成離子晶體的化合物中不可能有共價(jià)鍵。（ ）8、相對分子質(zhì)量越大，分子間力越大。（ ）11配合物中配體的數(shù)目稱為配位數(shù)。（ ）12配位化合物的中心原子的氧化態(tài)不可能等于零，更不

16、可能為負(fù)值。 （ ）10、共價(jià)化合物AB2分子為角形，則意味著A原子價(jià)電子層中至少有一對孤對電子。（ ）17氫原子光譜不是線性光譜。（ ）20角量子數(shù)等于2的亞層，原子軌道的符號是p。（ ）3氫原子的3P軌道能量高于3S軌道的能量。（ ）1正、負(fù)電荷中心重合的分子叫做非極性分子。（ ）2鈣原子的3P軌道能量高于3S軌道。（ ）8、在同一原子中不可能有四個量子數(shù)完全相同的兩個電子存在。5. BF3分子的空間構(gòu)型是 平面正三角形 ，B原子的雜化軌道類型是 sp2 。 6.價(jià)鍵理論指出，根據(jù)原子軌道的重疊方式不同，可把共價(jià)鍵分兩大類，即 鍵。 7、  NH3、PH3、AsH3三種物質(zhì)，分子

17、間色散力按 AsH3>PH3>NH3 順序遞減，沸點(diǎn)按 NH3>AsH3>PH3 順序遞減1共價(jià)鍵具有 飽和 性和方向性。 2鐵原子有26個電子，其電子分布式為 1s22s22p63s23p63d64s2 。 3核外電子分布原理的三個原理是泡利不相容原理、 能量最低原理 、以及洪德規(guī)則。 4HgCl2分子的空間構(gòu)型為 直線型 。5CH4雜化軌道類型為 SP3雜化 。1氫鍵具有 飽和 性和方向性。4CO2分子的空間構(gòu)型為 直線型 。5H2O雜化軌道類型為 不等性SP3 雜化 7多原子分子中，鍵的極性和分子極性 不一定一致 。10主量子數(shù)的符號用n表示，當(dāng)n=4時(shí)，角量子數(shù)

18、可取 （0、1、2、3） 4 個數(shù)值。5原子序數(shù)為24的元素，其原子核外電子排布式為_1s22s22p63s23p63d54s1_；未成對電子數(shù)為_6_。6BF3分子的空間構(gòu)型是 平面正三角形 ，B原子的雜化軌道類型是 sp2 。7電子衍射實(shí)驗(yàn)證實(shí)了德布羅意關(guān)系式：，充分說明了電子具有 波動 性。10某元素的原子序數(shù)為26，其外層電子構(gòu)型是 3d64S2 ，位于周期表 d 區(qū)、 族。6原子序數(shù)為17的元素，其原子核外電子排布式為_1s22s22p63s23p5_；未成對電子數(shù)為_1_。7BeCl2分子的空間構(gòu)型是 直線型 ，Be原子的雜化軌道類型是 sp 。9主量子數(shù)的符號用n表示，當(dāng)n=3時(shí)

19、，角量子數(shù)可取 （0、1、2、） 3 個數(shù)值。10某元素的原子序數(shù)為20，其外層電子構(gòu)型是 4S2 ，位于周期表 S 區(qū)、 II主族。第六章（ ）7、在配離子中，中心離子的配位數(shù)等于每個中心離子所擁有的配位體的數(shù)目。（ ）14絕緣體的特征是價(jià)電子所處的能帶都是滿帶，且滿帶與相鄰的空帶之間存在一個較寬的禁帶。（ × ）15一般說來，同一金屬元素的低價(jià)態(tài)氯化物的熔點(diǎn)比高價(jià)態(tài)的要低。（ × ）5、金屬元素和非金屬元素之間形成的鍵都是離子鍵。（ ）4、半導(dǎo)體和絕緣體有十分類似的能帶結(jié)構(gòu)，只是半導(dǎo)體的禁帶寬度要窄得多。 （ ）20金或鉑能溶于王水，王水中的硝酸是氧化劑，鹽酸是配合劑。

20、（ ）6、多數(shù)過渡金屬及P區(qū)金屬氯化物，不但熔點(diǎn)較低，且同一金屬的低價(jià)態(tài)氯化物熔點(diǎn)比高價(jià)態(tài)的要高。（ ）7、在配離子中，中心離子的配位數(shù)等于每個中心離子所擁有的配位體的數(shù)目。9寫出CoCl(NH3)5Cl2的名稱 二氯化一氯·五氨合鈷（） 。6常溫下呈液態(tài)的金屬單質(zhì)為 汞 。8寫出配位化合物H AuCl4的名稱 四氯合金（III） 。9自然界中最強(qiáng)的含氧酸為（寫分子式） HClO4 。6熔點(diǎn)最高的金屬單質(zhì)為 鎢 （ W ） 。8寫出配位化合物H AuCl4的名稱 四氯合金（III）酸 。 2某離子最外層電子排布為3s23p6，若該離子為+1價(jià)離子，則為_ K+ _，若為1價(jià)離子，則為

21、_ Cl-_。4金屬鈉放于水中的過程是_放_熱的，H_<_0。2某離子最外層電子排布為2s22p6，若該離子為+1價(jià)離子，則為_ Na+ _，若為1價(jià)離子，則為_ F-_。5金屬鉀放于水中的過程是_放_熱的，H_<_0。5難揮發(fā)的非電解質(zhì)的稀溶液凝固點(diǎn)降低，沸點(diǎn)上升都與 蒸汽壓下降 有關(guān)。7世界最嚴(yán)重的三大酸雨區(qū)是西北歐、北美和中國 。10凡能顯著降低表面張力的物質(zhì)叫做表面活性劑 。1. 原子序數(shù)為29的元素其原子的外電子層結(jié)構(gòu)為 3d104s1 ，該元素位于周期表 ds 區(qū)。2. 主量子數(shù)3，角量子數(shù)1的原子軌道符號是 3p ，軌道的可以有 3 種空間取向。3. HgCl2分子中

22、，Hg原子采取 sp 雜化， HgCl2分子空間構(gòu)型為 直線型 。4. H2O、H2S、H2Se化合物，色散力按 H2O 、H2S、H2Se 依次遞增；沸點(diǎn)按H2S、H2Se、H2O 依次增高。5. 海水魚放在淡水中會死亡，這是因?yàn)轸~細(xì)胞的滲透壓 大于 淡水的滲透壓所致；在寒冬，植物細(xì)胞中的細(xì)胞液濃度增大，從而降低了細(xì)胞液的 凝固點(diǎn) ，以致細(xì)胞液不結(jié)冰，植物仍能生長。6. 加入催化劑， 改變 了反應(yīng)的歷程， 降低 了反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率增大。7. 的條件是 封閉體系不做非體積功的等壓過程 。8. 某反應(yīng)低溫時(shí)逆向自發(fā)，高溫時(shí)正向自發(fā)，可知此反應(yīng)的 大于 0； 大于 0 。2氮元素與氧元素比

23、較，第一電離能大的是 氮 元素。3導(dǎo)電性最佳的金屬 Ag （填元素符號）；其外層電子分布式為 4d105s1 。 4 PH3分子的空間構(gòu)型為 三角錐型 ；PH3雜化軌道類型為 不等性SP3 雜化 。5 He （填元素符號）的熔、沸點(diǎn)是所有物質(zhì)中最低者；金屬中硬度最大的是 Cr（填元素符號）。6物質(zhì)熔點(diǎn)大小比較SnCl2 > SnCl4（填符號 >、 <、 = ）；物質(zhì)酸性強(qiáng)弱大小比較CrO3 > Cr2O3（填符號 >、 <、 = ）。 7寫出配位化合物CoCl(NH3)2(H2O)2OH的名稱 氫氧化一氯二氨二水合鈷（） ； 寫出配位化合物Cu(en)2S

24、O4中心離子的配位數(shù) 2 。8原子軌道3p的角量子數(shù)為 1 ； 原子軌道3d在空間的伸展方向有 5 個。9電負(fù)性數(shù)值最大的元素為 F （填元素符號）； 寫出該元素氫化物的分子式 HF 。10金剛石、石墨、無定形碳中最穩(wěn)定的單質(zhì)是 石墨 。12某元素的二價(jià)陽離子核外有24個電子，該元素原子的外層電子構(gòu)型是 3d64S2 。2銅原子有29個電子，其電子分布式為 1s22s22p63s23p63d10 4s1 。 3鎂與鋁比較，第一電離能大的是 鎂 元素。 4CO2分子的空間構(gòu)型為 直線型 。5NH3雜化軌道類型為 不等性SP3 。 6熔點(diǎn)最高的金屬單質(zhì)為 鎢 。8寫出配位化合物Ag(NH3)2Cl

25、的名稱 氯化二氨合銀（I） 。2氣相反應(yīng)H =U (qp=qv)的條件是 n=0 。 4反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間的關(guān)系為 ，此關(guān)系式稱為阿侖尼烏斯公式。 5難揮發(fā)的非電解質(zhì)的稀溶液凝固點(diǎn)降低，沸點(diǎn)上升都與 蒸汽壓下降 有關(guān)。9等溫方程式的表達(dá)式為 。11等壓熱效應(yīng)Qp和等容熱效應(yīng)Qv之間存在著如下關(guān)系： 。4根據(jù)分子軌道理論，分子軌道是由_原子軌道_線性組合而成，分子中的電子是在_分子軌道_中運(yùn)動，而不屬于某個原子。9已知y(O2/OH)=0.401V，則25、p（O2）= py=100kPa時(shí)，則在中性溶液中(O2/OH)的值等于 0.815V 。13某元素的原子序數(shù)為26，其外層電子構(gòu)型是

26、3d64S2 ，位于周期表 d 區(qū)、 族。 ( C )1下列各種含氫化合物分子間不含有氫鍵的是 A H2O B H3BO3 C CH4 D HF ( D )2根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中不可以作為堿的是 A H2O B NH3 C HSO4- D NH4+ ( B )3已知298K時(shí)，反應(yīng)2A(s)+B(g)C(l)的rH=105kJ·mol-1，rS=220J·mol-1·K-1，則下列判斷中正確的是A 此反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行 B 此反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行C 此反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行 D 此反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、低溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行(

27、 A )4反應(yīng)：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)的DrH=-374kJ·mol-1，為提高NO和CO轉(zhuǎn)化率，常采取的措施是A 低溫、高壓 B 高溫、高壓 C 低溫、低壓 D 高溫、低壓(B )5下列分子中中心原子采用等性雜化的是 A H2O B CH4 C NH3 D SO42( C )6NH3在水中溶解度很大，主要是由于H2O與NH3分子間形成了A色散作用 B誘導(dǎo)作用 C氫鍵 D取向作用( B )7. 下列物質(zhì)中，屬于配合物的是 A KAl(SO4)2·12H2O B K4Fe(CN)6 C KCr(SO4)2·12H2O D NH4Fe(SO4)

28、2·12H2O( B )8下列分子的空間構(gòu)型為平面三角形的是A NF3 B BCl3 C AsH3 D PCl3( C )9. 在某個多電子原子中，分別可用下列各組量子數(shù)表示相關(guān)電子的運(yùn)動狀態(tài)，其中能量最高的電子是 A 2，0，0， B 2，1，0， C 3，2，0， D 3，1，0, ( C )10各物質(zhì)濃度均為0.10mol.dm-3的下列水溶液中，其pH值最小的是 A NH4CI B NH3 C CH3COOH D CH3COOH+CH3COONa ( B )11. 下列物質(zhì)中，不屬于致癌物質(zhì)的是 A 亞硝酸 B 谷氨酸 C 苯并a芘 D 黃曲霉素( C )12. 常溫下，往1

29、.0dm3 0.10mol.dm-3HAc溶液中加入一些NaAc晶體并使之溶解，可能發(fā)生的變化是A HAc的Kay值增大 B HAc的Kay值減小 C 溶液的pH值增大 D 溶液的pH值減小 ( B )13. 在下列分子中，電偶極矩為零的非極性分子是A H2O B CCI4 C CH3OCH3 D NH3( C )14. N2(g)+O2(g)=2NO(g) H>0 下列變化中，不影響平衡狀態(tài)的是： A 升高溫度 B 加大N2壓力 C 延長反應(yīng)時(shí)間 D 通入O2( D )15. 下列兩反應(yīng)中，Mg+2Ag+Mg2+2Ag 和 12 Mg+Ag+12Mg2+Ag的E和G是：A 分別相等 B

30、 E不等 G相等 C 分別都不相等 D E相等 G不等（ A ）1熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式為： A、 U=Q+W B 、 U=Qv C 、 U=QW D、 U=W（ B ）2往1升0.01M HAc溶液中，加入一些NaAc晶體，會使溶液的pH值 A、減?。?B、增大； C、不變； D、等于2 （ B）3甲烷CCl4分子的空間構(gòu)型為A、平面三角形 B、正四面體 C、直線形 D、三角錐形（ C）4下列各對溶液中，能用于配制緩沖溶液的是 A、HCl和NH4Cl B、NaOH和HCl C、HF和NaOH D、NaCl和NaOH（ D）5、自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的判斷依據(jù)是A、S0 B、H0 C、HT&#

31、183;S D、G0（ A ）7敞開系統(tǒng)是指系統(tǒng)與環(huán)境之間：A 既有物質(zhì)交換 ，又有能量交換； B 有物質(zhì)交換；C 既沒有物質(zhì)交換，也沒有物質(zhì)交換； D 能量交換（ C ）8反應(yīng)中，G、H、S三者之間的關(guān)系為：A、G =H +TS B、G =Q + w 、G =H -TS D、G =TS-H（ D ）10NaCl水溶液比純水的凝固點(diǎn)低，對此現(xiàn)象的最好解釋是： A、Na+形成水合離子 B 、NaCl完全電離 C、水分子有氫鍵 D、NaCl水溶液的蒸氣壓下降（ B ）11KaKb=Kw 體現(xiàn)了共軛酸堿之間的強(qiáng)度關(guān)系。下列說法正確的是： A、共軛酸越強(qiáng)，其共軛堿越也強(qiáng) ； B、共軛酸越強(qiáng)，其共軛堿越

32、弱；C、共軛酸越弱，其共軛堿越也弱 ； D、共軛酸堿強(qiáng)度無法判斷；（ D ）14原子核外電子排布，遵循下列哪幾個原則：A、能量最低、Hund規(guī)則、鉆穿效應(yīng) B、 量守恒原理、Pauling原理Hund規(guī)則C、能量交錯、Pauling原理Hund規(guī)則 D、能量最低、Pauling原理Hund規(guī)則（ A ）15下列各種含氫化合物中含有氫鍵的是： A、HF B、HCl C、CH4 D、H2S (B )1當(dāng)0.20mol·L-1HA（K=1.0×10-5）處于平衡狀態(tài)時(shí)，其溶液中物質(zhì)的量濃度最小的是A H+ B OH- C A- D HA(B )2弱電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)，解離度將A 減

33、少 B 增加 C 不變 D 無法判斷( D )3根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中不可以作為酸的是 A H3O+ B NH4+ C HSO4- D SO42-( B )4已知298K時(shí)，反應(yīng)2A(s)+B(g)C(l)的rH=105kJ·mol-1，rS=220J·mol-1·K-1，則下列判斷中正確的是A 此反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行 B 此反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行C 此反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行 D 此反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、低溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行 (A )6下列分子中中心原子采用不等性雜化的是 A H2O B CH4 C CO2 D SO42( C )

34、7HCOOH在水中溶解度很大，主要是由于H2O與HCOOH分子間形成了A色散作用 B誘導(dǎo)作用 C氫鍵 D取向作用 ( B )9下列分子的空間構(gòu)型為平面三角形的是A NF3 B BCl3 C AsH3 D PCl3 ( D ).14封閉系統(tǒng)是指系統(tǒng)與環(huán)境之間：A 既有物質(zhì)交換 ，又有能量交換； B 有物質(zhì)交換；C 既沒有物質(zhì)交換，也沒有物質(zhì)交換； D 沒有物質(zhì)交換，有能量交換 （ C ）1根據(jù)狀態(tài)函數(shù)的特點(diǎn)，下列哪個參數(shù)不是狀態(tài)函數(shù)（C）A H B T C W D V （ D ）2通常，反應(yīng)熱的精確實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是通過測定反應(yīng)或過程的哪個物理量而獲得的。 A、H B、PV C、 qp； D、qv （

35、A ）3下列對于功和熱的描述中,正確的是A、 都是途徑函數(shù),無確定的變化途徑就無確定的數(shù)值 B、都是途徑函數(shù),對應(yīng)于某一狀態(tài)有一確定值 C、 都是狀態(tài)函數(shù),變化量與途徑無關(guān) D、 都是狀態(tài)函數(shù),始終態(tài)確定,其值也確定（ C ）4設(shè)氨水的濃度為c，若將其稀釋1倍，則溶液中c(OH-)為 A、 B、 C、 D、 2c（ A ）5、下列各物質(zhì)的分子間只存在色散力的是A、CS2 B、PH3 C、H2O D、HCl（ A ）6下列物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是： A、SiO2 B、SnCl4 C、AlCl3 D、KCl（ C ）7能與碳酸鈉溶液作用生成沉淀，而此沉淀又能溶于氫氧化鈉溶液的是：A、AgNO3 B、Ba

36、(NO3)2 C、AlCl3 D CaCl2（ D ）8對于Na2SO4、NaCl、HAc、CS2四種物質(zhì)，滲透壓大小的順序?yàn)椋―）A NaCl> Na2SO4> HAc> CS2 B CS2> HAc> NaCl> Na2SO4C HAc> NaCl> Na2SO4> CS2 D Na2SO4> NaCl> HAc> CS2（ B ）9根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列化學(xué)物質(zhì)中既可作為酸又可以作為堿的是： A、H3O+ B、H SO4- C、NH4+ D、SO42-（ D ）10對于基元反應(yīng)：2NO（g）+O2(g)2NO2(g)

37、，若將體系的壓力由原來的105Pa增大到2×105Pa，則正反應(yīng)的速度為原來的：A、2倍 B 、4倍 C、6倍 D、8倍（ D ）11Ag2CrO4的溶度積Ksp的表示式為： A、Ksp=c(Ag+)c(CrO42-) B、Ksp= c(Ag+)c(CrO42-)2C、Ksp= 2c(Ag+)c(CrO42-) D、Ksp= c(Ag+)2c(CrO42-)（ C ）12對于下列電極反應(yīng)，MnO2+4H+2e=Mn2+2H2O如果增大溶液的pH值，則該電極的電極電勢： A、增大 B、不變 C、減小 D、不能判斷（ C ）13已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu

38、2O(s) 的平衡常數(shù)K1 ；Cu2O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s) 的平衡常數(shù) K2， 則可指出反應(yīng)2Cu(S)+O2(g)= 2CuO(s) 的平衡常數(shù)K等于：A、K1K2 B 、K1K2 C 、K1×K2 D 、K1/K2（ D ）14升高溫度能加快反應(yīng)速度的主要原因是：A、能加快分子運(yùn)動的速度，增加碰撞機(jī)會 B、能提高反應(yīng)的活化能 C、能加快反應(yīng)物的消耗 D、能增大活化分子的百分率（ A ）15H2PO4-的共軛酸是： A 、H3PO4 B 、HPO42- C 、PO43- D、OH- （ C）3HgCl2分子的空間構(gòu)型為A、平面三角形 B、正四面體 C、直線形 D

39、、三角錐形（ B ）6根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列化學(xué)物質(zhì)中既可作為酸又可以作為堿的是： A、H2CO3 B、H CO3- C、NH4+ D、CO32-（ C ）15下列各種含氫化合物分子間不含有氫鍵的是 A H2O B H3BO3 C CH4 D HF （ D ）11Ag2CrO4的溶度積Ksp的表示式為： A、Ksp=c(Ag+)c(CrO42-) B、Ksp= c(Ag+)c(CrO42-)2C、Ksp= 2c(Ag+)c(CrO42-) D、Ksp= c(Ag+)2c(CrO42-)（ A ）1某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所作的功之后，其溫度 A 一定升高 B 一定降低 C 一定不變 D 隨接

40、受功的多少而定（ A ）2 兩只燒杯各有1kg水，向A杯中加入0.01mol蔗糖，向B杯內(nèi)溶于0.01molNaCl，兩只燒杯按同樣速度冷卻降溫，則有 A A杯先結(jié)冰 B B杯先結(jié)冰 C 兩杯先結(jié)冰 D 兩杯都不會結(jié)冰（ D ）3用銅電極電解CuCl2的水溶液，在陽極上會發(fā)生A 析出氧氣 B 析出氯氣 C 析出銅 D 銅電極溶解（ C ）4對于某一化學(xué)反應(yīng)，下列哪種情況下該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快？ A rG越小 B rH越小 C Ea越小 D rS越?。?A ）5、下列物質(zhì)中酸性最弱的是A、H3AsO3 B、H3PO4 C、H2SeO4 D、HBrO4（ B ）6下列物質(zhì)晶體熔化時(shí)只需克服色散力的

41、有： A CH3OCH3 B CS2 C H3PO4 D KCl（ C ）7下列各組量子數(shù)中，表示3d1電子的一組量子數(shù)是： A 2, 1, 0, 1/2 B 3, 1, 1, 1/2 C 3, 2, 1, 1/2 D 2, 0, 0, 1/2（ C ）8下列分子中，鍵角最大的是： A BF3 B H2O BeCl2 D CCl4（ B ）9下列電對中，若增加H+離子的濃度，其氧化性增大的是： A Cu2+/Cu B Cr2O72-/Cr3+ C Fe3+/ Fe2+ D Cl2/Cl-（ D ）10Ag2CO3的溶度積Ksp的表示式為： A、Ksp=c(Ag+)c(CO32-) B、Ksp=

42、 c(Ag+)c(CO32-)2C、Ksp= 2c(Ag+)c(CO32-) D、Ksp= c(Ag+)2c(CO32-)（A ）15+3價(jià)鉻在過量強(qiáng)堿溶液中的存在形式為：A、CrO2- B 、Cr(OH)3 C 、Cr3+ D 、CrO42-（ B ）16易于形成配離子的金屬元素是位于周期表中的：A、p區(qū) B、d區(qū)和ds區(qū) C、s區(qū)和p區(qū) D、s區(qū)（ C ）17自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其必要條件是A、S0 B、H0 C、HT·S D、G0（ C ）18在配制SnCl2溶液時(shí)，為了防止溶液產(chǎn)生Sn(OH)Cl白色沉淀，應(yīng)采取的措施是：A、加堿 B、多加水 C、加酸 D、加熱（ A ）19

43、AgCl在0.02mol.dm-3下列溶液中的溶解度比水中大的有 A、 NH3 B、AgNO3 C、NaCl D、 KCl ( D ) 20. 常溫下，往1.0dm3 0.10mol.dm-3HAc溶液中加入一些NaAc晶體并使之溶解，可能發(fā)生的變化是A、HAc的Kay值增大 B、HAc的Kay值減小 C、溶液的pH值減小 D、溶液的pH值增大 ( A )1.將少量難揮發(fā)的非電解質(zhì)溶于某純?nèi)軇┲?，則溶液的蒸汽壓比純?nèi)軇┑恼羝麎?A低 B高 C不變 D無法確定( B )2均勻的牛奶是膠體懸浮液，從其中沉淀脂肪和蛋白質(zhì)的方法是 A加入一些酒精 B加入酸 C過濾 D將牛奶靜置沉淀 ( C )3已知某

44、反應(yīng)的熱效應(yīng)為，使用催化劑后，該反應(yīng)的熱效應(yīng)A變小 B變大 C不變 D不能確定( C )4對一確定反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)反應(yīng)速率增大，這主要是因?yàn)锳頻率因子增大 B活化能降低C活化分子百分?jǐn)?shù)增大 D反應(yīng)放熱增多( A )5下列說法中正確的是A非基元反應(yīng)由一系列基元步驟組成B速率方程中濃度項(xiàng)指數(shù)一定等于其計(jì)量數(shù)C活化能越大，反應(yīng)速率越大D放熱反應(yīng)的速率一定比吸熱反應(yīng)的速率大( D )6下列說法中，正確的是 A體系的溫度越高，其所含熱量越多 B氫氣含大量熱 C蓄電池定壓放電過程： DQ十W只和始終態(tài)相關(guān)，而和變化途徑無關(guān)( D )7下列物質(zhì)中，標(biāo)準(zhǔn)生成焓為零的是A、N2 (l) B、Na (g) C、紅磷 (s) D、Hg (l)( B )8下列過程屬于熵增加的是( )A蒸汽凝結(jié)成水 BCaCO3(s)=CaO(s)十CO2(g)C乙烯聚合為聚乙烯 D氣體在固相催化劑表面吸附( D )9向HCO3-溶液中加入適量Na2C03，則( )A溶液pH不變 B變小C溶液pH減小 DHCO3-電離度減小( C )10下列溶液中，pH約等于7.0的是AHCOONa BNaAc CNH4Ac D(NH4)2S04（ A ）11在一個氧化還原反應(yīng)中，如果兩個電對的電極電勢值相差越大，則該氧化還原反應(yīng) A能正向自發(fā)進(jìn)行 B速率越小 C速率越大 D能逆向進(jìn)行（ C ）12下列原子中，